đề số 07 bám sát minh họa môn Hóa 2023

ĐỀ THI THAM KHẢO MA TRẬN BGD 2023 ĐỀ VIP SỐ 07 – TIÊU CHUẨN – K3 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ A Na B Al C Mg D K Câu 42: Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu 43: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu 44: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu có tượng sắt bị ăn mịn điện hóa? A Tơn (sắt tráng kẽm) B Hợp kim Mg-Fe C Hợp kim Al-Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc) Câu 45: Một loại nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ HCO3- Hoá chất sau dùng để làm mềm mẫu nước cứng A H2SO4 B HCl C NaCl D Ca(OH)2 Câu 46: Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu 47: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Na B Mg C Al D Fe Câu 48: Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 49: Kim loại có tính khử mạnh Trang A Fe B Sn C Ag D Au C polieste D tơ visco Câu 50: Nilon-6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit Câu 51: Chất sau chất điện li mạnh? A HF B KOH C Al(OH)3 D Cu(OH)2 Câu 52: Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 53: Khí sinh q trình sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Đốt nhiên liệu động đốt B Đốt nhiên liệu lò cao C Quang hợp xanh D Đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt Câu 54: Cơng thức sau cỏ thể công thức chất béo ? A (CH3COO)3C3H5 B (C17H35COO)2C2H4 C (C17H33COO) 3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5 Câu 55: Kim loại M nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu Phản ứng hóa học xảy với kim loại M thí nghiệm A 2Na + Cl2 C Cu + Cl2  → t° t°  → 2NaCl CuCl2 B 2Al + 3Cl D 2Fe + 3Cl2  → t° t°  → 2AlCl3 2FeCl3 Câu 56: Tên thay CH3CH2CHO A propanal B propanol C etanal D etanol Câu 57: Hiện tượng sau kết thúc phản ứng hóa học cho dung dịch HCl dư vào anilin A dung dịch tạo thành đồng suốt B xuất kết tủa màu trắng C xuất kết tủa màu vàng D tạo lớp chất lỏng không tan lên Câu 58: Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A.NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4 Câu 59: Dãy gồm kim loại bị hòa tan dung dịch NaOH là: A Al, Cr B Al, Zn, Cr C Al, Zn D Cr, Zn Câu 60: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Trang Câu 61: Khử hoàn tồn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 62: Phát biểu sau không đúng? A Phân biệt tơ nhân tạo tơ tằm cách đốt, tơ tằm cho mùi khét giống mùi tóc cháy B Tinh bột xenlulozơ polisaccarit xenlulozơ có thẻ kéo thành sợi, cịn tinh bột khơng C Các polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn D Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thủy phân môi trường axit kiềm Câu 63: Thí nghiệm sau xảy oxi hóa kim loại A Điện phân C Cho CaCl2 AgNO3 nóng chảy vào dung dịch Fe ( NO3 ) B Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH D Cho Fe3O vào dung dịch HI Câu 64: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 60,0 gam kết tủa dung dịch X Để tác dụng tối đa với dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Giá trị m A 108,0 gam B 86,4 gam C 75,6 gam D 97,2 gam Câu 65: Cho 21,75 gam amin (X) đơn chức, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 30,875gam muối Phân tử khối X A 87 đvC B 73 đvC C 123 đvC D 88 đvC Câu 66: Cho hình ảnh loại thực vật sau: Thứ tự loại cacbohiđrat có chứa nhiều hình A, B, C, D A Mantozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ B Saccarozơ, tinh bột, glucozơ, xenlulozơ B Saccarozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ Trang D Mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, tinh bột Câu 67: Suất điện động của: Pt H (k) (p = 1.0 bar) HBr(aq) (1.0 