1 Đề thi thử đại học , cao đẳng môn Hóa học – Đề số 06 C©u 1 : Để sản xuất gang trong lò cao người ta đun quặng manhetit (chứa Fe 2 O 3 ) với than cốc. Các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau: A. 3 4 2 3 3 CO CO CO C Fe O Fe O FeO Fe Fe C B. 2 3 3 4 3 CO CO CO C Fe O Fe O FeO Fe Fe C C. 2 3 3 4 3 CO CO CO C Fe O FeO Fe O Fe Fe C D. 2 3 3 4 3 CO CO CO C FeO Fe O Fe O Fe Fe C C©u 2 : Dung dịch X có chứa 5 loại ion: 2 Mg , 2 Ba , 2 Ca và 0,1 mol Cl , 0,2 mol 3 NO . Thêm dần V lít dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. Thì V cần dùng bằng: A. 300 ml B. 200 ml C. 150 ml D. 250 ml C©u 3 : Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,896 lít NO duy nhất ở đktc. Khối lượng muối nitrat sinh ra là : A. 4,54 gam B. 7,02 gam C. 7,44 gam D. 9,5 gam C©u 4 : Hỗn hợp (X) gồm metanal và etanal. Khi oxi hóa (hiệu suất 100%) m (g) hỗn hợp (X) thu được hỗn hợp (Y) gồm hai axit hữu cơ tương ứng, có tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với hỗn hợp X bằng x .Giá trị x trong khoảng nào? A. 1,62 < x < 1,75 B. 1,45 < x < 1,50 C. 1,26 < x < 1,47 D. 1,36 < x < 1,53 C©u 5 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 2 và 0,05 mol NO . Số mol của mỗi chất là: A. 0,21 B. 0,12 C. 0,24 D. 0,36 C©u 6 : Cho 2,54g este (X) mạch hở bay hơi trong 1 bình kín dung tích 0,6 lít (lúc đầu là chân không). Khi este bay hơi hết thì P ở 136,5 0 C là 425,6 mmHg.Thuỷ phân 25,4 gam (X) cần 0,3 mol NaOH thu được 28,2 g một muối duy nhất. Xác định tên gọi (X) biết rằng (X) phát xuất từ rượu đa chức. A. Glixerin triacrylat B. Glixerin tripropionat C. Glixerin triaxetat D. Etylenglicolđiaxetat C©u 7 : Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X tăng, Y tăng, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y giảm, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. C©u 8 : Khi điều chế C 2 H 4 từ C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đậm đặc ở 170 o C thì khí C 2 H 4 thường bị lẫn tạp chất là khí CO 2 và SO 2 . Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất ? A. Dung dịch KMnO 4 B. Dung dịch Br 2 C. Dung dịch K 2 CO 3 D. Dung dịch KOH C©u 9 : Khi brom hoá một ankan X chỉ thu được một dẫn xuất brom duy nhất có tỉ khối hơi đối với không khí là 5,207. Tên gọi của X là: A. Isopentan B. 2,2- đimetylpropan C. Isobutan D. 2,4- đimetylbutan C©u 10 : Cho từ từ khí CO 2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 .Đồ thị nào biểu diễn số mol muối Ca(HCO 3 ) 2 theo số mol CO 2 ? 2 A. A B. B C. C D. D Câu 11 : Cho a gam hn hp Mg v Al vo 250 ml dung dch X cha 2 axit : HCl 1M v H 2 SO 4 0,5M (l)c dung dch B v 4,368 lớt H 2 (ktc) thỡ trong dung dch B s: A. Dung dch mui B. Tt c u sai C. D axit D. Thiu axit Câu 12 : Khớ CO 2 khụng phn ng vi dung dch no: A. Ca(OH) 2 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. NaOH Câu 13 : Cú 4 kim loi : Mg, Ba, Zn, Fe. Ch dựng thờm 1 cht thỡ cú th dựng cht no trong s cỏc cht cho di õy nhn bit kim loi ú? A. Dd NaOH B. Dd HCl C. Dd H 2 SO 4 loóng D. Dd Ca(OH) 2 Câu 14 : X l mt anehit mch h, 1 th tớch hi ca X cng c vi ti a 3 th tớch H 2 sinh ra ru Y. Y tỏc dng vi na d thu c 1 th tớch H 2 ỳng bng th tớch X ban u. Bit cỏc th tớch khớ o cựng