Báo cáo thí nghiệm hóa Đại cương bài 2 nhiệt phản Ứng

• Lắp phễu lên, rót phần NaOH từ trong cốc vào trong bình nhiệt lượng kế, lấy phễu ra và đóng nút lại, lắc đều lên, đo nhiệt độ t3thí nghiệm làm hai lần.. • Mở hẳn nắp bình nhiệt lượng k

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

LỚP L45 - TỔ 8 - HK 241 Giảng viên hướng dẫn: Đỗ Thị Minh Hiếu Sinh viên thực hiện Mã số sinh viên Điểm số Chữ ký

TP Hồ Chí Minh, tháng 11/2024

Mục lục

2.1 Mục đích thí nghiệm 3

2.2 Tiến hành thí nghiệm 3

2.2.1 Thí nghiệm 1: Nhiệt dung của nhiệt lượng kế 3

2.2.2 Thí nghiệm 2: Nhiệt trung hòa HCl và NaOH 4

2.2.3 Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan CuSO4khan 4

2.2.4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl 5

2.3 Trả lời câu hỏi 6

3 Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 8 3.1 Mục đích thí nghiệm 8

3.2 Tiến hành thí nghiệm 8

3.2.1 Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 8

3.2.2 Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 9

3.3 Trả lời câu hỏi 10

4 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 11 4.1 Mục đích thí nghiệm 11

4.2 Tiến hành thí nghiệm 11

4.2.1 Vẽ đồ thị 11

4.2.2 Thí Nghiệm 1 (Chất chỉ thị Phenol phtalein) 11

4.2.3 Thí Nghiệm 2 (Chất chỉ thị Methyl Da Cam) 12

4.2.4 Thí nghiêm 3 (Chất chỉ thị Phenol Phtalein) 13

4.2.5 Thí nghiệm 4 (Chất chỉ thị Metyl Da Cam) 14

4.3 Trả lời câu hỏi 16

1 LỜI NÓI ĐẦU

Lời đầu tiên, chúng em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến Trường Đại học Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM đã đưa môn Thí nghiệm Hóa đại cương vào chương trình giảng dạy.Thí nghiệm Hóa Đại Cương là môn học có tầm quan trọng và ảnh hướng lớn đối với sinh viên ĐH Bách Khoa TPHCM nói chung và sinh viên ngành Kỹ Thuật Hóa Học nói riêng Do đó, việc dành cho môn học này một khoảng thời gian nhất định và thực hành thí nghiệm là điều kiện cần thiết để chúng em được trang bị những kiến thức cơ bản, kỹ năng và các kĩ thuật thực hành trong phòng thí nghiệm Đồng thời chúng

em cũng hiểu rõ hơn về mối quan hệ mật thiết giữa lý thuyết và thực hành trong hóa học, cụ thể là môn hóa đại cương

Đặc biệt, chúng em cũng muốn gửi lời cảm ơn sâu sắc đến giảng viên bộ môn là cô Đỗ Thị Minh Hiếu vì đã giảng dạy và truyền đạt cho chúng em những kiến thức quý báu trong 4 tuần qua.Trong suốt

4 tuần tham gia lớp học của cô, mặc dù đó chỉ là khoảng thời gian không dài nhưng chúng em vẫn cảm thấy bản thân mình tư duy hơn, học tập càng thêm nghiêm túc, hiệu quả và ngày càng cẩn thận.tỉ

mỉ hơn trong việc học.Đây chắc chắn là những kiến thức quý báu,là hành trang cần thiết cho tương lai của chúng em sau này

Với sự phân công của giảng viên bộ môn cùng với những kiến thức tích lũy được trong quá trình học tập bộ môn Thí nghiệm Hóa đại cương thì chúng em xin được trình bày bài báo cáo của các bài thí nghiệm 2,4 và 8.Thông qua việc thực hiện báo cáo này, nhóm chúng em đã biết được nhiều kiến thức mới và có ích trong học tập lẫn thực tế.Mặc dù nhóm chúng em đã dành thời gian dày công để thực hiện nhưng chắc chắn vẫn còn vài sai sót trong bài báo cáo.Vì vậy nhóm chúng em mong cô hãy xem xét và góp ý để chúng em có thể hoàn thiện và phát triển hơn.Chúng em xin chân thành cảm ơn!

