ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC (LẦN 3)

®Ị thi thư m«n ho¸ (Thêi gian 90 phót) Gv: TrÇn §øc Ninh M· ®Ị 127 Họ , tên thí sinh:………………………………………. Số báo danh:……………………………………………  Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học.  Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24 Al=27; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=58,7; Cu=64; Zn=65; Ag=108. Câu 1: Chia 7,22 g hh A:Fe,M(hố trị khơng đổi) thành 2 phần bằng nhau. Pứ với ddHCl dư; thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ; thu được 1,972 lit NO (đkc). M là: A. Mg B. Zn C. Al D. Fe Câu 2: Hòa tan 5 g hh klọai Cu, Fe bằng 50ml ddHNO 3 63% (d=1,38g/ml) đến khi pứ xảy ra hồn tồn thu được chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO 2 và NO ở 54,6 o C và 1 atm. cơ cạn dd B thu đưộc m g rắn. Giá trị m: A. 27,135 gam B. 27,685 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam Câu 3: Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong khơng khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,2 mol NO. Giá trị m: A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.14,75 Câu 4: Muối A có cơng thức C 3 H 10 O 2 N 2 tác dụng đủ NaOH thu muối B và amin bậc 1 có số cơng thức cấu tạo là : A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 5: Chất hữu cơ A: C 3 H 8 O x , chỉ chứa một loại chức, phản ứng được với Na có số đồng phân là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 6: Cho 0,336 lit SO 2 (đkc) pứ với 200ml dd NaOH; thu được 1,67 g muối. Nồng độ ddNaOH đem pư là: A. 0,01M B.0,1 M C. 0,15 M D. 0,2 Câu 7: Hòa tan hhA: 0,1mol Cu 2 S, 0,05mol FeS 2 trong HNO 3 ; thu được ddB. Cho dd Ba(NO 3 ) 2 dư vào ddB. Sau pứ thu được m g kết tủa. Giá trị m là: A. 34,95 g B.46,6g C.46,75g D. 42,52 g Câu 8: Trộn 100g ddAgNO 3 17% với 200 g ddFe(NO 3 ) 2 18%, thu được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,446 g/ml. Vậy thể tích dung dịch sẽ bằng: A.200 ml B.250ml C. 207,4 D.207 Câu 9: Cho hh A: 0,15 mol Mg , 0, 35 mol Fe pứ với V lit ddHNO 3 1M; thu được ddB, hhG gồm 0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V là: A. 1,1 B. 1,15 C.1,22 D.1,225 Câu 10: Cho dãy các chất: NaHCO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , NaHSO 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 2 B.3 C. 4 D.5 Câu 11: Cho 1 gam Fe x O y pứ với 13,035 ml dd HCl 10%(d=1,05 g/ml) thấy pứ xảy ra vừa đủ. Oxít sắt trên có %Fe bằng: A. 70% B. 77,78 % C. 72,41% D. 46,67 Câu 12: Cho 5,04 gam hỗn hợp A: Fe, Cu ( có tỷ lệ khối lượng tương ứng 3 :7) phản ứng với 350ml ddHNO 3 0,2M. Khi kết thúc phản ứng thấy còn 3,78 gam kim loại và thu được V lit (đkc) hhG gồm NO,NO 2 . Giá trị V là: A. 0,448 B. 0,56 C.0,672 D.8,96 C©u 13 : Cho 1,8 gam mét axit huc c¬ x t¸c dơng hÕt víi NaHCO 3 . DÉn hÕt khÝ thu ®ỵc vµo b×nh ®ùng dd KaOH d, thÊy khèi lỵng chÊt tan trong b×nh t¨ng 0,78 gam. CT cđa X lµ. A. C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu14 . Trộn 100 ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,5 M với 200ml dd (KOH 1M và NaOH 0,75M). Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn. Giá trò của m là: A. 2,55 B. 7,8 C. 3,9 D. 5,1 Câu 15. Dung dòch X có chứa 0,1 mol Al 3+ ; 0,25 mol Mg 2+ ; 0,15 mol SO 4 2- ; 0,5 mol NO 3 - . Dung dòch X được điều chế ít nhất từ: A. Al(NO 3 ) 3 và MgSO 4 B. Al 2 (SO 4 ) 3 ; Mg(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 D. Al(NO 3 ) 3 ; MgSO 4 và Mg(NO 3 ) 2 Câu 16. Sục khí etilen vào dung dòch KMnO 4 thu được sản phẩm hữu cơ có tên gọi: A. Etylen glycol. B. Propanđiol. C. Không có tên gọi nào đúng. D. Etanol. Câu 17. Cho 11,2 gam Fe vào 900ml dd HNO 3 1M kết thúc phản ứng thu được dd X và giải phóng khí NO duy nhất. Khối lượng muối có trong dung dòch X là: A. 43,2 g B. 21,6 g C. 48,4 g D. 24,2 g Câu 18. Cho sơ đồ phản ứng: C 3 H 10 O 2 N 2 X Y CH 3 -CH-COO-C 2 H 5 Các chất X; Y tương ứng là: dd HCl C 2 H 5 OH/dd HCl dd NaOH,t 0 NH 3 Cl A. X:CH 3 CH(NH 2 )COONa; Y:CH 3 CH(NH 2 )COOH. B. X:CH 3 CH(NH 3 Cl)COONa; Y: CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH. C. X:CH 3 CH(NH 2 )COOH; Y:CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH. D. X:CH 3 CH(NH 2 )COONa; Y:CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH. Câu 19. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 9 O 2 N. §un nóng X với kiềm thu được etylamin. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 -COONH 3 CH 3 . B. HCOONH 3 C 2 H 5 . C. C 2 H 5 -COONH 4 . D. H 2 N-CH 2 -COONa. Câu 20. Điều kiện kim loại bò ăn mòn điện hoá: A. 2 kim loại khác chất tiếp xúc nhau, cùng tiếp xúc với 1 dung dòch chất điện ly B. 2 kim loại khác chất C. 2 kim loại khác chất tiếp xúc nhau D. 2 kim loại tiếp xúc với dung dòch chất điện ly Câu 21. Để làm mềm một loại nước cứng có chứa Mg 2+ , Ca 2+ , Cl - , HCO 3 - có thể dùng hoá chất: A. Ca(OH) 2 B. Na 2 CO 3 C. NaOH D. HCl Câu 22. Nhỏ từ từ cho đến hết 200 ml dd H 2 SO 4 0,5M vào 150 ml dd (Na 2 CO 3 1M và KHCO 3 0,5M ). Kết thúc phản ứng V CO 2 (đktc) thu được là: A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 3,36 lit D. 2,24 lit Câu 23. Từ hỗn hợp: BaCl 2 và KCl. Điều chế kim loại Ba và K riêng rẽ cần dùng các biện pháp kỹ thuật và các hoá chất sau: A. dd HCl và dd (NH 4 ) 2 CO 3 B. dd HCl và dd NH 3 C. dd HCl và dd NH 4 Cl D. dd NH 4 Cl và dd NH 3 Câu 24. D·ãy gồm các dung dòch đều tác dụng với Cu(OH) 2 là: A. Glucozơ; Glixerin; Mantozơ; Axit axetic. B. Glucozơ; Glixerin; Mantozơ; Rượu etylic. C. Glucozơ; Glixerin; Mantozơ; natri axetat. D. Glucozơ; Glixerin; Anđehit fomic; Natri axetat. Câu 25. Khi cho rượu benzylic; p-Crezol; Axit glutamic; Este (của glixin với rượu etylic); Natri phenolat lần lượt tác dụng với dung dòch NaOH; dung dòch HCl; Rượu Metylic. Có bao nhiêu phản ứng hoá học xảy ra? A. 9 phản ứng. B. 8 phản ứng. C. 7 phản ứng. D. 10 phản ứng. Câu 26. Nhóm các chất hữu cơ nào sau đây đều có tính chất lưỡng tính: A. Alanin glixerin. B. Axit glutamic; Amoni acrylat. C. Axit propionic, n - Propyl fomiat. D. Anđehit axetic; Glixin. Câu 27. Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào dd chứa 0,05 mol Ca(OH) 2 thu được 3 gam kết tủa. Nếu đun nóng dd lọc lại xuất hiện kết tủa nữa thì giá trò của V là: A. 0,672 lit hoặc 1,568 lít B. 1,568 lit C. 1,224 lit D. 1,972 lit Câu 28. Hoà tan hoàn toàn Mg vào dung dòch HNO 3 thu được dd A, không thấy có khí thoát ra. Cho dung dòch NaOH dư vào dd A thấy có hiện tượng: A. Không có hiện tượng gì B. Kết tủa trắng đồng thời có khí mùi khai bay ra C. Kết tủa trắng D. Có khí mùi khai bay ra Câu 29. Cho các chất Fe, Ag, Cu, Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Số cặp chất xảy ra phản ứng là: A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 C©u 30. Có một bình khí chứa hỗn hợp khí