(Skkn 2023) phương pháp giải dạng bài tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ trong môn hóa học 9

ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN BA VÌ TRƯỜNG THCS VẬT LẠI *********** SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP OXIT AXIT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ TRONG MƠN HĨA HỌC 9” Mơn: Hóa Học Cấp học: Trung học sở Tên tác giả: Đào Thị Thuỳ Đơn vị công tác: Trường THCS Vật Lại Chức vụ: Giáo Viên Năm học: 2022 - 2023 MỤC LỤC STT NỘI DUNG TRANG Phần A Đặt vấn đề 1 I Lí chọn đề tài II Cơ sở lý luận III Mục đích nhiệm vụ đề tài IV Đối tượng nghiên cứu, phạm vi nghiên cứu V Phương pháp nghiên cứu Phần B Giải vấn đề I Cơ sở lý thuyết II Bài tập 2.1 Dạng tập( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch NaOH, KOH 2.2 Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 11 2.3 Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) , Bài tập vận dụng III Kết thực có so sánh đối chứng 12 Phần C Kết luận kiến nghị 19 17 /20 PHẦN A: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Thực Nghị 29/NQ -TW đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo với nhiệm vụ trọng tâm“Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học, khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội, ngoại khóa, nghiên cứu khoa học Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông dạy học” Trong mơn Hố học tập hóa học có vai trị quan trọng Nó nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng, q trình hóa học, giúp tính tốn đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đòi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học chất học, nắm vững công thức tính tốn, mà cịn biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: viết phương trình hóa học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo u cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh không nắm chất phản ứng hóa học việc giải tốn học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai dạng tập: oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Bởi dạng tập khơng giải theo bước tồn Hóa học giải theo PTHH Qua giảng dạy thấy dạng tập tương đối khó song lại quan trọng với học sinh Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy, thấy số giáo viên cịn xem nhẹ dạng tập học sinh gặp toán dạng thường làm theo bước giải thông thường nên bị sai kết Chính lý mà tơi chọn đề tài “Phương pháp giải dạng tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ môn Hóa học 9” /20 II CƠ SỞ LÍ LUẬN Như biết để giải tốn hố học tính theo phương trình hố học bước học sinh phải viết xác phương trình hố học tính đến việc làm tới bước viết phương trình sai việc tính tốn học sinh trở nên vô nghĩa Đối với dạng tập: oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ để viết PTHH xác, học sinh phải hiểu chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hồ, muối axit hỗn hợp hai muối Điều khó học sinh phải biết xác định xem sản phẩm phản ứng gì, từ viết phương trình hóa học xác Mặt khác kỹ giải tốn hố học hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành mơ hình giải tốn, bước để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải tốn hóa học Do đó, để hình thành kỹ giải toán dạng tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ ngồi việc giúp học sinh nắm chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với trường hợp) bên cạnh rèn luyện cho học sinh tư định hướng đứng trước toán khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán dạng oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ đặc biệt xây dựng cho học sinh cách để giải tốn kỹ phân tích đề giúp học sinh định hướng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học học tập hố học nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lượng dạy học III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Mục đích: - Nâng cao chất lượng hiệu dạy - học Hoá học - Giúp cho học sinh nắm chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng /20 - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập Hoá học Nhiệm vụ: - Nghiên cứu sở lí thuyết, chất phản ứng: oxit axit với kiềm kim loại hóa trị I - Nghiên cứu sở lí