(Skkn mới nhất) xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 nhằm phát triển năng lực thực hành cho học sinh thpt

sa ng ki en ki nh SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ng hi TRƯỜNG THPT PHAN THÚC TRỰC em w n lo ad th yj SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM uy ip la lu an TÊN ĐỀ TÀI: va n XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP fu ll THỰC NGHIỆM PHẦN HÓA HỌC KIM LOẠI LỚP oi m z CHO HỌC SINH THPT at nh 12 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC HÀNH z vb k jm ht m co l gm LĨNH VỰC: HÓA HỌC Năm thực hiện: 2023 sa ng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ki en TRƯỜNG THPT PHAN THÚC TRỰC ki nh ng hi em w SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM n lo TÊN ĐỀ TÀI: ad th XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP yj uy THỰC NGHIỆM PHẦN HÓA HỌC KIM LOẠI ip la LỚP 12 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC lu an HÀNH CHO HỌC SINH THPT n va ll fu oi m at nh z z vb k jm ht Đồng tác giả: Tổ KHTN - Trường THPT Phan Thúc Trực Hoàng Thị Thanh –SĐT 0352825999 Tổ KHTN - Trường THPT Phan Thúc Trực Năm thực hiện: 2023 m Nguyễn Thị Tình - SĐT 0378389265 co l gm LĨNH VỰC: HÓA HỌC sa ng ki en MỤC LỤC ki nh PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ……………………………………………………… ng hi I Lí chọn đề tài……………………………………………………………… em II Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu……………………………………………2 III Khách thể đối tượng nghiên cứu…………………………………………2 w IV Phương pháp nghiên cứu…………………………………………….……….2 n lo V Tính đề tài………………………………………………………… ad th PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI………………………………………………… yj I Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài……………………………… … …….… uy ip Cơ sở lí luận……………………………………….…………………………… 1.1 Năng lực thực hành hóa học……………………………………………….… 1.1.1 Khái niệm lực thực hành hóa họ………………………………………4 la lu an 1.1.2 Xây dựng cấu trúc lực thực hành thông qua BTHH………………… n va 1.2 Bài tập thực nghiệm… ……………………………………………….………5 ll fu 1.2.1 Khái niệm tập thực nghiệm…………………………………………… oi m 1.2.2 Tác dụng tập thực nghiệm……………………………………….… nh 1.2.3 Phân loại tập thực nghiệm…………………………………………….…6 at Cơ sở thực tiễn………………………………………………………… ………6 z z 2.1.Thực trạng việc phát triển lực thực hành sử dụng tập thực nghiệm dạy học hóa học số trường THPT…………………………………… vb ht jm 2.1.1 Kết khảo sát ý kiến giáo viên……………………………………………7 k 2.1.2 Kết khảo sát ý kiến học sinh …………………………………….…….10 1.2 Cấu trúc nội dung chương trình phần hóa học kim loại lớp 12 …………… 15 1.3 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập thực nghiệm…………………………16 1.3.1 Đảm bảo mục tiêu dạy học…………………………………………………16 m 1.1 Mục tiêu chung phần hóa học kim loại lớp 12 theo chương trình chuẩn …………… …………………………………………………………………… 13 co Phân tích chương trình phần hóa học kim loại lớp 12 - chương trình trường Trung học phổ thơng 13 l gm II Xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần kim loại hóa học lớp 12 nhằm phát triển lực thực hành cho học sinh thpt ………………………………….………………………………………………13 sa ng ki en 1.3.2 Đảm bảo tính xác khoa học nội dung………………………….…16 ki 1.3.3 Đáp ứng yêu cầu rèn kĩ thực hành cho học sinh…………………… 17 nh ng 1.3.4 Đảm bảo tính hệ thống………………………………………………….….17 hi Xây dựng hệ thống tập thực nghiệm nhằm phát triển lực thực hành cho học sinh THPT .17 em w 2.1 Khảo sát tính cấp thiết tính khả thi giải pháp xây dựng hệ thống tập thực nghiệm áp dụng đề tài……………………………………17 n lo ad 2.1.1 Mục đích khảo sát…………………………………………… …… ……17 th 2.1.2 Nội dung phương pháp khảo sát……………………………………… 17 yj uy 2.1.3 Đối tượng khảo sát………………………………………………………….17 ip 2.1.4 Kết khảo sát……………………………………………………………18 la 2.