Bài giảng hydro sulfua

Xác động vật phân hủy I NHÀ ỨẢ NG TH ỐMÁY I T ĐỘNG NÚI KHÍ LỬTR ATH ĐANG HO Ạ Sự hình thành phân tử hidrosunfua H H S H2S Góc liên kết = 92o Mơ hình phân tử H2S I.Cấu tạo phân tử CTPT: H2S H:1s1  S:1s 2s 2p6 3s 3p  3s    3p  CT electron  CT cấu tạo -2 S H 920  S (H2S) có số oxi hóa -2  Có liên kết CHT phân cực S-H H Protein phân hủy HIDRO SUNFUA CÓ TRONG TRỨNG THỐI II Tính chất vật lý; Chất khí Trạng thái: …………………………… Không màu Màu sắc: …………………………… Mùi trứng thối Mùi đặc trưng: …………………………… 34 d= ≈ 1,17 29 Tỉ khối so với khơng khí: ……………… H2S nặng khơng khí tan khả tan nước: ………… Tính độc hại: Rất độc ……………… Lưu ý: hidro sunfua độc - Thận trọng ngửi - Nghiêm túc làm thí nghiệm núi lủa hoạt động HIDRO SUNFUA CÓ TRONG NƯỚC THẢI SINH HOẠT HIDRO SUNFUA CÓ TRONG NƯỚC THẢI SINH HOẠT HIDRO SUNFUA CĨ TRONG KHÍ THẢI NHÀ MÁY Khí H2S độc Tác hhạại i? Tác Đối với thực vật -thương tổn Đối với người Nồng độ -Rụng thấp: -Giảm sinh trưởng -gây nhức đầu -tinh thần mệt mỏi Nồng độ cao: -gây hôn mê -tử vong Tác hại hidrosunfua Phần lớn chuyển thành SO2 gây tượng mưa axit • Trong khí với khí khác gây nên tượng mù quang hóa Mù quang hóa gây đau bắp , mũi , họng , gây khó thở dẫn đến viêm phổi Hiện tượng mù quang hóa Hiện tượng mù quang hoùa Làm để giảm lượng H2S thải vào mơi trường ? Điều chế Trong phịng thí nghiệm FeS+2HCl → FeCl +H 2S ↑ Nguyên tắc: cho muối sunfua( trừ muối kim loại nặng PbS, CuS, Ag2S…) tác dụng axit mạnh (HCl, H2SO4) V.Tính chất cHủ a mu ố i sunfua H2SO4 H2SO4 Bảng mí O HCl sunfua (l) (đđ) tính KLK, KT(trừ tan tan tan tan tan Be), amoni Kém bêǹ MgS tan tan tan muối Al2S3 Thuỷ phân tan tan tan sunfua  trăng ́ tan tan tan ZnS FeS  đen tan tan tan tan MnS  hông ̀ tan tan dung o o CuS K tan K tan  đen tan mơi CdS tan tan  vàng tan khác PbS  đen Ko tan Ko tan tan V Tính chất muối sunfua tính tan Chỉ có muối sunfua kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) tan nước 2.Phân loại muối Muối sunfua Tan nước axit (HCl , H2SO4) Muối kim loại nhóm IA , IIA Vd: Na2S,CaS… Không tan nước axit (HCl , H2SO4 ) Muối kim loại nặng vd : PbS, CuS , Ag2S ,CdS HgS,CdS Không tan nước tan axit (HCl , H2SO4 ) Muối kim loại lại vd : FeS, ZnS,MnS… ZnS,MnS Na 2Na S+2HCl →→ 2NaCl+H 2S ↑ 2S+HCl FeS+H FeS+H 2SO →FeSO +H 2S ↑ 2SO → Củng cố • H2S có tính axit yếu tính khử mạnh Muối sunfua (FeS, ZnS…) + HCl, H2SO4 Dd NaOH Th iế u NaHS Na2S S + H2O +dd clo brom H2S dư + O2 SO2 + H2O H2SO4 +HX