Kiến thức lý thuyết hóa hữu cơ 11

Đây là một tài liệu giúp hệ thống lại kiến thức lý thuyết hóa hữu cơ 11. Nó giúp cho những bạn chuẩn bị lên 11 có những kiến cái nhìn tổng quát về hóa hữu cơ 11 hơn, đồng thời giúp cho các bạn đang ôn thi đại học nắm lại được kiến thức mình đã học một cách dể dàng hơn.

Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 ANKAN (PARAFIN) Công thức chung: CnH2n + (n  1) I Đồng phân: Mạch Cacbon II Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + mạch + an III Tính chất hóa học:  Phản ứng (đây phản ứng đặc trưng Ankan) askt CnH2n + + aX2 CnH2n + 2-aXa + HX Ví dụ: C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl  Phản ứng cộng: khơng có phản ứng  Phản ứng trùng hợp: không phản ứng 3n   Phản ứng oxi hóa: CnH2n + + ( )O2  nCO2 + (n + 1)H2O  Phản ứng phân hủy: CnH2n +  nC + (n + 1)H2  Phản ứng tách:  Dehidro: CnH2n +  CnH2n + H2  Cracking: CnH2n +  CxH2x + + CyH2y (x + y = n, n>=3) IV Điều chế: * Phương pháp Wurtst (điều chế ankan mạch dài) 2CnH2n + 1X + 2Na  (CnH2n + 1)2 + 2NaX Ví dụ: 2C2H5Cl + 2Na  C4H10 + 2NaCl Nếu dùng hai loại dẫn xuất halogen khác thu hỗn hợp ankan khác * Phương pháp Dumas (giảm mạch Cacbon) RCOONa + NaOH (RCOO)2Ca + NaOH CaO, t0 CaO, t0 RH + Na2CO3 2RH + CaCO3 + Na2CO3 MONOXICLOANKAN * Cấu tạo: mạch vòng, chứa liên kết đơn * Công thức chung: CnH2n (n  3) * Đồng phân: số nguyên tử C tạo vòng, số nhánh vòng * Danh pháp: Số vị trí nhánh – tên nhánh + xiclo + tên mạch + an * Hóa tính: - Phản ứng thế: tương tự ankan - Phản ứng đốt cháy CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O - Phản ứng cộng mở vịng: Xoclopropan cộng hidro, brom, HBr xiclobutan cộng hidro Xicloankan vòng 5, cạnh trở lên khơng có phản ứng cộng mở vòng điều kiện * Điều chế: Dehidro khép vịng ankan ANKEN (OLEFIN) Cơng thức chung: CnH2n (n  2) có nối đơi Đồng phân: mạch Cacbon, vị trí nối đơi, hình học Danh pháp: Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch + vị trí nối đơi + en Tính chất hóa học:  Phản ứng cộng (đặc trưng anken) Ni, t0 CnH2n + H2 CnH2n+2 CnH2n + X2  CnH2nX2 CnH2n + HX  CnH2n+1X (tuân theo qui tắc Macconhicop) + Ví dụ: C H4 + H O H ,t CnH2n + H2O CnH2n+1OH C2H4 + H2  C2H6 CH2 - CH2-OH (etylen glicol) + H ,t OH Anken có phản ứng cacbon anpha (nhiệt độ khoảng 450-5000C)  Phản ứng trùng hợp (tổng hợp polime) nA  (A)n  Phản ứng oxi hóa (dùng nhận biết anken) Anken làm màu thuốc tím CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O  3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 3n CnH2n + O2  nCO2 + nH2O Điều chế: * Từ ancol: H2SO4, 1700 CnH2n+1OH CnH2n + H2O * Cracking ankan Ví dụ: C4H10  C2H6 + C2H4 * Dehidro ankan: C2H6  C2H4 + H2 * Nhiệt phân muối (phương pháp Dumas) CaO, t0 RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 CaO, t0 (RCOO)2Ca + NaOH 2RH + CaCO3 + Na2CO3 * Đi từ dẫn xuất halogen (X halogen) R-CHX-CHX-R’ + 2Zn  R-CH=CH-R’ + 2ZnX2 ancol R-CHX-CH3 + KOH (đặc) R-CH=CH2 + KX + H2O │ CH3 ANKADIEN (ĐIOLEFIN) Cơng thức chung: CnH2n-2 (n  3) có hai nối đơi I Đồng phân: mạch Cacbon, vị trí nối đơi, hình học II Danh pháp: Số vị trí + tên nhánh + tên mạch + vị trí hai nối đơi + dien III Tính chất hóa học: Khơng tham gia phản ứng  Phản ứng cộng: Ni, t * Cộng hidro: CnH2n-2 + 2H2 Cn H2n+2 * Cộng halogen (Cl2, Br2,…): CnH2n-2 + X2  CnH2n-2X2 CnH2n-2 + 2X2  CnH2n-2X4 * Cộng HX Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Ankadien tham gia phản ứng cộng halogen, HX…ở vị trí 1,2 (giống anken) 1,4 (khác anken) Ở nhiệt độ thấp ưu tiên cộng 1, 2, nhiệt độ cao cộng 1,4  Phản ứng trùng hợp: Ví dụ: nCH2=CH-CH=CH2 _CH2-CH=CH-CH2_ Cao Su Bu Na Na, t0, P  Phản ứng oxi hóa: n Ankadien làm màu dung dịch thuốc tím 3n  O2  nCO2 + (n-1) H2O CnH2n-2 + IV Điều chế buta-1, 3-dien: * Dehidro hóa n-buten n-butan: Al2O3, 6500 CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2 + H2 ↑ * Đi từ axetilen: CuCl/NH4Cl 2C2H2 CH2=CH-CH≡CH (vinyl axetilen) CH2=CH-CH≡CH + H2 * Đi từ ancol Pd/PbCO3 CH2=CH-CH=CH2 2C2H5OH MgO, Al2O3, 450 CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (buta- 1,3 -dien hay gọi vinyl)) CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 CH2=CH-CH=CH2 H2SO4 đ ANKIN Công thức chung: CnH2n-2 (n  2) I Đồng phân: Mạch Cacbon, vị trí nối ba II Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch + vị trí nối ba + in Tên thông thường = tên gốc ankyl + axetilen III Tính chất hóa học:  Phản ứng thế: R-C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → R-C≡C-Ag ↓ (màu vàng nhạt) + 2NH3 + H2O  Phản ứng cộng: * Cộng hidro Pd/PbCO3 CnH2n-2 + H2 Cn H2n Ví dụ: Pd/PbCO3 C H2 + H CH2=CH2 * Cộng axit: CnH2n-2 + HX  CnH2n-1X Ví dụ: CH≡CH + HCl CH2=CH-Cl (vinyl clorua) HgCl2, 1500 * Cộng halogen CnH2n-2 + X2  CnH2n-2X2 CnH2n-2 + 2X2  CnH2n-2X4 * Cộng nước: HgSO4, 80 R- C≡CH + H2O R-C-CH3 (R khác 0) ║ O  Phản ứng trùng hợp: CuCl, NH4Cl Ví dụ: C2H2 C2H2 C, 600 CH2=CH-C≡CH  Phản ứng oxi hóa hữu hạn: Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Ankin làm màu dd thuốc tím 3CnH2n-2 + 8KMnO4 + 4H2O  3CnH2n-4O4 + 8MnO2 + 8KOH Ttrong môi trường axit phản ứng xảy mãnh liệt C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O C2H2 + 2KMnO4  (COOK)2 + 2MnO2 + KOH + 2H2O  Phản ứng oxi hóa vơ hạn: 3n  O2  nCO2 + (n-1) H2O CnH2n-2 + IV Điều chế: * Đồng đẳng axetilen: * Đi từ axetilen C2H2 + Na  CH≡C-Na + H2 C≡CNa + RX  CH≡C-R + NaX * Tách HX dẫn xuất halogen R-CHX2-CHX2-R’ + 2Zn  R-C≡C-R’ + 2ZnX2 R-CHX-CHX-R’ + 2KOH R-C≡C-R’ + 2KX + H2O BENZEN ANKYLBENZEN Công thức tổng quát: CnH2n-6 (n  6) I Đồng phân: số nhánh vịng, vị trí nhánh II Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + benzen III Tính chất hóa học:  Phản ứng thế:  Với Brom (khan): Fe CnH2n-7Br + HBr (thế nhân) CnH2n-6 + Br2 → Khi có ánh sáng làm xúc tác phản ứng xảy nhánh * ankylbenzen phản ứng nhanh - Nếu vòng benzen có sẵn nhóm loại I “đẩy electron” (ankyl, -OH, -NH2, -OCH3, halogen) nhóm định hướng cho nhóm vào vị trí ortho (o) para (p) - Nếu vịng benzen có sẵn nhóm loại II “hút electron” (-NO2, -COOH, -CN, -COOR, NH3) nhóm định hướng cho nhóm vào vị trí meta (m)  Với dung dịch HNO3 đặc H2SO4 đặc (nitro hóa) theo chế electrophin H2SO4 đ CnH2n-6 + HONO2 CnH2n-7NO2 + H2O  Với RX: AlCl3 CnH2n-6 + RX CnH2n-7R + HX  Phản ứng cộng (H2, Cl2) Lưu ý: benzen ankylbenzen không làm màu dung dịch Br2 hidrocacbon khơng no  Phản ứng oxi hóa: Benzen đồng đẳng cháy kk sinh CO2, H2O nhiều mụi than 3n  O2 → nCO2 + (n - 3) H2O CnH2n-6 +  Tác dụng với dung dịch KMnO4: Benzen không tác dụng với dd KMnO4, Toluen lại bị oxi hóa gốc -CH3 đun nóng với dd KMnO4 tạo thành C6H5COOK C6H5CH3 + 2KMnO4  C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O IV Điều chế: - Dehidro hóa xicloankan CnH2n → CnH2n-6 + 3H2 - Dehidro hóa n-ankan đồng thời khép vịng, nhờ xúc tác nhiệt độ thích hợp C CnH2n+2 Pd ,300    CnH2n-6 + 4H2 Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 - Phương pháp tổng hợp (kí hiệu gốc hidrocacbon thơm Ar-) + Tổng hợp Wurt-Fittig Ar-X + 2Na + X-R  Ar-R + 2NaX + Tổng hợp Friedel-Craft Ar-H + X-R Ar-X + HX Ví dụ C6H6 +CH3Cl C6H5CH3 + HCl Riêng Benzen: 3C2H2 C6H6 C, 6000 STIREN (vinyl benzen, phenyl etilen) Tính chất hóa học  Phản ứng cộng C6H5CH=CH2 + Br2  C6H5CHBr-CH2Br C6H5CH=CH2 + HCl  C6H5CHCl-CH3 Halogen, hidro halogenua cộng vào nhóm vinyl stiren tương tự anken  Phản ứng đồng trùng hợp nCH=CH2 - CH-CH2P, t0, xt   n nCH2=CH-CH=CH2 +nCH=CH2 -CH2-CH=CH-CH-CH2-CH2n P, t0, xt -CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2n Cao su Buna-S  Phản ứng oxi hóa: Stiren làm màu dd KMnO4 nhiệt độ thường (bị oxi hóa nhóm vinyl, cịn vịng benzen giữ nguyên) Điều chế: CH2-CH3 CH=CH2 ZnO, t0 NAPHTALEN (C10H8) Cơng thức cấu tạo: Tính chất hóa học: Br + Br2   + HBr NO2 + HONO   Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Naphtalen tham gia phản ứng dễ so với benzen Sản phẩm vào vị trí alpha sản phẩm Phản ứng cộng hidro tetralin decalin, C 10H18 C + 2H2 Ni ,150    , 35 atm +3H2 Ni , 200 C   Naphtalen khơng bị oxi hóa KMnO4 có V2O5 nhiệt đọ thích hợp bị oxi hóa oxi kk thành anhidrit phtalic ANCOL Công thức chung: R(OH)x I Đồng phân: vị trí nhóm –OH, mạch Cacbon II Danh pháp: Tên gốc chức: Ancol (hoặc rượu) + tên gốc hidrocacbon tương ứng + ic Tên thay thế: Tên hidrocacbon tương ứng + số vị trí –OH + ol III Tính chất hố học: Tác dụng với kim loại kiềm: R(OH)x + xNa → R(ONa)x + x/2H2 Phản ứng ester hoá (tác dụng với axit) H+, t0 Rx(COO)xyRy’ + H2O R(OH)x + R’(COOH)y Phản ứng với ancol (eter hoá) H2SO4 đ, 140 2CnH2n+1OH (CnH2n+1)2O + H2O  Ete hố hỗn hợp n ancol khác tạo thành tối đa ½ n(n + 1) ete Phản ứng tách nước:  Qui tắc Zai-xep: Nhóm –OH ưu tiên tách với H Cacbon bậc cao bên cạnh để tạo