Thi HK2-Khoi 10

jgo1382658236.doc 1 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 01 Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Trong sơ đồ phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr B) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 C) SO 2 + H 2 S → S + H 2 O D) SO 2 + O 2 → SO 3 2- Hai cốc chứa cùng thể tích dung dịch loãng H 2 SO 4 và HCl có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 >V 2 . B) V 1 <V 2 . C) V 1 =V 2 . D) 2V 1 =V 2 . 3- Số oxi hóa của oxi trong các phân tử OF 2 , H 2 O 2 , O 2 lần lượt là: A) +2, +1, 0 B) -2, -1, 0 C) -1, +1, 0 D) +2, -1, 0 4- Hỗn hợp O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20. Vậy m% của ozon trong hỗn hợp là: A) 40% B) 50% C) 60% D) 80% 5- Cấu hình electron nào sau đây có thể giải thích nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị? A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 3d 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 2 6- Hiđrosunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A) tính oxi hóa. B) tính khử. C) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D) không có tính oxi hóa, không có tính khử. 7- Cho biết: N 2 O 4 2NO 2 (∆H > 0). Để màu nâu của khí NO 2 trở nên nhạt hơn, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất B) Tăng nhiệt độ & hạ áp suất. C) Hạ nhiệt độ & tăng áp suất. D) Hạ nhiệt độ & hạ áp suất. 8- Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H 2 S không thể hiện tính khử: A) 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2H 2 O + 2S B) 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 C) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D) 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2H 2 O + 2Ag 2 S 9- Thuốc thử nhận ra axit sulfuhidric & các muối sulfua là: A) Quỳ tím B) AgNO 3 C) AgNO 3 ; CuSO 4 D) Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 10- Để hòa tan 3,6 gam kim loại hóa trị III cần 85,74 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,143g/ml). Kim loại đó là kim loại nào sau đây? A) Crôm. B) Kẽm. C) Sắt. D) Nhôm. 11- Cho phản ứng: FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của SO 2 9 12- Oxit của một kim loại hóa trị 3 có m% oxi = 30,38%. Viết công thức oxit? Mn 2 O 3 13- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí hidro sulfua có tính khử. 14- Hòa tan sắt vào axit sulfuric loãng. Muối thu được có khối lượng mol là bao nhiêu? 152g/mol 15- Hòa tan hoàn toàn 10,8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 80% đã phản ứng? 147g jgo1382658236.doc 2 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 02 Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Hiđrosunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A) tính oxi hóa. B) tính khử. C) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D) không có tính oxi hóa, không có tính khử. 2- Cho biết: N 2 O 4 2NO 2 (∆H > 0). Để màu nâu của khí NO 2 trở nên đậm hơn, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất B) Tăng nhiệt độ & hạ áp suất. C) Hạ nhiệt độ & tăng áp suất. D) Hạ nhiệt độ & hạ áp suất. 3- Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H 2 S không thể hiện tính khử: A) 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2H 2 O + 2S B) 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 C) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D) 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2H 2 O + 2Ag 2 S 4- Thuốc thử nhận ra axit sulfuhidric & các muối sulfua là: A) AgNO 3 B) Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 C) Quỳ tím D) AgNO 3 ; CuSO 4 5- Để hòa tan 3,6 gam kim loại hóa trị III cần 85,74 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,143g/ml). Kim loại đó là kim loại nào sau đây? A) Sắt. B) Nhôm. C) Crôm. D) Kẽm. 6- Trong sơ đồ phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr B) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 C) SO 2 + H 2 S → S + H 2 O D) SO 2 + O 2 → SO 3 7- Hai cốc chứa cùng thể tích dung dịch loãng H 2 SO 4 và HCl có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 >V 2 . B) V 1 <V 2 . C) V 1 =V 2 . D) 2V 1 =V 2 . 