Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 8 năm học 2009-2010. Môn thi: Hoá Học. Thời gian làm bài 90 phút. Câu1 (4đ) a. Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35%. Tính số hạt mỗi loaị. b. Có hỗn hợp bột rắn gồm lu huỳnh, muối ăn, bột sắt. Hãy nêu phơng pháp tách hỗn hợp và thu mỗi chất ở trạng thái riêng biệt. Câu 2 (4đ): a. Viết phơng trình hoá học điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ? Câu3 (5đ): Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) và cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào?. KMnO 4 (2) O 2 ZnO Zn H 2 H 2 O KClO 3 Câu 4 (4đ) a. Lập công thức phân tử của A biết A là oxit của một kim loại R cha rõ hoá trị có tỉ lệ % khối lợng của oxi bằng % R. b. Có 11,15 gam chì(II)oxit đợc nung nóng dới dòng khí hiđro. Sau khi ngừng nung nóng, thu đợc 10,83 gam chất rắn B. Tính thành phần % khối lợng các chất có trong B Câu 5 (3 ) Đốt cháy 14,8 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 3,36 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo 2 cách. (Biết:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Hớng dẫn chấm và biểu điểm Đề thi phát hiện h.s.g năm học 2008-2009. Môn thi: Hoá Học 8. Câu Nội Dung Điểm Câu1 (2đ) a. *Theo bài ra ta có : p + n + e = 28 số hạt không mang điện n = 35% x 28 = 10. Mặt khác trong nguyên tử số p = số e p = e = (28-10 ) : 2 = 9 * Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử : Yêu cầu vẽ đợc : - Hai vòng tròn tợng trng 2 lớp e - Lớp thứ 1 có 2e; lớp 2 có 7e; số điện tích hạt nhân : 9+ 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) (4)(3) (5) (6) b. - Oxit: Na 2 O ; CO 2 ; CO ; SO 2 ; SO 3 ; H 2 O - Axit: H 2 SO 4 ; H 2 SO 3 ; H 2 CO 3 ; H 2 S - Bazơ: NaOH - Muối: Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3 ; Na 2 CO 3 ; Na 2 S ; NaHSO 4 ; NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; NaHS. (Thiếu hoặc viết sai mỗi CTHH trừ 0,05đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu2 (1đ) -Cho que đóm đang cháy vào cả 4 lọ, lọ nào làm que đóm tắt là lọ đựng CO 2 .lọ nào làm tàn đóm cháy sáng mạnh hơn là lọ đựng O 2 . Hai lọ còn lại cháy với ngọn lửa màu xanh là H 2 và CH 4 . cho khoảng 2ml nớc vôi trong vào sản phẩm cháy của 2lọ, lọ nào làm đục nớc vôi trong là lọ đựng CH 4 (vì sản phẩm có CO 2 ), lọ còn lại là H 2 . -phơng trình hoá học: C+ O 2 t CO 2 2H 2 + O 2 t H 2 O CH 4 +O 2 t CO 2 + H 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O (Nhận biết đợc mỗi chất cho 0,25 đ - thiếu PTHH trừ 0,05 đ) Câu3 (2đ) -Phơng trình hoá học (1) 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) KClO 3 o t 2KCl +3O 2 (3) 2O 2 + 3Fe t Fe 3 O 4 (4) Fe 3 O 4 + 4H 2 t 3Fe + 4H 2 O (6) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 (6) 2H 2 + O 2 t 2H 2 O (7) H 2 O +K 2 O 2KOH (8) H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 -Viết đủ, đúng các điều kiện phản ứng Nêu đủ,đúng các loại phản ứng. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu4 (2.