Cl 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S và hơi H 2 O. Hố chất có thể làm khơ hỗn hợp khí là: A. NaOH (rắn) B. CaCl 2 (khan) C. CuSO 4 (khan) D. CaO (khan) C©u 31. Cho sơ đồ biến hố: Vậy X thích hợp là: A. Propen B. Xiclopropan C. Buten-1 D. Xiclopentan C©u 32. Cho từ từ luồng khí CO 2 sục vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] cho đến dư hiện tượng xảy ra là: A. Lúc đầu dung dịch trong suốt sau đó dung dịch bị vẫn đục B. Dung dịch vẫn đục sau đó trong trở lại C. Dung dịch bị vẫn đục D. Khơng có hiện tượng gì. C©u 33. Có hai chất bột riêng biệt Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 , để phân biệt hai chất bột có thể dùng hố chất là: A. Dung dich HCl B. Dung dch HCl v Cu C. Dung dch HNO 3 D. Dung dch H 2 SO 4 loóng v Al Câu 34. Hũa tan 3 gam CH 3 COOH vo nc to ra 250 ml dung dch cú in ly =1,4%. Nng cõn bng ca axit axetit v pH ca dung dch ln lt bng: A. 0,0028M v 2,6. B. 0,1972M v 2,6. C. 0,1972M v 1,6. D. 0,0028M v 1,6. Câu 35. Cho bit sn phm chính ca phn ng tách nc ca (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 ? A. 2-metyl but-1-en B. 3-metyl but-2-en C. 2-metyl but-2-en D. 3-metyl but-1-en Câu 36. Cho 9,4 gam phenol tỏc dng vi hn hp gm 84 gam dung dch HNO 3 60% v 116 gam dung dch H 2 SO 4 98%. Khi lng axit piric thu c v nng phn trm ca HNO 3 d ln lt l: A. 23,2 gam v 15,05%. B. 23,2 gam v 16,89% C. 22,9 gam v 15,05%. D. 22,9 gam v 16,89%. Câu 37. X l mt axit n chc thuc loi ankenoic. Chia 14,4 gam X ra lm hai phn bng nhau. t chỏy hon ton phn 1 thu c 13,2 gam CO 2 . Phn 2 tỏc dng ht vi brụm trong dung mụi CCl 4 thu c a gam sn phm. Tr s ca a l: A. 23,2 gam. B. 32,2 gam. C. 15,3 gam. D. 24,6 gam. Câu 38. Chia mt hn hp gm tinh bt v glucoz thnh hai phn bng nhau. Hũa tan phn th nht trong nc ri cho phn ng hon ton vi AgNO 3 trong NH 3 d thỡ c 2,16 gam Ag. un phn th hai vi H 2 SO 4 loóng, sau ú trung hũa bng NaOH ri cng cho tỏc dng vi AgNO 3 trong NH 3 d thỡ c 6,480 gam Ag. Khi lng tinh bt trong hn hp u bng: A. 4,68 gam. B. 6,48 gam. C. 3,24 gam. D. 9,72 gam. Câu 39. Cho hỗn hợp Fe,Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 phản ứng xong , thu đợc dung dịch X chỉ chứa một chất tan . Chất tan đó là : A. Fe(NO 3 ) 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. HNO 3 Câu 40. Mt hn hp gm andehyt acrylic v mt andehyt no n chc X. t chỏy hon ton 1,72 gam hn hp trờn cn va ht 2,296 lit khớ O 2 ktc. Cho ton b sn phm chỏy hp th ht vo dung dch Ca(OH) 2 d thu c 8,5 gam kt ta. Cụng thc cu to ca X l: A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. C 3 H 7 CHO. D. C 2 H 5 CHO. Câu 41. Amino axit X chứa 1 nhóm COOH và 2 nhóm NH 2 . Cho 1 mol X tác dụng HCl thu đợc 205g muối. Công thức X là: A. C 5 H 12 O 2 N 2 B. C 5 H 10 O 2 N 2 C. C 6 H 14 O 2 N 2 D. C 4 H 10 O 2 N 2 Câu 42. Hp cht hu c X cha mt loi nhúm chc cú cụng thc phõn t C 8 H 14 O 4 . Khi thy phõn X trong mụi trng kim thu c 1 mui v hn hp hai ancol A v B. Phõn t ancol B cú s nguyờn t cacbon gp ụi phõn t ancol A. Khi un núng vi H 2 SO 4 c, A cho 1 olefin cũn B cho 3 olefin l ng phõn nhau (tớnh c ng phõn cis-trans). Cụng thc cu to ca X l: A. C 2 H 5 OOCCH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 . B. C 2 H 5 OOCCOOCH(CH 3 )CH 2 CH 3 . C. C 2 H 5 OOCCOOC(CH 3 ) 3 . D. CH 3 OOCCH 2 COOCH(CH 3 )CH 2 CH 3 Câu 43. Cho hn hp X gm Na v Al vo H 2 O d, thu c dung dch Y. Cho t t