8- Số oxi hóa của oxi trong các phân tử OF 2 , H 2 O 2 , O 2 lần lượt là: A) +2, +1, 0 B) -2, -1, 0 C) -1, +1, 0 D) +2, -1, 0 9- Hỗn hợp O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20. Vậy m% của ozon trong hỗn hợp là: A) 50% B) 60% C) 40% D) 80% 10- Cấu hình electron nào sau đây có thể giải thích nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị? A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 3d 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 2 11- Cho phản ứng: FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của H 2 SO 4 10 12- Muối florua của một kim loại hóa trị 3 có m% flo = 52,29%. Viết công thức muối? CrF 3 13- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ có tính khử. 14- Hòa tan sắt vào axit sulfuric đậm đặc nóng, dư. Tìm khối lượng mol của muối thu được. 400g/mol 15- Cho 25g hỗn hợp X gồm nhôm & đồng phản ứng với dung dịch axit sulfuric loãng dư thu được 20,16 lit khí (đkc). Tìm m% của đồng trong X? 35,2% jgo1382658236.doc 3 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 03 Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Trong sơ đồ phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr B) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 C) SO 2 + H 2 S → S + H 2 O D) SO 2 + O 2 → SO 3 2- Hai cốc chứa cùng thể tích dung dịch loãng H 2 SO 4 và HCl có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 >V 2 . B) V 1 <V 2 . C) V 1 =V 2 . D) 2V 1 =V 2 . 3- Số oxi hóa của oxi trong các phân tử OF 2 , H 2 O 2 , O 2 lần lượt là: A) +2, +1, 0 B) -2, -1, 0 C) -1, +1, 0 D) +2, -1, 0 4- Hỗn hợp O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20. Vậy m% của ozon trong hỗn hợp là: A) 40% B) 50% C) 60% D) 80% 5- Cấu hình electron nào sau đây có thể giải thích nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị? A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 3d 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 2 6- Hiđrosunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A) tính oxi hóa. B) tính khử. C) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D) không có tính oxi hóa, không có tính khử. 7- Cho biết: N 2 O 4 2NO 2 (∆H > 0). Để màu nâu của khí NO 2 trở nên nhạt hơn, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất B) Tăng nhiệt độ & hạ áp suất. C) Hạ nhiệt độ & tăng áp suất. D) Hạ nhiệt độ & hạ áp suất. 8- Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H 2 S không thể hiện tính khử: A) 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2H 2 O + 2S B) 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 C) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D) 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2H 2 O + 2Ag 2 S 9- Thuốc thử nhận ra axit sulfuhidric & các muối sulfua là: A) Quỳ tím B) AgNO 3 C) AgNO 3 ; CuSO 4 D) Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 10- Để hòa tan 3,6 gam kim loại hóa trị III cần 85,74 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,143g/ml). Kim loại đó là kim loại nào sau đây? A) Crôm. B) Kẽm. C) Sắt. D) Nhôm. 11- Cho phản ứng: FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của SO 2 9 12- Oxit của một kim loại hóa trị 3 có m% oxi = 30%. Gọi tên oxit? Sắt (III) oxit 13- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ có tính oxi hóa. 14- Hòa tan sắt vào axit sulfuric loãng. Muối thu được có khối lượng mol là bao nhiêu? 