ĐỀ THI CHO LỚP CHUYÊN GVDH: Trần Duy ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC − KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ và tên Số báo danh ĐỀ SỐ 1 Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52; Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; P = 31. A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 . (2) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 . (3) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch NaAlO 2 . (4) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch Al(NO 3 ) 3 . (5) Sục khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 . (6) Cho dung dịch Na 2 S 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. (7) Cho kim loại K tới dư vào dung dịch FeCl 3 . (8) Cho NH 3 dư vào dung dịch CuSO 4 . (9) Cho AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . (10) Nhiệt phân AgNO 3 . (11) Cho khí CO 2 dư đi qua nước vôi trong Sau khi kết thúc các phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 6. B. 8. C. 7. D. 9. Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 và N 2 , tỉ khối của X so với H 2 là 19. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na 2 CO 3 1,5M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl 2 , sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,2. B. 9,5. C. 13,3. D. 30,4. Câu 3: Cho các phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao nhất bằng 5. (2) CaOCl 2 là muối kép. (3) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm photpho trong phân lân. (4) Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . (5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. (6) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm tăng độ chua của đất. (7) Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa + 1. (8) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (9) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp thủy luyện. (10) Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (11). Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (12) Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H 2 O giảm dần. (13) Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. (14) Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí. Số phát biểu đúng là : A. 7. B. 8. C. 9. D. 5. Câu 4: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH) 2 y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH) 2 x mol/l. Hấp thụ hết 0,04 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO 4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,1 và 0,075. B. 0,05 và 0,1. C. 0,075 và 0,1. D. 0,1 và 0,05. Câu 5: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào 800 ml dung dịch HNO 3 2M vừa đủ thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu. Giá trị của V là: A. 3,73 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 8,21 lít Câu 6: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 3 và 0,1 mol KNO 3 . Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H 2 là 12,2. Giá trị của m là A. 61,375. B. 64,05. C. 57,975. D. 49,775. Câu 7: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch HI. (2) Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 . (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 (4) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (5) Sục khí CO 2 vào dung dịch NaOH. (6) Sục khí O 2 vào dung dịch KI. Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 (7). Sc khớ CO 2 vo dung dch NaClO. (8) Cho kim loi Be vo H 2 O. (9) Sc khớ Cl 2 vo dung dch FeSO 4 . (10) Cho kim loi Al vo dung dch HNO 3 loóng, ngui. S thớ nghim cú phn ng oxi húa - kh xy ra l A. 5. B. 7. C. 6. D. 8. Cõu 8: Cho m gam hn hp bt X gm Mg v Fe vo 200 ml dung dch cha CuCl 2 0,5M v HCl 1M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c m gam hn hp Y gm hai kim loi. Khi lng ca Mg trong m gam hn hp X l A. 2,4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 1,2 gam. Cõu 9: Cho 200 ml dung dch gm KOH 1M v NaOH 0,75M vo 100 ml dung dch AlCl 3 1M. Sau khi kt thỳc cỏc phn ng thu c m gam kt ta. Giỏ tr ca m l : A. 3,90. B. 11,70. C. 7,80. D. 5,85. Cõu 10: Thc hin phn ng nhit nhụm hn hp gm Al v Cr 2 O 3 trong iu kin khụng cú khụng khớ. Sau mt thi gian thu c 21,95 gam hn hp X. Chia X thnh hai phn bng nhau. Cho phn 1 vo lng d dung dch HCl loóng núng, thu c 3,36 lớt H 2 (ktc). Hũa tan phn 2 vo lng d dung dch NaOH c núng, thu c 1,68 lớt H 2 (ktc). Bit cỏc phn ng ca phn 1 v phn 2 u xy ra hon ton. Hiu sut phn ng nhit nhụm l: A. 30,0% B. 60,0%. C. 75,0%. D. 37,5%. Cõu 11: Cho cỏc phn ng sau: (1). Sc O 3 vo dung dch KI (2). Cho Fe(OH) 3 tỏc dng vi HNO 3 c núng (3). Sc Cl 2 vo dung dch FeSO 4 ( 4). Sc H 2 S vo dung dch Cu(NO 3 ) 2 (5). Cho NaCl tinh th vo H 2 SO 4 c núng (6). Sc Cl 2 vo dung dch Ca(OH) 2 (7). Hiro hoỏ anehit fomic (8). Cho anehit fomic tỏc dng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 un núng (9). Cho glixerol tỏc dng vi Cu(OH) 2 ( 10). Cho axetilen tỏc dng vi dung dch AgNO 3 trong dung dch NH 3 (11) FeS 2 + HNO 3 ủaởc noựng (12) CrO 3 + H 2 O (13) Protein + H 2 O 0 H ,t + (14) HI + H 2 SO 4 ủaởc (15) CaOCl 2 + HCl (16) CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO 0 t (17) SiO 2 + C 0 t (18) KClO 3 0 2 MnO ,t (19) Triolein + H 2 0 Ni,t S phn ng oxi hoỏ kh l: A. 11. B.1 4. C. 13. D. 12. Cõu 12: Cho bt Fe vo 600ml dung dch hn hp NaNO 3 1M v H 2 SO 4 . Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch A, cht rn B v 6,72 lớt NO (ktc) sn phm kh duy nht. Cụ cn A thu c m gam cht rn khan. Giỏ tr ca m l: A. 71,2. B. 106,7. C. 115,2. D. 127,6. Cõu 13: Thc hin cỏc phn ng sau: 1. Sc CO 2 vo dung dch Na 2 SiO 3 2. Sc SO 2 vo dung dch H 2 S. 3. Cho dung dch HCl d vo dung dch NaAlO 2 . 4. Cho dung dch AlCl 3 d vo dung dch NaOH. 5. Cho NaHSO 4 d vo dung dch Ba(HCO 3 ) 2 . 6. Sc H 2 S vo dung dch FeCl 2 . 7. Cho HI vo dung dch FeCl 3 . 8. Cho CrO 3 vo dung dch HCl. 9. Sc CO 2 vo dung dch clorua vụi. 10. Cho NaOHd vo dung dch CrCl2 11. Cho dung dch H 3 PO 4 vo dung dch CaCl 2 . S thớ nghim to thnh kt ta sau phn ng l: A. 8. B. 7. C. 6. D. 5. Cõu 14: iờn phõn dung dich cha 0,2 mol NaCl va x mol Cu(NO 3 ) 2 vi in cc tr, sau mụt thi gian thu c dung dich X va khụi lng dung dich giam 21,5 gam. Cho thanh st vao dung dich X ờn khi cac phan ng xay ra hoan toan thõy khụi lng thanh st giam 1,8 gam v thy thoỏt ra khớ NO duy nht. Gia tri ca x la: A. 0,4. B. 0,3. C. 0,5. D. 0,6. Cõu 15: Cho m gam hn hp Fe v Cu cú t l s mol l 1:1 tỏc dng vi lng va 1,8 lớt dung dch HNO 3 1M. Khi phn ng kt thỳc thu c dung dch A (khụng cha mui amoni) v 13,44 lớt hn hp khớ NO v NO 2 (ktc) v 4 m 15 gam cht rn. Giỏ tr ca m l: A. 60. B. 48. C. 35,2. D. 72. Cõu 16: Cho hn hp cha x mol Mg v 0,2 mol Fe vo 200 ml dung dch hn hp Fe 2 (SO 4 ) 3 1M v CuSO 4 1M, n phn ng hon ton thu c dung dch A v 18,4 gam cht rn. Giỏ tr ca x l: A. 0,3. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,4. Tuyn tp 30 thi cht lng cao Giỏo viờn: Trn Duy t:0988.211150 Câu 17: Điện phân 0,15 mol AgNO3 với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (H =100%) thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). giá trị t là A. 1 B.1,3 C. 2 D. 1,2 Câu 18: Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu đượckết tủa X và dung dịch Y. thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560ml. biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 0,2 mol NaOH. Khối lượng kết tủa X là: A. 28,8. B. 7,88 C. 8,78. D. 24,8. Câu 19: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là: A. 17,22 và 0,224. B. 1,08 và 0,224. C. 18,3 và 0,448. D. 18,3 và 0,224 Câu 20: Cho nguyên tử các nguyên tố: X ( Z = 17), Y ( Z = 19), R ( Z = 9) và T ( Z = 20) và các kết luận sau: (1) Bán kính nguyên tử: R < X < T < Y. (2) Độ âm điện: R < X < Y < T. (3) Hợp chất tạo bỏi X và Y là hợp chất ion. (4) Hợp chất tạo bởi R và T là hợp chất cộng hóa trị. (5) Tính kim loại: R < X < T < Y. (6) Tính chất hóa học cơ bản X giống R. Số kết luận đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 21: Nhỏ rất từ từ dung dịch H2SO4 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M và NaHCO3 0,7M và khuấy đều thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 41,03. B. 29,38. C. 17,56. D. 17.73. Câu 22: Cho các phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học của hợp kim hoàn toàn khác tính chất hóa học của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim. (2) Nguyên tắc luyện thép từ gang là dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép. (3) Crom tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo ở nhiệt độ thường. (4) Dùng dung dịch Fe(NO3)3 dư để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu và Ag. (5) Để một vật bằng thép cacbon ngoài không khí ẩm, xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa học. (6) Các ion NO3-, Fe2+,H+ , tồn tại trong cùng một dung dịch. (7) W-Co là hợp kim siêu cứng. (8) Cacbon tồn tại ở hai dạng: Cacbon tinh thể và cacbon vô định hình. (9) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, thì K 2 Cr 2 O 7 chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. Câu 23: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4 và NaCl vào nước thu được 400 ml dung dịch A. Điện phân dung dịch A ( điện cực trơ, hiệu suất điện phân 10CCX0%), với cường độ dòng điện 2A, đến khi nước bị điện phân ở hai điện cực thì dừng lại, thu được 400 ml dung dịch B có pH = 13 và đã tốn khoảng thời gian là 5790 giây. Giá