2, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thành phần nguyên tử 1.1 Vỏ nguyên tử Thí nghiệm phát tia âm cực Joseph John Thompson (1897) + Những hạt tạo thành tia âm cực gọi electron, kí hiệu e + Vỏ nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo thành + Electron mang điện tích âm, khối lượng nhỏ 1.2 Nhân ngun tử: Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử  Proton (p) phát E.Rutherford James Chadwick năm 1909 Proton mang điện tích dương  Nơtron (n) phát James Chadwick năm 1932 Notron khơng mang điện tích Mơ hình nguyên tử theo Rutherford C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Bảng tóm tắt hạt nguyên tử Khối lượng Tuyệt đối Tương đối (kg) (Amu) Electron 9,1 x 10-31 Proton Notron Hạt + + + Điện tích (C) Đơn vị electron 0,00055 - 1,602 x 10-19 -1 1,67 x 10-27 1,0072 + 1,602 x 10-19 +1 1,67 x 10-27 1,0086 0 Đường kính nguyên tử khoảng 10-1 nm Đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10-5 nm Đường kính electron, proton khoảng 10-8 nm Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 1.2.1 Điện tích hạt nhân (Z) Điện tích hạt nhân (số hiệu nguyên tử) số proton có hạt nhân số electron vỏ nguyên tử Z = số p = số e 1.2.2 Số khối (A) Số khối tổng khối lượng proton notron A có giá trị xấp xỉ khối lượng nguyên tử khối lượng hạt electron nhỏ so với khối lượng hạt proton A=Z+N Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 1.3 Kí hiệu nguyên tử A Z X Z : Số electron = số hiệu nguyên tử A : Số khối = số proton + nơtron Ví dụ: 12 C : proton, electron, (N=12 - 6) nơtron 35 17 Cl : 17 proton,17 electron, 18 (N = 35 - 17) nơtron 80 35 Br : 35 proton, 35 electron, 45 (N = 80 - 35) nơtron Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Ví dụ: Trong nguyên tử (X) tổng số hạt 82 Số nơtron nhiều số proton hạt a) Cho biết số proton có nguyên tử (X) b) Cho biết số khối hạt nhân nguyên tử c) Viết kí hiệu nguyên tử Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố (X) có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử (Y) nhiều số hạt mang điện nguyên tử (X) hạt Cho biết tên nguyên tố (X) (Y) Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 1.4 Đồng vị Đồng vị nguyên tố nguyên tử có điện tích hạt nhân Z số khối A khác có số notron khác Đồng vị bền đồng vị có số notron thõa mãn: Z ≤ N ≤ 1,524Z Các dạng đồng vị H Ví dụ, dãy kí hiệu nguyên tử sau: Các kí hiệu cùng nguyên tố hoá học? A A, G B B H K C H, I K D E F Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Số khối trung bình: Giả sử nguyên tố X có đồng vị A B Kí hiệu A, B đồng thời số khối đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng a b Số khối trung bình nguyên tố X là: Ví dụ, 10 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an  Qui tắc xác định điện tích hiệu dụng (qui tắc Slater): Viết cấu hình electron nguyên tử dạng nhóm: (1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p)…  Giá trị số chắn cho nhóm electron Nhóm Các electron khác nhóm Electron thuộc nhóm có số lượng tử (n-1) Electron thuộc tất nhóm có số lượng tử < n -1 [1s] 0,30 [ns,np] 0,35 0,85 1,00 [nd] [nf] 0,35 1,00 1,00 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Ví dụ, khảo sát số chắn σ, điện tích hạt nhân hiệu dụng Z* electron thuộc orbital nguyên tử Mn (Z = 25) Hướng dẫn: Cấu hình electron Mn: (1s)2 (2s2p)8 (3s3p)8 (3d)5 (4s)2 σ[1s] = 0,30 x = 0,30  Z*[1s] = 25 – 0,30 = 24,70 σ[2s2p] = 0,35 x + 0,85 x = 4,15  Z*[2s2p] = 25 – 4,15 = 20,85 σ[3s3p] = 0,35 x + 0,85 x + 1,00 x = 11,25  Z*[3s3p] = 25 – 11,25 = 23,75 σ[3d] = 0,35 x + x 18 = 19,40  Z*[3d] = 25 – 19,40 = 5,60 σ[4s] = 0,35 x + 0,85 x 13 + 1,00 x 10 = 21,40  Z*[4s] = 25 – 21,20 = 3,80 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.8.2 Hiệu ứng xâm nhập  Đặc trưng cho khả electron lớp bên ngồi xâm nhập vào vùng gần hạt nhân  Một electron xuất vị trí xung quanh hạt nhân nguyên tử  Nếu electron xâm nhập mạnh lực hút mạnh, E thấp  Khả xâm nhập electron giảm dần theo chiều tăng n ℓ ns > np> nd > nf  Do kết hiệu ứng chắn hiệu ứng xâm nhập, phân mức lượng electron nguyên tử nhiều electron xếp theo trật tự tăng dần sau: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < … Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9 Cấu trúc electron nguyên tử Các electron xếp vỏ nguyên tử tuân theo qui tắc sau:  Nguyên lý vững bền  Nguyên