152g/mol 15- Hòa tan hoàn toàn 10,8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 80% đã phản ứng? 147g jgo1382658236.doc 4 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 04 Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Hiđrosunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A) tính oxi hóa. B) tính khử. C) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D) không có tính oxi hóa, không có tính khử. 2- Cho biết: N 2 O 4 2NO 2 (∆H > 0). Để màu nâu của khí NO 2 trở nên đậm hơn, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất B) Tăng nhiệt độ & hạ áp suất. C) Hạ nhiệt độ & tăng áp suất. D) Hạ nhiệt độ & hạ áp suất. 3- Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H 2 S không thể hiện tính khử: A) 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2H 2 O + 2S B) 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 C) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D) 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2H 2 O + 2Ag 2 S 4- Thuốc thử nhận ra axit sulfuhidric & các muối sulfua là: A) AgNO 3 B) Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 C) Quỳ tím D) AgNO 3 ; CuSO 4 5- Để hòa tan 3,6 gam kim loại hóa trị III cần 85,74 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,143g/ml). Kim loại đó là kim loại nào sau đây? A) Sắt. B) Nhôm. C) Crôm. D) Kẽm. 6- Trong sơ đồ phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr B) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 C) SO 2 + H 2 S → S + H 2 O D) SO 2 + O 2 → SO 3 7- Hai cốc chứa cùng thể tích dung dịch loãng H 2 SO 4 và HCl có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 >V 2 . B) V 1 <V 2 . C) V 1 =V 2 . D) 2V 1 =V 2 . 8- Số oxi hóa của oxi trong các phân tử OF 2 , H 2 O 2 , O 2 lần lượt là: A) +2, +1, 0 B) -2, -1, 0 C) -1, +1, 0 D) +2, -1, 0 9- Hỗn hợp O 2 và O 3 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20. Vậy m% của ozon trong hỗn hợp là: A) 50% B) 60% C) 40% D) 80% 10- Cấu hình electron nào sau đây có thể giải thích nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị? A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 3d 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 2 11- Cho phản ứng: FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của H 2 SO 4 10 12- Muối florua của một kim loại hóa trị 3 có m% flo = 52,29%. Viết công thức muối? CrF 3 13- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ là oxit axit. 14- Hòa tan sắt vào axit sulfuric đậm đặc nóng, dư. Tìm khối lượng mol của muối thu được. 400g/mol 15- Cho 25g hỗn hợp X gồm nhôm & đồng phản ứng với dung dịch axit sulfuric loãng dư thu được 20,16 lit khí (đkc). Tìm m% của đồng trong X? 35,2% jgo1382658236.doc 5 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 05 (≈ 7) Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách: A) Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . B) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. C) Điện phân nước nguyên chất. D) Điện phân dung dịch NaCl. 2- Khi hòa tan H 2 S, SO 3 , SO 2 vào nước, các sản phẩm thu được tương ứng là: A) Axit hidrosulfua, axit sulfit, axit sulfat B) Hidrosulfua, axit sulfuric, axit sulfurơ C) Axit sulfuhydric, axit sulfurơ, axit sulfuric D) Tất cả đều sai. 3- Có thể điều chế trực tiếp hidrosulfua từ phản ứng giữa HCl với: A) K 2 S, PbS B) Na 2 S, ZnS, FeS C) FeS, CuS, K 2 S D) CuS, Ag 2 S, PbS 4- Trung hòa 0,3 mol oleum cần 1,6 mol xút. Vậy công thức của oleum là: A) H 2 S 3 O 10 B) H 2 S 4 O 13 C) H 2 S 2 O 7 D) Tất cả đều sai. 5- Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí? A) SO 2 B) CO C) CH 4 D) H 2 6- Khí oxi thu được khi nhiệt phân các chất: HgO, KClO 3 , KMnO 4 , KNO 3 . Khi nhiệt phân cùng số mol mỗi chất trên, thể tích oxi thu được nhiều nhất là của: A) KNO 3 B) KClO 3 C) KMnO 4. D) HgO 7- Hỗn hợp khí A (gồm O 2 và CO 2 ) có tỉ khối hơi so với hidro là 19,6. Vậy V% của oxi là: A) 42%. B) 50%. C) 40%. D) 58%. 8- Khối lượng của 22,4ml oxi (đkc) là: A) 64g. B) 64mg. C) 32mg. D) 32g. 9- Cho biết: N 2 + 3H 2 2NH 3 (∆H < 0). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất. B) Tăng nồng độ hidro, hạ nồng độ amoniac C) Hạ áp suất của hệ. D) Tất cả đều sai. 10- Sơ đồ phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sufuric loãng? A) H 2 SO 4 + Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O B) H 2 SO 4 + S → SO 2 + H 2 O C) H 2 SO 4 + C → SO 2 + CO 2 + H 2 O D) H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O 11- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ có tính oxi hóa. 12- Tìm khối lượng mol của muối canxi hidrosulfat. 