trung tâm ôn - luyện Phan E-mail: DanFanMaster@gmail.com đề thi thử đại học - cao đẳng Môn : Hoá học Số câu trắc nghiệm: 50 câu. Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) ======================== A. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH ( 40 cõu: T cõu 01 n cõu 40) Cõu 1: Cú 4 hp cht hu c cú cụng thc phõn t ln lt l: CH 2 O, CH 2 O 2 , C 2 H 2 O 3 v C 3 H 4 O 3 .S cht va tỏc dng vi Na, va tỏc dng vi dung dch NaOH, va cú phn ng trỏng gng l A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Cõu 2: Cú 4 kim loi : Mg, Ba, Zn, Fe. Ch dựng thờm 1 cht thỡ cú th dựng cht no trong s cỏc cht cho di õy nhn bit kim loi ú? A. dd NaOH B. khụng nhn bit c. C. dd Ca(OH) 2 D. dd H 2 SO 4 loóng Cõu 3: Cho hn hp gm FeO, CuO, Fe 3 O 4 cú s mol 3 cht u bng nhau tỏc dng ht vi dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ gm 0,09 mol NO 2 v 0,05 mol NO. S mol ca mi cht l: A. 0.36 B. 0,24 C. 0,12 D. 0,21 Cõu 4: Cú bn ng nghim ng cỏc hn hp sau: 1) Benzen + phenol 2) Anilin + dd H 2 SO 4 (ly d) 3) Anilin +dd NaOH 4)Anilin + nc. Hóy cho bit trong ng nghim no cú s tỏch lp A. 1, 2, 3 B. 3, 4 C. Ch cú 4 D. 1, 4 Cõu 5: Cho m gam bt st vo dung dch hn hp cha 0,16 mol Cu(NO 3 ) 2 v 0,4 mol HCl, lc u cho phn ng xy ra hon ton. Sau phn ng thu c hn hp kim loi cú khi lng bng 0,7m gam v V lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca V v m ln lt l A. 4,48 lớt v 33,07 gam B. 2,24 lớt v 33,07 gam C. 4,48 lớt v 21,55 gam D. 1,12 lớt v 18,20 gam Cõu 6: Phn ng: Fe x O y + 2yHI xFeI 2 + (y-x) I 2 + y H 2 O khụng phi l phn ng oxi húa kh nu: A. luụn luụn l phn ng oxi hoỏ kh, khụng ph thuc vo giỏ tr x,y B. x = y = 1 C. x = 3; y = 4 D. x = 2; y = 3. Cõu 7: Chia hn hp 2 kim loi cú hoỏ tr khụng i lm 2 phn bng nhau. Phn 1 tan ht trong dung dch HCl to ra 1,792 lớt H 2 (ktc). Phn 2, nung trong oxi thu c 2,84 gam hn hp oxit. Khi lng hn hp 2 kim loi ban u l: A. 2,4 gam B. 1,8 gam C. 2,2 gam D. 3,12 gam Cõu 8: Trong cỏc quỏ trỡnh di õy: 1) H 2 + Br 2 (t 0 ) ; 2) NaBr + H 2 SO 4 (c, t 0 d) 3) PBr 3 + H 2 O 4) Br 2 + P + H 2 O Quỏ trỡnh no khụng iu ch c HBr A. (3) v (4) B. (3) C. (2). D. (1) v (3). Cõu 9: Thi khớ CO 2 vo dung dch cha 0,02 mol Ba(OH) 2 . Giỏ tr khi lng kt ta bin thiờn trong khong no khi CO 2 bin thiờn trong khong t 0,005 mol n 0,024 mol ? A. 0 gam n 0,985 gam B. 0,985 gam n 3,152 gam C. 0 gam n 3,94 gam D. 0,985 gam n 3,94 gam Cõu 10: Hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 v Fe 2 O 3 . kh hon ton 3,04 gam hn hp X cn va 0,1 gam H 2 . Ho tan ht 3,04 gam hn hp X bng dung dch H 2 SO 4 c, núng thỡ th tớch khớ SO 2 (sn phm kh duy nht) thu c ktc l A. 0,224 lớt B. 0,336 lớt C. 0,448 lớt D. 0,896 lớt Cõu 11: Cho cỏc dung dch c ỏnh s th t nh sau: 1. KCl 2. Na 2 CO 3 3. CuSO 4 4. CH 3 COONa 5. Al 2 (SO 4 ) 3 6. NH 4 Cl 7. NaBr 8. K 2 S. Dung dch cú pH < 7 l: A. 1, 2, 3 B. 2, 4, 6 C. 6, 7 , 8 D. 3, 5, 6 Cõu 12: Thờm NH 3 n d vo dung dch hn hp cha 0,01 mol FeCl 3 v 0,01 mol CuCl 2 . Khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng kt ta thu c bng : A. 0,90 gam B. 0,98 gam C. 1,07 gam D. 2,05 gam Cõu 13: Cho 28g bt st vo dung dch AgNO 3 d, gi s phn ng xy ra hon ton thỡ khi st tỏc dng ht s thu c bao nhiờu gam