Tinh baz yêu:́ớa.
CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ Dan ̀ baì A AMONIĂC Câu ́ tao ̣ phân tử: II Tinh ́ chât́ vâṭ ly:́ III Tinh ́ chât́ hoa ́ hoc: ̣ IV Ứng dụng: V Điêu ̀ chê:́ I Nhà may ́ san ̉ xuât́ amoniac I CẤU TẠO PHÂN TỬ: H N H H CT electron H N H H CT cấu tạo -Trong phân tử NH3, nguyên tử N liên kết với nguyên tử H liên kết Cộng hóa trị có cực -Ngun tử N cịn cặp electron ngồi chưa tham gia liên kết Mơ hình phân tử Amoniac - Phân tử Amoniac có cấu tạo hình tháp, đáy tam giác Phân tử NH3 phân cực Phiêu ́ hoc ̣ tâp ̣ số 1: Em haỹ tim ̀ hiêu ̉ xem NH3 có những tinh ́ chât́ vâṭ lý nao? ̀ Mau ̀ Trang ̣ thaí Muì Khả tan nước? Tỉ khôí so với không khi? ́ II TINH ́ CHÂT ́ VÂT ̣ LY:́ Môṭ nhà bac ́ hoc ̣ noi: ́ - Là chât́ khí không mau, ̀ muì khai, xôc ́ - Nhẹ không khí 17 thu ́ NH ̀ 0,59cach ́ d NHkhi = = băng / KK 29́ ̉ không Không có tinh ̃ từ nao ̀ có thể diên ̃ tả được muì cua ̉ Amoniac, ngửi môṭ lân ̀ thì nhớ mai! ̃ Amoniac tan rât́ nhiêu ̀ nước tao ̣ Ở 20dung C, dich lit́ ̣ nướ c hoa ̀ tan đ ượ c 800 lit ́ ́ NH có tinh ́ kiêm ̀ yêu ́ Phiêu ́ hoc ̣ tâp ̣ số 2: Dựa vao ̀ Thuyêt́ Axit- Bazơ cua ̉ Bronsted, chứng minh NH3 bazơ yếu dung dịch Amoniăc có biểu tính chất Bazơ yếu III TINH ́ CHÂT ́ HOA ́ HOC: ̣ Tinh ́ bazơ yêu: ́ a Tac ́ dung ̣ với nước: NH3 + H2O + NH + OH − Amoniac là môṭ Bazơ yêu ́ Dung ̀ quỳ tim ́ âm ̉ để nhân ̣ biêt́ khí Amoniac Hoa ́ xanh Đôt́ amoniac oxi không khí với xuć tać Pt, 8000C – 9000C: -3 4NH3 + O2 → xt ,t +2 NO + 6H2O b Tac ́ dung ̣ với Clo: Khí NH3 tự bôc ́ chay ́ tao ̣ ngon ̣ lửa, khoí trăng ́ -3 NH3 + Cl2 N2 + HCl Giaỉ thich ́ taị có hiên ̣ tượng khoí trăng? ́ khí HCl sinh hoá hợp với NH3 taọ ̀ những haṭ NH4Cl (khoí trăng) ́ Do c Tac ́ dung ̣ với Oxit kim loai: ̣ -3 2NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O t0 đen đỏ IV ỨNG DUNG: ̣ San ̉ xuât́ axit nitric, phân đam ̣ Ure (NH2)2CO, NH4NO3, (NH4)2SO4 Điêu ̀ chế Hiđrazin lam ̀ nhiên liêu ̣ cho tên lửa Amoniac long ̉ dung ̀ lam ̀ chât́ gây lanh ̣ máy lạnh Phiêu ́ hoc ̣ tâp ̣ số 5: NH3 được điêu ̀ chế PTN theo phương phap ́ nao? ̀ Trong Công nghiêp, ̣ NH3 được tông ̉ hợp từ N2 và H2 Muôn ́ thu nhiêu ̀ NH3 phaỉ lam ̀ sao? (dựa vao ̀ nguyên lí chuyên ̉ dich ̣ cân băng) ̀ V ĐIÊU ̀ CHÊ:́ Trong phong ̀ thí nghiêm: ̣ Cho muôí Amoni tać dung ̣ với kiêm, ̀ đun nhe.̣ NH4Cl + Ca(OH) NaOH → NH3↑ + NaCl CaCl2 + 2H2O t0 Đun nong ́ dung dich ̣ NH3 đăc ̣ V ĐIÊU ̀ CHÊ:́ Trong công nghiêp: ̣ N2 (k) + H2 (k) NH3 (k) ∆ H = -92kJ Phan ̉ ứng thuân ̣ nghich, ̣ toa ̉ nhiêt ̣ Ap ́ suât: ́ 200- 300 atm Nhiêṭ đô:̣ 450- 5000C Nông ̀ đô:̣ liên tuc ̣ bổ sung N2, H2 và tach ́ NH3 Xuc ́ tac: ́ Fe trôn ̣ thêm hôn ̃ hợp Al2O3 và K2O Hiêu ̣ suât́ đaṭ 20 – 25% Sơ đồ thiết bị tổng hợp Amoniac Công Nghiệp ng dẫởn lúc Trong tháp này, amoniac tạoỐthành đk: chứa Sau vào tháp làm lạnh khí H₂(k), N₂(k), NH₃(k) •Nhiệt độ: 450-5000C NH₃ (amoniac) hóa lỏng •Áp suất: 200-300 atm tách riêng •Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al₂O₃, K₂O,… Máy bơm tuần hoàn Tại đây, hỗn hợp khí N₂ H₂ chưa phản ứng máy bơm tuần hoàn đẩy trở Tháp tổng hợp theo ống dẫn Do hiệu suất phản ứng đạt 20-25℅ => N₂ H₂ Sau nén, hỗn hợp khí N₂ H₂ theo ống dẫn đến Tháp tổng hợp Dùng máy nén để nén hỗn hợp khí N₂ H₂ (tỉ lệ mol :3) áp suất cao Nước Amoniac lỏng Nước Chất xúc tác Tháp làm lạnh Máy nén Cuộn đốt nóng Tháp tổng hợp Hỗn hợp khí Hidro Nitơ Amoniac lỏng chứa bình, H₂ N₂ tiếp tục di chuyển theo đường ống TÍNH BAZƠ YẾU AMONIAC NH3 TÍNH KHỬ KHẢ NĂNG TẠO PHỨC Cho phương trinh ̀ phan ̉ ứng: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 ∆ H