x10 -4 M) CuBr Cu 0,559V 298K (Cho chất pin xử lý tưởng).Nồng độ ion Cu+ (aq) pin bao nhiêu: A 4, 2.10-4 M B 4, 2.10-8 M C 1, 0.10 -4 M D 1, 0.10-8 M Câu 68: Este X mạch hở, có cơng thức phân tử C 4H6O2 Đun nóng a mol X dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4a mol Ag Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức cấu tạo X A CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3 B HCOOCH=CHCH3 C D HCOOCH2CH=CH2 Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Mg cháy khí CO nhiệt độ cao (b) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (d) Hỗn hợp KNO3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO dư (e) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu A B C D Câu 70: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N2; 5,04 gam H2O 3,584 lít CO2 (đktc) Khối lượng phân tử chất X A 59 B 31 C 45 D 73 Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (b) Tơ visco chế tạo từ xenlulozơ (c) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ (d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím (e) Nhiệt độ sơi triolein cao nhiệt độ sôi tristrearin (g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) Trang Số phát biểu sai A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (b) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần từ Be đến Ba (c) CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit (d) Có thể dùng dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời (e) Kim cương dùng làm đồ trang sức, dao cắt thủy tinh (g) Hỗn hợp gồm NaNO3 Cu (tỉ lệ mol 4: 1) tan hết dung dịch HCl loãng, dư Số phát biểu A B C D Câu 73: Trong nhà máy sản xuất bia, rượu, nước ngọt.nước nguyên liệu quan trọng, chất lượng nước ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng sản phẩm Nước khử trùng clo thường có mùi khó chịu lượng nhỏ clo dư gây nên Do mà nhà máy sử dụng phương pháp khử trùng nước ozon để nước khơng có mùi vị lạ Ozon bơm vào nước với hàm lượng từ 0,5 - g/m3 Lượng dư trì nước khoảng – 10 phút để diệt vi khuẩn cỡ lớn (như vi khuẩn Kock gây bệnh lao, amip.) Khối lượng ozon cần dùng để khử trùng lượng nước dùng để sản xuất 400 lít rượu vang Biết để sản xuất lít rượu vang cần dùng hết lít nước A – 10 gam B – gam C gam D 2000 gam Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 86,2 gam hỗn hợp X chứa ba chất béo, thu 242,88 gam CO2 93,24 gam H2O Hiđro hóa hoàn toàn 86,2 gam X lượng H vừa đủ (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với dung dịch KOH dư, thu x gam muối Giá trị x A 93,94 B 89,28 C 89,20 D 94,08 Câu 75: Cho hỗn hợp X chứa 0,2 mol Y (C7H13O4N) 0,1 mol chất Z (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T thu hỗn hợp G chứa ba muối khan có số nguyên tử cacbon (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối amino axit thiên nhiên) Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G Trang A 19,2 gam B 18,8 gam C 14,8 gam D 22,2 gam Câu 76: Nung nóng 1,26 mol hỡn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỡn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỡn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây? A 413 B 415 C 411 D 414 Câu 77: Este A tạo axit cacboxylic X , Y mạch hở, khơng phân nhánh ancol Z Xà phịng hóa hồn toàn a gam A 190ml dung dịch NaOH xM, để trung hòa NaOH dư sau phản ứng cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,25M, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu b gam hỗn hợp muối khan M Nung M NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu chất rắn R hỡn hợp khí K gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với O2 0,625 Dẫn khí K lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 5,376 lít chất khí Cho tồn lượng chất rắn R thu tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư, có 8,064 lít khí CO2 Cho phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Để đốt cháy hồn tồn 2,76 gam ancol Z cần dùng 2,352 lít O2 (đktc), sau phản ứng khí CO2 nước tạo thành có tỉ lệ khối lượng tương ứng 11 : Tổng ba giá trị a, b, x gần nhất với A 64 B 60 C 62 D 66 Câu 78: Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol KCl b mol CuSO với điện cực trơ, màng ngăn xốp; cường độ dòng điện không đổi I = 7,5A, thời gian t = 4632 giây, thu dung dịch X; đồng thời anot 0,12 mol hỡn hợp khí Nếu thời gian điện phân 1,5t giây tổng số mol khí hai cực 0,215 mol Giả sử q trình điện phân nước bay khơng đáng kể, hiệu suất điện phân đạt 100%, khí sinh không tan nước, bỏ qua thủy phân muối Cho phát biểu liên quan đến toán: (a) Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 35,48 gam (b) Nếu thời gian điện phân 1,25t giây nước điện phân hai điện cực (c) Giá trị a, b 0,12 0,25 (d) Dung dịch X chỉ có hai chất tan Trang (e) Đến thời điểm 1,5t giây, số mol H+ sinh anot 0,32 mol Số phát biểu sai A B C D Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: Dien phan dung dich + FeCl2 +O +H 2O + HCl +Cu NaCl  → X  → Y  → Z  → T  → CuCl2 Co mang ngan Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 80: Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên hình vẽ: Cho phát biểu sau: (a) Khí X HCl NH3 (b) Thí nghiệm để chứng minh tính tan tốt NH nước (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Trong thí nghiệm trên, thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) Khí X metylamin etylamin (g) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt điều kiện 60 0C atm (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D Trang Trang ĐÁP ÁN 41.C 51.B 61.A 71.D 42.B 52.D 62.D 72.D 43.A 53.C 63.B 73.A 44.D 45.D 46.C 47.A 54.C 55.D 56.A 57.D 64.B 65.A 66.B 67.A 74.D 75.B 76.A 77.C LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 48.C 58.C 68.B 78.B 49.A 59.C 69.A 79.A 50.B 60.A 70.B 80.B Câu 61: Chọn D n CuO = 0, → n Cu = 0, → m = 0, 4.64 = 25, 6(g) Câu 64: Chọn B Ta có: CaCO3 : 0,6  →  −  HCO3 : 0, ∑n C = 0,8  →m = 0,8 162 = 86,4 0,75 Câu 65: Chọn A → m HCl = 30,875 - 21, 75 = 9,125(g) → n HCl = 0, 25(mol) → M = 87 Câu 67: Chọn A CuBr(r) + e → Cu + (aq) + Br - (aq)  Br -  = 1, 0.10-4 M Ks 4, 2.10-8 K s = Cu +   Br -  → Cu +  = = = 4, 2.10-4 M -4  Br  1, 0.10 Câu 69: Chọn A (a) Đúng, Chính không dùng CO dập tắt đám cháy Mg to Mg + CO2 → MgO + C (b) Sai, Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm)  → Cr2O3 (xanh lục) + N2 + 3H2O (c) Sai, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ Trang (d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3−  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (Cu tan hết) (e) Sai, Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng keo không tan 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Câu 70: Chọn B - Áp dụng độ bất bão hòa ta có: C= - Ta có: n a = (n H 2O − n CO ) = 0, 08 mol n CO n < CO2 = n a + n este n a ⇒ Hỡn hợp ban đầu có chứa amin (X) CH 3NH2 với M = 31 Câu 71: Chọn D (d) Sai, Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím (e) Sai, Nhiệt độ sơi triolein thấp nhiệt độ sôi tristrearin (g) Sai, Dung dịch formol không sử dụng để bảo quản thực phẩm tính độc hại Câu 72: Chọn D (b) Sai, Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ không tuân theo quy luật Câu 73: Chọn A VH2O = 400.5 = 2000(l) = m → m O3 = 1-10(g) Câu 74: Chọn D Quy X: (C15H31COO)3C3H5 (x); CH2 (y mol) vµ H (-z mol) 806x +14y - 2z =86,2 =m x =0,1 X   ⇒ 51x +y =5,52 =nCO2 ⇒ y =0,42  z =0,14  49x +y - z =5,18 =nH2O Ni, t X +H2  → Y (C15H31COO)3C3H5 (0,1); CH2 (0,42 mol) +KOH Y  → Muèi C15H31COOK: 0,3 mol; CH2: 0,42 ⇒ mM =94,08 gam Câu 75: Chọn B Trang 10 C H 3COONa : 0, Y : C H 3COONH 3CH(CH )COOCH  + NaOH  →  AlaNa : 0, ⇒ m C 2H 3COONa = 18,8 (g)   Z : CH NH 3OOC − CH − COONH 3C H CH (COONa) : 0,1 2  Câu 76: Chọn A Vì Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2 Theo đề ta có:  FeCO3 : 0,12 mol CO : 0,12 mol ⇒ ⇒ Mg : 0,9 mol   NO : 0, 48 mol  Fe(NO3 ) : 0, 24 mol Quy đổi Y thành Fe : 0,36 mol  Mg : 0, mol O : 0, mol  đặt  NO : a mol   N 2O : b mol  +  NH : c mol với a + b = 0, 32 (1) Cho A tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3– BT: N  → a + 2b + c = 0, 38 (2) Từ (1), (2), (3) suy ra: n H+ = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = mol a = 0,3; b = 0, 02; c = 0,04 BT: Cl   → n AgCl = n Cl− = 2, mol ⇒ m↓ = 413,37 (g)  BT: e  → 2n + 3nFe = 2n + 3a + 8b + 8c + 0, 02.3 + n ⇒ n = 0, 24 mol  Mg O Ag Ag Câu 77: Chọn C Xử lí kiện Z: Bảo tồn khối lượng: ⇒ m CO2 = 6,12 ÷ ( 11 + ) × 11 = 3, 96 ⇒ m H2O = 6,12 ữ ( 11 + ) ì = 2,16 ∑ m( CO ,H 2O ) = 2, 76 + 0,105 × 32 = 6,12 gam gam → n CO = 0, 09 mol ⇒ n C = 0, 09 mol gam → n H O = 0,12 mol ⇒ n H = 0, 24 mol m Z = m C + m H + mO ⇒ m O = 2, 76 − 0,09 × 12 − 0, 24 = 1, 44 gam ⇒ n O = 0, 09 mol ⇒ C : H : O = 0, 09 : 0, 24 : 0, 09 = : : ⇒ Z C H O Ta có phản ứng Dumas: -COONa + NaOH → -H + Na2CO3 (vôi xút) ⇒ n COO = n COONa = n Na 2CO3 = n CO2 = 0,36 M K = 0, 625 × 32 = 20 mol ⇒ n A = n COO ÷ = 0,36 ÷ = 0,12 mol g/mol ⇒ K gồm khí có CH4 Mà sau dẫn qua dung dịch Br2 dư chỉ cịn khí ⇒ khí cịn lại bị hấp thụ ⇒ n CH4 = 0, 24 mol = 2n A ⇒ A chứa gốc CH3COOTrang 11 ⇒ gốc lại gốc axit đơn chức ⇒ nkhí cịn lại = nA = 0,12 mol ⇒ Mkhí cịn lại = ( 0,36 × 20 − 0, 24 ì16 ) ữ 0,12 = 28 khớ cũn lại C2H4 ⇒ A (CH3COO)2(CH2=CH-COO)C3H5 ⇒ a = 0,12 × 230 = 27, n NaOH = 0,12 × + 0, 08 × 0, 25 = 0,38 mol ⇒ x = 0,38 ÷ 0,19 = Muối gồm 0,12 mol CH = CH − COONa ; 0,24 mol CH3COONa; 0,02 mol NaCl ⇒ b = 0,12 × 94 + 0, 24 × 82 + 0, 02 × 58,5 = 32,13 ⇒ a + b + x = 61,73 gam Câu 78: Chọn B Tại thời điểm t = 4632 giây ta có: n e = 0,36 mol + Khí anot Cl O2 với n Cl + n O = 0,12 → n Cl = n O = 0, 06 mol ⇒ a = 0,12 mol  2n Cl2 + 4n O = 0,36 Tại thời điểm t = 6948 giây ta có: n e = 0,54 mol n O2 = + Khí anot Cl (0,06 mol) và khí catot H với n H2 = n e − 2n Cl2 = 0,105 mol BT: e nkhí điện cực – nkhí anot = 0,05 mol → b = 0,22 mol (a) Sai, Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 44,14 gam (b) Đúng, Tại thời điểm t = 5790 giây ta có: n e = 0,45 mol mà 2n Cu < n e nên thời gian nước điện phân điện cực (c) Sai, Giá trị b 0,22 (d) Sai, Dung dịch X chứa chất tan K2SO4, H2SO4 CuSO4 dư (e) Sai, Đến thời điểm 6948 giây, số mol H+ sinh anot 0,42 mol Câu 79: Chọn A (1) 2NaCl + 2H2O dpdd mn  → (2) 2NaOH + FeCl2  → Fe(OH)2 (Y) + 2NaCl (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (4) Fe(OH)3 + 3HCl (5) 2FeCl3 + Cu  →  → 2NaOH (X) + Cl2 + H2  → 4Fe(OH)3 (Z) FeCl3 (T) + 3H2O CuCl2 + 2FeCl2 Trang 12 Câu 80: Chọn B (a) Đúng, Amoniac metyl amin tan nhiều nước cho môi trường bazơ, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng (b) Sai, Khí X HCl tan nhiều nước, làm áp suất bình giảm nên nước phun vào bình thủy tinh (c) Sai, Do khí tan nhiều nước nên tia nước phun mạnh vào bình áp suất binh thấp áp suất khơng khí (d) Đúng, Khí X (NH3, CH3NH2,.) tan nước cho mơi trường bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Sai, Khi đun nóng khả hịa tan khí nước giảm (g) Sai, Dung dịch NH3 bão hịa khơng thể hịa tan khí X, khơng có tượng nước phun vào bình Trang 13