13- Oxit của một kim loại hóa trị 3 có m% oxi = 30%. Gọi tên oxit? Sắt (III) oxit 14- Tìm khối lượng dung dịch natri hidroxit 20% cần để trung hòa 40ml dung dịch axit sulfuric 2M. 15- Cho phản ứng: FeS 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của SO 2 15 jgo1382658236.doc 6 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 06 (≈ 8) Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Khí oxi thu được khi nhiệt phân các chất: HgO, KClO 3 , KMnO 4 , KNO 3 . Khi nhiệt phân cùng số mol mỗi chất trên, thể tích oxi thu được nhiều nhất là của: A) KNO 3 B) KClO 3 C) KMnO 4. D) HgO 2- Chọn câu đúng A) Oxi chiếm phần khối lượng lớn nhất trong vỏ trái đất. B) Oxi tan nhiều trong nước. C) Oxi chiếm phần thể tích lớn nhất trong khí quyển. D) Oxi là khí nhẹ hơn không khí. 3- Phản ứng nào sau đây dùng điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm A) Đốt cháy pyrit sắt B) Đốt cháy lưu hùynh trong không khí. C) Cho đồng phản ứng với axit sulfuric đậm đặc D) Cho axit sulfuric đậm đặc nóng phản ứng với lưu hùynh 4- Hỗn hợp khí A (gồm O 2 và CO 2 ) có tỉ khối hơi so với hidro là 19. Vậy V% của oxi là: A) 42%. B) 50%. C) 40%. D) 58%. 5- Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HBr và H 2 SO 4 loãng có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 >V 2 . B) V 1 =V 2 . C) V 1 <V 2 . D) 2V 1 =V 2 . 6- Khối lượng của 44,8ml oxi (đkc) là: A) 64mg. B) 32mg. C) 64g. D) 32g. 7- Câu nào đúng: A) Dung dịch natrihidrosulfat làm quỳ tím hóa xanh, có thể phản ứng với xút. B) Khí sulfurơ (còn gọi là axit sulfurơ) có cả tính oxi hóa & tính khử. C) Lưu hùynh trioxit chính là anhydrit sulfuric, nó không làm mất màu nước brom D) Axit sulfuhydric là axit mạnh & có tính oxi hóa mạnh. 8- Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí? A) CO B) CH 4 C) SO 2 D) H 2 9- Dãy nào sau đây gồm toàn các chất (hoặc dung dịch) có thể phản ứng với clo? A) Ca, O 2 , KOH B) Na, HCl, KBr C) Fe, NaOH, FeCl 3 D) FeCl 2 , NaBr, H 2 O 10- Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa? A) Khí sulfurơ B) Hidrosulfua C) Axit clohydric D) Axit sulfuric 11- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ có tính oxi hóa 12- Viết 1 phương trình phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm. 13- Oxit của một kim loại hóa trị 3 có m% oxi = 30,38%. Viết công thức oxit? Mn 2 O 3 14- Hòa tan hoàn toàn 10,8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 98% đã phản ứng? 120g 15- Hòa tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp nhôm & sắt bằng dung dịch axit clohydric 0,5M thu được 0,45mol khí. Tìm thể tích dung dịch axit cần dùng. 1,8 lit 6 jgo1382658236.doc 7 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 07 (≈ 5) Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách: A) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B) Điện phân nước nguyên chất. C) Điện phân dung dịch NaCl. D) Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . 2- Khi hòa tan H 2 S, SO 2 , SO 3 vào nước, các sản phẩm thu được tương ứng là: A) Muối sulfua, muối sulfat, muối sulfit B) Axit sulfuhydric, axit sulfurơ, axit sulfuric C) Axit hidrosulfua, axit sulfurơ, axit sulfuric D) Tất cả đều sai. 3- Không thể điều chế trực tiếp hidrosulfua từ phản ứng giữa HCl với: A) K 2 S, PbS B) Na 2 S, ZnS, FeS C) FeS, CuS, K 2 S D) CuS, Ag 2 S, PbS 4- Trung hòa 77,4g oleum H 2 S 3 O 10 cần bao nhiêu mol xút? A) 6 mol B) 0,9 mol C) 1,8 mol D) Tất cả đều sai. 5- Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí? A) CO B) CH 4 C) SO 2 D) H 2 6- Khí oxi thu được khi nhiệt phân các chất: HgO, KClO 3 , KMnO 4 , KNO 3 . Khi nhiệt phân cùng số mol mỗi chất trên, thể tích oxi thu được nhiều nhất là của: A) KNO 3 B) KClO 3 C) KMnO 4. D) HgO 7- Hỗn hợp khí A (gồm O 2 và CO 2 ) có tỉ khối hơi so với hidro là 19,6. Vậy V% của oxi là: A) 42%. B) 50%. C) 40%. D) 58%. 8- Khối lượng của 22,4ml oxi (đkc) là: A) 64g. B) 64mg. C) 32g. D) 32mg. 9- Cho biết: N 2 + 3H 2 2NH 3 (∆H < 0). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta có thể: A) Tăng nhiệt độ & tăng áp suất. B) Tăng nồng độ hidro, hạ nồng độ amoniac C) Hạ áp suất của hệ. D) Tất cả đều sai. 10- Sơ đồ phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sufuric loãng? A) H 2 SO 4 + Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O B) H 2 SO 4 + C → SO 2 + CO 2 + H 2 O C) H 2 SO 4 + S → SO 2 + H 2 O D) H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O 11- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng khí sulfurơ là oxit axit. 12- Tìm khối lượng của 2 mol muối canxi hidrosulfit. 13- Tìm khối lượng dung dịch kali hidroxit 20% cần để trung hòa 40ml dung dịch axit sulfuric 2M. 14- Oxit của một kim loại hóa trị 3 có m% oxi = 30%. Tìm khối lượng mol oxit? 160(g/mol) 15- Cho phản ứng: FeS 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nêu hệ số của H 2 O 14 7 jgo1382658236.doc 8 Giáo viên: Trần Đức Thiện ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 08 (≈ 6) Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp án cuối trang. 1- Trung hòa 1 mol oleum cần 4 mol xút. Vậy công thức của oleum là: A) H 2 S 2 O 7 B) H 4 S 2 O 8 C) H 2 S 3 O 10 D) H 2 S 4 O 13 2- Dãy nào sau đây gồm toàn các chất (hoặc dung dịch) có thể phản ứng với clo? A) Ca, O 2 , KOH B) FeCl 2 , NaBr, H 2 O C) Na, HCl, KBr D) Fe, NaOH, FeCl 3 3- Chất nào sau đây chỉ có tính khử: A) Khí sulfurơ B) Hidrosulfua C) Axit clohydric D) Axit sulfuric 4- Chọn câu đúng: A) Oxi tan nhiều trong nước. B) Oxi là khí nhẹ hơn không khí. C) Oxi chiếm phần thể tích lớn nhất trong khí quyển. D) Oxi chiếm phần khối lượng lớn nhất trong vỏ trái đất. 5- Phản ứng nào sau đây dùng điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm A) Cho đồng phản ứng với axit sulfuric đậm đặc nóng. B) Cho axit sulfuric đậm đặc nóng phản ứng với lưu hùynh C) Đốt cháy pyrit sắt D) Đốt cháy lưu hùynh trong không khí. 6- Hỗn hợp khí A (gồm O 2 và CO 2 ) có tỉ khối hơi so với hidro là 19. Vậy m% của oxi là: A) 40%. B) 50%. C) 58%. D) 42%. 7- Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch H 2 SO 4 loãng và HBr có cùng nồng độ mol. Cho kẽm dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A) V 1 =V 2 B) V 1 <V 2 C) V 1 =2V 2 D) 2V 1 =V 2 8- Khối lượng của 44,8ml oxi (đkc) là: A) 32mg. B) 64g. C) 64mg. D) 32g. 9- Câu nào đúng: A) Lưu hùynh trioxit chính là anhydrit sulfuric, nó không làm mất màu nước brom B) Axit sulfuhydric là axit mạnh & có tính oxi hóa mạnh. C) Dung dịch natrihidrosulfat làm quỳ tím hóa xanh, có thể phản ứng với xút. D) Khí sulfurơ (còn gọi là axit sulfurơ) có cả tính oxi hóa & tính khử. 10- Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí? A) CO B) CH 4 C) SO 2 D) H 2 11- Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh rằng axit sulfuric có tính oxi hóa rất mạnh. 12- Viết 1 phương trình phản ứng điều chế hidro clorua trong phòng thí nghiệm. 13- Muối florua của một kim loại hóa trị 3 có m% flo = 67,86%. Gọi tên muối? Nhôm florua. 14- Hòa tan hoàn toàn 10,8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 80% đã phản ứng? 147g 15- Hòa tan hoàn toàn 13,2g hỗn hợp magie kim loại & magie oxit bằng dung dịch axit clohydric 2M thu được 0,3mol khí. Tìm thể tích dung dịch axit cần dùng. 450ml 8 . Hòa tan hoàn toàn 10, 8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 80% đã phản ứng? 147g jgo1382658236.doc 2 Giáo viên: Trần Đức Thi n ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 02 Các em. Hòa tan hoàn toàn 10, 8g nhôm bằng axit sulfuric đậm đặc nóng. Tìm khối lượng dung dịch axit 80% đã phản ứng? 147g jgo1382658236.doc 4 Giáo viên: Trần Đức Thi n ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 04 Các em. lit khí (đkc). Tìm m% của đồng trong X? 35,2% jgo1382658236.doc 3 Giáo viên: Trần Đức Thi n ĐỀ THI HK.2, Khối 10. Đề 03 Các em suy nghĩ kỹ và chọn đáp án đúng nhất cho mỗi câu. Điền vào bảng đáp