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập thực nghiệm………………………… 19 lu an 2.2.1 Xác định mục tiêu nội dung dạy học……………………………………20 n va 2.2.2 Lựa chọn dạng tập xây dựng 20 ll fu 2.2.3 Xác định kiện, yêu cầu đề viết nội dung BT… …… ……20 oi m 2.2.4 Đưa vào dạy học chỉnh sửa (nếu cần)……………………… ……… 22 at nh 2.3 Hệ thống tập thực nghiệm phần kim loại hóa học lớp 12 – chương trình 22 z 2.3.1 Dạng tập quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm……… …………22 z vb 2.3.2 Dạng tập xử lí thơng tin liên quan đến thí nghiệm…………… 25 ht jm 2.3.3 Dạng tập tổng hợp………………………………………… ……………29 k 2.4 Sử dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học……………………… 31 2.4.4 Sử dụng BT thực nghiệm thực hành…………………………… 34 2.4.5 Sử dụng BT thực nghiệm kiểm tra đánh giá…………… … …….34 2.4.6 Sử dụng BT thực nghiệm hoạt động ngoại khóa……………… …36 III Thực nghiệm sư phạm……… ………………………………………….…37 Mục đích thực nghiệm sư phạm 37 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 37 Tiến hành thực nghiệm 37 m 2.4.3 Sử dụng BT thực nghiệm luyện tập, ôn tập…………………… 33 co 2.4.2 Sử dụng BT thực nghiệm củng cố, vận dụng kiến thức……… .… 32 l gm 2.4.1 Sử dụng BT thực nghiệm dạy mới…………………………………31 sa ng ki en 3.1.Chọn đối tượng địa bàn thực nghiệm sư phạm…………………………….37 ki 3.2 Nội dung thực nghiệm………………………………………………… …….38 nh ng 3.3.Dạy thực nghiệm ……………………………………………… …… …… 38 hi 3.4.Kết thực nghiệm sư phạm………………………………………….…… 38 em 3.4.1.Kết đánh giá chất lượng BT thực nghiệm……………………….…… 38 w 3.4.2.Kết đánh giá chất lượng học tập thông qua kiểm tra……………….39 n PHẦN III: KẾT LUẬN………………………………………………………….44 lo ad I Những đóng góp đề tài:……………………………………………….….44 th Tính đề tài 44 Tính hiệu .44 II Một số khó khăn áp dụng đề tài:…………………………………….…44 yj uy ip la III Kiến nghị, đề xuất ……………………………………………………… 44 an lu Với cấp quản lý giáo dục .44 Đối với giáo viên .44 Đối với học sinh 45 TÀI LIỆU THAM KHẢO………………………………………………… … 46 n va ll fu oi m PHỤ LỤC………………………………………………………….…………… 47 at nh z z vb k jm ht m co l gm sa ng ki en DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU CHỮ CÁI VIẾT TẮT ki Cụm từ đầy đủ BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học CTCT Cơng thức cấu tạo CTHH Cơng thức hóa học ng Chữ viết tắt nh STT hi em n lo CTPT Công thức phân tử ĐC Đối chứng ad w th dd GV HS 10 NL 11 NXB 12 PTHH Phương trình hóa học 13 PTN Phịng thí nghiệm 14 TCHH Tính chất hóa học 15 ThN Thí nghiệm 16 THPT Trung học phổ thông 17 TN Thực nghiệm 18 TNSP Thực nghiệm sư phạm yj uy Dung dịch ip Giáo viên la an lu Học sinh Năng lực va n Nhà xuất ll fu oi m at nh z z vb k jm ht m co l gm sa ng ki en PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ ki nh I Lí chọn đề tài ng hi Đất nước ta bước vào giai đoạn mới, giai đoạn xây dựng phát triển bối cảnh tồn cầu hóa ngày sâu rộng Chính điều đặt thách thức cho đất nước làm tìm đường sáng tạo để nhanh chóng hịa nhập với khu vực giới em w n Để đáp ứng điều cần phải có giáo dục tồn diện đủ sức tạo chất lượng hiệu thực sứ mệnh “nâng cao dân trí, phát triển nguồn nhân lực bồi dưỡng nhân tài” lo ad th yj Nhận thức việc đổi phương pháp dạy học vấn đề thiết nước ta, Đảng Nhà nước Bộ giáo dục đào tạo đưa nhiều nghị quyết, thị nhằm thúc đẩy việc đổi phương pháp dạy học tất cấp học, bậc học uy ip la lu an Trong Nghị hội nghị Trung ương khóa XI năm 2013 đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo khẳng định:“Đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo đổi vấn đề lớn, cốt lõi, cấp thiết, từ quan điểm, tư tưởng đạo đến mục tiêu, nội dung, phương pháp, chế, sách, điều kiện bảo đảm thực hiện; đổi từ lãnh đạo Đảng, quản lý Nhà nước đến hoạt động quản trị sở giáo dục-đào tạo việc tham gia gia đình, cộng đồng, xã hội thân người học; đổi tất bậc học, ngành học” n va ll fu oi m at nh z z vb Hóa học mơn khoa học vừa mang tính lí thuyết vừa mang