Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 (Trường THPT Ngô Quyền, Thái Nguyên)

TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN NG THPT NGÔ QUYỀN N ĐỀN CƯƠNG ƠN TẬP CUỐI KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NG ƠN TẬP CUỐI KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 P CUỐI KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 I KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 C LỚP 10 P 10 CHỦ ĐỀ + CHỦ ĐỀ + CHỦ ĐỀ + CHỦ ĐỀ I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : Nhận biết Câu 1A: Halogen sau dùng để khử trùng nước sinh hoạt ? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 1B Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) cách sau coi an toàn? A Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô B Dùng nước đá khô, fomon C Dùng fomon, nước đá D Dùng phân đạm, nước đá Câu 2A Nước máy nguồn nước sinh hoạt hàng ngày tiệt trùng A muối ăn B ozone C oxy D clo Câu 2BMột hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, là: A lượng mặt trời B lượng thuỷ điện C lượng gió D lượng hạt nhân Câu 2C: Đồ thị biểu diễn đường cong động học phản ứng oxygen hydrogen tạo thành nước : O2(g) + 2H2(g) ⟶ 2H2O (g) Đường cong hydrogen? A Đường cong số (1) B Đường cong số (2) C Đường cong số (3) D Đường cong số (2) (3) Câu 3: Trong hợp chất SO3, số oxi hóa sulfur (sulfur) A +2 B +3 C + Câu 4: Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng D +6  H0 r 298 = - 571,68 kJ 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) Phản ứng phản ứng A thu nhiệt hấp thu 571,68 kJ nhiệt B khơng có thay đổi lượng C toả nhiệt giải phóng 571,68 kJ nhiệt D có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 5: Dãy acid sau xếp theo thứ tự giảm dần tính acid? A.HCl > HBr > HI > HF B HCl > HBr > HF > HI C HI > HBr > HCl > HF D HF > HCl > HBr > HI Câu 6: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ, thành phần Zn nhau) : Zn + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn + dung dịch CuSO4 2M (2) Kết thu : A nhanh B nhanh C D không xác định Câu 7: Biến thiên enthalpy chuẩn xác định điều kiện: A P = bar (với chất khí), C M = 0,1M (với chất tan dung dịch) t = 25oC T = 298K B P = bar (với chất khí), CM = 1M (với chất tan dung dịch) t= 0oC T = 273K C P = atm (với chất khí), CM = 1M (với chất tan dung dịch) t= 25oC T = 298K D P = bar (với chất khí), CM = 1M (với chất tan dung dịch) t= 25oC T = 298 Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A Các phản ứng phân huỷ thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng toả nhiều nhiệt dễ tự xảy C Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Các phản ứng khí đun nóng dễ xảy Câu 9: Ở điều kiện, phân tử đơn chất halogen sau có tương tác van der Waals mạnh nhất? A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 10: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử dựa thay đổi đại lượng sau nguyên tử? A Số khối B Số oxi hóa C Số hiệu D Số mol Câu 11: Không sử dụng chai, lọ thuỷ tinh mà thường dùng chai nhựa để chứa, đựng, bảo quản hydrohalic acid sau đây? A HF B HCl C HBr D HI Câu 12: Thanh phát sáng sản phẩm quen thuộc dùng giải trí Đặt phát quang hố học vào cốc nước nóng (1) lạnh (2) hình dưới, yếu tố ảnh hưởng đến độ phát sáng : A nồng độ xúc D nhiệt độ Câu 13: Phản ứng thu nhiệt có : B chất xúc tác C bề mặt tiếp A H  B H  C H 0 D H 0 Câu 14: Nhỏ vài giọt dung dịch sau vào dung dịch AgNO thu kết tủa màu vàng nhạt? A HCl B NaBr C NaCl D HF Câu 15: Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? Sử dụng loại men thích hợp để làm sữa chua, lên men rượu, giấm, A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Áp suất Câu 16: Halogen khơng có tính khử A fuorine B bromine C iodine D chlorine Thơng hiểu Câu 17: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Chlorine từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Chlorine sinh thường lẫn nước khí hydrogen chloride Để thu khí Chlorine khơ bình (1) bình (2) lầnlượt đựng A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 18: Trộn 100mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M NaCl 0,2M với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m : A.5,74 B.4,32 C.2,87 D.8,61 Câu 19: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay gam Zn viên gam Zn bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 20:Phát biểu sau ? A.Hydrohalic acid dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HI B.Hydrohalic acid có tính khử mạnh HF C.Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử quỳ tím ẩm D Trong dãy hydrogen halide HX, lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI Câu 21 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A.nhường 22 electron B nhận 22 electron C nhường 26 electron D nhường 24 electron Câu 22: Phương trình tổng hợp ammonia (NH3), N2 (g) + 3H2 (g) ⟶2NH3(g) Nếu tốc độ tạo thành NH3 0,345 M/s tốc độ chất phản ứng H2 A 0,345 M/s B 0,690 M/s C 0,173 M/s D 0,518 M/s Câu 23: Cho phản ứng sau : (1) Nung NH4Cl(s) tạo HCl(g) NH3(g) (2) Cồn cháy khơng khí (3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là loại protein dễ tiêu hóa) diễn hầm xương động vật (4) Đốt cháy than phản ứng (5) Đốt cháy khí gas bếp gas (6) Cho vôi sống vào nước (7) Phản ứng nung vơi Các q trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng ? A Tỏa nhiệt : (2), (4), (5), (6) thu nhiệt : (1), (3) (7) B Tỏa nhiệt : (2), (3), (5), (6) thu nhiệt : (1), (4) (7) C Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (6) thu nhiệt : (1), (5) (7) D Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (5) thu nhiệt : (1), (6) (7) Câu 24: Methane thành phần khí thiên nhiên Xét phản ứng đốt cháy methane:  H0 r 298 = – 890,3 kJ CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO 2(g) H2O(l) tương ứng –393,5 –285,8 kJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn khí methane A  f H0298 (CH (g)) = –74,8 kJ/mol B  r H0298 (CH (g)) = +748 kJ/mol  H0  H0 C r 298 (CH4 (g)) = –748 kJ/mol D r 298 (CH4 (g)) = +74,8 kJ/mol Câu25: Đun nóng Na với Cl2 thu 11,7 gam muối Khối lượng Na thể tích khí chlorine (đkc) phản ứng là: A.4,6gam; 2,479 L B.2,3gam; 2,479 L C.4,6gam; 4,958 L D.2,3gam; 4,958 L Câu 26: Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn làm nóng nước tới nhiệt độ 120oC so với 100oC dùng nồi thường Trong trình hầm xương thường diễn nhiều phản ứng hóa học, ví dụ q trình biến đổi protein, chẳng hạn thủy phân phần collagen thành gelatin.Hãy cho biết tốc độ trình thủy phân collagen thành gelatin thay đổi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường A Ít tăng lần B Giảm lần C Ít tăng lần D Ít tăng 16 lần Câu 27 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu Câu 28: Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO 3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t 1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t  t  t1 B t1  t  t C t1  t  t D t  t1  t Nhận biết Câu 29: Nguyên tố halogen dùng sản xuất nhựa PVC A chlorine B bromine C phosphorus D carbon Câu 30:Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi tăng giảm nồng độ chất phản ứng ? A.Tỉ lệ nghịch B.Không ảnh hưởng C.Tỉ lệ thuận D.Cả A C Câu 31: Số oxi hóa nguyên tử S hợp chất SO2 A +2 B +4 C +6 D.1 Câu 32: Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Phản ứng phân hủy khí NH3 C Phản ứng oxi hoá glucose thể D Phản ứng hoà tan NH4Cl nước Câu 33: Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực liên kết biến đổi nào? A Tuần hoàn B Tăng dần C Giảm dần D Không đổi MnO2 ,t o  2KCl(s) + 3O2 (g) Yếu tố không ảnh hưởng Câu 34: Cho phản ứng : 2KClO3 (s)    đến tốc độ phản ứng : A Kích thước tinh thể KClO3 B Áp suất C Chất xúc tác D Nhiệt độ Câu 35: Ở điều kiện thưởng, halogen sau tồn thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu rơi vào da? A F2 B Cl2 C I2 D Br2 Câu 36: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nhường nhận A electron B neutron C proton D cation Câu 37: Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện A HBr B HF C HI D HCl Câu 39: Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh ? A Luộc nước sôi B Hấp cách thuỷ nồi cơm C Nướng 180oC D Hấp nồi Câu 40: Nhiệt suất thường chọn điều kiện chuẩn ? A 20oC B 25oC C 24oC D 22oC Câu41: Dungdịch muốiXkhông màu, tácdụng vớidungdịch silver nitrate,sản phẩmcó chấtkếttủa màu vàng đậm Dungdịch muốiX A Sodium iodide B Zincchloride C Iron (III)nitrate D potassiumbromide Câu 42: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ, ) C Nồng độ chất phản ứng D Tỉ trọng chất phản ứng Câu 43: Ở nhiệt độ cao có xúc tác, phản ứng hydrogen với halogen sau xảy thuận nghịch? A F2 B I2 C Br2 D Cl2 Thông hiểu Câu 44:Phát biểu sau không ? A Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine từ fluorine đến iodine khối lượng phân tử tương tác van der Waals tăng B Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh đơn chất bromine iodine C.Hai chất KI, KIO3sau cho vào muối ăn để bổ sung ngun tố iodine D.Do có độc tính, khí chlorine sử dụng để trừ sâu nơng nghiệp Câu45: Khi cho 100mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl phản ứng xảy vừa đủ Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A.1,0M B.0,25M C.0,5M D.0,75M Câu 46: Khí oxygen điều chế phịng thí nghiệm cách nhiệt phân potassium chlorate Để thí nghiệm thành cơng rút ngắn thời gian tiến hành dùng số biện pháp sau (1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (2) Nung nhiệt độ cao (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen (4) Đập nhỏ potassium chlorate (5) Trộn bột potassium chlorate xúc tác Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 47:Phát biểu sau ? A.Sản phẩm cuối phản ứng Fe3O4(s) HI (aq) vừa đủ FeI3, FeI2 H2O B.Ở trạng thái lỏng, phân tử HF tạo liên kết hydrogen mạnh C.Cóthể dùngđể làmkhơkhíhydrogen chloride NaOH(s) D.Dung dịch hydrohalic acid có khả ăn mịn thuỷ tinh HCl Câu 48 Trong phản ứng FeS2 tác dụng với HNO3 tạo sản phẩm Fe(NO3)3, NO H2O, H2SO4 phân tử FeS2 A.nhường15 electron B nhận 15 electron C nhường electron D nhường electron Câu 49: Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert – C4H9CI) với nước: C4H9CI(l) + H2O (l) ⟶C4H9OH (aq) + HCl (aq) Tính tốc độ trung bình phản ứng theo tert – butyl chloride, với nồng độ ban đầu 0,22 M, sau 4s, nồng độ lại 0,10 M A 0,12 M/s B 0,03 M/s C 0,06 M/s D 0,09 M/s Câu 50: Trong phát biểu sau, phát biểu sau ?  H0 A Các chất có giá trị f 298 < bền mặt lượng nhiệt so với đơn chất bền tạo nên B Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn đơn chất bền  H0 C Các chất có giá trị f 298 > bền mặt lượng nhiệt so với đơn chất bền tạo nên D Giá trị biến thiên enthalpyl tạo thành chuẩn âm chất bền ngược lại Câu 51: Từ số liệu bảng enthalpy tạo thành chuẩn, xác định biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng đốt cháy ethane: C2H6(g) + O2(g) →2CO2(g) + 3H2O (l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau : Chất C2H6(g)  f H0298 (kJ/mol) –84,70 Chất H2O(l)  f H0298 (kJ/mol) –285,84 Chất CO2(g)  f H0298 (kJ/mol) –393,50 A –155,97 kJ B -1559,82 kJ C +1559,82 kJ D +155,97 kJ Câu52: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe bình khí chlorine dư, sau phản ứng thấy thể tích khí chlorine giảm 9,916 L (đkc) Khối lượng muối chloride khan thu A.65,0 g B.38,0 g C.50,8 g D.42,0 g Câu 53: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff 3,5 Ở 15 °C, tốc độ phản ứng 0,2 M s-1 Tốc độ phản ứng 40 °C : A.4,6 M/s B.2,3 M/s C.6,4 M/s D.3,2 M/s Câu 54: Nguyên tử carbon vừa có khả thể tính oxi hố, vừa có khả thể tính khử chất sau đây? A C B CO2 C CaCO3 D CH4 Câu 55: Khi nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng Mg(s) với HCl(aq), mô tả sau phản ánh tượng quan sát làm thí nghiệm? (1) Khi đun nóng, bọt khí nhanh so với khơng đun nóng (2) Khi đun nóng, bọt khí chậm so với khơng đun nóng (3) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh so với khơng đun nóng (4) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm so với khơng đun nóng A (1) (3) B (1) (4) C (2) (4) D (2) (3) Câu 56: Sản phẩm phản ứng tạo qua bước theo hình bên dưới: Vai trị chất X A chất xúc tác B làm tăng lượng hoạt hoá chất tham gia phản ứng C làm giảm lượng hoạt hoá chất tham gia phản ứng D làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 57: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng(dư), thu 7,437 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 8,10 B 2,70 C 5,40 D 4,05   Câu 58: Trong phản ứng : Cl2 + H2O  HCl + HClO, Chlorine đóng vai trị A Chất tan B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa Vận dụng Câu 59 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 60: Thực phản ứng sau CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O Theo dõi thể tích CO2 theo thời gian, thu đồ thị sau (thể tích khí đo áp suất khí nhiệt độ phịng) Trong phát biểu sau, phát biểu khơng đúng? A Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng B Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian C Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây 0,33 mL/s D Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 15 giây Câu 61: Sulfur dioxide chất có nhiều ứng dụng cơng nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường sản xuất đường tinh luyện, …) giúp ngăn cản phát triển số loại vi khuẩn nấm gây hư hại cho thực phẩm Ở áp suất bar nhiệt độ 25oC, phản ứng mol sulfur với oxygen xảy theo phương trình “S(s) + O2(g) → SO2(g)” tỏa lượng nhiệt 296,9 kJ Trong phát biểu đây, có phát biểu đúng? (a) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 296,9 kJ (b) Enthalpy tạo thành chuẩn sulfur dioxide -296,9 kJ mol-1 (c) Sulfur dioxide vừa chất khử vừa chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà tham gia (d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ lượng dạng nhiệt (e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa lượng nhiệt 2,969 × 105 J A B C D Câu 62: Cho phát biểu sau (1) Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn cơng nghiệp gia đình (2) Khí chlorine dùng để tạo mơi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp (3) Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium fluoride để thu fluoride (4) Iodine khó tan dung dịch sodium chloride Số phát biểu : A B C D Vận dụng cao Câu 63: Cho phát biểu sau : (1) Số oxi hóa oxygen phân tử H2O2 -2 (2) Fluorine phản ứng mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hố mạnh, dùng để sát khuẩn (3) Nhỏ giấm ăn (chứa – 5% acetic acid) vào baking soda (NaHCO3) trình thu nhiệt (4) Tốc độ phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng (5) Hydrogen fluoride dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay chất CFC), chất chảy cryolite, … A (1) (3) B (1), (3) (4) C (1), (2) (4) D (3) (4) Câu 64 Bình “ga” sử dụng hộ gia đình Y có chứa 10,92 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan butan với tỉ lệ mol tương ứng : Khi đốt cháy hoàn toàn, mol propan tỏa lượng nhiệt 2220 kJ mol butan tỏa lượng nhiệt 2850 kJ Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ’ đốt khí “ga” hộ gia đình Y tương ứng với số điện? (Biết hiệu suất sử dụng nhiệt 50% số điện = kWh = 3600 kJ) A 50 số B 60 số C 75 số D 80 số Câu 65: Ninh Thuận tỉnh có số đồng muối lớn nước Cà Ná, Trì Hải Đầm Vua, sản lượng muối Ninh Thuận chiếm khoảng 50% sản lượng muối nước Nghề làm muối truyền thống có quy trình: cải tạo ruộng muối, dẫn nước biển vào, phơi nắng để nước biển bốc thu hoạch muối Sản lượng muối năm đạt 426 500 (giai đoạn 2021 – 2025), tăng trưởng 650 000 (đến năm 2030) đảm bảo cho yêu cầu phát triển công nghiệp, tạo việc làm cho lực lượng lao động địa phương (theo Thông xã Việt Nam) Nước biển từ biển đại dương có độ mặn khoảng 3,5 % (độ mặn không đồng toàn cầu, phần lớn từ 3,1 – 3,8 %), với khối lượng riêng 1,02 – 1,03 g/mL, nghĩa lít nước biển có khoảng 36g muối Độ mặn tính tổng lượng (đơn vị gam) hồ tan 11 ion (chiếm 99,99 %) là: Na+, Ca2+, Mg2+, Fe3+, NH4+, Cl-, SO42-, HCO3-, CO32-, NO2-, NO3- có kg nước biển, ion Cl -(55,04%), Na+(30,61%), SO42( 7,68 %) Mg2+(3,69 %) Để khai thác sản lượng 426 500 tấn/năm 650 000tấn/năm (đến năm 2030) thể tích nước biển cần dẫn vào ruộng muối khối lượng ion chloride khai thác từ nước biển hàng năm bao nhiêu? A 15,086.106 m3 300 000 B 18,056.103 m3 600 000 C 15,086.103 m3 450 000 D 18,056.106 m3 357 760 Câu 66: Có cốc thủy tinh, cốc đựng hỗn hợp dung dịch oxalic acid (H 2C2O4) dung dịch H2SO4, tỉ lệ : thể tích, cốc (1) đun nóng, thêm đồng thời lượng KMnO4 vào cốc, sau thời gian thấy màu hỗn hợp phản ứng nhạt dần theo thời gian Phương trình phản ứng xảy sau : toả dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung dung dịch loãng nhiệt dung nước (4,2 J/g.K) Nhiệt phản ứng : A 471 B 417 C 147 D 157 Nhận biết Câu 80: Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh so với aluminium dạng A Nhiệt độ.B Nồng độ C Chất xúc tác D Diện tích tiếp xúc Câu 81: Cho phương trình hố học phản ứng: CO (g) + H2O (g) ⟶ CO2(g) + H2(g) Biểu thức tốc độ phản ứng : v k.C CO C H2 O v k.C CO2 C H2 v k.C CO2 C H2 O v k.C CO C H2 A B C D Câu 82: Phản ứng hay trình sau phản ứng (quá trình) thu nhiệt? A Cắt mẩu Sodium (Na) nhỏ thả vào cốc nước B Hòa tan bột giặt vào nước thấy nước ấm lên C Đốt lò than củi để sưởi ấm D Sự bay nước ao hồ, sông, suối, biển Câu 83: Đối với phản ứng phân hủy H2O2 nước : 2H2O2(l) ⟶ 2H2O(l) + O2(g) thay đổi yếu tố sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A Thêm MnO2 B Tăng nồng độ H2O2 C Đun nóng D Tăng áp suất Câu 84: Ammonia dùng hộ gia đình dung dịch NH nước sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt Ammonia lỏng tạo ánh sáng rực rỡ Trong đó, ammonia dùng để làm thủy tinh, đồ sứ thép không gỉ, hay sử dụng để làm lò nướng ngâm đồ để làm bụi bặm Trong nông nghiệp, ammonia dùng để sản xuất phân đam phân urea,… Trong công nghiệp, ammonia sản xuất theo phản ứng sau : o  t 2NH (g) 2N (g)  3H (g)  Fe Theo phản ứng trên, để tổng hợp ammonia (NH3) cần dùng chất xúc tác : A N2 B H2 C Fe D NH3 Câu 85: Tốc độ phản ứng hoá học : A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hoá lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 86: Phát biểu sau ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ? A Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động chậm hơn, động thấp dẫn đến số va chạm hiệu hạt giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng B Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao dẫn đến số va chạm hiệu hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng C Khi tăng nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao dẫn đến số va chạm hiệu hạt giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng D Khi giảm nhiệt độ, hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, động cao dẫn đến số va chạm hiệu hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng chậm Thông hiểu Câu 87: Cho phản ứng đơn giản xảy bình kín: 4NH3(g) + 3O2(g) ⟶ 2N2(g) + 6H2O(l) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NH tăng lần O2 giảm lần? A Giảm lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần Câu 88: Cùng lượng kim loại Zn phản ứng với thể tích dung dịch H2SO4 1M, hai nhiệt độ khác : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Thể tích khí H2 sinh thí nghiệm theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Cho phát biểu sau, số phát biểu (1) Khi thực phản ứng nhiệt độ cao hơn, đồ thị dốc chứng tỏ tốc độ phản ứng xảy chậm (2) Khi thực phản ứng nhiệt độ cao hơn, tốc độ thoát khí H2 nhanh (3) Sau kết thúc phản ứng, thể tích khí H 2thu thực phản ứng hai nhiệt độ (4) Ở giai đoạn gần kết thúc phản ứng đồ thị có dạng đường nằm ngang A B C D Câu 89: Xét phản ứng phân huỷ khí N2O5, xảy sau: 2N2O5(g) ⟶ 4NO2(g) + O2(g) Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O2 9,0 × 10−6 (M/s), Tốc độ chất lại sau phản ứng : A Tốc độ tạo thành NO2 = 36.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18.10-6M/s B Tốc độ tạo thành NO2 = 18.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 18.10-6M/s C Tốc độ tạo thành NO2 = 18.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36.10-6M/s D Tốc độ tạo thành NO2 = 36.10-6 M/s tốc độ phân hủy N2O5 = 36.10-6M/s Câu 90: Khí oxygen điều chế phịng thí nghiệm cách nhiệt phân potassium chlorate Để thí nghiệm thành cơng rút ngắn thời gian tiến hành dùng số biện pháp sau (1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (2) Nung nhiệt độ cao (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen (4) Đập nhỏ potassium chlorate (5) Trộn bột potassium chlorate xúc tác Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng A B C D o Câu 91: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20 oC lên 80oC tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 92: Cho phản ứng thuỷ phân tinh bột có xúc tác HCl Phát biểu sau không đúng? A HCl tác dụng với tinh bột trình phản ứng B Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng C Khi khơng có HCl, phản ứng thuỷ phân tinh bột xảy với tốc độ chậm D Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng Vận dụng Câu 93 : Cho phát biểu sau : (1) Trong trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo nấu chín (cơm) trước đem ủ men chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu (2) Cho vơi sống vào nước trình tỏa nhiệt (3) Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất (4) Sự cháy nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, ) ví dụ phản ứng thu nhiệt cần phải khơi mào (5) Một chất có giá trị enthalpy tạo thành chuẩn âm bền mặt lượng nhiệt Số phát biểu Câu 94: Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25 0C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 45 0C phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 600C cần thời gian giây? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Vận dụng cao Câu 95: Tiến hành thí nghiệm sau, quan sát tượng so sánh thay đổi tàn đóm ống nghiệm Thí nghiệm : Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng Hóa chất : Dung dịch hydrogen peroxide (H2O2) 30%, bột MnO2 Dụng cụ : Ống nghiệm, tàn đóm đỏ Tiến hành : Bước : Rót khoảng mL dung dịch H2O2 vào ống nghiệm (1), (2) Bước : Thêm bột MnO2 vào ống nghiệm (2) đưa nhanh que đóm cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm MnO2 Phương trình hóa học phản ứng: 2H2O2(aq)    2H2O(l) + O2(g) Cho phát biểu sau, có phát biểu ? (a) Tốc độ khí ống nghiệm (2) nhanh ống nghiệm (1) (b) Đưa tay chạm nhẹ vào ống nghiệm (2), thấy ống nghiệm nóng chứng tỏ thí nghiệm có ΔH > 0.H > (c) Tàn đóm ống nghiệm (2) bùng cháy mãnh liệt (d) Sau phản ứng xảy hồn tồn, khơng thấy chất rắn màu đen đáy ống nghiệm (2) (e) Nếu thay dung dịch H2O2 30% nước oxy già tốc độ khí ống nghiệm (1) nhanh so với ống nghiệm (2) A B C D Câu 10 Cho nước Cl2 vào dung dịch NaBr xảy phản ứng hoá học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Trong phản ứng hố học trên, xảy q trình oxi hoá chất nào? A NaCl B Br2 C Cl2 D NaBr Câu Trong phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4, SO2 A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D chất bị khử Câu Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 5.Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch H2SO4loãng Hiện tượng xảy A đinh sắt tan, khơng có khí B đinh sắt tan, khí khơng màu, nhẹ khơng khí C đinh sắt tan, khí khơng màu, mùi trứng thối D đinh sắt tan, khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí Câu Cho phản ứng:  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a: b aFe + bHNO3   A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:3 Câu 7.Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng A giải phóng lượng dạng nhiệt B hấp thụ lượng dạng nhiệt C thu nhiệt từ môi trường D chất sản phẩm thu nhiệt từ mơi trường Câu 8.Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt? A Phản ứng đốt cháy gas để đun nấu B Phản ứng nung vôi C Phản ứng đốt than củi để sưởi ấm D Phản ứng vôi sống tác dụng với nước Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau: (a) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆r H o298 = −393,5 kJ (b) 2HgO(s) → 2Hg(g) + O2(g) ∆r Ho298= +90 kJ (c) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆r H o298 = –571,5 kJ (d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆r Ho298 = +176,0 kJ Dãy gồm phản ứng tỏa nhiệt A (a), (b) (c) B (b) (d) C (a) (c) D (b) (c) Câu 10.Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: 2H 2(g) + O2(g) → 2H2O(g) theo lượng liên kết A ∆ r H o298 = Eb(H–H) + Eb(O=O) – 2Eb(O–H) B ∆ r H o298 = Eb(H–H) + Eb(O=O) – Eb(O– H) C ∆ r Ho298 = 2Eb(H–H) + Eb(O=O) – 2Eb(O–H) D ∆ r H o298 = 2Eb(H–H) + Eb(O=O) – 4Eb(O–H) Câu 11 Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng trường hợp sau đúng? C C Vtb  A Vtb  B a t b t A B C C C Vtb  C Vtb  D c t d t D Câu 12 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Thể tích Câu 13.Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác Câu 14 Phát biểu sau không đúng? A Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu B Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu C Nhiên liệu cháy vùng cao nhanh cháy vùng thấp D Nếu không cho nước dưa chua muối dưa dưa chua chậm Câu 15 Chẻ củi nhỏ đốt để nhanh cháy vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng sau đây? A nhiệt độ B diện tích bề mặt C chất xúc tác D nồng độ Câu 16 Cho biện pháp sau: (a) Bảo quản thực phẩm tủ lạnh (b) Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống (c) Nghiền nguyên liệu trước nung để sản xuất clinker (d) Cho bột sắt làm xúc tác trình sản xuất NH3 từ N2 H2 Số biện pháp sử dụng để tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 17 Muối có nhiều nước biển với nồng độ khoản 3%? A NaCl B KCl C MgCl2 D NaF Câu 18.Phát biểu sau khơng tính chất vật lý đơn chất halogen? A Iodine dễ bị thăng hoa B Florine chất khí màu lục nhạt C Bromine chất lỏng không màu D Chlorine chất khí màu vàng lục Câu 19.Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi nào? A Giảm dần B Tăng dần C Khơng đổi D Tuần hồn Câu 20 Số oxi hóa đặc trưng halogen hợp chất A –1 B +7 C + D +1 Câu 21 Liên kết phân tử đơn chất halogen hình thành A lực tương tác nguyên tử B góp chung electron C lực hút ion trái dấu D trao đổi electron Câu 22 Trong halogen: F2, Cl2, Br2, I2 Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao A I2 B Cl2 C Br2 D F2 Câu 23.Phản ứng đơn chất halogen sau với hydrogen diễn mãnh liệt, nổ nhiệt độ phòng bóng tối? A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 24.Bromine phản ứng với dung dịch muối sau đây? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 25.Cho phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Phát biểu sau đúng? A Cl2 có tính oxi hóa Br2 B Cl2 có tính oxi hóa mạnh ion Br- C Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2 D Br2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 Câu 26 Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 27 Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12,7 B 6,35 C 8,125 D 16,25 Câu 28.Quá trình sản xuất khí chlorine cơng nghiệp dựa phản ứng sau đây? to A MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 đpdd C 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2.D 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O mn BÀI TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ VÍ DỤ: Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Bảng 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố BIỂU THỨC TÍNH SỐ OXI KẾT QUẢ TÍNH STT CHẤT/ION HĨA SỐ OXI HĨA (TÍNH x) x H2SO3 x K2MnO4 x HClO3 x x NH4NO3 x FeS2 x Cr2O72Bảng 2: Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron STT PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ o Fe2O3  H  t Fe  H 2O Fe  H SO đặc  t Fe2 (SO4 )3  SO  H 2O o KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O t0 FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2 OT4.1 Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, nêu rõ chất oxi hoá, chất khử trường hợp sau: A Dạng bản: 1.P + KClO3 → P2O5 + KCl 2.P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O 3.S+ HNO3 → H2SO4 + NO 4.C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O 5.H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 6H2SO4 + C2H2 → CO2 + SO2 + H2O H2S + SO2 S + H2O SO2 + H2O + Cl2 H2SO4 + HCl FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 B Dạng có mơi trường: 1.Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O 2.Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 3.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O 4.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O 6.Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O OT4.2 Thực phản ứng sau