POWER POINT

HÓA HỌC 9 BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Hợp chất khí Phi kim Oxit axit Muối + H 2 (1) + Oxi (2) + kim loại(3) I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Tính chất hóa học của phi kim BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Cho một phi kim cụ thể là S. Viết các phương trình phản ứng minh họa. PTHH minh họa: 1. S + H 2 H 2 S 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t t o 2. S + O 2 SO 2 t o 3. S + Fe FeS t o (1) (3) (2) (4) Thảo luận nhóm: Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa trên. Từ đó viết sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học của clo. (1)Cl 2 + H 2 2HCl (2)3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 (4)Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (3)Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O FeCl 3 HCl NaClO Cl 2 HClO t o as a. Tính chất hóa học của clo I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể PTHH: Cho sơ đồ chuyển hóa: HCl Cl 2 Nước Gia-ven Muối clorua + H 2 (1) +dd NaOH (3) + Kim loại(2) Nước clo a. Tính chất hóa học của clo (4) + Nước I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể C CaCO 3 +O 2 (2) +CO 2 (1) CO 2 CO +CaO (5) NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 + O 2 ( 3 ) + C ( 4 ) + N a O H ( 6 ) , ( 7 ) t o ( 8 ) + H C l ( 9 ) , ( 1 0 ) b. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 2. Tính chất hóa học của một số phi kim Thảo luận nhóm: Viết PTHH biểu diễn tính chất của C và các hợp chất của C theo sơ đồ trên? PTHH: 1. C + CO 2 CO 2. C + O 2 CO 2 3. CO + O 2 CO 2 4. CO 2 + C CO 5. CO 2 + CaO CaCO 3 6. CO 2 + NaOH NaHCO 3 7. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 8. CaCO 3 CaO + CO 2 9. NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 10. Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 t o t o t o t o t o I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 3. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a. Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn: b. Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm c. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Trong một chu kì đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 - 8 - Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Số lớp electron tăng dần Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Tính chất của nguyên tố I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 3. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: d. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học