dung dch HCl vo Y thỡ lỳc u khụng cú kt ta, sau cú kt ta. Vy trong hn hp X: A. n Na < n Al B. 2n Na = n Al C. n Na > n Al D. n Na = n Al Câu 44. Phân tích x gam chất hữu cơ A chỉ thu đợc a gam CO 2 , b gam H 2 O, biết 3a = 11b và 3x = a + b. Hãy xác định công thức đơn giản nhất rồi suy ra CTPT của A nếu tỷ khối hơi của A so với không khí nhỏ hơn 3. A. C 3 H 6 O 2 B. tất cả đều sai C. C 3 H 4 O 2 D. C 3 H 4 O Câu 45. Hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 nng 6,96 g v s mol FeO bng s mol Fe 2 O 3 . Cho hn hp X tan ht trong dung dch HNO 3 loóng, thu c V lớt khớ NO (ktc) duy nht. Giỏ tr ca V l: A. 2,24/3 lớt B. 0,224/3 lớt C. 0,224 lớt D. 2,24 lớt Câu 46. Hoà tan hết m gam Al trong dd H 2 SO 4 loãng vừa đủ đợc dd X . Cho X tác dụng với 400,0 ml dd KOH 1,5 M , phản ứng kết thúc thu đợc 7,8 g kết tủa . Giá trị của m là : A. 4,725 g B. 2,7g C. 5,4 g D. 4,05 g Câu 47. Nhỳng thanh km vo dung dch HCl cú cha mt ớt CuSO 4 . Km tan nhanh chúng v khớ H 2 thoỏt ra nhiu l do: A. Km kh ion Cu 2+ to thnh Cu bỏm vo km, km b n mũn in hoỏ. B. Km kh ion Cu 2+ v ion H + trong dung dch, km b n mũn hoỏ hc. C. Km cú tớnh kh mnh, kh ion H + trong dung dch axit. D. Axit HCl cú tớnh axit mnh tỏc dng mónh lit vi km. Câu 48. Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 3 1M thoỏt ra V 1 lớt NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 3 1M v H 2 SO 4 0,5 M thoỏt ra V 2 lớt NO. Bit NO l sn phm kh duy nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin. Quan h gia V 1 v V 2 : A. V 2 = 1,5V 1 . B. V 2 = 2,5 V 1 .C. V 2 = V 1 . D. V 2 = 2V 1 Câu 49. Cho 27,4 gam bari kim loi vo 500 gam dung dch hn hp (NH 4 ) 2 SO 4 1,32% v CuSO 4 2% un núng thu c kt ta A, khớ B v dung dch C. Th tớch khớ A (ktc) v khi lng kt ta B ln lt bng: A. 6,72 L v 26,21 gam. B. 6,72 L v 32,34 gam. C. 4,48 L v 26,21 gam. D. 4,48 L v 32,34 gam. Câu 50. Cho khi lng riờng ca cn nguyờn cht l (d=0,8 gam/mL). Hi t 10 tn v bo cha 80% xenluloz cú th iu ch c bao nhiờu tn cn thc phm 45 o . Bit hiu sut ton b quỏ trỡnh iu ch l 64,8%? A. 7,44 tn. B. 2,94 tn. C. 9,30 tn. D. 11,48 tn. đề thi thử môn hoá (Thời gian 90 phút) Gv: Trần Đức Ninh Mã đề 128 H , tờn thớ sinh:. S bỏo danh:  Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học.  Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24 Al=27; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=58,7; Cu=64; Zn=65; Ag=108. Câu 1: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím Câu 2: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 lỗng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 3: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 4: Khi thế 1 lần với Br 2 tạo 4 sản phẩm. Vậy tên gọi là: A. 2 – metyl pentan. B. 2–metyl butan. C. 2,3– imetylbutan. D. 2,3– dimetyl butan Câu 5: Cho phản ứng: C 4 H 6 O 2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag. B có thể điều chế trực tiếp được từ CH 4 và C 2 H 6 . Vậy B có thể là: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B đều đúng D. A, B đều sai Câu 6 Cho thø tù c¸c cỈp oxi hãa- khư sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong c¸c dung dÞch mi vµ kim lo¹i sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag th× dung dÞch AgNO 3 cã thĨ t¸c dơng víi: A. Fe, Cu, dung dÞch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dÞch CuSO 4 . D. Fe, dung dÞch Fe(NO 3 ) 2 . Câu 