PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN Nội dung chuẩn kiến thức kỹ Nhận biết TN TL Chủ đề 1: - Nhận tính Phi kim – Sơ chất số lược bảng phi kim clo, tuần hoàn cacbon các nguyên hợp chất tố hoá học cacbon - Nhận biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số điểm 1,0đ Tỉ lệ % 10% Chủ đề 2: - Chỉ khái Hiđrocacbon niệm hợp chất – Nhiên liệu hữu cơ, đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu - Nhận cấu tạo, tính chất hố học, cách điều chế (nếu có), ứng dụng hiđrocacbon học Số điểm 2,0đ 0,5đ Tỉ lệ % 20% 5% Chủ đề 3: - Nhận tính Dẫn xuất chất, đặc điểm hiđrocacbon cấu tạo, tính chất - Polime hoá học dẫn xuất hiđrocabon học MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN HÓA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL - Dựa vào bảng tuần đọc thông tin ngun tố, vị trí (ơ, nhóm, chu kỳ) nguyên tố 1,0đ 10% - Viết PTHH minh họa tính chất hố học hiđrocacbon học - Nhận biết phản ứng đặc trưng hiđrocacbon học 1,0đ 10% -Viết PTTHH biểu diễn tính chất hố học dẫn xuất hiđrocacbon, học TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng 2đ (20%) 3,5đ (35%) - Tính theo PTHH xác định khối lượng, thành phần phần trăm theo khối lượng - Giải tập có hiệu suất phản ứng - Phân biệt đơn giản dẫn xuất hiđrocacbon học Số điểm Tỉ lệ % Số điểm Tỉ lệ % 0,5đ 5% 4,0đ (40%) 1,0đ 10% 3,0đ (30%) 2,0đ 20% 2,0đ (20%) 1,0đ 10 1,0đ (10%) 4,5đ (45%) 10đ (100%) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2022 - 202 MƠN : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian gia I Trắc nghiệm (3,0 đ) Hãy chọn câu trả lời câu sau: Câu (0,5đ) Dùng thuốc thử để phân biệt khí CO Cl2 A Quỳ tím ẩm B Dung dịch natrihidroxi C Dung dịch brom D Dung dịch axit clohidric Câu (0,5đ) ) Dãy nguyên tố thuộc chu kỳ II A F, Cl, Br, I B F, N, I, O C N, Cl, Br, O D C, N, O, F Câu (0,5đ) Hoá trị cacbon, oxi, hiđro hợp chất hữu A I; II; III B IV; II; I C IV; II; II D V; II; I Câu (0,5đ) Hidro cacbon X có số nguyên tử hidro lần số nguyên tử cacbon làm màu dung dịch brom Hidro cacbon X A metan B axetilen C etilen D etan Câu (1,0đ) ) Hãy điền chữ Đ (đúng); S (sai) vào ô trống câu sau: Hợp chất hữu tất hợp chất chứa cacbon Metan, etilen, axetilen có tính chất chung phản ứng với oxi Cả metan, etilen axetilen làm màu dung dịch brom Metan có phản ứng với clo ngồi ánh sáng II Tự Luận (7,0 đ) Câu (1,0 đ) Viết công thức cấu tạo dạng thu gọn hợp chất hữu sau a Etilen (C2H4); axetilen (C2H2) b Rượu etylic (C2H6O); Axit axetic (C2H4O2) Câu (1,0 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Hai dung dịch: rượu etylic, axit axetic b Hai chất khí: metan, axetilen Câu (1,0 đ) Hoàn thành phản ứng sau: a CH4 + O2 t ? + ? b C2H4 + Br2 ? c C2H5OH + Na ? + ? d CH3COOH + Fe ? + ? Câu (1,0 đ) Nguyên tố X có số hiệu ngun tử 7, chu kì 2, nhóm V Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố X so sánh tính chất nguyên tố X với nguyên tố lân cận thuộc chu kỳ nhóm Câu (3,0 đ) Cho 16,6 g hổn hợp A gồm axitaxetic rượu etilic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M a Viết PTHH b Tính khối lượng chất có hỗn hợp A c Đun nóng 16,6 g hỗn hợp A có axit sunfuric đặc để thực phản ứng este hóa.Tính khối lượng este êtyaxetat thu biết hiệu suất phản ứng đạt 75% Hết Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HK II MƠN: HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Từ câu đến câu câu đạt 0,5 điểm; Câu ý 0,25 điểm CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU A D B C 1S 2Đ 3S 4Đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Phần II: Tự luận (7,0 điểm) Câu Câu (1,0 đ) Câu (1,0đ) Câu (1,0đ) Câu (1,0đ) Câu (3,0đ) Nội dung Viết công thức cấu tạo dạng thu gọn hợp chất hữu đạt 0,25 đ etilen (C2H4): CH2=CH2 axetilen (C2H2): CH = CH Rượu etylic (C2H6O): CH3 - CH2 - OH Axit axetic (C2H4O2): CH3 - COOH Trình bày phương pháp hóa học nhận biết: a/ Hai dung dịch rượu etylic axit axetic -Dùng quỳ tím nhận axit axetic làm đỏ quỳ tím cịn rượu etylic khơng có tượng b/ Hai khí metan axetilen -Dùng dd brom nhận axetilen làm màu dung dịch brom cịn metan khơng làm màu dung dịch brom C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ( nhận biết bẳng cách khác cho đủ điểm) a b c d CH4 +2O2 t CO2 + 2H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2 * Nguyên tố X có số hiệu ngun tử 7, chu kì 2, nhóm V nên X có cấu tạo ngun tử: điện tích hạt nhân 7+ ; có e nhuyên tử; có lớp e; có 5e lớp ngồi * So sánh tính chất; -Trong chu kì 2: tính phi kim N mạnh C yếu O -Trong nhóm V: tính phi kim N mạnh P a.CH3COOH + NaOH → CH3COONa + 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol H2O Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ nNaOH = 0,2 x =0,2 mol m CH3COOH = 0,2 x 60 = 12 g m C2H5OH = 16,6 -12 = 4,6 g b n C2H5OH = 4,6 : 46 = 0,1 mol C2H5OH + CH3COOH HSO t CH3COO C2H5 +H2O PTHH 1mol 1mol 1mol 1mol Trước pư 0,1mol 0,2mol Pư 0,1 mol 0,1mol Sau Pư 0,1 mol 0,1mol 4d , Xét tỉ lệ so sánh số mol C2H5OH CH3COOH C2H5OH phản ứng hết CH3COOH dư 0,1 0, 1 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ m CH3COO C2H5(LT) = 0,1 x 88 = 8,8 g mCH 3COOC2 H 5(TT ) 8,8 x75% 6, g 100% 0,25đ