ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HOÁ HỌC - ĐỀ SỐ 23 pdf

SởGD & ĐT HN Đề thi thử đại học kì I- năm học 2009- 2010 Trờng THPT Nguyen Hue Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Cõu 1: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3: Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc cht sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dng trong 6 l b mt nhón. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. qu tớm Cõu 4: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Cõu 6: Mt cht hu c X cha C, H, O ch cha mt loi chc cho 2,9g X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 21,6g Ag. Vy X cú th l: A. HCHO B. OHC CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 CHO Cõu 7: Cho 3g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l V CO2 : V hi H2O = 1 : 1 (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Cõu 10: Hũa tan hon ton 2,81 (g) hn hp mt oxit Kim loi kim v mt oxit kim loi kim th vo V ml ddH 2 SO 4 0,1M ri cụ cn dd sau p thu c 6,81g hh mui khan. Giỏ tr V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Cõu 11: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch axitnitric ti thiu cn phn ng l: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Câu 27:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 30: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 31: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành rượuetylic). Cho tất cả khí CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 32: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 34: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 35. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 40: X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol Câu 41: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 42: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x – y = a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 43: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 44: Dung dịch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 45: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n – 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Câu 46: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m  . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A) có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 47: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Câu 48: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 49: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b  2c – d C. 2a + 3b  2c – d D. 2a + 3b  2c + d Câu 50: 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g @ SởGD & ĐT HN Đề thi thử đại học kì I- năm học 2009- 2010 Trờng THPT Nguyen Hue Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000172 Lớp: Số báo danh: Cõu 41-1: Cho bt Al vo dung dch hn hp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH s cú s phn ng nhiu nht bng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giỏ tr khỏc Cõu 42-2: t chỏy a mol mt este no ; thu c x mol CO 2 v y mol H 2 O. Bit x y = a. Cụng thc chung ca este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Cõu 43-3: Mt anờhit n no cú %O=36,36 v khi lng. Tờn gi ca anờhit ny l: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Cõu 44-4: Dung dch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- v cũn li l Cl - . Khi cụ cn ddA thu c 47,7 gam rn. Vy M s l: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Cõu 45-5: CTTQ ca Este sinh bi axit n no v ng ng benzen l: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Cõu 46-6: (A) l este n chc, mch C h v cú : 9:8 C O m m . Cú tt c bao nhiờu CTCT ca (A) cú th cú: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Cõu 47-7: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Cõu 48-8: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp: A. in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc. B. in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc. C. in phõn dung dch NaNO 3 , khụng cú mn ngn in cc. D. in phõn NaCl núng chy. Cõu 49-9: Cho hh bt KL: a mol Mg, b mol Al, p vi dd hh cha c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau p thu c rn cha 2kim loi. Biu thc liờn h a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b 2c d C. 2a + 3b 2c d D. 2a + 3b 2c + d Cõu 50-10: 1,68 lớt hn hp A: CH 4 , C 2 H 4 (kc) cú KLPTTB bng 20. t chỏy hon ton hhA; thu x gam CO 2 . Vy x bng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g Cõu 1-11: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2-12: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3-13: Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc cht sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dng trong 6 l b mt nhón. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. qu tớm Cõu 4-14: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 5-15: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Câu 6-16: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 – CHO Câu 7-17: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác Câu 8-18: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 9-19: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 10-20: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml ddH 2 SO 4 0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Câu 11-21: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Câu 12-22: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần phản ứng là: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giá trị khác Câu 25-23: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 26-24: Sắp xếp các chất sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Câu 27-25:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28-26: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29-27: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Cõu 30-28: Trong s cỏc polime tng hp sau õy: nha PVC (1), caosu isopren (2), nha bakelit (3), thu tinh hu c (4), t nilon 6,6 (5). Cỏc polime l sn phm trựng ngng gm: A. (1) v (5). B. (1) v (2) C. (3) v (4) D. (3) v (5). Cõu 13-29: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14-30: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15-31: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2-metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16-32: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17-33: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18-34: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19-35 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20-36: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21-37: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22-38: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23-39: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24-40: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 31-41: Cho 360 gam glucoz lờn men thnh ru etylic (gi s ch cú phn ng to thnh ruetylic). Cho tt c khớ CO 2 hp th vo dung dch NaOH thỡ thu c 212 gam Na 2 CO 3 v 84 gam NaHCO 3 . Hiu sut ca phn ng lờn men ru l: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 32-42: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 33-43: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 34-44: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 35-45. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36-46: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37-47: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38-48: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39-49: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 40-50: X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2-ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol @ SởGD & ĐT HN Đề thi thử đại học kì I- năm học 2009- 2010 Trờng THPT Nguyen Hue Môn thi: Hoá Học12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Cõu 1: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3: Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc cht sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dng trong 6 l b mt nhón. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. qu tớm Cõu 4: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Cõu 6: Mt cht hu c X cha C, H, O ch cha mt loi chc cho 2,9g X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 21,6g Ag. Vy X cú th l: A. HCHO B. OHC CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 CHO Cõu 7: Cho 3g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l V CO2 : V hi H2O = 1 : 1 (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Cõu 10: Hũa tan hon ton 2,81 (g) hn hp mt oxit Kim loi kim v mt oxit kim loi kim th vo V ml ddH 2 SO 4 0,1M ri cụ cn dd sau p thu c 6,81g hh mui khan. Giỏ tr V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Cõu 11: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch axitnitric ti thiu cn phn ng l: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O [...]... , thi u dữ kiện D 2g Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hidrơcacbon thu 6,72 lít CO2 (đkc) và 3,6g H2O Vậy V lít O2 cần để đốt là: A 8,96lít B 2,24 lít C 6,72lít D 4,48lít Câu 9: Rượu nào sau đây là bậc 3: A 2- mêtyl - propanol -2 C 2-mêtyl- butanol-2 B 2,3-dim êtyl- butanol-2 D Cả 3 Câu 10: Sản phẩm chính khi hợp nước 3- mêtyl- buten-1 có tên là: A 2-m êtyl-butanol-3 B 3-m êtyl butanol-1 C 3-mêtyl-butanol-2... Tên của (X) là : A 2, 2- imetylbutan-3-ol B 2, 3- imetylbutan-3-ol C 3, 3- imetylbutan- 2- ol D 2, 3- imetylbutan-2-ol duy Câu 41: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO3 ; NaNO2; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B 2 C 3 D Giá trị khác Câu 42: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO2 và y mol H2O Biết x – y = a Cơng thức chung của este: A CnH2n-2O2 B CnH2n-4O6 C CnH2n-2O4 D CnH2nO2 Câu 43:... nóng X với H2SO4 đặc ở 1700C chỉ tạo một anken nhất Tên của (X) là : A 2, 2- imetylbutan-3-ol B 2, 3- imetylbutan-3-ol C 3, 3- imetylbutan-2-ol D 2, 3- imetylbutan-2-ol @ - duy Câu 19: Các kim loại nào với số hiệu là A (Z=30); B(Z=17); C(Z=20); D(Z=13): A A, B B A, C, D C B, C, D D Cả 4 Câu 20: Cho các chất và ion dưới đây : NO 3-, Fe2+, NO2, Fe3+, S, Cl2, O2, SO2 Những chất và ion vừa có tính oxi hóa... NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH 2-( CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 22: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A Dung dịch H2SO4 B Cu(OH)2 C Dung dịch I2 D Dung dịch HNO3 Câu 23: Trong số. .. NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH 2-( CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A Dung dịch H2SO4 B Cu(OH)2 C Dung dịch I2 D Dung dịch HNO3 Câu 30: Trong số. .. một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO2 và H2O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức Cơng thức cấu tạo mạch hở của Y là: A CH3-CH2-OH B CH2=CH-CH2-CH2-OH C CH3-CH=CH-CH2-OH D CH2=CH-CH2-OH Câu 16: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g... Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu) Hai anken đó là: A 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) B eten và but-1-en (hoặc buten-1) C eten và but-2-en (hoặc buten-2) D propen và but-2-en (hoặc buten-2) Câu 33: Hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A thu được a (mol) H2O và b (mol) CO2 Tỉ số T = a/b có giá trị trong khoảng: A 1 < T < 2,5 B 1 < T < 2 C 1,2 < T < 1,5 D 0 < T... NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH 2-( CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 27: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A Dung dịch H2SO4 B Cu(OH)2 C Dung dịch I2 D Dung dịch HNO3 Câu 28: Trong số. .. bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1, Cl = 35,5) A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu 36: Hợp chất hữu cơ C4H7O2Cl khi thuỷ phân trong mơi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A HCOO-CH 2- CHCl-CH3 B CH3-COO-CH2-CH2Cl C HCOOCHCl-CH2-CH3 D HCOOC(CH3)Cl-CH3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại... số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức Cơng thức cấu tạo mạch hở của Y là: A CH3-CH2-OH B CH2=CH-CH2-CH2-OH C CH3-CH=CH-CH2-OH D CH2=CH-CH2-OH Câu 6: 2,64g hỗn hợp HCOOH, CH3COOH, phenol tác dụng đủ Vml dd NaOH 1M thu 3,52g muối Giá trị V là: A 30ml B 50ml C 40ml D 20ml Câu 7: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O . 2, 2- imetylbutan-3-ol B. 2, 3- imetylbutan-3-ol C. 3, 3- imetylbutan-2-ol D. 2, 3- imetylbutan-2-ol @ SởGD & ĐT HN Đề thi thử đại học kì I- năm học 200 9- 2010 Trờng THPT Nguyen Hue Môn thi: Hoá. 3, 3- imetylbutan-2-ol D. 2, 3- imetylbutan-2-ol @ SởGD & ĐT HN Đề thi thử đại học kì I- năm học 200 9- 2010 Trờng THPT Nguyen Hue Môn thi: Hoá Học1 2 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp:. 3: A. 2- mờtyl - propanol -2 B. 2,3-dim ờtyl- butanol-2 C. 2-mờtyl- butanol-2 D. C 3 Cõu 10: Sn phm chớnh khi hp nc 3- mờtyl- buten-1 cú tờn l: A. 2-m ờtyl-butanol-3 B. 3-m ờtyl butanol-1 C. 3-mờtyl-butanol-2