2 Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

• Đo hiệu ứng nhiệt của các phản ứng khác nhau

• Kiểm tra lại định luật Hess

2.2.1 Thí nghiệm 1: Nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Mô tả thí nghiệm:

• Đặt ống đong trên mặt phẳng cố định rồi cho nước cất vào (đặt mắt phải ngang với vạch 50ml và mặt cong nhất phải chạm vạch 50ml)

• Cho ống đong vào cốc, cắm nhiệt kế và đo nhiệt độ t1

• Lấy ống đông lấy tiếp 50ml nước nóng (đúng thể tích) và cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế và đo nhiệt độ t2

• Rửa và lau khô nhiệt kế để trả về nhiệt độ phòng (không được thiếu bước này)

• Mở nút ra, lắp phễu rót phần nước nguội trong cốc vào trong bình nhiệt lượng kế rồi lấy phễu ra, lắp nhiệt kế lên

• Lắc đều cho nước nóng và nước thường trao đổi nhiệt và xác định nhiệt độ t3(thí nghiệm làm một lần)

Công thức tính m0c0

m0c0= mc(t3− t1) − (t2− t3)

(t2− t3 (1 ≤ m0c0≤ 10) Trong đó:

• m: khối lượng 50ml nước

• c: nhiệt dung riêng của nước (1 cal/g.độ)

Kết quả thí nghiệm:

m0c0=50 × 1 × ((46 − 33) − (58.5 − 46))

Nhiệt độ (°C) Lần 1

m0c0(cal/độ) 2

2.2.2 Thí nghiệm 2: Nhiệt trung hòa HCl và NaOH

Mô tả thí nghiệm:

• Đầu tiên rửa cây buret, cây buret nào chứa hóa chất nào thì tráng bằng hóa chất đó

• Đóng khóa buret bằng tay trái đổ hóa chất lên đầy cây buret và chỉnh cây buret (phải làm hết bọt khí và chỉnh buret về 0)

• Mở khóa buret chứa dung dịch NaOH (lấy 25ml, chú ý không xả hết cây buret)

• Cắm nhiệt kế vào cốc chứa NaOH, xác định nhiệt độ t1 Lấy bình nhiệt lượng kế ra cho dưới cây HCl, lấy 25ml dung dịch HCl cho vào bình nhiệt lượng kế

• Rửa và lau khô, trả nhiệt kế về nhiệt độ phòng rồi mới cắm vào bình nhiệt lượng kế đo nhiệt độ t2

• Lắp phễu lên, rót phần NaOH từ trong cốc vào trong bình nhiệt lượng kế, lấy phễu ra và đóng nút lại, lắc đều lên, đo nhiệt độ t3(thí nghiệm làm hai lần)

Công thức tính Q, ∆H

Q= (m0c0+ mc)∆t, ∆H =Q

n

Kết quả thí nghiệm:

ρNaCl0.1M = 1.02g/ml, CNaCl0.1M = 1cal/g.độ

m0c0tb = 2 cal/độ, nNaCl 0.1M= 0.05 × 0.1 = 0.005 mol

VNaOH= 25 ml, VHCl= 25 ml

Nhiệt độ (◦C) Lần 1 Lần 2

mNaClcCaCl= (VNaOH+VHCl) × 1.02 = (25 + 25) × 1.02 = 51 (cal/độ)

Q1= (m0c0+ mNaClcCaCl) ·



t3−t1+ t2 2



= 251.75 (cal)

Q2= (m0c0+ mNaClcCaCl) ·



t3−t1+ t2 2



= 238.5 (cal)

Qtb=Q1+ Q2

2 = 245.125 (cal)

∆H =−Qtb

n = −49025 (cal/mol)

Do ∆H < 0, nên phản ứng tỏa nhiệt

2.2.3 Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan CuSO4khan

Mô tả thí nghiệm:

• Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào đo nhiệt độ t1

• Cân nhanh gần bằng 4g CuSO4khan, ghi lại khối lượng đó

• Mở hẳn nắp bình nhiệt lượng kế, trút phần chất rắn vào.

• Đậy nắp lại, lắp nhiệt kế và lắc đều, xem nhiệt độ lên cao nhất rồi lấy nhiệt độ cao nhất (cực đại) là t2(thí nghiệm làm hai lần)

Kết quả thí nghiệm:

Nhiệt độ (◦C) Lần 1 Lần 2

∆H (cal/mol) -10319.45 -11186.31

∆Htb(cal/mol) -10752.87855

nCuSO4(1)=m(1)

M = 0.0273125 (mol)

nCuSO4(2)=m(2)

M = 0.02775 (mol)

Q1= mc · ∆t = (m0c0+ mnướccnước+ mCuSO4cCuSO4) × (t2− t1)

= (2 + 50 + 4.37) ×(39.5 − 34.5) = 281.85 (cal)

Q2= mc · ∆t = (m0c0+ mnướccnước+ mCuSO4cCuSO4) × (t2− t1)

= (2 + 50 + 4.44) ×(39.5 − 34) = 310.42 (cal)

∆H1= −Q1

nCuSO4(1) = −10319.4508 (cal/mol)

∆H2= −Q2

nCuSO4(2) = −11186.30631 (cal/mol)

∆Htb=∆H1+ ∆H2

2 = −10752.87855 (cal/mol)

Do ∆Htb< 0, nên phản ứng tỏa nhiệt

2.2.4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl

Mô tả thí nghiệm:

• Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào và đo nhiệt độ t1

• Cân nhanh gần bằng 4g NH4Cl, ghi lại khối lượng đó

• Mở nắp bình nhiệt lượng kế ra và trút phần chất rắn vào

• Đậy nắp lại, lắp nhiệt kế lên và lắc đều, xem nhiệt độ lên cao nhất rồi lấy nhiệt độ là t2(thí nghiệm làm hai lần)

Kết quả thí nghiệm:

Nhiệt độ (◦C) Lần 1 Lần 2

mNH4Cl 4.27 4.77

∆H (cal/mol) 261.3 261.3

∆Htb(cal/mol) 261.3

nNH4Cl= m

4 53.5= 0.75 (mol)

Q1= mc · ∆t = (m0c0+ mnướccnước+ mCuSO4cCuSO4) × (t2− t1)

= (2 + 50 + 4) ×(31 − 34.5) = −196 (cal)

Q2= mc · ∆t = (m0c0+ mnướccnước+ mCuSO4cCuSO4) × (t2− t1)

= (2 + 50 + 4) ×(30.5 − 34) = −196 (cal)

∆H1=−Q1

−(−196) 0.75 = 261.3 (cal/mol)

∆H2=−Q2

−(−196) 0.75 = 261.3 (cal/mol)

∆Htb=∆H1+ ∆H2

2 = 261.3 (cal/mol)

Do ∆Htb> 0, nên phản ứng thu nhiệt

• ∆Htbcủa phản ứng HCl + NaOH → NaCl+H20 sẽ được tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M ? Tại sao ?

Trả lời:

nNaOH= 1×0,025 = 0,025 mol

nHCl= 2×0,025 =0,05 mol

NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,025 0,05

HCl → ∆Htbsẽ được tính theo số mol của NaOH vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng trên nên không sinh nhiệt

• Nếu thay HCl 1m bằng HNO31m thì kết quả thí nghiệm có thay đổi gì không?

Trả lời:

Nếu thay HCl bằng HNO3thì thí nghiệm 2 không có gì thay đổi vì HCl và HNO3 đều là axit mạnh phân ly hoàn toàn và HNO3tác dụng với NaOH là phản ứng trung hòa

• Tính ∆H3bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân

có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

Trả lời:

– Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

– Do nhiệt thiết kế

– Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

– Do cân

– Do sunfat đồng bị hút ẩm

– Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

Trả lời:

– Theo định luật Hess, ∆H3 = ∆H1+ ∆H2 = −15.9 kcal/mol, trong khi thực nghiệm ∆H3 =

−10.479 kcal/mol

– Theo thực nghiệm thực tế: ∆H3= -10,479 (kcal/mol) Trong 6 nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng nhất là do Đồng Sunphat (CuSO4) bị hút ẩm Vì ở điều kiện thường sẽ có lẫn hơi nước nên sẽ có

độ ẩm, CuSO4 khan nên sau khi tiếp xúc với không khí, CuSO4 khan sẽ hút ẩm ngay lập tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng kể, khiến ta sai lệch đi giá trị t2 chúng ta đo ở mỗi lần thí nghiệm

Theo em còn 2 nguyên nhân khác làm cho kết quả sai số:

– Cân điện tử cân hóa chất chính xác, tuy nhiên lượng chất chúng ta lấy là khác nhau cũng gây ra sự biến

đổi nhiệt đáng kể

– Lượng CuSO4 trong phản ứng có thể không tan hết làm mất đi một lượng đáng kể phải được sinh ra

trong quá trình hòa tan

– Và theo em mất nhiệt lượng do nhiệt lượng kế cũng là nguyên nhân làm sai số và cũng là quan trọng

nhất vì trong quá trình thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt ra môi trường ngoài

3 Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

• Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng

• Xác định bậc của phản ứng phân hủy Na2S2O3trong môi trường axit bằng thực nghiệm

3.2.1 Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3

Mô tả thí nghiệm:

Chuẩn bị 3 ống nghiệm chứa H2SO4và 3 bình tam giác chứa Na2S2O3và H2Otheo bảng sau :

H2SO40.4M V(ml) Na2S2O30.1M V(ml) H2O

• Dùng pipet khắc vạch lấy axit cho vào ống nghiệm

• Dùng buret cho H2Ovào 3 bình tam giác Dùng buret cho Na2S2O3vào các bình cầu

• Chuẩn bị đồng hồ bấm giây

• Lần lượt cho phản ứng từng cặp ống nghiệm và bình tam giác như sau:

– Đổ nhanh axit trong ống nghiệm vào bình tam giác

– Bấm đồng hồ

– Lắc nhẹ cho đến khi thấy dung dịch vừa chuyển sang đục thì bấm đồng hồ lần nữa và đọc ∆t

– Lặp lại mỗi thí nghiệm 1 lần để tính giá trị trung bình

Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (M) ∆t1 ∆t2 ∆ttb

Na2S2O3 H2SO4

– Từ ∆ttbcủa TN1 và TN2 xác định m1

Ta có:

m=

log(∆ttbtrc

∆ttbsau) log(2)

Từ TN1 và TN2 ta có:

m1= log



∆ttb1

∆ttb2



log 108, 645

59, 92



log(2) ≈ 0,859

– Từ ∆ttbcủa TN2 và TN3 xác định m2

Từ TN2 và TN3 ta có:

m2= log



∆ttb2

∆ttb3



log 59, 92

29, 63



log(2) ≈ 1,016

=⇒Bậc phản ứng theo Na2S2O3=m1+ m2

0, 859 + 1, 016

3.2.2 Xác định bậc phản ứng theo H2SO4

Mô tả thí nghiệm:

Thao tác tương tự phần 1 với lượng axit và Na2S2O3theo bảng sau:

H2SO40.4M V(ml) Na2S2O30.1M V(ml) H2O

Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm [Na2S2O3] [H2SO4] ∆t1 ∆t2 ∆ttb

– Từ ∆ttbcủa TN1 và TN2 xác định n1

Ta có:

n=

log(∆ttbtrc

∆ttbsau) log(2)

Từ TN1 và TN2 ta có:

n1= log



∆ttb1

∆ttb2



log 62, 085

55, 415



log(2) ≈ 0,164

– Từ ∆ttbcủa TN2 và TN3 xác định n2

Từ TN2 và TN3 ta có:

n2= log



∆ttb2

∆ttb3



log 55, 415

47, 94



log(2) ≈ 0,209

=⇒Bậc phản ứng theo H2SO4=n1+ n2

0, 164 + 0, 209

3.3 Trả lời câu hỏi

Câu 1: Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na2S2O3và H2SO4đã ảnh hưởng thế nào đến vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng.

Trả lời:

– Nồng độ Na2S2O3tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng

– Nồng độ H2SO4hầU như không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

– Biểu thức tính tốc độ phản ứng:

V= k · [Na2S2O3]m· [H2SO4]n= k · [Na2S2O3]0,9375· [H2SO4]0,1865

– Bậc của phản ứng: m + n = 0, 9375 + 0, 1865 = 1, 124

Trong đó:

• k: hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ nhất định

• m: bậc phản ứng theo Na2S2O3

• n: bậc phản ứng theo H2SO4

Câu 2: Cơ chế của phản ứng trên có thể viết như sau:

Na2S2O3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2S2O3 (1)

H2S2O3→ H2SO3+ S ↓ (2)

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức

là phản ứng xảy ra chậm hay không? Tại sao? Lưu ý trong các thí nghiệm trên,lượng axit H2SO4luôn luôn dư so với Na2S2O3.

Trả lời:

Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ xảy ra rất nhanh

Phản ứng (2) là phản ứng tự oxi hoá khử nên tốc độ xảy ra chậm

=⇒ Phản ứng (2) quyết định tốc độ phản ứng đồng thời cũng là phản ứng xảy ra chậm nhất vì các bậc của phản ứng (2) đều là bậc của cả phản ứng

Câu 3: Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định được trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Trả lời:

Vận tốc được xác định bằng ∆C

∆t vì ∆C ≈ 0 (biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể trong khoảng thời gian ∆t) nên vận tốc trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc tức thời

Câu 4: Thay đổi thứ tự cho H2SO4và Na2S2O3thì bậc phản ứng có thay đổi hay không? Tại sao?

Trả lời:

Thay đổi thứ tự cho H2SO4và Na2S2O3bậc phản ứng không thay đổi vì ở cùng nhiệt độ xác định, bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

4 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

– Dựa trên việc thiết lập đường cong chuẩn độ một axit mạnh bằng một bazơ mạnh, lựa chọn chất chỉ thị

màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn;

– Áp dụng chuẩn độ để xác định nồng độ của một axit yếu.

4.2.1 Vẽ đồ thị

Hình 1: Đồ thị phân tích thể tích

– pH điểm tương đương: 7.26

– Bước nhảy pH: từ pH 3.36 đến pH 10.56

– Chất chỉ thị thích hợp: Phenol phtalein

4.2.2 Thí Nghiệm 1 (Chất chỉ thị Phenol phtalein)

Bảng số liệu:

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CHCl(N) Sai số

Bảng 1: Bảng dữ liệu thí nghiệm 1

Dưới đây là các phép tính chi tiết dựa trên dữ liệu thu được:

CHCl(1)=CNaOH×VNaOH

0.1 × 10.65

10 = 0.1065 (N) Tính tương tự cho CHCl(2)và CHCl(3):

CHCltb=CHCl(1)+CHCl(2)+CHCl(3)

0.1065 + 0.1060 + 0.1050

Sai số tuyệt đối cho mỗi lần:

∆CHCl(1)= |CHCl

tb−CHCl(1)| = |0.1058 − 0.1065| = 0.0007 (N)

∆CHCl(2)= |CHCltb−CHCl(2)| = |0.1058 − 0.1060| = 0.0002 (N)

∆CHCl(3)= |CHCltb−CHCl(3)| = |0.1058 − 0.1050| = 0.0008 (N) Sai số trung bình:

∆CHCltb=∆CHCl(1)+ ∆CHCl(2)+ ∆CHCl(3)

0.0007 + 0.0002 + 0.0008

Kết quả cuối cùng:

CHCl= 0.1058 ± 0.00057 (N)

4.2.3 Thí Nghiệm 2 (Chất chỉ thị Methyl Da Cam)

Bảng số liệu:

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CHCl(N) Sai số

Bảng 2: Bảng dữ liệu thí nghiệm 2

Dưới đây là các phép tính chi tiết dựa trên dữ liệu thu được:

CHCl(1)=CNaOH×VNaOH(1)

0.1 × 10.35

10 = 0.1035 (N)

0.1 × 10.3

10 = 0.1030 (N)

CHCl(3)=CNaOH×VNaOH(3)

0.1 × 10.35

10 = 0.1035 (N) Giá trị trung bình của CHCl:

CHCl=CHCl(1)+CHCl(2)+CHCl(3)

0.1035 + 0.1030 + 0.1035

Sai số tuyệt đối cho mỗi lần:

∆CHCl(1)= |CHCl(1)−CHCl| = |0.1035 − 0.1033| = 0.0002 (N)

∆CHCl(2)= |CHCl(2)−CHCl| = |0.1030 − 0.1033| = 0.0003 (N)

∆CHCl(3)= |CHCl(3)−CHCl| = |0.1035 − 0.1033| = 0.0002 (N) Sai số trung bình:

∆CHCltb=∆CHCl(1)+ ∆CHCl(2)+ ∆CHCl(3)

0.0002 + 0.0003 + 0.0002

Kết quả cuối cùng:

CHCl= 0.1033 ± 0.00023 (N)

4.2.4 Thí nghiêm 3 (Chất chỉ thị Phenol Phtalein)

Lần VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CCH3COOH(N) Sai số

Bảng 3: Bảng dữ liệu thí nghiệm 3 với chất chỉ thị Phenol Phtalein

Dưới đây là các phép tính chi tiết dựa trên dữ liệu thu được:

CCH3COOH(1)=CNaOH×VNaOH(1)

VCH3COOH =

0.1 × 9.5

10 = 0.0950 (N)

CCH3COOH(2)=CNaOH×VNaOH(2)

VCH3COOH =

0.1 × 9.5

10 = 0.0950 (N)

CCH

3 COOH(3)=CNaOH×VNaOH(3)

VCH3COOH =

0.1 × 9.55

10 = 0.0955 (N)

Giá trị trung bình của CCH3COOH:

CCH3COOH=CCH3 COOH(1)+CCH

3 COOH(2)+CCH

3 COOH(3)

0.0950 + 0.0950 + 0.0955

Sai số tuyệt đối cho mỗi lần:

∆CCH3COOH(1)= |CCH3COOH(1)−CCH3COOH| = |0.0950 − 0.0952| = 0.0002 (N)

∆CCH3COOH(2)= |CCH3COOH(2)−CCH3COOH| = |0.0950 − 0.0952| = 0.0002 (N)

∆CCH3COOH(3)= |CCH

3 COOH(3)−CCH3COOH| = |0.0955 − 0.0952| = 0.0003 (N) Sai số trung bình:

∆CCH3COOHtb=∆CCH3 COOH(1)+ ∆CCH3COOH(2)+ ∆CCH3COOH(3)

0.0002 + 0.0002 + 0.0003

Kết quả cuối cùng:

CCH3COOH= 0.0952 ± 0.00023 N

4.2.5 Thí nghiệm 4 (Chất chỉ thị Metyl Da Cam)

Lần VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CCH3COOH(N) Sai số

Bảng 4: Bảng dữ liệu thí nghiệm 4 với chất chỉ thị Methyl Da Cam

Dưới đây là các phép tính chi tiết dựa trên dữ liệu thu được:

CCH3COOH(1)=CNaOH×VNaOH(1)

VCH3COOH =

0.1 × 5.3

10 = 0.053 (N)

CCH3COOH(2)=CNaOH×VNaOH(2)

VCH3COOH =

0.1 × 5.35

10 = 0.0535 (N)

CCH3COOH(3)=CNaOH×VNaOH(3)

VCH3COOH =

0.1 × 5.4

10 = 0.054 (N) Giá trị trung bình của CCH3COOH:

CCH3COOH=CCH3 COOH(1)+CCH

3 COOH(2)+CCH

3 COOH(3)

0.053 + 0.0535 + 0.054