7: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 8: Hồ tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 lỗng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 9:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thốt ra làm xanh giấy q tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 10: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 11: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 12: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành rượuetylic). Cho tất cả khí CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 13: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong mơi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Cơng thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 14: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 15 : X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đ ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol Câu 16: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x – y = a. Cơng thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 17: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n – 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Câu 18Hồ tan x mol CuFeS 2 bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng sinh ra y mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là A. y =17x B. x =15y C. x =17y D. Y =15x Câu 19. Cho m gam hỗn hợp X gốm Na và Al vào nước thu được dung dịch X, 5,376 lít H 2 (đktc) và 3,51 gam chất rắn khơng tan. Nếu oxi hóa m gam X cần bao nhiêu lít khí Cl 2 (đktc)? A. 9,968 lít B. 8,624 lít C. 9,520 lít D. 9,744 lít Câu 20. Cho sơ đồ phản ứng: CH 2 = CH-CH 3 2 500 Cl C + → X 0 ,NaOH t+ → Y , o CuO t → Z. Chất X,Y,Z lần lượt là: A. CH 2 Cl-CHCl-CH 3 , CH 2 OH-CHOH-CH 3 , CH 3 -CH 2 OH-CH=O. B. CH 2 Cl-CHCl-CH 3 , CH 2 OH-CHOH-CH 3 , CH 3 -CO-CH=O. C.CH 2 =CH-CH 2 Cl. CH 2 =CH-CH 2 OH, CH 2 =CH-CHO. D. CH 2 Cl-CHCl-CH 2 Cl, CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH, CH 2 =CH-CHO. Câu 21. Điện phân 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0,1M và NaCl 0,2 M tới khi cả hai điện cực đều có khí thốt ra thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân có pH là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 22. Đốt cháy hồn tồn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO 2 . Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH. Cơng thức cấu tạo thu gọn của Y là: A. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH B. HOOC-COOH. C. CH 3 -COOH. D. C 2 H 5 -COOH. Câu 23. §èt 8,4 gam bét Fe kim lo¹i trong oxi thu ®ưỵc 10,8 gam hỗn hợp A chøa Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 FeO vµ Fe d. Hoµ tan hÕt 10,8 gam A b»ng dd HNO 3 lo·ng dư thu ®ưỵc V lÝt NO ë ®ktc (s¶n phÈm khư duy nhÊt). Gi¸ trÞ V lµ A. 2,24 lÝt B. 1,12 lÝt C. 5,6 lÝt D. 3,36 lÝt Câu 24. Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , H 2 N-CH 2 -COOH. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 7. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 25. Phát biểu đúng khi nói về cơ chế clo hố CH 4 là . A. Ion Cl + tấn cơng trước vào phân tử CH 4 tạo CH 3 + B. Ion Cl - tấn cơng trước vào phân tử CH 4 tạo CH 3 - C. Gốc Cl • tấn cơng trước vào phân tử CH 4 tạo gốc CH 3 • D. Phân tử Cl 2 tấn cơng trước vào phân tử CH 4 tạo CH 3 + Câu 26. Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch AlCl 3 là: A. Xuất hiện kết tủa màu trắng. B. Có các bọt khí thốt ra khỏi dung dịch. C. Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt rồi kết tủa tan ngay. D. A và B đúng. Câu 27. Cho hỗn hợp Fe và Cu dư tác dụng với dung dịch HNO 3 sau phản ứng dd thu được có thể chứa những chất gì: A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 Câu 28. Độ linh động của ngun tử H trong nhóm OH của các chất C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, H 2 O, HCOOH, CH 3 COOH tăng dần theo thứ tự nào? A. C 2 H 5 OH < H 2 O < C 6 H 5 OH < HCOOH < CH 3 COOH. B. CH 3 COOH < HCOOH < C 6 H 5 OH < C 2 H 5 OH < H 2 O. C. C 2 H 5 OH < H 2 O < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < HCOOH . D. H 2 O < C 6 H 5 OH < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < HCOOH. Câu 29. Một anion X 2- được cấu tạo bởi 50 hạt các loại (p,e,n), trong đó tổng số hạt mang điện âm ít hơn tổng số hạt cấu tạo lên hạt nhân là 14. Hãy xác định cÊu h×nh electron cđa ion X 2- A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 2s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 30. Cho cân bằng hố học: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇔ 2SO 3 (k), ∆H < 0. . Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . D. Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng SO 3 . Câu 31. Chia 10 gam hn hp gm (Mg, Al, Zn) thnh hai phn bng nhau. Phn 1 c t chỏy hon ton trong O 2 d thu c 21 gam hn hp oxit. Phn hai hũa tan trong HNO 3 c, núng d thu c V (lit) NO 2 (sn phm kh duy nht) ktc. Giỏ tr ca V l: A. 89,6 L. B. 44,8 L. C. 22,4 L. D. 30,8 L. Cõu 32. Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l: A. N, P, F, O. B. P, N, O, F. C. P, N, F, O. D. N, P, O, F. Cõu 33. Dóy gm cỏc phõn t ion u cú tớnh kh v oxi hoỏ l : A. CrCl 3 , Fe 2+ , Cl 2, SO 2 B. SO 2 , NH 3 , HNO 3' S C. SO 2 , CO 2 ; H 2 S ; Fe 2 O 3 D. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ ; K 2 Cr 2 O 7 Cõu 34. Cho cỏc dd sau : K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHSO 4 ,C 6 H 5 ONa, Na 2 S, Nhng dd cú pH > 7 l: A. (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, Na 2 S B. K 2 CO 3 , CH 3 COONa, C 6 H 5 ONa, (NH 4 ) 2 SO 4 C. K 2 CO 3 , CH 3 COONa, Na 2 S ,C 6 H 5 ONa D. K 2 CO 3 , KCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , CH 3 COONa Cõu 35. X l hn hp ca N 2 v H 2 , cú t khi so vi H 2 l 4,25. Nung núng X mt thi gian trong bỡnh kớn cú cht xỳc tỏc thớch hp thu c hn hp khớ cú t khi so vi H 2 bng 6,8. Hiu sut ca phn ng tng hp NH 3 l: A. 25% B. 140% C. 50% D. 75% Cõu 36. Trng hp no sau õy thanh st b n mũn nhanh hn ? A. Ngõm mt thanh st trong du n v ngoi khụng khớ m B. Thanh Fe cú qun dõy Zn v ngoi khụng khớ m C. Thanh Fe cú qun dõy Cu v ngoi khụng khớ m D. thanh Fe ngoi khụng khớ m Cõu 37. Hũa tan 0,1 mol metylamin vo nc c 1 lớt dung dch X . Khi ú A. Dung dch X cú pH bng 13 B. Nng ca ion CH 3 NH 3 + bng 0,1 M C. Dung dch X cú pH ln hn 13 D. Nng ca ion CH 3 NH 3 + nh hn 0,1 M Cõu 38. Dóy gm cỏc cht u phn ng c vi AgNO 3 trong dung dch NH 3 to ra kim loi Ag l: A. Benzanehit, anehit oxalic, mantoz, metyl fomat B. Axetilen, anehit oxalic, mantoz, metyl fomat . C. Benzanehit, anehit oxalic, mantoz, etyl axetat . D. Benzanehit, anehit oxalic, saccaroz, metyl fomat Cõu 39. Vinyl axetat c iu ch t phn ng ca axit axetic vi A. CH 2 =CH-OH B. CH 2 =CH 2 C. CH CH D. CH 2 =CH-ONa Cõu 40. Cú bao nhiờu ng phõn cu to ca amin