cht rn? A. 108g B. 162g C. 270g D. 216g Cõu 14: Cho dóy cỏc cht: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l: A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 Cõu 15: nhn ra ion 2 4 SO trong dung dch hn hp cú ln cỏc ion CO 3 2 , PO 4 3 SO 3 2 v HPO 4 2 , nờn dựng thuc th l dung dch cht no di õy ? A. H 2 SO 4 c d B. BaCl 2 / H 2 SO 4 loóng d C. Ca(NO 3 ) 2 D. Ba(OH) 2 Cõu 16: in phõn dung dch hn hp cha 0,1 mol FeCl 3 , 0,2 mol CuCl 2 v 0,1 mol HCl (in cc tr, mng ngn xp). Khi catot bt u si bt khớ thỡ dng in phõn. Ti thi im ny khi lng catot ó tng : A. 0,0 gam B. 5,6 gam C. 12,8 gam D. 18,4 gam Cõu 17: Cú 4 dung dch khụng mu: glucoz, glixerol, h tinh bt v lũng trng trng. Hóy chn cht no trong s cỏc cht cho di õy cú th nhn bit c c 4 cht? A. Cu(OH) 2 trong dung dch NaOH, nhit B. I 2 C. HNO 3 c núng, nhit D. AgNO 3 trong dung dch NH 3 . Cõu 18: To lipit t glixerin phn ng vi 2 axit bộo RCOOH v R'COOH, ta thu c hn hp cỏc trieste. Tớnh s trieste ny? A. 8 B. 5 C. 4 D. 6 Cõu 19: un núng phenol vi anehit fomic theo t l mol 1:1 trong mụi trng axit ta thu c A. hn hp hai cht hu c tan vo nhau vỡ khụng cú phn ng. B. polime cú cu trỳc mng khụng gian bn. C. polime cú cu trỳc mch khụng phõn nhỏnh. D. polime cú cu trỳc mch h phõn nhỏnh. Cõu 20: phõn bit 2 dung dch KI v KCl bng h tinh bt ngi ta phi dựng thờm 1 cht no sau õy? ỏp ỏn no khụng ỳng: A. FeCl 3 B. Cl 2 hoc Br 2 C. Khụng cn dựng cht no D. O 3 Cõu 21: Cho 0,3 mol Fe x O y tham gia phn ng nhit nhụm thy to ra 0,4 mol Al 2 O 3 . Cụng thc oxit st l: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Khụng xỏc nh c vỡ khụng cho bit s mol Fe to ra. D. Fe 2 O 3 Cõu 22: Hp cht X (C 8 H 10 )cú cha vũng benzen, X cú th to ra 4 dn xut C 8 H 9 Cl. vy X l A. Etylbenzen B. o-xilen C. m- xilen D. p-xilen Cõu 23: Aminoaxit Y cha 1 nhúm COOH v 2 nhúm - NH 2 cho 1 mol Y tỏc dng ht vi dung dch HCl v cụ cn thỡ thu c 205g mui khan. Tỡm cụng thc phõn t ca Y. A. C 5 H 12 N 2 O 2 B. C 6 H 14 N 2 O 2 C. C 5 H 10 N 2 O 2 D. C 4 H 10 N 2 O 2 Cõu 24: Ho tan hon ton 1,4 gam bt Fe kim loi bng dung dch HNO 3 nng 2M ly d thu c V lớt (ktc) hn hp khớ NO v NO 2 cú t khi hi so vi hiro l 17. Giỏ tr ca V l A. 0,448 lớt. B. 0,112 lớt. C. 0,672 lớt. D. 0,896 lớt. Cõu 25: Hn hp (X) gm metanal v etanal. Khi oxi húa (hiu sut 100%) m (g) hn hp (X) thu c hn hp (Y) gm hai axit hu c tng ng, cú t khi hi ca hn hp Y so vi hn hp X bng x .Giỏ tr x trong khong no? A. 1,36 < x < 1,47 B. 1,36 < x < 1,53 C. 1,62 < x < 1,53 D. 1,45 < x < 1,53 Câu 26: Cho các hợp chất sau: 1. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH 2. HO-CH 2 -COOH 3. CH 2 O và C 6 H 5 OH 4. C 2 H 4 (OH) 2 và p-C 6 H 4 (COOH) 2 5. (CH 2 ) 5 (NH 2 ) 2 và (CH 2 ) 4 (COOH) 2 Các trường hợp nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng? A. 3,5 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 1,2 D. 3,4 Câu 27: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòa là: A. chu kì 3, nhóm IIA B. chu kì 3, nhóm VIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm IIIA Câu 28: Nhận xét nào dưới đây không đúng ? A. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính; Cr(OH) 4 – có tính bazơ B. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 có thể bị nhiệt phân C. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính D. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; Cr(VI) có tính oxi hóa Câu 29: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng thu được chất rắn gồm 2 kim loại. Muốn thoả mãn điều kiện đó thì: A. x ≤ z < x +y B. z ≥ x C. x < z < y D. z = x + y Câu 30: Dãy gồm các chất sau đây đều tác dụng với dung dịch NaOH? A. C 6 H 5 NH 2 ,C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 OH ,C 2 H 5 OH C. CH 3 COOC 2 H 5 , NH 2 CH 2 COOH D. CH 3 COOH , C 2 H 5 OH Câu 31: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch FeCl 3 và dung dịch Na 2 CO 3 ? A. Có kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí B. Chỉ có kết tủa nâu đỏ C. Có kết tủa màu trắng xanh và sủi bọt khí D. Chỉ có sủi bọt khí Câu 32: Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 , khi tham gia phản ứng xà phòng hoá thu được một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X (không kể đồng phân hình học) A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 33: Cho 6,76 gam Oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10 ml dung dịch này trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Giá trị của n là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 34: Trong các chất p.O 2 N-C 6 H 4 -OH, m.CH 3 -C 6 H 4 -OH, p.NH 2 -C 6 H 4 -CHO, m.CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 . Chất có lực axit mạnh nhất và chất có lực bazơ mạnh nhất tương ứng làA. p.O 2 N-C 6 H 4 -OH và p.NH 2 -C 6 H 4 -CHO B. p.O 2 N-C 6 H 4 -OH và m.CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 C. m.CH 3 -C 6 H 4 -OH và p.NH 2 -C 6 H 4 -CHO D. m.CH 3 -C 6 H 4 -OH và m.CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 Câu 35: X là dung dịch AlCl 3 Y là dung dịch NaOH 2M thêm 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y khuấy đều tới khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X bằng: A. 1,0 M B. 3,2 MC. 2,0 M D. 1,6 M Câu 36: Thuỷ phân các hợp chất sau trong môi trường kiềm:1. CH 3 ClCHCl 2. CH 3 COOCH=CH 2 3. CH 3 COOCH 2 -CH=CH 2 4. CH 3 CH 2 CHOHCl 5. CH 3 COOCH 3 . Sản phẩm tạo ra có phản ứng tráng gương là A. 1, 2, 4 B. 1, 2 C. 3, 5 D. 2 Câu 37: Có bao nhiêu đipeptit có thể tạo ra từ hai axit amin là alanin (Ala) và glixin (Gli)? A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 Câu 38: Cho 2,54g este (X) mạch hở bay hơi trong 1 bình kín dung tích 0,6 lít (lúc đầu là chân không). Khi este bay hơi hết thì áp suất ở 136,5 0 C là 425,6 mmHg.Thuỷ phân 25,4 gam (X) cần 0,3 mol NaOH thu được 28,2 g một muối duy nhất. Xác định tên gọi (X) biết rằng (X) phát xuất từ rượu đa chức. A. Glixerin triaxetat B. Etylenglicolđiaxetat C. Glixerin tripropionat D. Glixerin triacrylat Câu 39: Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị đúng của m là: A. 20,4g. B. 15,2g C. 9,85gD. 19,7g Câu 40: Cho 2,24 lít NO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 0,4M thu được dung dịch X. Giá trị PH của dung dịch X là: A. PH < 7 B. PH = 7 C. PH > 7 D. Có thể PH > hoặc PH < 7. B. PHẦN RIÊNG (Thí sinh chọn một trong hai phần). I. Theo chương trình chuẩn (10 câu: từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Tính Z của X. A. 16 B. 14 C. 10 D. 15 Câu 42: Hỗn hợp (X) gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dung dịch (C) và giải phóng 0,12 mol H 2 . Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dd (C) là:A. 1,2 mlB. Kết quả khác C. 120 ml D. 60 ml Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp hai este no, mạch hở, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu được 19,712 lit khí CO 2 (đktc). Xà phòng hóa cùng lượng este trên bằng dung dịch NaOH tạo ra 17 gam một muối duy nhất. Công thức của hai este là : A. HCOOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 B. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 C. HCOOC 3 H 7 và HCOOC 4 H 9 D. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 2 H 5 Câu 44: Phản ứng nào dưới đây làm thay đổi cấu tạo của nhân thơm ? A. Stiren + Br 2 → B. Toluen + Cl 2 as → C. Benzen + Cl 2 o as,50 C → D. Toluen + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Câu 45: Bình 1 đựng O 2 , bình 2 đựng O 2 và O 3 thể tích nhiệt độ áp suất của 2 bình đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6g tính số mol O 3 có trong bình 2: A. 0,5 mol B. 1/3 mol C. 0,1 mol D. Không xác định. Câu 46: Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn X với H 2 ( vừa đủ) để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt, xúc tác thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO 2 bằng 1 (phản ứng cộng H 2 hoàn toàn). Biết rằng V x = 6,72 lít và V H2 = 4.48 lit. Xác định CTPT và số mol của A, B trong hỗn hợp X. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,2 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 B. C 2 H 6 ,C 2 H 2 , 0,1 mol C 2 H 6, 0,2 mol C 2 H 2 C. C 3 H 8 ,C 3 H 4 , 0,1 mol C 3 H 8, 0,2 mol C 3 H 4 D. C 3 H 8 ,C 3 H 4 , 0,2 mol C 3 H 8, 0,1 mol C 3 H 4 Câu 47: Cho các kim loại sau: Zn, Fe, Cu, Ag. Kim loại nào vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch FeCl 2 ? A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag. Câu 48: Để làm sạch CO 2 có lẫn hỗn hợp HCl và hơi nước. Cho hỗn hợp lần lượt đi qua các bình: A. NaOH và H 2 SO 4 B. NaHCO 3 và P 2 O 5 C. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 D. H 2 SO 4 và KOH Câu 49: Cho các chất: benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen. Số chất làm mất màu thuốc tím ở nhiệt độ thường là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 50: Cho a gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa 2 axit : HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H 2 (đktc) thì trong dung dịch B sẽ: A. Dung dịch muối B. Dư axit C. Thiếu axit D. Tất cả đều sai II. Theo chương trình nâng cao (10 câu: từ câu 51 đến câu 60). Câu 51: Cho cân bằng H 2 (K) + Cl 2(K) 2HCl phản ứng toả nhiệt (∆H<0), để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng. A. Áp suất B. Chất xúc tác. C. Nhiệt độ D. Nồng độ H 2 hoặc Cl 2 Câu 52: Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt dung dịch Hg 2+ vào thì quá trình hoà tan Al sẽ: A. Xảy ra chậm hơn B. Tất cả đều sai C. Không thay đổi D. Xảy ra nhanh hơn Câu 53: Trong công nghiệp, khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được hỗn hợp gồm NaOH và NaCl ở khu vực