Đề thi HSG Hóa 9 (2008-2009)

PHÒNG GD & ĐT KẾ SÁCH ĐỀ THAM KHẢO THI SINH GIỎI TRƯỜNG THCS KẾ AN MÔN:HOÁ HỌC (Thời gian 150 phút) ******* NĂM HỌC: 2008 – 2009 ĐỀ: Câu 1 (5,0 điểm): 1. (1 điểm): - Phản ứng nào đặc trưng cho mọi oxit bazơ ? - Phản ứng nào đặc trưng cho mọi oxit bazơ kiềm? - Phản ứng nào đặc trưng cho mọi bazơ ? - Phản ứng nào chỉ đặc trưng cho kiềm ? 2. (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: Cacbon → cacbon (IV) oxit → canxi cacbonat → canxi hiđro cacbonat → đá vôi → vôi sống → vôi tôi 3. (1 điểm)Xác đònh các chất và hoàn thành các biến hoá sau: A + B → 0 t C + CO 2 ↑ C + Cl 2 → 0 t D D + dd NaOH → E ↓ + F E → 0 t A + H 2 O ↑ 4. (1,5 điểm) Chỉ được dùng thêm dung dòch HCl, Hãy phân biệt 4 chất bột màu trắng Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , MgCO 3 , BaSO 4 . Câu 2 (5,0 điểm): 1.(3,5 điểm) Hoà tan 15,5g Na 2 O vào nước được 0,5 lít dung dòch A. a/ Tính nồng độ mol/l của dung dòch A. b/ Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 20%, khối lượng riêng là 1,14 g/ml cần để trung hoà dung dòch A. c/ Tính nồng độ mol/l của chất có trong dung dòch sau khi trung hoà. 2. (1,5 điểm)Hỏi phải thêm bao nhiêu lít nước vào 2 lít dung dòch NaOH 1M để thu được dung dòch có nồng độ 0,1M? Câu 3 ( điểm): 3. (2,5 điểm) Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. (2,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Câu 4 (5,0 điểm) : a/ Trên 2 đóa cân ở vò trí thăng bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng một dung dòch có hoà tan 0,2 mol HNO 3 . Thêm vào cốc thứ nhất 20g CaCO 3 , thêm vào cốc thứ hai 20g MgCO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đóa cân còn giữ vò trí thăng bằng không? Giải thích. b/ Nếu dung dòch trong mỗi cốc có hoà tan 0,5 mol HNO 3 và cũng làm thí nghiệm như trên. phản ứng kết thúc, 2 đóa cân còn giữ vò trí thăng bằng không? giải thích. Hết ĐÁP ÁN B. PHẦN TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1(5,0 điểm): 1. Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm: - Phản ứng giữa oxit bazơ với axit tạo thành muối và nước đặc trưng cho mọi oxit bazơ. - Phản ứng giữa oxit bazơ kiềm với oxit axit tạo thành muối chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm. - Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước là phản ứng đặc trưng cho mọi bazơ. - Bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước ( hoặc chỉ tạo thành muối axit) là phản ứng chỉ đặc trưng cho kiềm. 2. Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm. C + O 2 → 0 t CO 2 CO 2 + CaO → CaCO 3 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2H 2 O CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm. A: Fe 2 O 3 ; B: CO ; C: Fe ; D: FeCl 3 ; E: Fe(OH) 3 ; F: NaCl Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t 2Fe + 3CO 2 ↑ 2 Fe + 3Cl 2 → 0 t 2 FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 2 Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑ 4. Mỗi chất nhận biết được 0,25 điểm, mỗi phương trình 0,25 điểm. Cho dung dòch HCl vào 4 ống nghiệm. Cho mẫu thử từng chất vào mỗi ống nghiệm trên. - Chất không tan là BaSO 4 (không tan trong nước và axit) - Chất tan nhưng không có khí thoát ra là Na 2 SO 4 (không tác dụng với HCl nhưng tan trong nước) - Hai chất còn lại lúc đầu đều tan và có khí thoát ra (do đều tác dụng với HCl tạo thành muối tan và thoát khí CO 2 ): Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 ↑ + 2NaCl + H 2 O MgCO 3 +2HCl → CO 2 ↑ + MgCl 2 + H 2 O cho đến khi khí ngừng thoát ra (HCl tan hết) cho tiếp mỗi chất trên vào, nếu thấy: Chất nào tan ra là Na 2 CO 3 (tan trong nước) Chất không tan nữa là MgCO 3 (không tan trong nước) Câu 2 (5,0 điểm): 1. Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm, tính đúng 0,5đ. Dung dòch A là dd NaOH Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (0,25đ) 1mol 2mol 0,25mol 0,5mol Số mol Na 2 O là: mol g g 25,0 62 5,15 = a/ theo pthh ta có số mol NaOH là: 0,5mol Vậy nồng độ mol/ l của dung dòch A là: lmol l mol V n C M /1 5,0 5,0 === (0,5đ) b/ phương trình: 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,25đ) 2mol 1mol 1mol 0,5mol 0,25mol 0,25mol Theo pthh ta có số mol H 2 SO 4 là: 0,25mol Khối lượng H 2 SO 4 là: m = n . M = 0,25mol x 98g = 24,5g (0,5đ) khối lượng dung dòch H 2 SO 4 là: g g C m m dd 5,122%100 %20 5,24 %100 % === (0,5đ) Thể tích dung dòch H 2 SO 4 là: lml mlg g D m V dd dd 107,0456,107 /14,1 5,122 ≈≈== (0,5đ) c/ Theo pthh ta có số mol Na 2 SO 4 là: 0,25mol Thể tích dung dòch sau khi trung hoà là: 0,5l + 0,107456l = 0,607 l (0,5đ) Nồng độ mol/l của dung dòch Na 2 SO 4 là: lmol l mol V n C M /41,0 607,0 25,0 ≈== (0,5đ) 2. Tính đúng 0,5 điểm: Số mol NaOH trong dung dòch là: n NaOH = C M .V dd = 1M . 2l = 2 mol (0,5 đ) sau khi thêm nước số mol NaOH vẫn là 2 mol nên thể tích dung dòch sau khi thêm nước là: l M mol C n V M NaOH ddNaOH 20 1,0 2 === (0,5 đ) Thể tích nước thêm vào là: 20 lít – 2 lít = 18 lít (0,5 đ) Câu 3 (5,0 điểm): 1. (3 điểm): tính đúng 0,5 điểm: Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước (0,5 đ) g x x 204 151 51604 == KCl (0,5 đ) y = 604 -204 = 400 g nước (0,5 đ) Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl (0,5 đ) Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g (0,5 đ) 2. Tính đúng 0,5 điểm: Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối (0,5 đ) Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối (0,5 đ) Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g (0,5 đ) Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g (0,5 đ) Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x (0,5 đ) Câu 4 (5,0 điểm): mỗi phương trình đúng 0,5 điểm, tính đúng 0,5 điểm, xác đònh đúng câu a 0,5 điểm, xác đònh đúng câu b 0,5 điểm. Phương trình: CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 ↑ (1) (0,5đ) MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 ↑ (2) (0,5đ) a/ Vò trí của hai đóa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất: Số mol các chất tham gia (1): moln CaCO 20,0 100 20 3 == , bằng số mol HNO 3 (0,5đ) Số mol các chất tham gia (2): moln MgCO 24,0 84 20 3 ≈= , nhiều hơn số mol HNO 3 (0,5đ) Như vậy, toàn lượng HNO 3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2), Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO 2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (g). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đóa cân vẫn ở vò trí thăng bằng. (0,5đ) b/ Vò trí của hai đóa cân trong thí nghiệm lần thứ hai: Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO 3 thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO 3 và MgCO 3 đã tham gia phản ứng: Phản ứng (1): 0,2 mol CaCO 3 làm thoát ra 0,2 mol CO 2 (0,5 đ) Khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,2 = 8,8g (0,5đ) Phản ứng (2): 0,24 mol MgCO 3 làm thoát ra 0,24 mol CO 2 (0,5 đ) Khối lượng các chất trong cốc giảm: 44 x 0,24 = 10,56g (0,5đ) Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đóa cân không còn ở vò trí thăng bằng. Đóa cân thêm MgCO 3 sẽ ở vò trí cao hơn so với đóa cân thêm CaCO 3 . (0,5đ) Hết . PHÒNG GD & ĐT KẾ SÁCH ĐỀ THAM KHẢO THI SINH GIỎI TRƯỜNG THCS KẾ AN MÔN:HOÁ HỌC (Thời gian 150 phút) ******* NĂM HỌC: 2008 – 20 09 ĐỀ: Câu 1 (5,0 điểm): 1. (1 điểm): - Phản. Na 2 SO 4 (không tác dụng với HCl nhưng tan trong nước) - Hai chất còn lại lúc đầu đều tan và có khí thoát ra (do đều tác dụng với HCl tạo thành muối tan và thoát khí CO 2 ): Na 2 CO 3 +2HCl. 0,25mol Theo pthh ta có số mol H 2 SO 4 là: 0,25mol Khối lượng H 2 SO 4 là: m = n . M = 0,25mol x 98 g = 24,5g (0,5đ) khối lượng dung dòch H 2 SO 4 là: g g C m m dd 5,122%100 %20 5,24 %100 % === (0,5đ) Thể