đ) a n O = = 0,06 (mol) m O = 0,06 . 32 =1,92 (g) m chất rắn = 4,9 1,92 = 2,98 (g) m K = ì =1,56 (g) n K = = 0,04 (mol) m Cl = 2,98 1,56 = 1,42 (g) n Cl = = 0,04 (mol) Gọi công thức tổng quát của B là: K x Cl y O z ta có: x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 ì 2 = 1 : 1 : 3 Vì đối với hợp chất vô cơ chỉ số của các nguyên tố là tối giản nên công thức hoá học của A là KClO 3 . 0,25 0,25 0,25 b ) Gọi % R = a% % O = a% Gọi hoá trị của R là n CTTQ của C là: R 2 O n Ta có: 2 : n = R a : a R = n Vì n là ht của nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau: n I II III IV R 18,6 37,3 56 76,4 loại loại Fe loại Vậy công thức phân tử của C là Fe 2 O 3 . 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Cõu5 1 n oxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol m oxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTPƯ 2Cu + O 2 -> 2CuO (1) mol x : x/2 : x 3 Fe + 2O 2 -> Fe 3 O 4 (2 mol y : 2y/3 : y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) và (2) ta có : m săt + m đồng + m oxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách 2 : Gọi x,y là số mol của Cu vá Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên d- ơng) 0,5đ 0,5đ Theo bài ra ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3) = 80 . 0,2 + 232 . 0,1 = 39,2 gam (mỗi cách giải đúng 0,5đ) Câu6 (2đ) Số mol H 2 = 1,344 : 22,4 =0,06 mol khối lợng của H 2 = 0,06 x 2 =0,12 gam Gọi CTTQ của oxit kim loại cần tìm là M x O y PTPƯ : M x O y + yH 2 -> xM + y H 2 O (1) theoPTPƯ ta có số mol H 2 = số mol H 2 O =0,06 mol áp dụng ĐLBTKL ta có : khối lợng oxit + khối lợng hiđro = khối lợng nớc + khối lợng kim loại => khối lợng kim loại =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gọi hoá trị của kim loại M là n (n nguyên dơng) PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCl n + nH 2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta có : 2,52n/M = (1,008:22,4) x 2 = 0,09 gam M = 28n lập bảng ta có n 1 2 3 M 28 56 84 kim loại loại Fe loại Vậy kim loại cần tìm là Fe Ta có n O (trong oxit) = n O (trong H 2 O) =0,06 mol n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol => x : y = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => oxit cần tìm là Fe 3 O 4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lu ý: Mọi cách giải khác đúng đều cho điểm tối đa. Không chấp nhận kết quả khi sai bản chất hoá học. !"#$%&'( (Thi gian lm bi: 120 pht) )*+,- !"#$%&#'(()'*+, &-.#/)&#'(0( 1!()'*+ 2&3()'*+4*5', )*+- 6#7*8$9*5:8.;*9 <()1!(, 1 2 3 4 5 6 7 3 4 2 2 3 2 4 4 Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO =>?@ &0!/*5A(*5A00@0@-@B0B@CDE)*5:&) 8$98F8!G 18H&#I*F/**5'C6#7*8$9*5:8.;J7( !, )*+ *KI*1*L(LMD0JNO*1*L(LM D0JNO 18*L(LMD0P, )*+/- Q1 *F)*"#R#SKTLU$%V##5 "#8H)WP@ CDE)VF M"#R#S, )*+0- PX*Y%8<=>!"#$%CDZ*Y%8) *5*L(LMD ?@ P 0;*[53Y%8)*7*, &B7(LUX*$%Y%8=>/8 \#*5$]%8*5$^$%D ?@ _$`*:Y%8^#)!*7*)"\, 5*5$]%8JE)*"#$%Y#"#R#*5Y%8*53 $%D #5*58.;a *FLb^#0(@, cccccccccccccccccccccD7*cccccccccccccccccccccc 12345667 89:9; )<8<56=3> !"#$%&'( d#eJ #1 #1C !e ( ) Zn 13 n 0,2 mol 65 = = ?0@+AB ⇒?()'*+OCC OC J #1 & #1 ?()'*+0(O()'*+OC J #1 ⇒ 23 23 Cu 1,2.10 n 0,2 (mol) 6.10 = = J #1 ⇒0(OCO J #1 d#eJ #1 #1 C o t 2 3 4 3Fe 2O Fe O+ → C o t 3 4 2 2 Fe O 4H 3Fe 4H O+ → + C dien phan 2 2 2 2H O 2H O→ + C o t 2 2 S O SO+ → C o 2 5 t ,V O 2 2 3 SO O SO+ → C?@ fD @→D ?@ CfD ?@ →?@ fD ↑ C=>fD ?@ →=>?@ fD ↑ C=>?@ f→?@ f=> c6#7* 2 #g("#IH&3 2F8$9*5:,?.?/?C?D?Y# 8$9*5: $%?0@+ABZ--h?0? Y#8$]*5: $%?0@+AB cB7(*#7( #g("#IiH&3#*:"\ #1 & #1 cj/)T$%*/*5A#I! k$^/*5<#A g( ?0@+AB fB7(/*"\**5$^→00@ ?0@+AB f/*ZR# g(**5$^*R*L(LMC cNUl(#/)m(n*2T$%*#I ?0@+AB fB7(#Im(n*()1( [→! k- @ ?0@+AB - @ fD @→D -@ ?0@+AB fB7(#Im(n*()1(V→# #I! k0@B @ ?0@+AB 0@fD @→0J@D ?0@+AB B @fD @→B@D ?0@+AB f0ZR#"\m(n*L()1(→#I! kB0?0 @+AB cN_T$%*"0@ #m(L(LMm(n*()1V ?0@+AB fB7(#I&Ml b→L(LM0J@D ) 0@?0@+AB 0J@D f0@ →00@ ↓fD @ ?0@+AB f0ZR#L(LMB@D)B @ ?0@+AB B@Df0@ →B 0@ fD @ ?0@+AB d#eJ #1 oN0 M 10D C C%. M = !e M C L(LMD0e 10.1,2 18,25. 6M M(1) 36,5 C = = ?0 @+AB M C L(LMD0e 10.1,123 13. 4M M(1) 36,5 C = = ?0 @+AB pG#6 6 T$%**1*L(LMPP ?0 @+AB W# !e O0P C6 O6 ?0@+AB O0P C6 O6 ?0@+AB W#8#L(LM*5'^#(*:*! 6 LL^# O6 f6 ?0@+AB ^# O f O6 f6 ?0@+AB P0P LL9 OP⇒ 1 2 1 1 2 2 6V 4V V 1 4,5 V V V 3 + = ⇒ = + ?D0@+AB d#eJ #1 ! ( ) 4 KMnO 5,53 n 0,035 mol 158 = = ?0@+AB -*8$e WP@ o t → W P@ fP@ f@ ↑J ?0@+AB >8*8$Je 2 4 KMnO O 1 1 n n 0,035 0,0175 (mol) 2 2 = = = ?0@+AB ?V#*#8.;e 2 O n 8$ OCOJ?0@+AB pG#!*5MS→!*1qF#F*5MJr ?0@+AB ⇒--h *F)C Sf@ o t → S @ J ?0@+AB >8*8$J 2 O R 4 4 0,056 n .n .0,014 mol n n n = = = ?0@+AB P"#$%S > *e S O ⇒ R R R m 0,672 M 12n 0,056 n n = = = Jrr ?0@+AB aJrJrr*!&.( ?0@+AB P S JR# Jq JR# 6q)S"#R#!!*5Mss!()'*+"#⇒ EF*%G+H#G ?0 @+AB d#eJ #1 #1 #.+Y%8K<!=>J"#R#!"#$%[/**5Y %8 ?0@+AB ⇒ Fe 37,2 n 0,66mol 56 = = ?0@+AB -*8$e=>fD ?@ →=>?@ fD J ?0@+AB >8*8$Je 2 4 H SO Fe n n 0,66 (mol)= = P*> g&#e 2 4 H SO n 2.05 1mol= = ?0@+AB 6q) => t 2 4 H SO n ?0@+AB Pi*"F*5Y%8Z!'Y%8AAZ[9 C0;*[^#D ?@ *:V#*uL$⇒&I"&JKL+BFMN+O%"&PO ?0@+AB & #1 > ge OCO ?0@+AB p#.+*5Y%8K!"#R#J"#R#!"#$%^/**5Y %8 ?0@+AB Zn 74,4 n 1,14 mol 65 = = ?0@+AB -*8$efD ?@ ?@ fD J ?0@+AB >8*8$Je 2 4 H SO Zn n n 1,14 (mol)= = P*> g&#e 2 4 H SO n ELU OJ 6q) v 2 4 H SO n ELU ?0@+AB 6q)^#D ?@ *:"\ 1Z* P*5*k*7Y%8AA^9X*:Z!=> 0;*[V#**#7(&I"&JKL&!"GO%"&PO ?0@+AB (@+AB pG#V)T$%*=> !Vf)OJr ?0@+AB >--hJJe D O OVf) ?0@+AB D f0(@0(fD @J ?0@+AB >Je D 0(@ = = = ?0@+AB 6q)Vf)OJrr ?0@+AB aJrJrr !I8$9*5: Vf)O Vf)O ?0@+AB p#.#I8$9*5:*5'*!VOe)O ?0@+AB OCO => OCO ?0@+AB Sở GD&ĐT Hải Phòng Kì thi chọn Học Sinh Giỏi lớp 8 Môn: hoá học (Thí điểm) Năm học 2003 - 2004 =============== (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài 1: 1- Lựa chọn câu đúng, câu sai trong các câu sau: A) Nguyên tử trung hoà điện là do hạt nhân nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt nơtron. B) Số hạt electron trong 1 phân tử Na 2 O là 30. C) Khối lợng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. D) 1 mol khí oxi có khối lợng 16 g. E) Phân tử khối của H 2 