thành liên kết đôi C=C mang nhiều nhóm ankyl H+, 1700 CnH2n+1OH Phản ứng oxi hóa * Ancol bậc bị oxi hóa cho andehyt0 t R-CH2-OH + CuO CnH2n + H2O RCHO + Cu + H2O * Ancol bậc hai bị oxi hóa cho xeton t R-CH-R’ + CuO R-C-R’ + Cu + H2O │ ║ OH O Ancol bậc ba bị oxi hóa điều kiện mãnh liệt bị cắt đứt thành nhiều sản phẩm Phản ứng đốt cháy CnH2n+1OH + 3n/2 O2 nCO2 + (n + 1)H2O Phản ứng với Ankin cho ete không no R-OH + CH≡C-R’ R-O-CH=CH-R’ (R’ khác 0) Nguyên tắc chuyển ancol bậc I thành bậc hai ngược lại: vận dụng theo trình tự qui tắc Zai-xep Macconhicop * Phản ứng riêng ancol đa chức: Những poliancol có nhóm –OH gắn với nguyên tử cacbon cạnh tác dụng với đồng (II) hidroxit cho dung dich màu xanh suốt Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11  Khi phân tử ancol có nhóm –OH gắn với ngun tử Cacbon có liên kết đơi ancol không bền, chuyển vị thành andehyt R-CH=CH-OH → R-CH2-CHO  Khi phân tử ancol có hai nhóm –OH gắn với ngun tử cacbon ancol khơng bền, chuyển vị thành andehyt xeton R-CH(OH)2 → RCHO + H2O OH │ R-C-R’ → R-C-R’ + H2O │ ║ OH O  Khi phân tử ancol có ba nhóm –OH gắn với nguyên tử cacbon ancol không bền, chuyển vị thành axit OH │ R-C-OH → RCOOH + H2O │ OH IV Điều chế: tham khảo sách giáo khoa lớp 11 Ban Tự Nhiên PHENOL ANCOL THƠM Phenol ancol thơm có cơng thức chung CnH2n-7OH Tính chất hóa học  Tác dụng với kim loại kiềm: C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2  Tác dụng với dung dịch NaOH: Rượu thơm không tác dụng với dung dịch NaOH Phenol axit yếu gọi “axit phenic” nên tác dụng với dd NaOH C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Phenol axit yếu, yếu H2CO3 không làm đổi màu giấy q Pt chứng minh tính axit yếu phenol: C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3  Tham gia phản ứng vòng benzen Phản ứng với dd Br2 dd HNO3 OH Br OH Br + 3Br2 → (tủa màu trắng) + 3HBr Br OH NO2 + 3HONO2 H2SO4 đ OH + NO2 NO2 3H2O  Phenol tham gia phản ứng cộng Tương tự benzen, phenol cộng với H2 cho xiclohexanol Phenol tham gia phản ứng trùng ngưng với andehyt formic tạo thành nhựa bakelit * Điều chế Phenol Tách chiết từ nhựa than đá Chưng cất phân đoạn Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Luyện than cốc → nhựa than đá Tổng hợp phenol từ benzen: C6 H + Cl2/Fe C6H5Cl +H2O, P, t0 + Propen, xt C6H6 C6H5CH(CH3)2 cumen * Điều chế ancol thơm Điều chế ancol benzylic từ benzen Br2, khan C6H5Br CH3Br, Na toluen Phenol 1) O2 kk 2) H2SO4 Cl2, as Phenol + CH3COCH3 C6H5CH2Cl NaOH, t0, P C6 H Phenol Nhựa than đá + CH3Cl AlCl3 ANDEHYT XETON C6H5CH2OH A ANDEHYT Công thức tổng quát: R(CHO)x I Danh pháp: Tên thông thường: andehyt + tên nguồn gốc phát sinh Theo IUPAC: tên thay andehyt gồm tên hidro cacbon theo mạch + al II Tính chất hóa học  Phản ứng cộng  Cộng H2 Ni, t0 R-CHO + H2 R-CH2 │ OH Andehyt đa chức Ni, t0 CnH2n+2-2k-x(CHO)x + (k+x)H2 C nH2n+2-x(CH2OH)x  Cộng nước, hidro xianua HCHO + HOH  H2C-OH ( không bền) │ OH R-CHO + HCN → R-CH-OH │ C≡N  Phản ứng oxi hóa Mn2+ RCHO + ½ O2 RCOOH Với andehyt đơn chức RCHO + 2[Ag(NO3)2]OH → RCOONH4 + 2Ag ↓ + H2O + 3NH3 RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + H2O + Cu2O↓ (màu đỏ gạch) Andehyt dễ bị oxi hóa, làm màu dd brom, dd thuốc tím bị oxi hóa thành axit cacboxylic RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr 5RCHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → RCOOH + 2MnO4 + K2SO4 + 3H2O Vơi andehyt đa chức R(CHO)x + 2x[Ag(NO3)2]OH → R(COONH4)x + 2xAg↓ + H2O +3xNH3 Tính chất HCHO  Phản ứng cộng  * Cộng nước HCHO + HOH  H2C-OH ( không bền) │ Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 OH  * Cộng ancol etylic HCHO + C2H5OH → CH2-OC2H5 │ OH  * Cộng axitilen 2HCHO + C2H2 → CH2-C≡C-CH2 │ │ OH OH  * Phản ứng trùng hợp Nhị hợp: OH2HCHO CH2-CHO │ OH Lục hợp 6HCHO C6H12O6 (glucose) Cu(OH)2  Phản ứng oxi hóa HCHO + 4[Ag(NO3)2]OH → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 2H2O + 6NH3 III Phương pháp điều chế Phương pháp điều chế andehyt đơn chức  Oxi hóa ancol bậc I RCH2OH + CuO (t0) → RCHO + Cu + H2O  Thủy phân dẫn xuất halogen R-CH=CH-X + NaOH → R-CH2-CHO + NaX R-CH-X + 2NaOH → RCHO + 2NaX + H2O │ X Điều chế andehyt riêng biệt:  HCHO Các oxit nitơ, 600 CH4 + O2 Ag, 6000 2CH3OH + O2  CH3CHO HgSO4, 800 CH≡CH + H2O HCHO + H2O 2HCHO + 2H2O CH3CHO PdCl2, CuCl2,, 80 CH2=CH2 + ½ O2 CH3CHO B XETON I Công thức: R-C-R’ ║ O II Danh pháp: * Tên thay theo IUPAC gồm tên hidrocacbon tương ứng cộng với đuôi on * Tên gốc chức gồm hai gốc hidrocacbon đính với nhóm –C=O từ xeton III Tính chất hóa học: Phản ứng cộng - Cộng hidro cho ancol bậc II Ni, t0 R-C-R’ + H2 R-C-R’ ║  O OH - Phản ứng cộng hidro xianua CN  R-C-R’ + HCN → R-C-R’ ║  O OH Writer:Truong Giang – 12A1 – Tam Vu high school  truonggiang1001@gmail.com.vn Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 -Phản ứng gốc hidrocacbon CH3COOH CH3-C-CH3 + Br2 CH3-C-CH2Br + HBr ║ ║ O O Phản ứng oxi hóa: Khác với andehyt, xeton tương đối bền với chất oxi hóa, khơng bị oxi hóa Cu(OH)2, nước brom, dd thuốc tím nhiệt độ thường, khơng tham gia phản ứng tráng gương Bị oxi hóa bới dd thuốc tím K2Cr2O7 với H2SO4 (khi đun nóng), xeton bị cắt mạch liên kết với nhóm C=O IV Điều chế  Oxi hóa ancol bậc II  Hidrat hóa ankin-1 R-C≡CH + H2O → R-C-CH3 ║ O  Từ muối axit hữu Nung 2RCOONa RCOR + Na2CO3 Nung (RCOO)2Ca RCOR + CaCO3 Riêng axeton phương pháp cịn điều chế: * Từ ancol etylic 400 2C2H5OH + H2O CH3COCH3 + CO2 + 4H2↓ Cr2O3 + Fe3O4 * Từ axit axetic 2CH3COOH 400 CH3COCH3 + CO2 + H2O AXIT Công thức chung: R(COOH)x I Danh pháp: Theo IUPAC: tên axit mạch hở chứa khơng q nhóm cacboxyl cấu tạo cách đặt từ axit trước tên hidrocacbon tương ứng theo mạch cộng thêm -oic II Tính chất hóa học: (chú ý n hóa trị kim loại oxit kim loại, R R’ gốc hidrcacbon) Phản ứng axit vô thông thường  Phân li cho