tính thực nghiệm, để đạt hiệu cao dạy học mơn này, cần phải gắn lí thuyết với thực tiễn, thực hành Nghĩa dạy học hóa học không dừng lại việc truyền đạt lĩnh hội kiến thức, mà phải biết tổ chức rèn luyện cho em kĩ thực hành, có vốn kiến thức sâu rộng sản xuất hóa học từ ngồi ghế nhà trường phổ thông k jm ht m Và với mong muốn phát triển đóng góp thêm cho hệ thống BTHH có chất lượng, phục vụ cho việc rèn luyện kĩ thực hành hóa học, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học phổ thơng, phù hợp với việc đổi phương pháp dạy học, lựa chọn đề tài: co Tuy nhiên, việc sử dụng BT thực nghiệm chương trình hóa học phổ thơng cịn hình thức học tập chưa phong phú đa dạng l gm Sử dụng tập (BT) thực nghiệm dạy học hoá học góp phần thực ngun lí giáo dục: Học đôi với hành, giáo dục kết hợp với lao động sản xuất, lí luận gắn liền với thực tiễn Đồng thời nâng cao khả thực hành, phương pháp làm việc độc lập khoa học cho học sinh sa ng ki en ki “Xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 nhằm phát triển lực thực hành cho học sinh THPT” nh ng II Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu hi Mục đích nghiên cứu em Nghiên cứu, xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 nhằm rèn luyện phát triển lực thực hành cho học sinh, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường phổ thông w n lo Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu xu hướng đổi chương trình giáo dục theo định hướng phát triển lực, lực thực hành hóa học, BTHH, BT thực nghiệm - Nghiên cứu số vấn đề thực tiễn liên quan đến việc sử dụng BT thực nghiệm phát triển lực thực hành dạy học hóa học trường THPT - Lựa chọn xây dựng hệ thống tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 - Chương trình - Đề xuất biện pháp sử dụng BT thực nghiệm dạy học hóa học - Thực nghiệm sư phạm (TNSP) để đánh giá hiệu hệ thống tập xây dựng III Khách thể đối tượng nghiên cứu ad th yj uy ip la an lu n va ll fu m oi Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học mơn hóa học trường THPT at nh Đối tượng nghiên cứu:Hệ thống tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 – chương trình lực thực hành hóa học trường THPT z z vb IV Phương pháp nghiên cứu k jm ht Sử dụng phối hợp nhóm phương pháp nghiên cứu đặc trưng nghiên cứu khoa học giáo dục: m co Bài tập thực nghiệm ít, tập chương kim loại lớp 12 Chỉ số cơng trình nghiên cứu mảng tập này, cụ thể như: l gm - Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Sử dụng phương pháp phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa để tổng quan sở lí luận có liên quan đến đề tài - Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn:  Sử dụng phương pháp điều tra để tìm hiểu thực trạng việc sử dụng BTHH có nội dung thực hành dạy học hóa học trường THPT  Phương pháp TNSP: Tiến hành TNSP để đánh giá tính hiệu tính khả thi đề tài - Phương pháp toán học: Sử dụng phương pháp thống kê tốn học để xử lí kết TNSP V Tính đề tài sa ng ki en ki Cao Cự Giác (2007), “Phát triển tư rèn luyện kiến thức kĩ thực hành hóa học cho học sinh trung học phổ thông thông qua tập hóa học thực nghiệm”, Luận án tiến sĩ Giáo dục học, Đại học Sư phạm Hà Nội nh ng hi Cao Cự Giác (2009), “Xây dựng tập trắc nghiệm hố học có nội dung thực nghiệm để kiểm tra kĩ thực hành hoá học học sinh”, Tạp chí Giáo dục, (205)tr.48-50 Cao Cự Giác, Hồng Thanh Phong (2011), “Xây dựng tập hóa học thực nghiệm nhằm rèn luyện kĩ thực hành hóa học cho học sinh trung học phổ thơng”, Tạp chí hố học ứng dụng (Số chun đề kết nghiên cứu khoa học), (9) tr.30-32 Chu Ngọc Sơn (2009), “Tuyển chọn xây dựng hệ thống câu hỏi rèn kĩ thực hành hóa học trung học phổ thơng phần phi kim - Chương trình nâng cao”, Khóa luận tốt nghiệp, Đại học Sư phạm Hà Nội Nguyễn Hồng Thư, “Xây dựng biên soạn số tập thực hành hóa