iu kin. Vy cụng thc tng quỏt ca X l: A. C n H 2n-2 (CHO) 2 B. C n H 2n (CHO) 2 C. C n H 2n-1 CHO D. C n H 2n+1 CHO Câu 15 : Cho dóy chuyn húa sau: 2 2 2 ( ) ( ) ( ) NaOH H O CO H O NaOH Al X Y X Vy (X), (Y) ln lt l cỏc cht: A. 4 3 aAl(OH) , ( ) N Al OH B. 4 3 aAl(OH) , N AlCl C. 3 4 ( ) , aAl(Al) Al OH N D. 2 3 4 , aAl(OH) Al O N Câu 16 : Đ lm khô khí CO 2 có ln hi nc có thể dùng? A. NaOH rắn B. P 2 O 5 C. NH 3 D. CaO Câu 17 : Có 6 dung dịch C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 OH, C 6 H 6 , NH 4 HCO 3 và NaAlO 2 đựng trong 6 lọ không nhãn. Hãy chọn một hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên: A. Dung dịch HCl B. Khí CO 2 C. Dung dịch brom D. Không xác định đợc Câu 18 : Cú hin tng gỡ xy ra khi cho t t n d dung dch FeCl 3 v dung dch Na 2 CO 3 ? A. Cú kt ta nõu v si bt khớ B. Cú kt ta mu trng xanh v si bt khớ C. Ch cú kt ta nõu D. Ch cú si bt khớ Câu 19 : Thu phõn cỏc hp cht sau trong mụi trng kim: 1. CH 3 CHCl 2 2. CH 3 COOCH=CH 2 3. CH 3 COOCH 2 -CH=CH 2 4. CH 3 CH 2 CH(OH)Cl 5. CH 3 COOCH 3 . Sn phm to ra cú phn ng trỏng gng l A. 2 B. 1,2 C. 3,5 D. 1,2,4 Câu 20 : Chia hn hp 2 kim loi cú hoỏ tr khụng i lm 2 phn bng nhau. Phn 1 tan ht trong dung dch HCl to ra 1,792 lớt H 2 (ktc). Phn 2, nung trong oxi thu c 2,84 gam hn hp oxit. Khi lng hn hp 2 kim loi ban u l: A. 3,12 gam B. 2,4 gam C. 1,8 gam D. 2,2 gam Câu 21 : Trn hi hirocacbon A vi lng oxi va t chỏy ht A trong 1 bỡnh kớn 120 0 C. Bt tia la in t chỏy ht A. Sau phn ng, a bỡnh v nhit ban u , thy ỏp sut trong binbhf khụng thay i so vi trc phn ng. Vy A cú c im l: A. Phi cú s C = 4 B. Ch cú th l ankan C. Ch cú th l anken D. Phi cú s H = 4 Câu 22 : Cho hn hp gm 0,1 mol HCOOH v 0,2 mol HCHO tỏc dng ht vi dd AgNO 3 /NH 3 thỡ khi lng Ag thu c l : 3 A. 108 gam B. 216 gam C. 10,8 gam D. 21,6 gam C©u 23 : Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A / và 1 ankin B / có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn X với H 2 ( vừa đủ) để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt, xúc tác thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO 2 bằng 1 (phản ứng cộng H 2 hoàn toàn). Biết rằng V x = 6,72 lít và V H2 = 4.48 lit. Xác định CTPT và số mol của A / , B / trong hỗn hợp X. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. C 3 H 8 ,C 3 H 4 , 0,2 mol C 3 H 8, 0,1 mol C 3 H 4 B. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,2 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 C. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,1 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 D. C 3 H 8 ,C 3 H 4 , 0,1 mol C 3 H 8, 0,2 mol C 3 H 4 C©u 24 : Dung dịch FeSO 4 làm mất màu dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 B. Dung dịch Br 2 C. -Cả A, B, C. D. Dd K 2 Cr 2 O 7 trong môi trường H 2 SO 4 C©u 25 : Một hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lượng là 8,3 gam. Cho X vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu chất rắn Z ( Z không tác dụng dung dịch HCl) và dung dịch P (dung dịch P không có màu xanh của Cu 2+ ). Tính % m Al / hỗn hợp X A. 31,18% B. 32,18 % C. 32,53% D. 33,14% C©u 26 : Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 16,6 . Giá trị của m là: A. 3,9 gam B. 2,38 gam C. 4,16 gam D. 2,08 gam C©u 27 : Để tách CO 2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi nước. Cho hỗn hợp lần lượt đi qua các bình: A. H 2 SO 4 và KOH B. NaHCO 3 và P 2 O 5 C. NaOH và H 2 SO 4 D. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 C©u 28 : Cho nguyên tử 19 39 X, hãy chỉ ra điểm sai trong số các đặc điểm sau: A. X là một kim loại kiềm có tính khử mạnh B. Số nơtron của X là 20 C. X thuộc chu kỳ 4, nhóm IA D. Nguyên tử X có số khối 19 C©u 29 : Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 14 tạo thành 3,94 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,448 lít và 1,792 lít B. 0,448 lít và 0,736 lít C. 1,792 lít D. 0,448 lít C©u 30 : Đun 2 rượu đơn chức với H 2 SO 4 đặc, ở 140 0 C, được hh 3 ete. Lấy 0,72 gam 1 trong 3 ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO 2 và 0,72 gam nước. Vậy công thức của 2 rượu đó là: A. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH B. CH 3 OH và C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH D. CH 3 OH và C 3 H 5 OH C©u 31 : Một sợi dây bằng thép có 2 đầu A, B. Nối đầu A vào 1 sợi dây bằng nhôm và nối đầu B vào một sợi dây bằng đồng. Hỏi khi để sợi dây này trong không khí ẩm thì ở các chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hoá ở đầu nào? ( xem hình vẽ) A. Không có đầu nào bị ăn mòn. B. Đầu B. C. Đầu A. D. Ở cả 2 đầu. C©u 32 : Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2 M với I = 9,65Ampe. Tính khối lượng Cu bám lên catốt khi thời gian điện phân t 1 = 200 s, t 2 = 500s lần lượt là: A. 0,32g & 1,28g B. 0,64g & 1,32g C. 0,64g & 1,28g D. 0,32g & 0,64g C©u 33 : Hỗn hợp X gồm 2 rượu no X,Y đồng đẳng kế tiếp có số mol bằng nhau. Khử nước bằng H 2 SO 4 đặc chỉ thu 1 anken. Anken này làm mất màu 0,4 lít dd KMnO 4 1/3M. Tìm CTPT và số mol của X, Y. A. 0,1 mol CH 3 OH, 0,1 mol C 2 H 5 OH B. 0,1 mol C 2 H 5 OH, 0,1 mol C 3 H 7 OH C. 0,2 mol C 2 H 5 OH, 0,2 mol C 3 H 7 OH D. 0,2 mol CH 3 OH, 0,2 mol C 2 H 5 OH C©u 34 : Gọi tên amino axit được dùng để điều chế tơ nilon-7 A. Axit amino caproic B. Axit -amino etanoic C. Tên gọi khác D. Caprolactam C©u 35 : Khi điện phân hỗn hợp gồm các dung dịch chứa: 3 2 , , FeCl CuCl HCl . Trong số các phản ứng sau, hãy chọn phản ứng đúng xảy ra ở catốt và theo đúng thứ tự điện phân: (1) 2 Cu 2. e Cu (2) 3 Fe 3. e Fe (3) 3 Fe 1. e 2 Fe 4 (4) 2 Fe 2. e Fe (5) 2. H 2.1 e 2 H Biết thế điện cực: 3 2 2 2 2 2F e C u F eH C u H F e F e A. (1), (3), (5), (4) B. (2), (1), (5), (3) C. (3), (1), (5), (4) D. (4), (5), (1), (3) C©u 36 : X là 1 este của 1 axit đơn chức và rượu đơn chức. Để thuỷ phân hoàn toàn 6,6 gam chất X dùng 34,1 ml dd NaOH 10% có d = 1,1g/ml (lượng NaOH dư 25% so với lượng cần phản ứng ). Cho biết tên gọi của X. A. Etylaxetat B. Propylfomiat hoặc Etylaxetat C. Etylfomiat hoặc Propylaxetat D. Propylfomiat C©u 37 : Cho 10 gam hỗn hợp 2 axit HCOOH và CH 3 COOH trung hoà vừa đủ 190 ml dung dịch NaOH 1M. Nếu cho 10 gam hỗn hợp trên tác dụng với 9,2 gam rượu etylic có xúc tác H 2 SO 4 . Hiệu suất phản ứng là 90%. Lượng este thu được là: A. 14,632 gam B. 17 gam C. 13,788 gam D. 15 gam C©u 38 : Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được 2,32 gam kim loại. Khí thoát ra cho đi vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo ra 5 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là: A. 3,12 gam B. 3,22 gam C. 4,20 gam D. 3,92 gam C©u 39 : Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe 2 O 3 . Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lit H 2 (điều kiện tiêu chuẩn). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A. 80% B. 75% C. 85% D. 100% C©u 40 : Tạo lipit từ glixerin phản ứng với 2 axit béo RCOOH và R'COOH, ta thu được hỗn hợp các trieste. Tính số trieste này? A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 C©u 41 : Có 5 dd đựng trong 5 lọ mất nhãn gồm: 3 3 2 2 4 , , , , AlCl FeCl FeCl MgCl NH Cl . Chỉ dùng 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết từng chất trong các lọ trên: A. Dd NaOH B. Al kim loại C. Dd H 2 SO 4 D. Quỳ tím C©u 42 : Cấu hình electron của hai nguyên tố A,B lần lượt là 3p x và 4s y trong đó x+y=7.Số nguyên tố có tể là kim loại trong hai nguyên tố trên là : A. 2 B. 11 C. 12 D. 10 C©u 43 : Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl 2 sẽ thu được kết tủa là: A. A, B, C đều đúng. B. Cu(OH) 2 C. Cu D. CuCl C©u 44 : Trong 1 bình kín có thể tích không đổi chứa bột S và cacbon (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2atm , 25 o C. Bật tia lữa điện để cacbon và S cháy hết rồi đưa về 25 0 C. Áp suất trong bình lúc đó là: A. 4 atm B. 1,5 atm C. 2 atm D. 2,5 atm C©u 45 : Cần trộn theo tỉ lệ nào về khối lượng 2 dung dịch NaCl 45% và dung dịch NaCl 15% để được dung dịch mới có nồng độ 20% A. 5 : 2 B. 2 : 5 C. 5 : 1 D. 1 : 5 C©u 46 : Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Tính Z của X. A. 16 B. 15 C. 14 D. 10 C©u 47 : Trong số các cặp kloại sau, cặp nào bền vững trong không khí và nước nhờ có màng ôxit bảo vệ? A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Cu và Al C©u 48 : Cho 6,76 gam Oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10 ml dung dịch này trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Giá trị của n là: A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 C©u 49 : Có bao nhiêu đipeptit có thể tạo ra từ hai axit amin là alanin (Ala) và glixin (Gli)? A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 C©u 50 : Sè c«ng thøc cÊu t¹o lµ amin cña C 4 H 11 N lµ A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 Hä tªn:…………… 5 phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) M«n : hãa lÇn 1 §Ò sè : 4 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 41 15 42 16 43 17 44 18 45 19 46 20 47 21 48 22 49 23 50 24 25 26 27 6 . 1 Đề thi thử đại học , cao đẳng môn Hóa học – Đề số 06 C©u 1 : Để sản xuất gang trong lò cao người ta đun quặng manhetit (chứa Fe 2 O 3 ). C 3 H 4 B. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,2 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 C. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,1 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 D. C 3 H 8 ,C 3 H 4 , 0,1 mol C 3 H 8, 0,2 mol C 3 H 4 C©u. Tìm CTPT và số mol của X, Y. A. 0,1 mol CH 3 OH, 0,1 mol C 2 H 5 OH B. 0,1 mol C 2 H 5 OH, 0,1 mol C 3 H 7 OH C. 0,2 mol C 2 H 5 OH, 0,2 mol C 3 H 7 OH D. 0,2 mol CH 3 OH, 0,2 mol C 2 H 5 OH