H3O+ dung dịch (làm giấy q hóa đỏ)  Tác dụng với kim loại hoạt động (đứng trước H dãy điện hóa) 2nRCOOH + 2M → 2(RCOO)nM + nH2  Tác dụng với oxit bazơ 2nRCOOH + M2On → 2(RCOO)nM + nH2O  Tác dụng với bazơ → muối + nước  Tác dụng với muối 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2 + H2O RCOOH + Na2CO3 → RCOONa + NaHCO3 2RCOOH + Na2CO3 → 2RCOONa + CO2 + H2O  Phản ứng với ancol (este hóa) H2SO4 đ RCOOH + HOR’ RCOOR’ + H2O  Phản ứng gốc a Gốc nguyên tử hidro  Phản ứng tráng gương HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3 + H2O  Phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm HCOOH + 2Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + Cu2O↓ + H2O Màu đỏ gạch b Gốc hidrocacbon no  Phản ứng vào cacbon alpha c Gốc hidrocacbon không no Writer:Truong Giang – 12A1 – Tam Vu high school  truonggiang1001@gmail.com.vn Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11  Phản ứng cộng Brom Ví dụ: CH2=CH-COOH + Br2 → CH2-CH-COOH │ │ Br Br  Phản ứng trùng hợp nCH2=CH-COOH → -CH2-CH │ HOOC n Một số phản ứng khác  Với ankin tạo thành este không no Ví dụ: CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 Lưu ý: HCOOH + CH≡CH → HCOOCH=CH2 2HCOONa → HCHO + Na2CO3  Khi nhiệt phân muối cacboxylat 2RCOONa → RCOR’ + Na2CO3 RCOO Ca → RCOR’ + CaCO3 RCOO  Phương trình đốt cháy axit no đơn chức muối natri axit CnH2n+1COOH + (3n+1)/2 O2 → (n+1)CO2 + (n+1)H2O 2CnH2n+1COONa + (3n+1) O2 → (2n+1)CO2 + (2n+1)H2O + Na2CO3 P2 O Phản ứng tạo anhidrit: 2RCOOH R-COC- R + H2O ║ ║ O O - Anhidrit dễ bị thủy phân (RCO)2O + H2O → 2RCOOH - Anhidrit có tính chất axit III Điều chế axit axetic  Lên men giấm  Oxi hóa andehyt axetic : CH3CHO + ½ O2 → CH3COOH CH3CHO điều chế từ axetilen etilen Hg2+, t0 CH≡CH + H2O CH3CHO CH2=CH2 + ½ O2 → CH3CHO  Đi từ metanol cacbon oxit, nhờ xúc tác thích hợp phương pháp đại sx axit axetic CH3OH + CO → CH3COOH Về mặt lí thuyết axit axetic cịn điều chế:  Từ n-butan: CH3-CH2-CH2-CH3 + 5/2 O2 → 2CH3COOH + H2O  Từ muối CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl  Từ dẫn xuất halogen RCH2X + NaOH, t0 RCH2OH + CuO RCHO + O2, Mn2+ RCOOH O2, xt  Thủy phân ester RCOOR’ + H2O  RCOOH + R’OH Writer:Truong Giang – 12A1 – Tam Vu high school  truonggiang1001@gmail.com.vn ... hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 -Phản ứng gốc hidrocacbon CH3COOH CH3-C-CH3 + Br2 CH3-C-CH2Br + HBr ║ ║ O O Phản ứng oxi hóa: Khác với andehyt, xeton tương đối bền với chất oxi hóa, khơng bị oxi hóa. .. Dehidro hóa xicloankan CnH2n → CnH2n-6 + 3H2 - Dehidro hóa n-ankan đồng thời khép vịng, nhờ xúc tác nhiệt độ thích hợp C CnH2n+2 Pd ,300    CnH2n-6 + 4H2 Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 -... trùng hợp: CuCl, NH4Cl Ví dụ: C2H2 C2H2 C, 600 CH2=CH-C≡CH  Phản ứng oxi hóa hữu hạn: Tổng hợp kiến thức Hóa hữu lớp 11 Ankin làm màu dd thuốc tím 3CnH2n-2 + 8KMnO4 + 4H2O  3CnH2n-4O4 + 8MnO2