bc 1 cú cụng thc phõn t C 4 H 11 N? A. 4 B. 5 C.7 D. 8 Cõu 41. Để phân biệt các dd sau: saccarôzơ; mantôzơ; etanol; fomalin ngời ta có thể dùng : A. AgNO 3 /NH 3 . B. Cu(OH) 2 /OH - . C. Nớc brôm. D. Tất cả đều sai. Cõu 42. Cho mt pin in hoỏ to bi cp oxi hoỏ kh Zn 2+ /Zn ( E 0 Zn 2+ / Zn = -0,76 V) v Cu 2+ /Cu ( E 0 Cu 2+ /Cu = 0,34 V) . Phn ng xy ra cc õm ca pin in hoỏ l: A. Cu Cu 2+ + 2e B. Zn Zn 2+ +2e C. Zn 2+ + 2e Zn D. Cu 2+ + 2e Cu Cõu 43. Cht hu c X cha vũng benzen v cú cụng thc phõn t C 7 H 6 Cl 2 . un núng X vi dung dch NaOH c cht hu c Y. Y cú kh nng tham gia phn ng trỏng gng. X cú cụng thc l: A. p-Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. B. m-Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. C. C 6 H 5 -CHCl 2. D. o- Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. Câu 44. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l : NaHCO 3 (1) , Na 2 CO 3 (2) , NaCl (3) , NaOH (4) . PH của dung dịch tăng theo thứ tự là : A. (3) , (1) , (2) , (4) . B. (1) , (2) , (3) , (4) . C. (1) , (3) , (2) , (4) . D. (4) , (3) , (2) , (1) . Câu 45. X l mt este n chc. Thy phõn 0,01 mol X vi 300 mL NaOH 0,1M n khi phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y. Cụ cn Y thu c phn hi ch cú nc v 2,38 gam cht rn khan. S cụng thc cu to cú th cú ca X l: A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 46. Cho 4 dung dch, trong mi dung dch cha mt ion sau: Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Pb 2+ . Trong cỏc kim loi Mg, Al, Fe, Cu, Ag nhng kim loi u phn ng vi 4 dung dch trờn l: A. Mg, Al B. Mg, Al, Cu C. Mg, Al, Fe. D. Mg, Al, Ag Câu 47. Một hỗn hợp X gồm 2 khí N 2 và H 2 có tỉ lệ mol 2 : 3 . Thực hiện phản ứng tổng hợp NH 3 , đợc hỗn hợp khí Y . dX/Y = 0,8 vậy hiệu suất của phản ứng là : A. 50% B. 70% C. 90% D. 25% Câu48. Cú cõn bng hoỏ hc sau:CaCO 3 (rn) CaO (rn) + CO 2 (khớ) Q cõn bng chuyn dch theo chiu thun vit trờn thỡ: A. Tng ỏp sut khớ B. Tng nhit ca h C. Tng khi lng CaCO 3 D. Dựng cht xỳc tỏc Câu 49. Cho m gam Bari kim loại vào 100ml dd HCl 0,1 M , thu đợc dd X. Hấp thụ hoàn toàn một lợng CO 2 trong X thấy có 0,985 gam kết tủa tạo ra , lọc kết tủa , thấy nớc lọc còn lại không phản ứng với dd Na 2 CO 3 . Giá trị của m là : A. 1,37 g B. 2,74 g C. 0,685 g D. 2,055 g Câu 50. Hp cht hu c C 4 H 7 O 2 Cl khi thy phõn trong mụi trng kim c cỏc sn phm trong ú cú hai cht cú kh nng trỏng gng. Cụng thc cu to ỳng l: A. CH 3 COO-CH 2 CH 2 ClB. HCOO-CH 2 -CHCl-CH 3 C. C 2 H 5 COO-CH 2 Cl D. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 C©u 50. Cho 8,88 gam hỗn hợp X gồm 3 chÊt etan, propilen và butan-1,3-dien có thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxy trong cùng điều kiện. Hỏi nếu đem đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp X ở trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thì độ tăng khối lượng bình là: A. 19,48 gam. B. 18,76 gam. C. 22,95 gam. D. 13,17 gam. 1. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp 2 kim loại (Zn, Al) bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 7,616 lít SO 2 (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X. Tính khối lượng muối trong X. A. 60,3 gam. B. 50,3 gam. C. 72,5 gam. D. 30,3 gam. 2. Tiến hành thí nghiệm sau: nhỏ vài giọt dung dịch H 2 S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa. Kết tủa đó là A. Fe. B. S. C. FeS. D. cả FeS và S. 3. Cho sơ đồ phản ứng sau: But-1-en HBr → X 2 NaOH H O → Y 2 4 o H SO 180 C → ® Z. Biết X, Y, Z đều là các hợp chất hữu cơ và là những sản phẩm chính. Công thức của X, Y, Z lần lượt là A. CH 3 CH(Br)CH 2 CH 3 , CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 , CH 3 CH=CHCH 3 . B. CH 2 BrCH 2 CH 2 CH 3 , CH 2 (OH)CH 2 CH 2 CH 3 , CH 2 =CHCH 2 CH 3 . C. CH 3 CH(Br)CH 2 CH 3 , CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 , CH 2 =CHCH 2 CH 3 . D. CH 3 CH(Br)CH 2 CH 3 , CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 (OH), CH 2 =CHCH 2 CH 3 . 4. Khi đốt cháy đồng đẳng của rượu đơn chức ta thấy tỉ lệ số mol 2 2 CO H O n : n tăng dần theo số mol cacbon, rượu trên thuộc dãy đồng đẳng A. rượu thơm. B. rượu không no. C. rượu no. D. không xác định được. 5. Hiện tượng quan sát được khi cho dung dịch nước iot lần lượt vào miếng chuối còn xanh và miếng chuối chín là A. cả hai cho màu xanh lam. B. cả hai không đổi màu. C. miếng chuối còn xanh cho màu xanh tím, miếng chín không như vậy. D. miếng chuối chín cho màu xanh lam, miếng xanh không như vậy. 6. Khối lượng phân tử của một loại tơ capron bằng 16950 đvC, của tơ enang bằng 21590 đvC. Số mắt xích trong công thức phân tử của mỗi loại tơ trên lần lượt là A. 120 và 160. B.200 và 150. C.150 và 170. D.170 và 180. 7. Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ tính theo đ.v.C trong sợi bông là 1750000, trong sợi gai là 5900000. Số mắt xích trung bình trong công thức phân tử xenlulozơ của mỗi loại sợi tương ứng là A. 10802 và 36420. B. 12500 và 32640. C.32450 và 38740. D.16780 và 27900. 8. Cần bao nhiêu lít axit H 2 SO 4 (d = 1,84 g/ml) và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 9 lít dung dịch H 2 SO 4 có d = 1,28 g/ml. A. 3 lít và 6 lít. B. 2 lít và 7 lít. C. 6 lít và 3 lít. D. 4 lít và 5 lít. 9. Aminoaxit ở điều kiện thường là chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước vì A. aminoaxit có nhóm chức axit. B. aminoaxit có nhóm chức bazơ. C. aminoaxit có cấu tạo tinh thể ion lưỡng cực. D. aminoaxit vừa có tính axit vừa có tính bazơ. 10. Cho các chất A (C 4 H 10 ), B (C 4 H 9 Cl), C (C 4 H 10 O), D (C 4 H 11 N). Số lượng các đồng phân của A, B, C, D tương ứng là A. 2; 4; 6; 8. B. 2; 3 ; 5; 7. C. 2; 4; 7; 8. D. 2; 4; 5; 7. 11. Cho phản ứng sau: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + NO 2 + H 2 O Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO 2 là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO 3 trong phương trình hoá học là A. 12. B. 30. C. 18. D. 20. 12. A và B là 2 axit cacboxylic đơn chức. Trộn 1,2 gam A với 5,18 gam B được hỗn hợp X. Để trung hòa hết X cần 90 ml dung dịch NaOH 1M. Trộn 7,8 gam A với 1,48 gam B được hỗn hợp Y. Để trung hòa hết Y cần 75 ml dung dịch NaOH 2M. Công thức của A, B lần lượt là A. CH 3 COOH và C 2 H 3 COOH. B. C 2 H 3 COOH và C 2 H 5 COOH. C. C 2 H 5 COOH và CH 3 COOH. D. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH . tn. D. 11,48 tn. đề thi thử môn hoá (Thời gian 90 phút) Gv: Trần Đức Ninh Mã đề 128 H , tờn thớ sinh:. S bỏo danh:  Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học.  Cho biết nguyên. Na 2 CO 3 (2) , NaCl (3) , NaOH (4) . PH của dung dịch tăng theo thứ tự là : A. (3) , (1) , (2) , (4) . B. (1) , (2) , (3) , (4) . C. (1) , (3) , (2) , (4) . D. (4) , (3) , (2) , (1) . Câu 45 CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 4: