2008, “Adsorption, kinetics and equilibrium studies on removal of CrVI from aqueous solutions using different low-cost adsorbents”, Chemical Engineering Journal, 1373, pp.. Iqbal 2005 Rem
Trang 9Hình 3.10 - 45 Hình 3.11 - 45 Hình 3.12 46 Hình 3.13 HBL 47 Hình 3.14 HBL 47 Hình 3.15 48 Hình 3.16 49
Trang 10x
Hình 3.19 52 Hình 3.20 52 Hình 3.21 52 Hình 3.22 53
Hình PL 4.1 -Vis 67
Trang 13-
Trang 15Zn(II) Cr(III) Cr(VI)
Trang 16
phô
Trang 21 Quá trình kh c thi v Cr(III)
kh là FeSO 4, NaHSO3, các h p ch t sunfua Hiu su t c c vào nhi u y u t i hóa ch t kh s
du su t có th t t 25u ki n c mà thchn các tác nhân phù h p Nh ng ph n ng kh Cr(VI) thành Cr(III) b ng các ch t kh khác nhau:
V i t kh là natrisunfua Na ch 2S:
Trang 23
8sinh ra có
Trang 27 90% [18
12]
Trang 32sinh
b ng h p ph kim lo i n c Ngoài ra, có th s d ng nhi t BET
r ng trên b m t ch t h p ph có m t s nh các tâm hong
Trang 33(t l thu n v i di n tích b m t ch t h p ph ) có kh p ph nhau
a các phân t ch t b h p ph
ng ch t b h p ph không n t l h p ph t i m i v trí
M i ion kim lo i ch chi m m t v trí tâm h p ph , t h p ph t l v i
s tâm h p ph , t i h p ph t l thu n vgi ch p t hph chi m ch
Trang 35 trình kinh
c)
[28 32 42, , ]:
ng hóa h c mô t các ki u ph n ng theo th t cân b ng trong khi cân
b ng hóa h c không cho bi t thông tin v t l phn ng và ki u ph n ng
h c h p ph cho th y s ph thuc tính lý h c và/ho c hóa h c c a v t li u
h p ph h p ph kh h p ph , m t s mô hình h p ph c s d ng nhu ki n th c nghi m khác nhau
i v i quá trình h p ph [52]
Trang 38(II)
(II)
Q
Trang 39mô hình Langmuir và Freudlich
16]
Trang 40 2U VÀ QUY TRÌNH THC NGHIM 2
2
-
3)2.6H2O và K2Cr2O7
Dung d ch làm vi c: 25 c pha t dung d ch g c 1000 mg/l
Dung d ch HNO 3, NaOH v i các n khác nhau s d u ch nh
pH c a dung d ch làm vi c ct 2 ln
Các hóa ch t c n thi t cho quá trình d ng chu n phân tích n
m phosphat (K2HPO4.3H2O), dung d ch nhôm sunfat (Al2(SO4)3.18H2O), axit H3PO4, ρ=1,7g/ml; axit axetic, axeton,
Trang 45- Dung d ch axit HNO 3 i v i gi i h p ph k m; u
ki n t l pha r - pha l ng là 5 g/l, khu y trn n 150 vòng/phút, nhi
25oC trong kho ng th i gian 01 gi
- Dung d ch NaHCO 3 i v i gi i h p ph crom; khu y tr n 100 vòng/phút; nhi 25oC trong kho ng th i gian 7 gi
Trang 47 3 3
Trang 48Hình 3.2
Peak 2921 và 2852 cm-1
-H [60 1727÷1658 cm-1
-1
-1 nhóm C-O trong lacton [ ] Vùng 669÷512,9 cm60 -1
Trang 49-
90,0%
Trang 52Hình 3.7
Hình 3.8
3cacboxyl,
+ tron
0 20 40 60 80 100
Trang 550 20 40 60 80 100
Trang 56 (< 1,4 mg/l)
0510
C /q và C q và lnC
Trang 573.1
0 0.2 0.4 0.6 0.8
0.0000 0.2000 0.4000 0.6000 0.8000 1.0000
Trang 58
quan R2
0 0.5 1 1.5 2 2.5
qe
lnCe
Trang 590 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5
qe
lnCe
Trang 60- i v i gi i h p ph Zn(II) giá tr pH th p thì kh p ph m, pH gicàng th p thì quá trình h p ph càng b t l i và quá trình gi i h p ph s x y
ra thu n l i h p ph c l a ch n là HCl 1N, HNO3 1N Quá trình gi i h p ph c ti n hành nhi 25oC
v i t l c 150 vòng/phút, th i gian l c 60 phút K t qu i h p ph gi
k m th n trên hình 3.17 cho th y b n ch t c a axit không hi n kh i h p ph , hi u su t gi i h t ~ 84% chu k h p ph ti p theo, khi tái s d ng v t li u h p ph thì hi u su t gi còn kho ng 80÷82% so v i chu k h p ph th nhu này cho th y kh
Trang 61r t th p kho ng 4,89÷8,23% Vì v y, tái s d ng v t li x crom lý
c là không kh i v i tác nhân gii ha chn
3 cao su
0 20
Trang 62Hình 3.19
Hình 3.20
Hình 3.21
-1.8 -1.5 -1.2 -0.9 -0.6 -0.3 1E-16
0 10 20 30 40 50
tq/t
Trang 63y = 0,207x + 2,195 R² = 0,999
0 50 100 150 200 250
t/qt
Trang 66
QCVN 40:2011/BTNMT Quy chu n k ẩ ỹ thu t qu c gia v ậ ố ề nướ c th i công nghi p ả ệ
2 “Nghiên cứu khả năng hấp phụ kim loại đồng sử dụng
3 Báo cáo kết quả thực hiện
4 Báo cáo kết quả thực
5 Báo cáo kết quả thực hiện các
6 Công ty TNHH MTV Xuân Hòa (2011), Báo cáo kết quả thực hiện các công
7 Hoàng Nhâm (2001), Hóa Vô cơ, tập II, tập III,
), Nghiên cứu xử lý chì trong nước bằng xơ sợi tự nhiên
- -142 28
9 Hu X lý th ng kê các s u th c nghi ử ố ố liệ ự ệ m trong hóa h c ọ NXB khoa h c và k thu t
10 “Nghiên cứu khả năng hấp phụ và trao đổi ion của xơ dừa và vỏ trấu biến tính”
-12
Hấp phụ và trao đổi ion trong kỹ thuật xử lý nước và nước thải
Khảo sát điều tra hiện trạng môi trường công nghiệp mạ điện trên địa bàn Hà Nội Đánh giá hiện trạng môi trường và thiết kế sơ bộ hệ thống thông gió xử lý khí thải tại
xử lý nước thải mạ điện crom bằng vật liệu biomass
14 Cây cỏ Việt Nam tập 2 -
Nghiên cứu khả năng sử dụng silicagel để xử lý một số
16 Tr n L Minh (2012), Nghiên c u x lí kim lo i n ứ ử ạ ặng trong nướ c b ng v t li ằ ậ ệ u ngu n g c th c v t ồ ố ự ậ , Lu n án ti công ngh i hc Bách Khoa Hà N i
Trang 6717 Công nghệ xử lý nước
Mô hình hóa và tối ưu quá trình công nghệ khử Cr(VI)trong xử lý nước thải công nghiệp mạ điện,
Độc học Môi trường và Sức khỏe con người
20 A.K Bhattacharya et al (2008), “Adsorption, kinetics and equilibrium studies
on removal of Cr(VI) from aqueous solutions using different low-cost
21 A Saeed, M.W Akhter, M Iqbal (2005) Removal and recovery of heavy metals from aqueous solution using papaya wood as a new biosorbent Separation and
Purification Technology 45, pp 25-31
22 Biswajit Singha, Tarun Kumnar Naiya, Ashim Kumar Bhattacharya, Sudip
Cr(VI) Ions Removal from Aqueous Solutions Using Natural Adsorbents-FTIR Journal of Environmental Protection 2, 729-735
23 B.M.W.P.K Amarasinghe, R.A Williams (2007) Tea waste as a low cost adsorbent for the removal of Cu and Pb from wastewater Chemical
Engineering Journal 132, pp 299-309
24 B Volesky, Z R Holan (1995), “Biosorption of heavy metals”, Biotechnology Progress, 11(3), pp 235-250
25 water and wastewater using surfactant modified coconut coir pith as a
Trang 6830 Etorki, El-Rais, Mahabbis, Moussa (2014), “Removal of some heavy metals
36 J Ananadkumar, B Mandal (2009), “Removal of Cr(VI) from aqueous solution
Hazardous Materials, 168 (2-3), pp 633-640
37 J Kotás, Z.Stasicka (2000), “Chromium occurrence in the enviroment and
38 J.M Smith (1981) Chemical engineering kinetics, third edition McGraw-Hill, Inc
39 J Yang and B Volesky (1999) Modeling uranium- oton ion exchange in pr biosorption Environmental Science and Technology, 33, pp 4079-4085
40 K Selvi, S Pattabhi, K Kadirvelu (2001), “Removal of Cr(VI) from aqueous
43 Lenore S Cleserl, Arnold E Greenberg, Andrew D.Eaton (1999), Standard
Public Health Asssociation
44 Li Jia Yu, Shyam S Shukla (2003 ), “Adsorption of chromium from aqueous
Journal of HaZardous Materials B100, 53-63
Trang 6945 M.E Argun, S Dursun, C Ozdemir, M Karatas (2007) Heavy metal adsorption
by modified oak sawdust: Thermodynamics and kinetics Journal of Hazardous
Materials 141, pp 77- 85
46 M.J Rivero, R Ibanez, I.M Ortiz (2002) Mathematical modelling of styrene drying by adsorption onto activated alumia Chemical Engineering Science 57,
pp 2589-2592
47 M Martinez, N Miralles, S Hidalgo, N Fiol Villaescusa, J Poch (2006)
Removal of lead (II) and cadmium (II) from aqueous solutions using grape stalk waste Journal of Hazardous Materials B133, pp 203-211
48 Monika Jain et al (2009), “Chromium (VI) removal from aqueous system using Helianthus annuus (sunflower) stem waste”, Journal of Hazardous Materials,
52 N Bektas, S kara (2004) Removal of lead from aqueous solutions by natural clinoptilolite: equilibrium and kinetic studies Separation and Purification
Techonogy 39, pp 189-200
53 P.C Mishara, R.K Patel (2009), “Removal of lead and zinc ions from water by
54 Ralph L.Stephenson and James B.Blackburn (1998), Industrial wastewater systems handbook Lewis publishers
55 R Han, J Zhang, W Zou, J Shi, H Liu (2005) Equilibrium biosorption isotherm for lead ion on chaff Journal of Hazardous Materials B125, pp 266-
271
56 Gular (Fi
Journal of HaZardous Materials 181, 405-412
57 - Louise Vauquelin -
Mayo Clinic Proceedings, 64(6), pp 643