lý Pauli  Quy tắc Hund  Quy tắc Kleshkovski  Quy tắc thực nghiệm xếp electron Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9.1 Nguyên lý vững bền:  Trạng thái bền vững electron nguyên tử trạng thái tương ứng với mức lượng nhỏ trạng thái  Trong nguyên tử electron chiếm từ AO có mức lượng thấp đến AO mức lượng cao Trình tự phân bố mức lượng từ thấp tới cao 45 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9.2 Nguyên lý Pauli (Nguyên lý loại trừ) (1925) “Trong nguyên tử có hai hay nhiều electron có số lượng tử giống nhau” Hệ AO chứa nhiều electron có spin trái dấu  Dựa vào ngun lí Pauli tính số electron tối đa AO, phân lớp lớp electron  Phân lớp s có tối đa electron;  Phân lớp p có tối đa electron;  Phân lớp d có tối đa 10 electron;  Phân lớp f có tối đa 14 electron; …  Số orbital tối đa lớp thứ n n2  Số electron tối đa lớp thứ n 2n2 46 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9.3 Quy Tắc Hund Trạng thái bền nguyên tử ứng với xếp electron phần mức lượng có giá trị tuyệt đối tổng spin cực đại  Số electron độc thân phân lớp cực đại  Orbital trống: orbital khơng có electron  Electron độc thân: electron chứa orbital  Cặp electron kết đôi: cặp electron có spin trái dấu orbital 47 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9.4 Quy tắc Kleshkowski  Quy tắc 1: Khi điện tích hạt nhân tăng electron chiếm mức lượng có tổng số (n+ℓ) tăng dần Ví dụ: xếp electron phân tử Li có Z = Đối với Z = 2: 1s2 Khi Z = 3, electron lại xếp vào AO 2s (ℓ = 0) thay AO 2p (ℓ = 1), + < + 1;  Qui tắc 2: Đối với phân lớp có tổng (n+ℓ) electron điền vào phân lớp có trị số n nhỏ trước tới phân lớp có n lớn Ví dụ: xếp electron phân tử Li có Z = 22 Đối với Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 Khi Z = 22, electron lại xếp vào AO 3d thay AO 4p 5s (n+ℓ = 5) 48 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3.9.5 Qui tắc bão hòa bán bão hịa phân lớp d  Cấu hình bền phân lớp d 10 e bán bão hịa e;  Khi vỏ ngồi nguyên tử phân lớp d có electron electron electron phân lớp kề bên điền vào để đạt cấu hình bền;  Electron độc thân electron chiếm ô lượng tử; Ví dụ:  Cr (Z = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1  Cu (Z=29): 1s22s22p63s23p63d104s1 49 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 50 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Ví dụ: Viết cấu hình electron ngun tử có điện tích hạt nhân 3, 11, 19, 37, 55 a) Nhận xét số electron chúng b) Cho biết đặc điểm chung tính chất chúng gì? Ví dụ: Viết cấu hình electron trạng thái nguyên tố có điện tích hạt nhân 12, 18, 24, 26, 28, 29 a) Cho biết chúng nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d hay nguyên tố f b) Cho biết số electron độc thân có nguyên tử Ví dụ: số lượng tử electron có mức lượng cao (electron cuối cùng) lớp vỏ nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân Z = 30 là: a) n=3;l=2;ml=0;ms=+1/2 b) n=4; l=0; ml=0; ms= -1/2 c) n=3; l=2; ml=2; ms= -1/2 d) n=4; l=0; ml=0; ms=+1/2 51 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 52 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an BÀI TẬP MINH HỌA 1) Có tối đa electron ứng với: a/ n = b/ n = 2; ℓ = c/ n = 3, ℓ = 1, mℓ = d/ n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = +1/2 2) Vì số lượng tử số lượng tử electron nguyên tử đó? a/ n = 3, ℓ = +3, mℓ = +1, ms = +1/2 b/ n = 2, ℓ = +1, mℓ = +2, ms = +1/2 c/ n = 2, ℓ = +1, mℓ = -1, ms = d/ n = 4, ℓ = +3, mℓ = -4, ms = -1/2 53 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 3) Xác định tên nguyên tử có electron cuối điền vào cấu hình electron có số lượng tử sau: a/ n = 2, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 b/ n = 2, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = -1/2 c/ n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 d/ n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = -1/2 4) Cấu hình electron sau KHÔNG đúng: A@ (Z = 15) 1s22s22p63s23p3; B@ (Z = 25) 1s22s22p63s23p63d54s2; C@ (Z = 27) 1s22s22p63s23p63d74s2; D@ (Z = 29) 1s22s22p63s23p63d94s2; 54 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.vT.Bg.Jy.Lj.Tai lieu Luan vT.Bg.Jy.Lj van Luan an.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd.vT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.LjvT.Bg.Jy.Lj.dtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn