SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Đề thức (đề thi gồm 02 trang) Mơn: HỐ Lớp: 12 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề: 001 Họ tên học sinh:……………………………………………………………… ….…Lớp: 12A……….….… (Đề có 02 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm; 30 phút) Câu 1: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X Câu 2: A Ca(OH)2 B NaOH C KOH D Na2CO3 Canxi hiđroxit gọi vơi tơi có cơng thức hóa học Câu 3: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 D CaO Một loại nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 thuộc loại Câu 4: Câu 5: A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C nước cứng có tính cứng tồn phần D nước mềm Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp A nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối C kim loại kiềm có tính khử mạnh D lực liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền Phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 Câu 6: B NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O D CaCl2 + 2NaHCO3 →CaCO3 + 2NaCl + H2O + CO2 Câu 10: Dãy gồm kim loại kiềm xếp giảm dần tính khử là: A Li-Na-K-Rb-Cs B K-Li-Na-Rb-Cs C Cs-Rb-K-Na-Li D Na-K-Cs-Rb-Li Cho phản ứng: Al + HNO3 →Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử tạo muối phương trình phản ứng A 1: B 1: C 1: D 1: Quặng boxit nguyên liệu để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Mg C Fe D Cu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B AlCl3 C Na2CO3 D CaCO3 Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? D Ca(OH)2 Câu 11: A KCl B Na2CO3 C CaCl2 Kim loại sau kim loại kiềm? D Li Câu 12: A Cu B Ba C Ag Nhôm không hịa tan dung dịch Câu 13: A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nguội C HNO3 lỗng Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? Câu 7: Câu 8: Câu 9: D HCl A Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp C Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 14: Câu 15: Câu 16: Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại Mg? A điện phân MgCl2 nóng chảy B cho Na vào dung dịch MgSO4 C dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao D điện phân dung dịch Mg(NO3)2 Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray tàu hoả hỗn hợp gồm Fe2O3 với kim loại sau đây? A Fe B Cu C Ag D Al Nhôm (13Al) thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: Số oxi hoá kim loại natri hợp chất A +3 B +1 C +2 D Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng xảy ra? A Có kết tủa trắng B Có kết tủa sau kết tủa tan dần đến hết C Dung dịch suốt D Ban đầu dung dịch suốt, sau dung dịch bị đục Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch A Chia A làm phần Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần a gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần b gam kết tủa Cho biết a < b Dung dịch A chứa: A NaHCO3 B Na2CO3 NaOH C NaOH NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Nhôm oxit không phản ứng với chất sau đây? A HCl B CO C NaOH D Ca(OH)2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: A H2SO4 loãng, CO2, NaCl, CuSO4 C K2CO3, HCl, NaOH, KHCO3 B Cl2, Na2CO3, CO2, NaHCO3 D NH4Cl, MgCO3, SO2, P2O5 Câu 22: Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao A Ca B Mg C Be D Ba Câu 23: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Thạch cao B Muối ăn C Phèn chua D Vôi sống Câu 24: Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp A ns1 B ns2 C ns2np3 D ns2np5 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:5 Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm: A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Al, Fe, FeO Al2O3 Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O →2NaAlO2 + 3H2 Phát biểu là: A NaOH chất oxi hóa B H2 chất oxi hố C Al chất oxi hóa D H2O chất oxi hóa Câu 25: Câu 26: Câu 27: Câu 28: Cho kim loại: Al, Mg, Ca, Fe, Ba, Na Số kim loại tan hoàn toàn nước (dư) nhiệt độ thường A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm; 15 phút) Câu 29: (1 điểm): Hồn thành phương trình hoá học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mủi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) Al Al2O3 NaAlO2 NaHCO3 NaOH Câu 30: Câu 31: (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 0,3 mol H2 1,35 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X (0,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, thu dung dịch X a Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng b Cho từ từ dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu V lít CO2 (đktc) Tính V Câu 32: (0,5 điểm): Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần - Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thu 0,18 mol H2 - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 0,16 mol khí NO dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Fe3O4 bị khử thành Fe Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 phản ứng - HẾT -Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137 SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Mơn: HỐ Lớp: 12 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Đề thức (đề thi gồm 02 trang) Mã đề: 002 Họ tên học sinh:……………………………………………………………… ….