SO 4 là 98 g. 2- Chọn các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với các khái niệm ở cột (I) (I) (II) A) Hợp chất 1) H 2 SO 4 ; O 2 ; Fe ; K B) Đơn chất 2) Nớc muối ; nớc đờng C) Phân tử 3) Ag ; Na 2 O ; Cl ; Pb D) Nguyên tử 4) Mg ; C ; Si ; Cu E) Hỗn hợp 5) NaOH ; CaCO 3 ; H 2 O ; CH 4 6) Zn ; S ; N ; Na 7) Nớc cất; khí oxi Bài 2: 1-Trong công nghiệp sản xuất axit HCl gồm các công đoạn sau: (A) (B) (C) (G) (E) (D) Hãy cho biết các công đoạn trên công đoạn nào là sự biến đổi vật lý, công đoạn nào là sự biến đổi hoá học? 2- Hãy lập các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: KNO 3 > KNO 2 + O 2 Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 C + Fe 3 O 4 - > Fe + CO 2 CaO + P 2 O 5 > Ca 3 (PO 4 ) 2 Al + Fe 2 O 3 > Al 2 O 3 + Fe CH 4 + Cl 2 > CH 3 Cl + HCl Phản ứng nào là: + Phản ứng phân huỷ? + Phản ứng hoá hợp? + Phản ứng thế ? + Phản ứng oxi hoá - khử, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá? Bài 3: 1- A là học sinh giỏi vật lý, B là học sinh giỏi hoá học. Nhìn khối cát to nh một quả đồi, ớc lợng thể tích A nói khối cát khoảng 12 triệu m 3 . B bảo khối cát chỉ khoảng 0,1 mol " hạt cát". Theo em ai ớc lợng khối cát lớn hơn? và lớn hơn bao nhiêu lần? cho rằng khối l- ợng riêng của cát 2 g/cm 3 và 1 hạt cát có khối lợng C g . 2- Nung m g đá vôi sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lit khí CO 2 (đktc). Lợng chất rắn còn lại cho vào 56,6 g nớc đợc hỗn hợp (X) . Hoà tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lit (đktc) khí CO 2 . Dung dịch còn lại có khối lợng 300 gam. Tìm m. 3- Chất rắn A mầu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố oxi chiếm 57,6%. Đun nóng 50 g A thu đợc chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O và giải phóng 18 g H 2 O. Khối lợng S trong B bằng 1/2 khối lợng Cu. Một phân tử A có chứa 5 phân tử H 2 O. Xác định công thức của A, B. Bài 4: Để khử m g Fe 2 O 3 thành Fe cần 13,44 lit (đktc) hỗn hợp khí CO và H 2 . 1- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra 2-Tính m và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. Cho tỷ khối của hỗn hợp khí so với khí C 2 H 6 bằng 0,5. Bài 5: Khử hoàn toàn m g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lợng Fe thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc dung dịch FeCl 2 và khí H 2 . Nếu dùng lợng khí H 2 vừa thu đợc để khử oxit của một kim loại hoá trị 2 thành kim loại thì khối lợng oxit bị khử cũng bằng m g. 1- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra 2- Tìm công thức của oxit. Hoà tan muối ăn vào n ớc Lọc tạp chất Làm bay hơi n ớc đ ợc dd bão hoà Điện phân dd bão hoà thu đ ợc H 2 và Cl 2 Cho Cl 2 tác dụng với H 2 thu đ ợc khí HCl Hoà tan khí HCl vào n ớc đ ợc dd HCl Sở GD&ĐT Hải Phòng hớng dẫn chấm đề thi chọn Hsg lớp 8 Môn: hoá học (Thí điểm) Năm học 2003 - 2004 =============== Bài 1: ( 3,5 điểm) 1- (1.0 điểm) Câu đúng: B) ; C). Câu sai: A) ; D) 2- (2,5 điểm) Cột (I) Cột (II) A) 5) B) 4) C) 1) ; 4) ; 5) ; 7) D) 4) và 6) E) 2) Bài 2: ( 4.5 điểm) 1- (1.5 điểm) + Các công đoạn biến đổi vật lý: (A) ; (B) ; (C) ; (G). + Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E) . 2- ( 3.0 điểm) 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 ( p phân huỷ) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ( p thế) 2C + Fe 3 O 4 3Fe + 2CO 2 ( p oxh-k: C là chất khử, Fe 3 O 4 là chất oxh) 3CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 ( p hoá hợp) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe ( p oxh-k: Al là chất khử, Fe 2 O 3 là chất oxh) CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl ( p thế) Bài 3:( 5.0 điểm ) 1-( 1.5 điểm) + Theo B: 0,1 mol " hạt cát " có số hạt cát: 6.10 23 . 0,1 = 6.10 22 hạt cát . Khối lợng của 6.10 22 hạt cát là : C C = (g) = C C = (tấn) Thể tích khối cát: C m 3 = 3.10 12 m 3 + Theo A thể tích khối cát 12.10 6 m 3 Vậy khối cát B nói lớn hơn khối cát A nói: C C = 2,5.10 5 = 250.000 (lần) 2-( 1.5 điểm) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m - C + 56,6 + 100 - 44 = 300 m - 4,4 + 156,6 - 2,2 = 300 m = 150 (g) 3- ( 2,0 điểm) Số mol A: J mol= => khối lợng mol A: 250 (g) Trong 1 mol A có: Khối lợng oxi: 0,576.250 = 144 g Khối lợng H = 10 g Khối lợng S = (250 - 144 - 10): 3 = 32 g Khối lợng Cu = 64 g Trong 1 phân tử A có : 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S , 4 nguyên tử O , 5 phân tử H 2 O. Công thức của A: CuSO 4 .5H 2 O ; B: CuSO 4 Bài 4:( 4.0 điểm) 1- (1.0 điểm) Các phơng trình phản ứng: 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 (1) 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O (2) 2- ( 3.0 điểm) Gọi số mol CO trong hỗn hợp là a ; số mol H 2 là b a+b = = 0,6 (mol) Vì tỷ khối của hỗn hợp so với khí C 2 H 6 là 0,5 nên: 28a + 2b = 30.0,5.0,6 =9 Giải đợc a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol). CO V = H V = 50% Theo ptp (1) ; (2) số mol Fe 2 O 3 = 1/3 số mol hỗn hợp = 0,2 mol => K/l Fe 2 O 3 = 0,2.160 = 32 g. Bài 5: (3.0 điểm) 1- Các phơng trình phản ứng: Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 (1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) H 2 + MO M + H 2 O (3) ( M: là kim loại hoá trị 2) 2- Tìm công thức oxit: Theo các phơng trình (1) ; (2) ; (3) nếu số mol Fe 2 O 3 bị khử là a mol thì: Số mol MO = số mol H 2 = số mol Fe = 2.số mol Fe 2 O 3 = 2a. Vì khối lợng 2 oxit bị khử bằng nhau nên: 160a = 2a(M+16) => M = 64 vậy oxit kim loại là CuO. . ZnSO =>?@ &0!/*5A(*5A00@0@-@B0B@CDE)*5:&) 8$ 98F8!G 18H&#I*F/**5'C6#7 *8$ 9*5 :8. ;J7( !, )*+ *KI*1*L(LMD0JNO*1*L(LM D0JNO 18* L(LMD0P, )*+/- Q1 *F)*"#R#SKTLU$%V##5 "# 8 H)WP@ C DE) VF. coi thi không giải thích gì thêm Hớng dẫn chấm và biểu điểm Đề thi phát hiện h.s.g năm học 20 08- 2009. Môn thi: Hoá Học 8. Câu Nội Dung Điểm Câu1 (2đ) a. *Theo bài ra ta có : p + n + e = 28 . M"#R#S, )*+0- PX*Y %8 <=>!"#$%CDZ*Y %8 ) *5*L(LMD ?@ P 0;*[53Y %8 )*7*, &B7(LUX*$%Y %8 => /8 #*5$] %8 *5$^$%D ?@ _$`*:Y %8 ^#)!*7*)", 5*5$] %8 JE)*"#$%Y#"#R#*5Y %8 *53 $%D #5*5 8 .;a