Trơng thcs Cao chơng đề thi Kiểm tra kì II Môn: Hoá học 8 Thời gian: 45 phút I Trắc nghiệm (4 điểm). Hãy khoanh tròn một trong các chữ cái A, B, C, D trớc phơng án đúng. Câu 1: Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là. A. Số gam chất đó tan trong một 100 g nớc. B. Số gam chất đó tan trong một 100 g dung dịch . C. Số ml chất tan trong 100 ml dung dịch. D. Số gam chất đó tan trong một 100 g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà. Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm CTHH của bazơ: A. KOH, CuCl 2 , H 2 S; B. NaOH, Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ; C. Na 2 S, H 2 SO 4 , MgCl 2 , C. NaOH, HCl, Cu(OH) 2 . Câu 3: Hoà tan 20 g đờng vào 180 g nớc. Nồng độ phần trăm của dung dịch đờng là: A. 10% B. 15% C. 12% D. 20% Câu 4: Cho các chất sau: (1) kẽm, (2) đồng, (3) sắt, (4) HCl, (5) H 2 SO 4 loãng, (6) NaOH. Những chất nào dùng để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm A. (1), (2), (4), (5) B. (2), (3), (5), (6) C. (1), (3), (4), (5) D. (1), (2), (4), (6) Câu 5: Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên là natri đihiđrophotphat? A. Na 3 PO 4 B. Na 2 HPO 4 C. Na H 2 PO 4 D. Na 2 SO 4 Câu 6: , Hoà tan 8 g NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch . Nồng độ mol của dung dịch thu đợc là : A. 1.6 M B. 4M C . 0.4M D. 6.25 M. II Tự luận ( 6 điểm ) Câu 7 ( 2 đ ). Viết các phơng trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau: a) Ca (1) CaO (2) Ca(OH) 2 b) S (1) SO 2 (2) H 2 SO 3 Câu 8. ( 1 đ ). Viết công thức hoá học các muối có tên gọi sau: a) Sắt (III) sunfat. b) Kẽm clorua. Câu 9. ( 3 đ ). Dùng 500 ml dung dịch H 2 SO 4 1,2 M để hoà tan hết lợng kim loại sắt. a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lợng muối sắt (II) sunfat thu đợc. c) Tính thể tích khí H 2 thoát ra ( ở đktc )? Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56. Đáp án và thang điểm chấm Phần Đáp án Điểm I (4 điểm) 1 D, 2 B, 3 A 4 C, 5 C, 6 B Câu 1, câu 2, câu 4, câu 5 mỗi 0,5 điểm, riêng câu 3, 4,0 câu 6 mỗi câu 1 điểm II (6 điểm) Câu 7: a) Ca + O 2 CaO CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) S + O 2 SO 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Câu 8: a) Fe 2 (SO 4 ) 3 b) ZnCl 2 Câu 9: a; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 nH 2 SO 4 = C M * V = 1,2 * 0,5 = 0,6 (mol) b) Theo phơng trình: nFe = nH 2 SO 4 = 0,6 (mol) mFeSO 4 = 0,6 x 152 = 91,2 g c. Theo PTPƯ nH 2 = 0,6 mol V H 2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 ( l) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 Cộng: 10 1, Công thức hoá học hợp chất của nguyên tố nhôm ( Al) với nhóm (SO 4 ): a, Al 2 (SO 4 ) 3 ; b , Al 3 (SO 4 ) 2 ; c , AlSO 4 ;d , AlSO 4 . 2, Trong các nhóm chất sau nhóm chất nào gồm toàn Bazơ. a, NaOH , K 2 O , CuO , HCl , Ba(OH) 2 b, Cu(OH) 2 , KOH , Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 c, HNO 3 , KOH , Fe(OH) 3 3, Hoà tan 10g muối ăn vào 40 g nớc . Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là: a, 25% , b, 20% , c. 2.5 % , d. 2 % . 4, Hoà tan 8 g NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch . Nồng độ mol của dung dịch thu đợc là : a. 1.6 M , b. 4M , c . 0.4M , d. 6.25 M. Câu 2. Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g dung dịch HCl 7.3%. a.Viết phơng trình phản ứng? b. Tính m ? c. Tính thể tích khí thu đợc ở đktc ? ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ). . a) Ca + O 2 CaO CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) S + O 2 SO 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Câu 8: a) Fe 2 (SO 4 ) 3 b) ZnCl 2 Câu 9: a; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 nH 2 SO 4 = C M * V = 1 ,2 * 0,5. hoà. Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm CTHH của bazơ: A. KOH, CuCl 2 , H 2 S; B. NaOH, Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ; C. Na 2 S, H 2 SO 4 , MgCl 2 , C. NaOH, HCl, Cu(OH) 2 . Câu 3: Hoà tan 20 g đờng. = nH 2 SO 4 = 0,6 (mol) mFeSO 4 = 0,6 x 1 52 = 91 ,2 g c. Theo PTPƯ nH 2 = 0,6 mol V H 2 = 0,6 * 22 ,4 = 13,44 ( l) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 Cộng: 10 1, Công thức hoá học hợp