…Lớp: 12A……….….… (Đề có 02 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm; 30 phút) Câu 1: Nhơm khơng hịa tan dung dịch Câu 2: A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng C HNO3 loãng Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại Ca? A dùng H2 khử CaO nhiệt độ cao C điện phân CaCO3 nóng chảy Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 8: Câu 9: B điện phân CaCl2 nóng chảy D điện phân dung dịch Ca(NO3)2 Kim loại nhóm IA có cấu hình electron lớp A ns2np3 B ns1 C ns2 D ns2np5 Một loại nước có chứa MgSO4 Ca(HCO3)2 thuộc loại A nước cứng có tính cứng vĩnh cữu B nước mềm C nước cứng có tính cứng tạm thời D nước cứng có tính cứng tồn phần Nguyên liệu để sản xuất kim loại nhôm công nghiệp A muối ăn B đá vôi C quặng hematit D quặng boxit Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Phát biểu là: A NaOH chất oxi hóa C Al chất bị khử Câu 7: D HCl B NaOH chất khử D H2O chất oxi hóa Số electron phân lớp 13Al A B C D Thạch cao khan có cơng thức A CaSO4.H2O B CaSO4 C CaCO3 D MgCO3 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 3: Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Câu 10: Nhôm hiđroxit không phản ứng với chất sau đây? A HCl B Ba(OH)2 C NH3 D KOH Câu 11: Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray tàu hoả hỗn hợp gồm kim loại Al với oxit kim loại sau đây? Câu 12: A Cr2O3 B CuO C MgO D Fe2O3 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? Câu 13: A Al2O3 B AlCl3 Phát biểu sau sai? C BaCO3 D K2CO3 A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ D Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì Câu 14: Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? A CaCl2 B KCl C Na3PO4 D Ca(OH)2 Câu 15: Số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất A +2 B +1 C +3 Câu 16: D Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khối lượng riêng giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: Câu 22: Dãy gồm kim loại kiềm xếp tăng dần tính khử là: A K-Li-Na-Rb-Cs B Li-Na-K-Rb-Cs C Na-K-Cs-Rb-Li D Cs-Rb-K-Na-Li Kim loại sau kim loại kiềm? A Mg B Cu C Ag D Na Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch A Chia A làm phần Cho dung dịch CaCl2 dư vào phần a gam kết tủa Cho dung dịch Ca(HCO3)2 dư vào phần b gam kết tủa Cho biết a < b Dung dịch A chứa: A NaOH NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH D NaHCO3, Na2CO3 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D Na2CO3 Cho kim loại: Be, Al, K, Mg, Ca, Na Số kim loại tan hoàn toàn nước (dư) nhiệt độ thường A B C D Phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A CaO + CO2 CaCO3 C Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 Câu 23: Câu 24: Câu 25: Câu 26: Câu 27: B KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O D BaCl2 + 2KHCO3 →BaCO3 + 2KCl + H2O + CO2 Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO3)2 thấy: A có sủi bọt khí khơng màu B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa trắng C có sủi bọt khí mùi xốc D khơng có tượng xảy Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Đá vơi (CaCO3) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Vôi sống (CaO) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Cho phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử tạo muối phương trình phản ứng A 1: B 1: C 1: 10 D 1: Kim loại Be không tác dụng với A Cl2 B H2O C dung dịch HCl D O2 Câu 28: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 B HNO3, NaCl Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2 KNO3 II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm; 15 phút) Câu 29: (1 điểm): Hồn thành phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mủi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al KAlO2 KHCO3 BaCO3 Câu 30: Câu 31: Câu 32: (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm K Al vào nước dư, thu 0,3 mol H2 1,62 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X (0,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,45 mol CO2 dung dịch chứa 0,6 mol KOH, thu dung dịch X a Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng b Cho từ từ dung dịch X vào 500 ml dung dịch HCl thu 8,4 lít CO2 (đktc) Tính nồng độ mol dung dịch HCl (0,5 điểm): Cho 10,8 gam bột Al m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe3O4 vào bình chân khơng nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần - Phần cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,06 mol khí H2, đồng thời thu 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z chứa 106,16 gam muối thoát 0,18 mol khí NO Tính khối lượng Fe3O4 có m gam X - HẾT -Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137 SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Mơn: HỐ Lớp: 12 Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thức (đề thi gồm 02 trang) Mã đề: 003 Họ tên học sinh:……………………………………………………………… ….…Lớp: 12A……….….… (Đề có 02 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm; 30 phút) Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm? Câu 2: A Cu B Ba C Li D Ag Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại Mg? A điện phân MgCl2 nóng chảy C cho Na vào dung dịch MgSO4 Câu 3: Câu 4: Câu 5: B điện phân dung dịch Mg(NO3)2 D dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp A kim loại kiềm có tính khử mạnh B kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối C ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D lực liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:5 Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Al, Fe, FeO Al2O3 Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? Câu 11: A Ca(OH)2 B CaCl2 C KCl D Na2CO3 Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi A ns2 B ns2np3 C ns1 D ns2np5 Dãy gồm kim loại kiềm xếp giảm dần tính khử là: A Na-K-Cs-Rb-Li B K-Li-Na-Rb-Cs C Cs-Rb-K-Na-Li D Li-Na-K-Rb-Cs Phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A Mg + 2HCl MgCl2 + H2 B NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O C Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 D CaCl2 + 2NaHCO3 →CaCO3 + 2NaCl + H2O + CO2 Số oxi hoá kim loại natri hợp chất A +1 B +2 C +3 D Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Phát biểu là: A NaOH chất oxi hóa B H2 chất oxi hoá C Al chất oxi hóa D H2O chất oxi hóa Nhơm (13Al) thuộc loại nguyên tố Câu 12: A d B f C s D p Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? Câu 13: A Na2CO3 B AlCl3 C Al(OH)3 Nhơm khơng hịa tan dung dịch Câu 14: A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nguội C HNO3 loãng Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: D CaCO3 A Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 15: Canxi hiđroxit cịn gọi vơi tơi có cơng thức hóa học A Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaO Câu 16: Quặng boxit nguyên liệu để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Mg C Fe D Cu D HCl Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: Cho kim loại: Al, Mg, Ca, Fe, Ba, Na Số kim loại tan hoàn toàn nước (dư) nhiệt độ thường A B C D Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: A H2SO4 loãng, CO2, NaCl, CuSO4 B Cl2, Na2CO3, CO2, NaHCO3 C K2CO3, HCl, NaOH, KHCO3 D NH4Cl, MgCO3, SO2, P2O5 Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng xảy ra? A Dung dịch suốt B Ban đầu dung dịch suốt, sau dung dịch bị đục C Có kết tủa trắng D Có kết tủa sau kết tủa tan dần đến hết Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X A Ca(OH)2 B KOH C NaOH D Na2CO3 Nhôm oxit không phản ứng với chất sau đây? A HCl B Ca(OH)2 C NaOH D CO Câu 22: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Phèn chua C Thạch cao D Vôi sống Câu 23: Cho phản ứng: Al + HNO3 →Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử tạo muối phương trình phản ứng Câu 24: Câu 25: Câu 26: Câu 27: Câu 28: A 1: B 1: C 1: D 1: Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch A Chia A làm phần Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần a gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần b gam kết tủa Cho biết a < b Dung dịch A chứa: A NaOH NaHCO3 B Na2CO3 NaOH C NaHCO3, Na2CO3 D NaHCO3 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A kết tủa, có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao A Ca B Mg C Be D Ba Một loại nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 thuộc loại A nước mềm B nước cứng có tính cứng tồn phần C nước cứng có tính cứng tạm thời D nước cứng có tính cứng vĩnh cữu Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray tàu hoả hỗn hợp gồm Fe2O3 với kim loại sau đây? A Cu B Ag II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm; 15 phút) Câu 29: C Fe D Al (1 điểm): Hoàn thành phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mủi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) Al Al2O3 NaAlO2 NaHCO3 NaOH Câu 30: Câu 31: (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 0,3 mol H2 1,35 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X 31(0,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, thu dung dịch X a Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 32: b Cho từ từ dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu V lít CO2 (đktc) Tính V (0,5 điểm): Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần - Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thu 0,18 mol H2 - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,16 mol khí NO dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Fe3O4 bị khử thành Fe Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 phản ứng - HẾT -Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137 SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Đề thức (đề thi gồm 02 trang) Mơn: HỐ Lớp: 12 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề: 004 Họ tên học sinh:……………………………………………………………… ….…Lớp: 12A……….….… (Đề có 02 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm; 30 phút) Câu 1: Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray tàu hoả hỗn hợp gồm kim loại Al với oxit kim loại sau đây? A Cr2O3 B CuO C MgO D Fe2O3 Câu 2: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Đá vôi (CaCO3) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Kim loại sau kim loại kiềm? A Mg B Na C Cu D Ag Một loại nước có chứa MgSO4 Ca(HCO3)2 thuộc loại A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước mềm C nước cứng có tính cứng vĩnh cữu D nước cứng có tính cứng tồn phần Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs D Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 3: Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al2O3 Fe B Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 C Al, Fe Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại Ca? A dùng H2 khử CaO nhiệt độ cao B điện phân CaCO3 nóng chảy C điện phân dung dịch Ca(NO3)2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Cho kim loại: Be, Al, K, Mg, Ca, Na Số kim loại tan hoàn toàn nước (dư) nhiệt độ thường A B C D Số electron phân lớp 13Al A B C D Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: Câu 11: Phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A CaO + CO2 CaCO3 B Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 C KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O D BaCl2 + 2KHCO3 →BaCO3 + 2KCl + H2O + CO2 Nhôm hiđroxit không phản ứng với chất sau đây? Câu 12: A HCl B NH3 C Ba(OH)2 D KOH Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Câu 13: Câu 14: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Từ Li đến Cs khối lượng riêng giảm dần B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO3)2 thấy: A có sủi bọt khí khơng màu C có sủi bọt khí mùi xốc Câu 15: B HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2 KNO3 B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa trắng D khơng có tượng xảy Ngun liệu để sản xuất kim loại nhôm công nghiệp Câu 16: Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: Câu 21: A quặng hematit B đá vôi C muối ăn D quặng boxit Kim loại Be không tác dụng với A Cl2 B dung dịch HCl C H2O D O2 Kim loại nhóm IA có cấu hình electron lớp A ns2 B ns1 C ns2np5 D ns2np3 Cho phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử tạo muối phương trình phản ứng A 1: B 1: 10 C 1: D 1: Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch A Chia A làm phần Cho dung dịch CaCl2 dư vào phần a gam kết tủa Cho dung dịch Ca(HCO3)2 dư vào phần b gam kết tủa Cho biết a < b Dung dịch A chứa: A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C NaOH NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Na2CO3 Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Phát biểu là: A H2O chất oxi hóa C Al chất bị khử Câu 22: Câu 23: Câu 24: Câu 25: Câu 26: Câu 27: B NaOH chất oxi hóa D NaOH chất khử Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A K2CO3 B AlCl3 C Al2O3 D BaCO3 Thạch cao khan có công thức A CaSO4 B MgCO3 C CaCO3 D CaSO4.H2O Số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất A B +1 C +2 D +3 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? A Na3PO4 B CaCl2 C Ca(OH)2 D KCl Dãy gồm kim loại kiềm xếp tăng dần tính khử là: A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs Câu 28: Nhơm khơng hịa tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B HNO3 loãng II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm; 15 phút) Câu 29: C HCl D H2SO4 lỗng (1 điểm): Hồn thành phương trình hoá học phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mủi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) Al2O3 Al KAlO2 KHCO3 BaCO3 Câu 30: Câu 31: Câu 32: (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm K Al vào nước dư, thu 0,3 mol H2 1,62 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X (0,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,45 mol CO2 dung dịch chứa 0,6 mol KOH, thu dung dịch X a Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng b Cho từ từ dung dịch X vào 500 ml dung dịch HCl thu 8,4 lít CO2 (đktc) Tính nồng độ mol dung dịch HCl (0,5 điểm): Cho 10,8 gam bột Al m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe3O4 vào bình chân khơng nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần - Phần cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy 0,06 mol khí H2, đồng thời thu 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z chứa 106,16 gam muối 0,18 mol khí NO Tính khối lượng Fe3O4 có m gam X - HẾT -Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137