thuyết, chất phản ứng: oxit axit với kiềm kim loại hoá trị II - Xây dựng cách giải tập dạng: oxit axit tác dụng với kiềm - Các dạng tập định lượng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ IV ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU, PHẠM VI NGHIÊN CỨU Đối tượng nghiên cứu - Học sinh lớp 9A, 9B trường THCS Vật Lại - Ba Vì - Hà Nội - Thời gian: Tháng 10/2022 đến Tháng /4/2023 Phạm vi nghiên cứu Do hạn chế thời gian nguồn lực nên mặt không gian đề tài nghiên cứu phạm vi trường THCS Vật Lại - Ba Vì - Hà Nội 2.1 Thuận lợi: - Trường THCS Vật Lại trường nằm gần trung tâm Huyện, đạt danh hiệu trường chuẩn Quốc gia, sở vật chất khang trang, đẹp đáp ứng nhu cầu dạy học giáo viên học sinh - Nhà trường trọng đến công tác giáo dục đạo đức cho HS, đạo, quan tâm sâu sát kịp thời BGH - Có cộng tác chặt chẽ từ phía giáo viên chủ nhiệm tơi quản lý lớp Sự quan tâm quyền địa phương 2.2 Khó khăn: - Về phía giáo viên: + Bản thân người địa phương nên việc nắm bắt tình hình học sinh gặp khó khăn + Là giáo viên môn, nên phải hoàn thành tiêu chất lượng giảng dạy đề Do việc đầu tư cho giáo dục có phần bị hạn chế - Về phía học sinh: + Học sinh chủ yếu gia đình nông, nằm rải rác địa bàn dân cư rộng Một số học sinh đời sống gia đình cịn khó khăn lo làm ăn mưu sinh chưa thật quan tâm sâu sát việc học hoạt động em /20 trường nhà mà phó thác cho giáo viên chủ nhiệm giáo viên môn + Một số học sinh có hồn cảnh khó khăn, thiếu thốn tình cảm bố mẹ (do với bố với mẹ; với ông bà, bố mẹ làm ăn xa, xuất lao động nước ) V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để nâng cao chất lượng mơn Hố học tơi sử dụng phương pháp là: Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa sách nâng cao phương pháp giải tập tham khảo tài liệu biên soạn phân tích hệ thống dạng tốn hố học theo nội dung đề Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp Trong q trình cơng tác không ngừng học hỏi, nghiên cứu tài liệu kênh thông tin, trao đổi với kinh nghiệm với đồng nghiệp để có thêm kinh nghiệm cho tập cho thân /20 PHẦN B: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ THUYẾT Oxit axit (CO2,SO2 ) vào dung dịch bazơ kim loại hố trị I (NaOH, KOH ) Ta tính số mol chất tham gia lập tỉ số: T = n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) a Nếu: T= n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ≤1 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 dư (T 2 ) Phương trình hóa học xảy ra: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) c Nếu: 1 nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 = 0,083 (mol) 3 Vậy : CM(NaHCO3) = 0,167 ~ 0,05 (M) 3,3 CM(Na2CO3) = 0,083 ~ 0,025 (M) 3.3 Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phôtpho thu chất A.Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6M * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốt ta thu P2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dung dịch NaOH P2O5 phản ứng với H2O trước tạo H3PO4 - Tính số mol H3PO4 số mol NaOH - Xét tỉ số: T = n n NaOH H PO4 từ xác định muối tạo thành Bài giải n P = 6,2 = 0,2 (mol) 31 nNaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) Các phương trình phản ứng : 4P + 5O2 P2O5 + 3H2O Theo (1) => nP2O5 =  2P2O5 (1)  2H3PO4 (2) n 0,2 P = = 0,1 (mol) 2 Theo (2) => nH3PO4 = nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) 12 /20 Xét tỉ lệ: 2< n n 0,48 NaOH = = 2,4 < 0,2 H PO4 *Kết luận: sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Phương trình phản ứng : 5NaOH + 2H3PO4  Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Hay: 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x, y số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) => nNaOH = 2n Na2HPO4 = 2x (mol) => n H3PO4 = n Na2HPO4 = x (mol) Theo (5) => nNaOH = 3n Na3PO4 = 3y (mol) => n H3PO4 = n Na3PO4 Theo ra: = y (mol)  nNaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I)  n H3PO4 = 0,2 (mol) = x+y (II) Do ta có : 2x +3y = 0,48 x + y = 0,2 Vậy khối lượng muối: m m (I) => (II) x = 0,12 (mol) y = 0,08 (mol) Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 4: Nêu tượng xảy giải thích sục từ từ CO2 vào dung dịch nước vơi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: *Hiện tượng : Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lượng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO2 thấy lượng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng 13 /20 * Giải thích: - Lúc đầu sục CO2 lượng CO2 lượng Ca(OH)2 dư xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO3 lượng kết tủa tăng dần đến n CO2 = nCa(OH)2 lúc lượng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thấy kết tủa tan dần lúc lượng Ca(OH)2 hết CO2 dư xảy phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO3)2 tan nên lượng kết tủa giảm dần đến lượng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt Lúc : nCO2 = nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhưng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O Bài 5: Hoà tan hết 2,8 (g) CaO vào H2O dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 (đo đktc) hấp thụ hồn tồn dung dịch A Hỏi có gam muối tạo thành? * Phân tích đề bài: - Đề cho 2,8 g CaO ta tính nCaO.Dựa vào phản ứng CaO tác dụng với nước tính nCa(OH)2 - Mặt khác biết VCO2 = 1,68 lit tính nCO2 - Lập tỉ số T = n n CO ta xác định muối tạo thành Ca(OH) tính khối lượng muối Bài giải n CaO = 2,8 = 0,05 (mol) 56 nCO = 1,68 = 0,075 (mol) 22,4 Phương trình phản ứng : CaO + H2O  Ca(OH)2 (1) (1) => nCa(OH)2 = nCaO = 0,05 (mol) 14 /20 1< T= Xét tỉ lệ: 0,075 0,05 = 1,5 < *Kết luận: Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hoà muối axit Các phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 2CO2 dư + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)  Ca(HCO3)2 (3) *Cách 1: Gọi x, y số mol CO2 phản ứng (2) (3) Theo ta có:  nCO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) Theo (2) : nCa(OH)2 = nCO2 = x (mol) n Theo (3) : nCa(OH)2 = CO2 = y (mol) 2 Mặt khác:  nCa(OH)2 = 0,05mol Do ta có x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta x + y = 0,075 (I) => x = 0,025 (mol) y x + Theo (2): nCO2 = nCaCO3 Theo (3): n Ca(HCO3)2 = = 0,05 (II) y = 0,05 (mol) = 0,025 (mol) =>mCaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) n CO2 = 0,05 = 0,025 => mCa(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phương trình phản ứng sau: CO2 Số mol Trước P/ư 0,075 chất Phản ứng 0,05 Sau P/ư 0,025 + Ca(OH)2  CaCO3  0,05 0,05 0,05 0,05 + H2O (4) 15 /20 Theo phương trình phản ứng (4) nCO2 dư nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phương trình: CO2 Số mol trước p/ư + 0,025 CaCO3  + H2O  Ca(HCO3)2 (5) 0,05 p/ư 0,025 0,025 Sau p/ư 0,025 Vậy, Sau phản ứng thu chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy, khối lượng chất thu hỗn hợp : Các chất 0,025 0,025 m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) Tổng khối lượng muối thu là: 6,55 gam Bài 6: Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 qua lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M 1,0 g kết tủa Xác định % theo thể tích chất khí có hỗn hợp (Các thể tích khí đo đktc) *Phân tích đề bài: - Khi cho N2, CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 - Trong 10 lít hỗn hợp khí N2 CO2 khơng biết số mol CO2 bao nhiêu.do xét tỉ lệ n n CO khơng thể xác định Ca(OH) xác muối tạo thành nên phải xét trường hợp: - Trường hợp 1: Tạo muối trung hoà - Trường hợp 2: Tạo muối axit ( Trường hợp loại muối axit tan mâu thuẫn với đề có 1g kết tủa - Trường hợp tạo hỗn hợp hai muối Bài giải Khi cho 10 lít hợp N2 CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 *Trường hợp1: Nếu nCO2 < nCa(OH)2 tạo muối trung hồ Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3  + H2O (1) 16 /20 Kết tủa CaCO3 : nCaCO3 = = 0,01 ( mol ) 100 Theo (1) nCO2 = nCaCO3 = 0,01 (mol) => VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 (lớt) => % CO2 = 0,224 100 = 2,24 (%) 10 => % N2 = 100 - 2,24 = 97,76 (%) *Trường hợp2: 1< n n CO < sản phẩm tạo thành hỗn hợp Ca(OH) hai muối : CaCO3, Ca(HCO)2 Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 + H2O (2) (3) nCa(OH) = 0,02 = 0,04 (mol) Theo (2) nCaCO3 = nCa(OH)2 = nCO2 = 0,01 (mol) n Ca(OH)2 phản ứng (2) : 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) Theo (3) : nCO2 = nCa(OH)2 = 0,03 = 0,06 (mol) => nCO2 phản ứng là: 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) => VCO2 = 0,07 22,4 = 1,57 (lit) => % VCO2 = => % N2 * Trường hợp 3: 1,57 100 = 15,68 (%) 10 = 100 - 15,68 = 84,3 (%) ≤ n n CO Sản phẩm tạo muối axit Loại Ca(OH) trường hợp muối axit tan hết mà đầu cho thu g kết tủa * Bài tập vận dụng: Bài 7: Cho 33,6 lít khí CO2 đktc qua dung dịch có chứa 60g NaOH Muối thu muối gì? Khối lượng bao nhiêu? ĐS: 126g Bài 8: Cần đốt gam C để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta muối với nồng độ mol muối hiđro cacbonat = 1,4 lần nồng độ mol muối trung hoà ĐS: mC = 14,4g 17 /20 Bài 9: Dùng dung dịch NaOH 0,5M để hấp thụ 5,6 lít khí CO2 đktc Tính thể tích dd NaOH trường hợp sau: a) Phản ứng tạo muối axit Tính CM dd muối sau phản ứng b) Phản ứng tạo muối trung hồ Tính CM dung dịch muối sau phản ứng? c) Tạo muối theo tỷ lệ số mol : Tính nồng độ CM muối dd sau phản ứng ĐS: a) CM ( NaHCO3) = 0,5M b) CM (Na2CO3) = 0,25M c) CM(NaHCO3) = CM(Na2CO3) = 0,17M Bài 10: Dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M Quan sát kỹ thấy tiên xuất chất kết tủa trắng, sau kết tủa từ từ tan dần a) Viết sơ đồ thể q trình thí nghiệm b) Tính thể tích khí CO2 đktc dùng đến phản ứng có 5g kết tủa c) Tính khối lượng nồng độ mol muối tan ĐS: b) VCO2 =4,256lít; c) CM = 0,058M; Bài 11: Cho 5,6 lít khí CO2 lội qua 164ml dung dịch NaOH 20% (D= 1,22g/ml) a) Viết PTHH; a) Tính khối lượng muối tạo thành c) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ĐS: b) Khối lượng muối = 26,5g; c) C%NaOH = 9,48%, C% Na2CO3 = 12,56% III-KẾT QUẢ THỰC HIỆN CĨ SO SÁNH ĐỐI CHỨNG Sau hồn thành đề tài “phương pháp giải dạng tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ mơn Hóa học 9’’ áp dụng với học sinh Trường THCS Vật Lại Trong năm học 2022 -2023 triển khai tiết luyện tập, học bồi dưỡng , kết hợp dạy lý thuyết tập, kết thu khả quan Các em khơng cịn lúng túng giải dạng tập mà hứng thú Khơng cịn trường hợp học sinh gặp dạng tập liền viết PTHH tập thông thường thường viết sản phẩm phản ứng sinh muối trung hịa, khơng nghĩ đến trường hợp tạo muối axit, nên thường tính sai yêu cầu đề Đây dạng tập khó so với nhận thức học sinh trung học sở, nên tập đưa mức độ lớp đại trà mức độ: nhận dạng tập, cách xác định 18 /20 muối sinh ra, viết PTHH tính tốn đơn giản Ở lớp chọn mức độ tính tốn phức tạp Chủ yếu tơi dùng nội dung cho bồi dưỡng học sinh giỏi với dạng tập đa dạng có độ khó địi hỏi học sinh phải tư duy, biện luận, hiểu rõ chất phản ứng hóa học Kết kiểm tra đợt 1: (Chưa áp dụng đề tài ) Lớp Sĩ số 9A Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 44 6,81 10 22,73 21 47,73 10 22,73 9B 46 2,17 15,22 26 56,52 12 26,09 Tổng 90 4,44 17 18,9 47 52,22 22 24,44 Kết kiểm tra đợt 2: (Đã áp dụng đề tài) Lớp Sĩ số 9A Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 44 10 22,73 14 31,82 17 38,64 6,81 9B 46 15,22 13 28,26 20 43,48 13,04 Tổng 90 17 18,89 27 30 37 41,11 10 Qua kết khảo sát đợt thấy lớp đạt kết nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác phản ứng oxit axit với kiềm Đặc biệt học sinh hình thành kỹ giải tập, biết phân tích toán Trước sau thực đề tài kết học tập học sinh nâng lên rõ rệt Cụ thể sau: Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % Trước thực đề tài 4,44 17 18,9 47 52,22 22 24,44 Sau thực đề tài 17 18,89 27 30 37 41,11 10 Kết trước sau thực đề tài Tăng 13 14,44 Tăng 10 11,11 Giảm 10 11,11 Giảm 14,44 13 19 /20 PHẦN C: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Trên đề xuất “phương pháp giải dạng tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ mơn Hóa Học 9’’ vấn đề tơi nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh Với đối tượng nghiên cứu đề đài mảng kiến thức tương đối hẹp so với toàn chương trình Hố học tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy có cách nhìn tổng quát dạng toán tài liệu hữu ích cho việc ơn luyện học sinh Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện kỹ không giải dạng tập phần mà rèn số kỹ khác như: kỹ phân tích đề, viết phương trình hóa học, vận dụng nhiều cơng thức tính tốn hóa học để giải u cầu tập II KIẾN NGHỊ Để nâng cao chất lượng dạy học xin đề xuất số vấn đề sau: + Đối với nhà trường: Do mơn Hố học mơn khoa học thực nghiệm nên đòi hỏi nhiều thời gian chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Vì tơi mong BGH nhà trường tiếp tục quan tâm tạo điều kiện giúp đỡ thời gian, phịng học chức năng, đồ dùng hóa chất thí nghiệm nhân viên thiết bị chuẩn bị đồ dùng thiết bị dạy học giáo viên hóa có điều kiện giảng dạy tốt + Đối với giáo viên: Phải tự học, tự bồi dưỡng, tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân + Với dạng tập mở rộng thêm số dạng tập như: cho oxit axit tác dụng với hỗn hợp kiềm, tính lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2… Nhưng khuôn khổ đề tài, nhận thức học sinh THCS không cho phép làm điều Cần chuyên sâu cấp học THPT + Hóa học mơn khoa học thực nghiệm việc gắn lí thuyết với thực hành yêu cầu cần thiết môn học, nội dung sáng kiến kinh nghiệm đưa phương pháp giải dạng tốn hóa học Tuy nhiên, giảng dạy, giáo viên Hóa cần khắc phục khó khăn để tiến 20 /20 hành thí nghiệm đơn giản, dễ quan sát tượng Đặc biệt, thí nghiệm oxit axit với kiềm mà tượng rõ ràng, minh họa chân thực lý thuyết đưa ra, ví dụ thí nghiệm: thổi khí CO2 vào nước vôi đến dư Như học sinh yêu thích mơn học hơn, từ rèn cho em tư khoa học, yêu chân lý khoa học Mặc dù cố gắng, song tránh thiếu sót mong đóng góp ý kiến thầy BGH, bạn đồng nghiệp nhóm, tổ, hội đồng sư phạm nhà trường để đề tài tơi hồn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! Tôi xin cam đoan SKKN viết khơng chép nội dung người khác Vật Lại, ngày tháng năm 2023 Giáo viên Đào Thị Thuỳ 21 /20 TÀI LIỆU THAM KHẢO SGK Hóa học - Nhà xuất giáo dục SGV Hóa học - Nhà xuất giáo dục Sách tập Hoá hoá - Nhà xuất giáo dục Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo viên THCS chu kỳ III (2004-2007) - Nhà xuất giáo dục Bồi dưỡng HSG Hoá học ( Phần hữu cơ) – Nhà xuất dân trí Bồi dưỡng HSG Hoá học THCS - Nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội Đổi phương pháp dạy học mơn Hố học trường phổ thơng - Nhà xuất Đại Học sư phạm năm 2004 Một số vấn đề đổi phương pháp dạy học THCS mơn Hố học/ Bộ giáo dục Đào tạo – 2004 22 /20 ẢNH MINH CHỨNG Dạng tập( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 1: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung dịch HCl dư, qua dung dịch chứa 60 g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành? Bài giải: nCaCO = Học sinh lớp 9A tham gia học tập mơn Hóa học 100 = (mol) 100 PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (1) Theo ( ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) n NaOH = Ta có : 1 nP2O5 =  2P2O5 (1)  2H3PO4 (2) n 0,2 P = = 0,1 (mol) 2 Theo (2) => nH3PO4 = nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ: 2< n n NaOH 0,48 = = 2,4 < H PO4 0,2 *Kết luận: sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối 24 /20 ẢNH MINH CHỨNG Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 1: Nêu tượng xảy giải thích sục từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Học sinh lớp 9B tham gia học tập mơn Hóa học Bài giải: *Hiện tượng : Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nước vơi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lượng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO2 thấy lượng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích: - Lúc đầu sục CO2 lượng CO2 lượng Ca(OH)2 dư xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO3 lượng kết tủa tăng dần đến n CO2 = nCa(OH)2 lúc lượng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thấy kết tủa tan dần lúc lượng Ca(OH)2 hết CO2 dư xảy phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO3)2 tan nên lượng kết tủa giảm dần đến lượng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt Lúc : nCO2 = nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhưng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O 25 /20 ẢNH MINH CHỨNG Bài tập vận dụng Bài 10: Dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M Quan sát kỹ thấy tiên xuất chất kết tủa trắng, sau kết tủa từ từ tan dần d) Viết sơ đồ thể trình thí nghiệm e) Tính thể tích khí CO2 đktc dùng đến phản ứng có 5g kết tủa f) Tính khối lượng nồng độ mol muối tan ĐS: b) VCO2 =4,256lít; c) CM = 0,058M; Học sinh chăm làm tập mơn hóa học