học vơ – phân tích bồi dưỡng học sinh trường THPT chuyên”, Luận văn thạc sĩ Giáo dục học, Đại học sư phạm Hà Nội Trình Mỹ Hạnh (2010), “Nâng cao lực nhận thức, tư cho học sinh thông qua hệ thống tập có sử dụng đồ thị, hình vẽ (Phần kim loại - Hóa học lớp 12 THPT - bản)”, Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục, Đại học Sư phạm Hà Nội Trong tài liệu có khái qt vai trị, tác dụng BT thực nghiệm, giới thiệu số BTHH thực nghiệm đề xuất số phương pháp sử dụng BT thực nghiệm dạy học hóa học em w n lo ad th yj uy ip la an lu n va ll fu oi m at nh z z vb Tuy nhiên có tài liệu xây dựng BT thực nghiệm phần kim loại hóa học lớp 12, chưa đề xuất cấu trúc lực thực hành biện pháp sử dụng BT thực nghiệm dạy học hóa học Vì đề tài “Xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 nhằm phát triển lực thực hành cho học sinh THPT” tuyển chọn, xây dựng sử dụng BT thực nghiệm phần hóa học kim loại lớp 12 - chương trình nhằm phát triển lực thực hành hóa học cho HS đồng thời đề xuất cách sử dụng BT phù hợp với nhiều kiểu dạy khác k jm ht m co l gm sa ng ki en PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI ki nh I Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài ng Cơ sở lí luận hi em 1.1 Năng lực thực hành hóa học 1.1.1 Khái niệm lực thực hành hóa học w Năng lực thực hành thí nghiệm hóa học NL dạy học hóa học, gồm NL thành phần: tiến hành ThN, sử dụng ThN an toàn; quan sát, mơ tả, giải thích tượng ThN rút kết luận; xử lí thơng tin liên quan đến ThN n lo ad th yj Một số biểu NL thực hành ThN hóa học là: - Hiểu thực nội quy, quy tắc an toàn PTN - Nhận dạng, lựa chọn dụng cụ hóa chất để làm ThN - Lựa chọn dụng cụ hóa chất chuẩn bị cho ThN, đồng thời hiểu tác dụng, cấu tạo dụng cụ - Lắp dụng cụ cần thiết cho ThN, hiểu tác dụng phận, biết phân tích sai cách lắp; có khả tiến hành độc lập số ThN hóa học đơn giản - Biết cách quan sát, mơ tả xác giải thích khoa học tượng ThN xảy ra, viết PTHH rút kết luận 1.1.2 Xây dựng cấu trúc lực thực hành thông qua BTHH uy ip la an lu n va ll fu oi m at nh vb jm ht + Hiểu thực nội quy, quy tắc PTN z - Năng lực tiến hành ThN, sử dụng ThN an toàn, biểu hiện: z Năng lực thực hành hóa học bao gồm: k + Hiểu tác dụng cấu tạo dụng cụ hóa chất cần thiết để làm ThN + Tiến hành số ThN hóa học phức tạp hỗ trợ GV - Năng lực quan sát, mô tả, giải thích tượng ThN rút kết luận, biểu hiện: + Biết cách quan sát, nhận tượng ThN + Mơ tả xác tượng ThN m + Tiến hành độc lập số ThN hóa học đơn giản co + Lắp dụng cụ cần thiết cho ThN, hiểu tác dụng phận, biết phân tích sai cách lắp l gm + Nhận dạng lựa chọn dụng cụ hóa chất cần thiết để làm ThN sa ng ki en ki nh ng hi em PHỤ LỤC SỐ 10 Đề kiểm tra Hóa học 12 w Thời gian: 45’ n (Thí sinh khoanh trịn vào đáp án nhất) lo ad Câu 1:Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Dùng dung dịch chất sau để loại bỏ ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào? th yj uy B AgNO3 C NaOH ip A Na2CO3 D K2CO3 la Câu 2:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu dd X Cho NaOH dư vào dd X thu kết tủa Y Lọc lấy kết tủa Y đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (g) chất rắn, m có giá trị là: an lu n va B 48 C 32 D 52 ll fu A 16 oi m Câu 3:Thứ tự hợp lí xếp thao tác thí nghiệm natri tác dụng với khí clo là: at nh z Bìa cát-tơng z vb Cl2 (khí) k jm ht co l gm Na m cát  a Đốt nóng chảy Na lửa đèn cồn  b Lau khô mẩu Na giấy lọc, dùng dao gạt bỏ phần  c Xun mi sắt qua bìa Gắp mẩu Na lên muôi sắt  d Dùng kẹp gắp miếng Na bình đựng Na, cắt mẩu hạt ngơ  e Đưa nhanh vào bình chứa khí clo cho mẩu Na cách đáy bình 1/3 chiều cao bình, bìa vừa bịt kín miệng bình 68 sa ng ki en ki nh A c – d – b – e – a B c – b – d – e – a C d – c – b – a – e D d – b – c – a – e ng Câu 4: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m hi em A 1,182 B 1,97 C 2,364 D 3,94 w Câu 5: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy là: n lo A Tạo lớp chất điện li rắn ngăn nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa ad yj C Làm tăng độ dẫn điện th B Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp uy ip D Cả A, B, C la Câu 6: Cho phát biểu độ cứng nước: an lu 1, Khi đun sơi, ta loại độ cứng tạm thời nước n va 2, Có thể dùng Na2CO3 Na3PO4 để làm độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước fu ll 3, Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước m oi 4, Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước nh at Số phát biểu là: z A B C D z vb Câu 7: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy jm ht A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan k l gm B có kết tủa keo trắng có khí bay lên C có kết tủa keo trắng co m D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 8: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: CaCO3bột (1) (2) X 69 sa ng ki en ki Lựa chọn dung dịch X đơn giản để nhận biết sản phẩm khí thu phản ứng ống nghiệm (1) X dung dịch đây? nh ng B NaOH hi A H2SO4 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 em Câu 9: Mô tả không phù hợp với nhơm? A Cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 w n B Thuộc thứ 12, chu kì 2, nhóm IIIA lo ad C Mức oxi hóa đặc trưng +3 th D Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện yj uy Câu 10: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m ip D 5,064 an Câu 11: Cho nhận xét sau: C 4,128 lu B 2,568 la A 1,560 va n a) Các vật dụng nhôm không bị oxi hóa trực tiếp khơng tan nước có lớp màng oxit bảo vệ ll fu oi m b) Do có tính khử mạnh nên Al phản ứng với HCl, H2SO4, HNO3 điều kiện at nh c) Al có khả tan dung dịch axit bazơ z z d) Al khơng có khả tác dụng với nước điều kiện thường vb jm ht e) Người ta dùng thùng Al để chuyên chở HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội C D l B gm A k Số nhận xét là: A Thêm HNO3 vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa nâu đỏ B Thêm bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 không màu thấy dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt, đồng thời có kết tủa Ag xuất C Thêm Fe(OH)3 màu nâu đỏ vào dung dịch H2SO4 loãng thấy tạo thành dung dịch màu vàng nâu D Thêm bột Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 13: Quan sát hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: 70 m co Câu 12: Hiện tượng mô tả không đúng? sa ng ki en ki nh dd NaOH ng hi dd HCl em w n lo dd K2Cr2O7 th (1) (2) yj đối chứng ad dd K2Cr2O7 uy ip la Hiện tượng xảy ống nghiệm (2) là: an lu A Khi cho dd NaOH, dd K2Cr2O7 không đổi màu Thêm tiếp dd HCl, dd chuyển thành màu vàng nhạt va n B Khi cho dd NaOH, dd K2Cr2O7 không đổi màu Thêm tiếp dd HCl, dd trở nên suốt ll fu oi m C Khi cho dd NaOH, dd K2Cr2O7 màu da cam chuyển thành màu vàng Thêm tiếp dd HCl, xuất kết tủa màu da cam nh at D Khi cho dd NaOH, dd K2Cr2O7 màu da cam chuyển thành màu vàng Thêm tiếp dd HCl, dd lại chuyển thành màu da cam z z vb Câu 14: Cho bột Al dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch B Cho B tác dụng với: CO2 dư, Na2CO3, NaHSO4 dư, NH3, NaOH, HCl dư Số phản ứng sau kết thức có kết tủa là: C D - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,78; 0,54; 1,12 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 1,40 D 0,39; 0,54; 0,56 (Đề chung cho câu 16, 17): Tiến hành ThN theo hình vẽ trả lời câu hỏi: 71 m co l Câu 15: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành phần gm B k jm ht A sa ng ki en ki nh ng dd K2Cr2O7 hi đinh Fe em w n dd (1) lo dd H2SO4 (2) th (1) ad (loãng) yj uy Câu 16: Phản ứng hóa học xảy ống nghiệm (2) là: ip la A K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O an lu B K2Cr2O7 + 4FeSO4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2CrSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 5H2O va C K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2O → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2SO4 n D K2Cr2O7 + 4FeSO4 + H2O → K2SO4 + 2CrSO4 + 2Fe2(SO4)3 + H2SO4 fu ll Câu 17: Chọn câu nói tượng xảy ống nghiệm (2) m oi A Màu da cam dung dịch K2Cr2O7 dần biến mất, dung dịch sau phản ứng có màu vàng xanh Cr3+ at nh z B Màu da cam dung dịch K2Cr2O7 dần biến mất, dung dịch sau phản ứng có màu vàng nâu Fe3+ z vb jm ht C Dung dịch ban đầu có màu xanh Fe2+, sau phản ứng có màu vàng nâu Fe3+ k D Dung dịch ban đầu có màu da cam Cr2O7 2-, sau phản ứng có màu vàng xanh Cr3+ l gm co Câu 18: Fe thuộc ô số 26 bảng tuần hồn Ion Fe3+ có cấu hình electron là: m A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d2 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 19: Cho hình vẽ mơ tả ThN sau: H2SO4 H2SO4 đặc loãng (1) Cu (2) Cu 72 sa ng ki en ki nh Chọn phát biểu mô tả tượng ThN: ng hi A Mảnh đồng hai ống nghiệm tan dần, có sủi bọt khí thoát em B Mảnh đồng (1) tan chậm, (2) tan nhanh Dung dịch hai ống nghiệm chuyển dần màu xanh, có sủi bọt khí khơng màu w C Mảnh đồng (1) không tan, (2) tan Dung dịch (2) chuyển dần màu xanh, có sủi bọt khí khơng màu n lo ad D Mảnh đồng hai ống nghiệm không tan th Câu 20: Công thức hóa học phèn chua yj uy A LiAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O ip C NH4Al(SO4)2.12H2O D KAl(SO4)2.12H2O la an lu Câu 21: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: C Al, Hg, Cs, Sr D Fe, Zn, Li, Sn ll fu Câu 22: Phát biểu không n B K, Na, Ca, Ba va A Cu, Pb, Rb, Ag oi m A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh nh at B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH z z vb C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính ht k jm D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat l gm Câu 23: Tiến hành ThN nhiệt phân Cu(NO3)2 hình vẽ: m co que đóm tàn đỏ bột Cu(NO3)2 Trong phát biểu sau, phát biểu đúng? 73 sa ng ki en ki A Sản phẩm sinh có Cu, NO, O2 Que đóm bùng cháy có khí O2 B Sản phẩm sinh có CuO, NO2 O2 Que đóm bùng cháy có khí O2 nh ng C Sản phẩm sinh có Cu, NO2, O2 Que đóm bùng cháy có khí O2 hi D Sản phẩm sinh có CuO, NO O2 Que đóm bùng cháy có khí NO em Câu 24: Các số oxi hóa đặc trưng crom A +1, +2, +4, +6 w D +2, +3, +6 n C +3, +4, +6 B +2, +4, +6 lo ad Câu 25: Cho phản ứng : th M + 2HCl → MCl2 + H2 yj uy MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl ip 4M(OH)2 + O2 + H2O → 4M(OH)3 C Al D Pb n va B Fe an A Cr lu M kim loại sau đây? la M(OH)3 + NaOH → NaMO2 + H2O ll fu 17 B 22 C D C 13 D 18 A 23 B B B 14 B 19 C 24 D D 10 C 15 D 20 D 25 A m co l 12 A gm A k C jm 21 B ht 16 A vb 11 D z B z A at nh Mỗi đáp án 0,4 điểm oi m ĐÁP ÁN 74 sa ng ki en PHỤ LỤC SỐ 11 ki nh HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP ng A Đáp án dạng tập quan sát, mô tả tượng ThN hi em Bài 1: Lượng bọt khí thoát ống giảm dần là: (1) > (2) > (3) Vậy mức độ hoạt động kim loại giảm dần theo thứ tự: Al > Fe > Cu w Bài 2: Đáp án C n lo Bài 3: ad 1, - Ở anot (+): có Cl-, H2O Tại oxi hóa ion Cl- : th yj Cl- → Cl2↑ + 2e uy - Tại catot (-): có Na+, H2O Tại xảy khử nước: ip an lu - Phương trình điện phân dung dịch: la 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ va n 2, Ta có thể: fu ll - Nhận H2 cách đốt khí (hiện tượng cho lửa cháy màu xanh nhạt), cho khí qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng (hiện tượng bột CuO màu đen chuyển thành màu đỏ Cu kim loại sinh ra) oi m nh at - Nhận Cl2 cách cho tác dụng với NH3 đặc (dùng đũa thủy tinh tẩm NH3 đặc, tượng sinh tinh thể khói trắng đầu đũa thủy tinh tinh thể NH4Cl), sục qua dd Br2 (hiện tượng dd Br2 màu vàng nâu bị nhạt màu dần) z z vb m co Nếu thay đinh Fe bột Fe tượng là: bột Fe tan dần, xuất chất bột màu đỏ lẫn vào bột Fe l gm Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ k jm ht Bài 4: Hiện tượng: đinh sắt tan dần, xuất lớp kim loại màu đỏ (của Cu) bám đinh sắt Bài 5: Đáp án A Bài 6: 1, Thanh Cu không tan dung dịch HCl, tượng xảy 2, Do H2O2 dễ phân hủy thành O2 H2O nhiệt độ thường → có phản ứng hóa học: 2H2O2 → O2↑ + 2H2O 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O (Hoặc viết: Cu + 2HCl + H2O2 → CuCl2 + 2H2O) 3, Có phản ứng hóa học xảy ra: 75 sa ng ki en 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO↑ + 2NaCl + 4H2O ki (Hay: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O) nh ng Bài 7: hi 1, ThN thể tính oxi hóa đồng (II) oxit tác dụng với chất khử em 2, Hiện tượng: - Ở ống nghiệm (1): chất rắn CuO màu đen dần chuyển sang màu đỏ gạch w 2Cu↓ (đỏ gạch) + CO2↑ n 2CuO + C lo ad - Ở ống nghiệm (2): khí sinh từ ống nghiệm (1) sục vào ống nghiệm (2) làm dung dịch nước vôi bị vẩn đục th yj CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3↓ (trắng)+ H2O uy ip B Đáp án dạng tập xử lí thơng tin liên quan đến ThN la ; ; an ; lu Bài 8: va n Fe + 4HNO3loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O fu ll 3Cu + 8HNO3loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O at z Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu nh Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 oi m Sau HNO3 hết, Fe Cu cịn dư Có tiếp phản ứng: z vb Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng Fe(NO3)2 jm ht Bài 9: k 1, ThN điện phân dung dịch CuSO4 dòng điện chiều ThN dùng để điều chế đồng kim loại l gm 2, Hiện tượng xảy điện cực: m co  Ở anot (+): cóSO42-, H2O Nước bị điện phân sinh khí O2: 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e  Ở catot (-): có Cu2+, H2O Ion Cu2+ nhận electron để tạo thành Cu kim loại (màu đỏ) bám bề mặt điện cực Cu2+ + 2e → Cu Bài 10: Đáp án A Bài 11: 76 sa ng ki en ki a, Phương pháp: dựa phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Các tạp chất Zn, Sn, Pb phản ứng với dd HgSO4 dư để sinh Hg nh ng hi PTHH: Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg em Sn + HgSO4 → SnSO4 + Hg Pb + HgSO4 → PbSO4 + Hg w b, Dùng dung dịch AgNO3 để loại tạp chất bị lẫn Ag n lo PTHH: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ad th Sn + 2AgNO3 → Sn(NO3)2 + 2Ag yj Pb + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2Ag ip la Bài 13: uy Bài 12: Đáp án C va CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O an lu 1, Hiện tượng: mẩu đá vôi (CaCO3) tan dần, có sủi bọt khí n Sản phẩm phản ứng là: canxi clorua, khí cacbonic nước fu ll 2, Kim cân bị lệch phía cốc đựng dung dịch phản ứng (nghĩa phía bên cân có khối lượng lớn hơn) Ngun nhân khí CO2 sinh từ phản ứng ngồi làm giảm khối lượng cốc phản ứng oi m at nh z Bài 14: z 1, Đáp án B vb k jm ht 2, Kim cân không bị lệch mà vị trí cân thăng Vì khí CO2 sinh giữ lại bóng mà khơng bị ngồi khơng khí, khối lượng cốc phản ứng bảo toàn co l gm 3, Quả bóng khơng bay chứa khí CO2 (M = 44) nặng khơng khí ( = 29) 1, Sản phẩm sắt từ oxit (Fe3O4) PTHH: 3Fe + 2O2 m Bài 15: Fe3O4 2, Que diêm cháy mạnh làm cho sợ dây thép nóng lên cháy sáng Đầu đoạn dây thép có hạt sáng bắn tóe xung quanh Thành lọ xuất hạt, màu nâu bám vào Đó hạt sắt từ oxit (Fe3O4) 3, Lớp nước mỏng lớp cát mỏng có tác dụng cách nhiệt, tránh bị thủng đáy bình thí nghiệm nhiệt tỏa từ phản ứng lớn 4, Phản ứng tỏa nhiệt nhiệt độ sau lớn nhiều nhiệt độ ban đầu cung cấp cho phản ứng 77 sa ng ki en 5, Nếu lấy que diêm que diêm cháy hết lượng oxi bình phản ứng ki Bài 16: Đáp án D nh ng Bài 17: hi 1, Đáp án C em 2CrO42- + H2O 2, Cân hóa học: Cr2O72- + 2OH- w (màu da cam) (màu vàng) n - Khi thêm NaOH vào dung dịch, [OH-] tăng lên → cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nống độ OH-, tức chuyển dịch theo chiều thuận Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng lo ad th yj - Khi thêm HCl vào dd, [H+] tăng lên làm [OH-] giảm xuống: uy ip H+ + OH- → H2O la → Cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ OH-, tức chuyển dịch theo chiều nghịch Dung dịch lại chuyển sang màu da cam an lu Bài 18: va n 1, Đáp án C ll fu 2, Vì Cu cho khí NO2 m oi 3, Bông tẩm NaOH để ngăn khơng cho NO2 ngồi khơng khí gây mùi khó chịu at nh z 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O vb jm ht Bài 19: z C Đáp án dạng tập tổng hợp 1, 1-B ; 2-D ; 3-C ; 4-A k co 2Al2O3 m PTHH: 4Al + 3O2 l gm 2, a, Hiện tượng: bột nhơm cháy oxi khơng khí cho lửa sáng chói, phản ứng tỏa nhiều nhiệt Sản phẩm thu sau phản ứng nhôm oxit b, Ý nghĩa: khơi mào cho phản ứng c, Phản ứng thu nhiệt Vì sau phản ứng xảy tỏa nhiều nhiệt ban đầu, ta cần cung cấp nhiệt độ đủ lớn phản ứng xảy (sử dụng magiê cháy để khơi mào phản ứng) Bài 20: 1, ThN điều chế sắt phương pháp nhiệt luyện (hay ThN khử sắt oxit nhiệt độ cao, dùng chất khử khí CO) 78 sa ng ki en 2, X khí CO, Y khí CO2 Chúng sinh phản ứng: ki CO↑ + H2O (1) nh HCOOH ng hi Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ (2) em Khí Y khí: CO2 CO dư Trong Y có CO2 phản ứng (2); có CO dư Fe2O3 phản ứng hết, CO dư phản ứng (2) w n 3, C dung dịch Ca(OH)2, tượng sinh kết tủa (vẩn đục) trắng lắng xuống đáy chậu lo ad yj 4, Mô tả tượng: th CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O uy - Bột Fe2O3 màu đỏ nâu dần chuyển sang màu trắng xám (của Fe) ip la - Dung dịch C Ca(OH)2 bị vẩn đục Mực nước ống nghiệm giảm xuống khí chiếm chỗ ll oi m nh Bài 21: fu CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O n 2Fe + 3CO2↑ CO↑ + H2O va Fe2O3 + 3CO an lu Các PTHH xảy ra: HCOOH at - Phải lắp miệng ống nghiệm nghiêng xuống vì: chất rắn có lượng nước (hơi ẩm) định, nhiệt phân sinh giọt nước nhỏ ngưng tụ thành ống nghiệm, đồng thời sản phẩm nhiệt phân chứa H2O Nếu lắp đứng ống nghiệm lắp hướng miệng ống nghiệm lên giọt nước chảy xuống đáy ống nghiệm nung nóng gây nổ nguy hiểm Vì phải lắp miệng ống nghiệm nghiêng xuống để giọt nước chảy theo miệng ống nghiệm, không ảnh hưởng đến chất phản ứng z z vb k jm ht CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O - Nếu thay muối NaHCO3 muối Na2CO3 có muối Na2CO3 nóng chảy mà khơng có tượng khác xảy Bài 22: 1, Hiện tượng: Mg cháy oxi khơng khí với lửa sáng chói, tạo thành hạt sáng bắn xung quanh Khi đưa mẩu Mg cháy vào bình khí CO2 79 m Na2CO3 + CO2↑ + H2O co 2NaHCO3 l gm - Chất X dd Ca(OH)2 Hiện tượng: NaHCO3 nóng chảy sơi lên, xuất giọt nước ngưng tụ miệng ống nghiệm Khí theo ống dẫn làm dd nước vơi bị vẩn đục sa ng ki en ki tạo hạt chất rắn màu trắng (ở dạng khói) bình phản ứng, đồng thời tạo vụn chất rắn màu đen (than) đáy bình nh 2MgO ng PTHH: 2Mg + O2 hi em MgO + CO2 2MgO + C (*) w 2Mg + CO2 MgCO3 n 2, Do phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên cần cho thêm nước đáy bình để tránh làm vỡ bình lo ad th 3, CO2 trì cháy kim loại Mg theo PT (*) Mg tác dụng với CO2 tạo thành C, C chất cháy dễ dàng nên phản ứng cháy Mg CO2 tiếp tục trì yj uy ip la 4, Khơng thể dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg (hoặc đám cháy kim loại hoạt động khác kim loại kiềm nhơm) CO2 phản ứng với kim loại để tạo thành sản phẩm C, cung cấp nguyên liệu cho phản ứng cháy tiếp tục diễn an lu 2Al2O3 + 3C ll 4Al + 3CO2 fu 2MgO + C n va 2Mg + CO2 oi m at nh z z vb k jm ht m co l gm 80 sa ng ki en Một số hình ảnh dạy: ki nh ng hi em w n lo ad th yj uy ip la an lu n va ll fu oi m at nh z z vb k jm ht m co l gm 81 sa ng ki en ki nh ng hi em w n lo ad th yj uy ip la an lu n va ll fu oi m at nh z z vb k jm ht m co l gm 82