trị của m là: A. 11,08. B. 5,54. C. 13,42 D. 7,88. Câu 24: Trường hợp nào sau đây xảy ra nhiều trường hợp ăn mòn điện hóa nhất? A. Nhúng thanh Zn lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, CrCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl + CuCl2, HNO3. B. Nhúng thanh Fe lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Al(NO3)3, CuSO4 + HCl. C. Nhúng thanh Zn lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, CuSO4 + H2SO4, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl, HNO3. D. Nhúng thanh Fe lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Pb(NO3)2, CuSO4 + HCl. Câu 25: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch H2SO4 1M loãng dư vào bình X chứa m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu (được trộn theo tỷ lệ mol 1 : 2), khuấy đều thấy hỗn hợp tan dần và còn lại một 3,84 gam chất rắn. Cho tiếp dung dịch chứa NaNO3 từ từ vào bình X (sau phản ứng của hỗn hợp X với H2SO4 ), khuấy đều cho đến khi khí vừa ngừng thoát ra thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ). Giá trị của m và V lần lượt là: A. 10,8 ; 0,896. B. 21,6 ; 0,896. C. 21,6 ; 2,24. D. 10,8; 1,344. Câu 26: Cho các tính chất sau (1) Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (2) Tác dụng với dung dịch NaOH. (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3. (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội. (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng. (6) Tác dụng với Cl2 ở nhiệt độ thường. (7) Tác dụng với O2 nung nóng. (8) Tác dụng với S nung nóng. Trong các tính chất này Al và Cr có chung A. 4 tính chất. B. 2 tính chất. C. 3 tính chất. D. 5 Tính chất. Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 Câu 27: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là: A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4 Câu 28: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm. Câu 29: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu ở dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO 3 1M thu được dung dịch Y và 12,08 gam chất rắn Z. Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là: A. 5,6. B. 4. C. 3,2 D. 7,2 gam Câu 30: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO 4 và 0,2 mol FeSO 4 trong thùng điện phân không có màng ngăn. Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại, để yên bình điện phân đến khi catot không thay đỗi. Khối lượng kim loại thu được ở catot là A. 12g. B. 6,4g. C. 17,6g. D. 7,86 g Câu 31: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là: A. 2,0. B. 1,5. C. 3,0. D. 1,0. Câu 32: Hòa tan 14,24 gam hỗn hợp gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 và FeSO 4 vào nước được dung dịch Y. Biết trong hỗn hợp Y lưu huỳnh chiếm 22,47% về khối lượng. Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 31,34 B. 29,2 C. 15,95 D. 35,10. Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ một thời gian thu được dung dịch A chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol/l; đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch A, đun nóng, khuấy đều thu được khí No duy nhất, dung dịch B và chất rắn D. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch B là: A. 13,64 gam. B. 10,24 gam. C. 15,08 gam. D. 11,48 gam Câu 34: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO 3 và H 2 SO 4 . Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO và H 2 có và chất rắn không tan. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Trong dung dịch A chứa các muối: A. FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 . B. FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 . C. FeSO 4 , Na 2 SO 4 . D. Fe(NO 3 ) 2 D. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaNO 3 , Na 2 SO 4 Câu 35. Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO duy nhất ở đktc. Giá trị của m và V lần lượt là: A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48 Câu 36: Đốt 15,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong khí Cl 2 thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 3,2 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,1 mol KMnO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 (không tạo ra SO 2 ). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là A. 72,915% B. 66,667% C. 64,00% D. 36,842% Câu 37: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. C. 0,112 lít và 3,865 gam D. 0,224 lít và 3,865 gam. Câu 38: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch Y. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol Câu 39: Cho các phát biểu sau? 1. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất. Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 2. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi. 3. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử. 4. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. 5. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. 6. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. 7. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. 8. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. 9.Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. 10. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. 11. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. 12. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường 13. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại. 14. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội. 15. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol. 16. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. 17. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. 18. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. 19. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. 20. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. Số phát biểu sai là: A. 5. B. 6. C. 8. D. 7. Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag + đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên? A.1,5. B. 0,5. C. 1,2. D. 0,75. Câu 41 : Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A. 10,56 gam B. 7,68 gam C. 3,36 gam D. 6,72 gam Câu 42: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al2O3. Giá trị lớn nhất của m là : A. 10,2. B. 15,3. C. 1,35. D. 5,10. Câu 43: Cho 11,6 gam FeCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí (CO 2 , NO) và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa được bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A. 48 gam B. 16 gam C. 32 gam D. 28,8 gam Câu 44: Nhiệt phân một lượng AgNO 3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H 2 O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là: A.25% B. 60% C. 70% D. 75% Câu 45: Dung dịch X gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ mol. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y chứa 3 kim loại. Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol/ lit của 2 muối là: A. 0,3 M B. 0,42 M C. 0,4 M D. 0,45 M Câu 46. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch HCl (2) Cho CuS + dung dịch HCl (3) Cho FeS + dung dịch HCl (4) Cho dung dịch AlCl 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 (5) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch NaOH (6) Cho dung dịch NH 4 NO 3 vào dung dịch NaOH (7) Cho Zn vào dung dịch NaHSO 4 Số thí nghiệm có tạo ra chất khí là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 47: Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A 1 . Cho A 1 vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C 1 . Cho khí CO dư qua bình chứa C 1 nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E chứa tối đa: A. 1 đơn chất và 2 hợp chất. B. 3 đơn chất. C. 2 đơn chất và 2 hợp chất. D. 2 đơn chất và 1 hợp chất Câu 48: Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp BaO, Al 2 O 3 và FeO đốt nóng thu được chất rắn X 1 . Hoà tan chất rắn X 1 vào nước thu được dung dịch Y 1 và chất rắn E 1 . Sục khí CO 2 dư vào dung dịch Y 1 thu được kết tủa F 1 . Hoà tan E 1 vào dung dịch Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 NaOH dư thấy bị tan một phần và còn chất rắn G 1 . Cho G 1 vào dung dịch AgNO 3 dư (Coi CO 2 không phản ứng với nước). Tổng số phản ứng xảy ra là A. 7. B. 8. C. 6. D. 9. Câu 49 : Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2 S, CuS, FeS 2 và FeS tác dụng hết với HNO 3 (đặc nóng, dư) thu được V lit khí NO 2 và dung dịch Y. cho Y tác dụng BaCl 2 dư được 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng NH 3 dư được 10,7 gam kết tủa. giá trị V A. 22,4. B.38,68. C. 38,08. D. 33,6. Câu 50: Cho 11,25 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu vào 250 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,2 gam chất rắn. Khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,0 gam. B. 4,8 gam. C. 6,4 gam. D. 3,2 gam. HẾT Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 . ĐỀ THI CHO LỚP CHUYÊN GVDH: Trần Duy ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC − KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ và tên Số báo danh ĐỀ. thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất. Tuyển tập 30 đề thi chất lượng cao Giáo viên: Trần Duy đt:0988.211150 2. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay. bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường 13. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại. 14. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội. 15. Nhôm và crom đều phản