Đang tải... (xem toàn văn)
VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Học trực tuyến khoahoc vietjack com Youtube VietJack TV Official CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 8 – ĐẦY ĐỦ NHẤT CHƯƠNG III MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC 1 Công thức tính[.]
VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack CÁC CƠNG THỨC HĨA HỌC LỚP – ĐẦY ĐỦ NHẤT CHƯƠNG III MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Cơng thức tính số mol (n; đơn vị: mol) • n= m M Lưu ý: + m: khối lượng (đơn vị: gam) + M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol) • n= V 22,4 Lưu ý: + V: thể tích khí đktc (đơn vị: lít) + Cơng thức áp dụng cho tính số mol khí đktc • n = CM.Vdd Lưu ý: CM: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít) Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít) • n= PV RT Lưu ý: Công thức áp dụng cho chất khí P: áp suất (đơn vị: atm) V: thể tích (đơn vị: lít) R: số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) N • n= NA Lưu ý: N: số nguyên tử phân tử NA: số avogađro (NA = 6,02.1023) Công thức tính tỉ khối chất khí Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack - Tỉ khối chất A so với chất B dA = B MA MB - Tỉ khối chất A so với khơng khí dA = KK MA MA = M kk 29 - Từ công thức ta rút hệ sau: MA = d A MB B MA = d A 29 kk Lưu ý: MA; MB khối lượng mol khí A khí B (đơn vị: g/mol) Cơng thức tính khối lượng chất tan (m mct; đơn vị: gam) • m = n.M Lưu ý: n: số mol (đơn vị: mol) M: khối lượng mol (đơn vị: g/ mol) • mct = mdd - mdm Lưu ý: mdd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam); mdm: khối lượng dung mơi (đơn vị: gam); • mct = C%.mdd 100% Lưu ý: C%: nồng độ phần trăm (đơn vị: %) mdd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam) Cơng thức tính thể tích chất khí (Vkhí V; đơn vị: lít) - Thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): Vkhí = nkhí.22,4 - Thể tích khí điều kiện nhiệt độ phịng: Vkhí = nkhí.24 - Thể tích khí điều kiện nhiệt độ, áp suất bất kì: Vkhí = n.R.T P Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Lưu ý: n hay nkhí số mol khí (đơn vị: mol) P: áp suất chất khí (đơn vị: atm) R: số (R = 0,082) T: Nhiệt độ kenvin (T = oC + 273) Cơng thức tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A B: mhh = mA + mB %mA = mA 100% m hh %mB = mB 100% hay %mB = 100% - %mA m hh Lưu ý: mhh; mA; mB khối lượng hỗn hợp, khối lượng chất A, khối lượng chất B (đơn vị: gam) Cơng thức tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A B Vhh = VA + VB %VA = VA 100% Vhh %VB = VB 100% hay %VB = 100% - %VA Vhh Lưu ý: - Vhh; VA; VB thể tích hỗn hợp, thể tích chất A, thể tích chất B - Với chất khí điều kiện, điều kiện thể tích tỉ lệ số mol, nên tính sau: nhh = nA + nB %VA = nA 100% n hh Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack %VB = nB 100% hay %VB = 100% - %VA n hh -Với nhh; nA; nB số mol hỗn hợp, số mol chất A, số mol chất B Công thức tính hiệu suất phản ứng (H; đơn vị: %) - Tính theo khối lượng chất sản phẩm: H= mTT 100% m LT Lưu ý: mTT: khối lượng sản phẩm thực tế; mLT: khối lượng sản phẩm theo lý thuyết; mTT mLT cơng thức phải có đơn vị - Tính theo số mol chất tham gia: n H = pu 100% n bd Lưu ý: npư: số mol chất tham gia phản ứng nbđ: số mol chất tham gia ban đầu 8: Cơng thức tính khối lượng chất tham gia có hiệu suất Do hiệu suất phản ứng nhỏ 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải nhiều so với lý thuyết để bù vào hao hụt Sau tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia có hiệu suất sau: m tt = ( mlt 100 ) H Cơng thức tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất Do hiệu suất phản ứng nhỏ 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu phải nhỏ so với lý thuyết Sau khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất sau: m tt = ( mlt H ) 100 10 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Giả sử có cơng thức hóa học biết AxBy, ta tính %A; %B mA x.M A %A = 100% = 100% mA B MA B x %B = y x y mB y.M B 100% = 100% mA B MA B x y x y Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official