catot. Để tách được NaCl khỏi NaOH người ta sử dụng phương pháp : A. chiết B. lọc, tách C. chưng cất D. kết tinh phân đoạn Câu 54: Nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản có số obitan chứa electron là A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 55: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2 M với I = 9,65Ampe. Tính khối lượng Cu bám lên catốt khi thời gian điện phân t 1 = 200 s, t 2 = 500s lần lượt là: A. 0,32g & 0,64g B. 0,64g & 1,28g C. 0,64g & 1,32g D. 0,32g & 1,28g Câu 56: Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/lít. PH của 2 dung dịch là x và y. Quan hệ giữa x và y là: (giả thiết cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = x + 2 B. y = 2 x C. y = 100x D. y = x – 2 Câu 57: Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì: A. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi B. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi C. độ điện li và hằng số điện li đều không đổi D. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 58: Phát biểu nào dưới đây là không đúng ? A. Trong phản ứng oxi hóa - khử tự xảy ra, thế điện cực chuẩn của chất khử lớn hơn thế điện cực chuẩn của chất oxi hóa B. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa bằng thế điện cực chuẩn của cực dương trừ thế điện cực chuẩn của cực âm C. Cation kim loại trong cặp oxi hóa - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn có thể oxi hóa được kim loại trong cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn D. Kim loại trong cặp oxi hóa - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0,00 V có thể đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit Câu 59: Hiđrat hoá hoàn toàn 1,56 gam một ankin (A) thu được một anđehit (B). Trộn (B) với một anđehit đơn chức (C). Thêm nước để được một 0,1 lit dd (D) chứa (B) và (C) với nồng độ mol tổng cộng là 0,8M. Thêm từ từ vào dd (D) vào dd chứa Ag 2 O/NH 3 dư thu được 21,6g Ag kết tủa. Xác định CTCT và số mol của (B) và (C) trong dung dịch (D). A. (B): CH 3 -CHO 0,1 mol, (C): C 2 H 5 CHO 0,2 mol B. (B): CH 3 -CHO 0,1 mol, (C): H-CHO 0,15 mol C. (B): CH 3 -CHO 0,08 mol,(C): H-CHO 0,05 mol D. (B): CH 3 -CHO 0,06 mol,(C): H-CHO 0,02 mol Câu 60: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử: 2H + /H 2 ; Zn 2+ /Zn; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag lần lượt là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất? A. 2Ag + 2H + → 2Ag + + H 2 B. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag C. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 D. Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu HẾT . vi hn hp X bng x .Giỏ tr x trong khong no? A. 1,36 < x < 1,47 B. 1,36 < x < 1,53 C. 1,62 < x < 1,53 D. 1,45 < x < 1,53 Câu 26: Cho các hợp chất sau: 1. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH. ứng thu được chất rắn gồm 2 kim loại. Muốn thoả mãn điều kiện đó thì: A. x ≤ z < x +y B. z ≥ x C. x < z < y D. z = x + y Câu 30: Dãy gồm các chất sau đây đều tác dụng với dung dịch NaOH? . NaOH 0,4M thu được dung dịch X. Giá trị PH của dung dịch X là: A. PH < 7 B. PH = 7 C. PH > 7 D. Có thể PH > hoặc PH < 7. B. PHẦN RIÊNG (Thí sinh chọn một trong hai phần). I. Theo chương