SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM (Đề gồm có 02 trang) KIỂM TRA CUỐI KỲ II NĂM HỌC 20222023 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 12 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ 321 Cho Li = 7; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137; H = 1; C =12; O = 16; Cl=35,5 Câu 1: Sắt kim loại có A tính oxi hóa trung bình.B tính oxi hóa mạnh C tính khử mạnh D tính khử trung bình Câu 2: Chất tạo thành cho nhôm khử oxit sắt nhiệt độ cao? A AlCl3 B Al2O3 C NaAlO2 D Al(OH)3 Câu 3: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Ag B K C Mg D Na Câu 4: Nếu vật làm hợp kim Cu-Fe bị ăn mịn điện hố q trình ăn mòn, A sắt nhận electron B đồng nhận electron C sắt nhường electron D khơng có trao đổi electron Câu 5: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, Crom số A 24 B 23 C 25 D 26 Câu 6: Nhìn chung, kim loại kiềm có độ cứng A cao B cao C thấp D trung bình Câu 7: Hợp chất sau chứa nguyên tố kim loại kiềm? A Ca3(PO4)2 B CuCl2 C K2CO3 D Al(NO3)3 3+ Câu 8: Ở trạng thái bản, ion Fe (ZFe = 26) có cấu hình electron A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d6 Câu 9: Nhôm phản ứng với chất sau dung dịch (loãng)? A KNO3 B Na2SO4 C HNO3 D NaCl Câu 10: Kim loại natri (Na) phản ứng với chất sau tạo thành muối? A O2 B F2 C NaOH D H2O Câu 11: Ngun tố nhơm nằm nhóm bảng hệ thống tuần hoàn? A IIA B VA C IA D IIIA Câu 12: Cơng thức hóa học sắt (II) hiđroxit A Fe(NO3)3 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)2 Câu 13: Khi tham gia phản ứng hóa học, kim loại kiềm A nhận ion H+ B nhận electron C nhường electron.D nhường ion H+ Câu 14: Cho gam kim loại Mg phản ứng với lượng dư khí oxi tạo thành tối đa m gam MgO Giá trị m A 12 B 10 C 14 D Câu 15: Al2O3 phản ứng với tất chất dãy sau đây? A NaCl, NaOH B Na2SO4, HNO3 C HCl, NaOH D HNO3, KNO3 Câu 16: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm phản ứng với nước, giải phóng H2 B Kim loại nhơm tan dung dịch bazơ kiềm C Kim loại sắt có khối lượng riêng lớn kim loại kiềm thổ D Các kim loại kiềm thổ phản ứng với nước, giải phóng H2 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung dịch HCl loãng, dư, thu V lít (đktc) khí H2 Giá trị V A 4,48 B 3,36C 2,24 D 1,12 Câu 18: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh sản phẩm khí (chứa nitơ phân tử) A B C D Câu 19: Hòa tan K2SO4 (rắn) vào dung dịch MgCl2 độ cứng dung dịch A tăng B giảm C không đổi D tăng giảm Câu 20: Trường hợp sau xảy tượng ăn mịn điện hóa học? A Dây magie ngun chất nhúng dung dịch axit sunfuric B Mẩu kim loại natri bị oxi hóa khơng khí Trang 1/2 - Mã đề 321 C Dây sắt nóng đỏ cháy bình đựng khí clo.D Nồi gang để lâu ngày khơng khí ẩm Câu 21: Phát biểu sau sai? A Nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch KOH B Nhơm oxit chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy thấp C Nhơm hiđroxit có tính lưỡng tính D Kim loại nhơm có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ Câu 22: Trong phản ứng kim loại sắt khí clo (dư), nguyên tử sắt A nhường electron.B nhận electron C nhận electron D nhường electron Câu 23: Trong hợp chất sau đây, sắt thể tính oxi hóa tính khử? A Fe2(SO4)3 B Fe2O3 C FeCl3 D FeCl2 Câu 24: Biết m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1,0 M, thu 3,36 lít (đktc) khí H2 Giá trị m A 24,5 B 12,9 C 18,0 D 23,1 Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 với tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước (dư) (b) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, hệ khơng cịn kết tủa (c) Có thể phân biệt dung dịch MgCl2 dung dịch AlCl3 dung dịch KOH (d) Hồng ngọc loại đá quý với thành phần hóa học Al2O3, có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Số phát biểu A B C D Câu 26: Hỗn hợp X gồm K Li Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Cl dư Khối lượng sản phẩm tạo thành (a gam) nằm giới hạn sau (kết làm tròn đến chữ số thập phân)? A 1,7m < a < 5,7m B 2,0 < a < 6,0m C 2,1m < a < 6,7m.D 1,9m < a < 6,1m Câu 27: Cho phát biểu: (a) Đốt sợi dây thép (có gắn mẩu than nhỏ làm mồi) lửa đèn cồn đưa vào bình chứa khí oxi, sợi dây thép cháy êm dịu, tạo nhiều khói màu nâu đỏ (b) Nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron [Ne]3s có tính kim loại mạnh số nguyên tố chu kỳ (c) Để loại bỏ kim loại sắt hỗn hợp với kim loại bạc, ngâm hỗn hợp lượng dư dung dịch HNO3 Số phát biểu làA B C D Câu 28: Ngâm mẩu sắt (dư) 20 ml dung dịch CuSO 0,1 M đến phản ứng xảy hoàn toàn Cho toàn lượng đồng sinh bám mẩu sắt So với mẩu sắt ban đầu, khối lượng mẩu sắt sau phản ứng A tăng 0,128 gam B giảm 0,112 gam C giảm 0,128 gam.D tăng 0,016 gam Câu 29: Cho khí CO qua 0,16 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3, đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y gồm 04 chất, có khối lượng 16,32 gam Hấp thụ tồn khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 5,91 gam kết tủa Mặc khác, hòa tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy 0,672 lít khí (đktc) Biết hỗn hợp Y, số mol sắt (II) oxit 1/2 tổng số mol oxit khác Phần trăm (%) khối lượng sắt (III) oxit hỗn hợp Y A 27,91 B 34,29 C 19,61 D 21,74 Câu 30: Thực thao tác sau: Cho vào ống nghiệm tinh thể muối Mohr (là muối kép FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O), thêm nước cất, lắc đều, thu dung dịch X Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch X, thu hệ Y Để n hệ Y khơng khí thời gian, thu hệ Z Lắc hệ Z khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hệ T.Cho phát biểu: (a) Dung dịch X có màu xanh nhạt (b) Trong hệ Y xuất kết tủa màu xanh (c) Trong hệ Z xuất kết tủa nâu đỏ, ban đầu đáy ống nghiệm sau lan dần lên phía (d) Khi lắc lên khơng khí, kết tủa hệ Z tan dần dung dịch vàng nâu, suốt Số phát biểu A B C D HẾT -Học sinh dùng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề 321