De thi hsg 1 (1)

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 05 câu, in trong 01 trang Câu 1 1) Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau m[.]

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MƠN: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 05 câu, in 01 trang Câu 1) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng 2) Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hãy dùng kim loại để phân biệt dung dịch Viết phương trình hoá học để minh hoạ Câu 1) Cho V lit CO2 điều kiện tiêu chuẩn hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)20,75M thu 12 g kết tủa Tính V ? 2) Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau thời gian thu 24,0 g chất rắn Xác định khối lượng nước tạo thành Câu Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lít hiđrơ Hịa tan hết phần II dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) Câu 1)Từ đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phương trính hố học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen etilen thu 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( đktc ) từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng a) Tính m b) Tính % thể tích khí X Câu Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu khí CO nước tích 11,2 lít (khí CO2 nước đo đktc) a Viết phương trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lượng CO H2O tạo thành b Tìm cơng thức phân tử A biết tỉ khối A so với H2 14 a Hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 dư So sánh khối lượng dung dịch sau phản ứng với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Học sinh sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Hết - ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MƠN: HĨA HỌC CÂU Câu ( 4đ ) Ý (2đ) Ý (2đ) Câu (4 đ ) Ý (2đ) NỘI DUNG ĐIỂM t0 1) MgCO3 MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O - CO2 + NaOH → NaHCO3 Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH - Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl - NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5 đ ↑ - MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O 0,5 đ Muối khan E MgCl2 MgCl2 Mg + Cl2 ↑ 0,5 đ kim loại ( M ) Mg 2) – Lấy dung dịch làm mẫu thử đánh STT mẫu thử -Dùng Cu để thử dung dịch, nhận dung dịch AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  -Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH có kết tủa xanh lô: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 -Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất lại, nhận dung dịch HCl có kết tủa trắng Chất lại NaNO3 AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 1) Số mol KOH = 10,2 = 0,2 mol ; Số mol Ca(OH)2 = 0,20,75 = 0,15 mol * Nếu tạo muối CaCO3 phương trình : Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) 0,12 mol - 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 12 = 0,12 mol 100 V (CO2) = 0,1222,4 = 2,688 lít (đktc) * Nếu tạo muối : KOH + CO2  KHCO3 0,2 mol - 0,2mol Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,12mol 0,12 mol 0,12mol Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 0, 25 0,25 0,25 (2) (3) 0,25 (4) (0,15–0,12) mol - 0,06 mol Tổng số mol CO2 = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 mol Vậy V(CO2) = 0,3822,4 = 8,512 lít.(đktc) Ý (2đ) ) Phương trình phản ứng : CuO + H2 Cu + H2O (1) Số mol CuO ban đầu : nCuO = 28 = 0,35 mol 80 Nếu phản ứng xảy hoàn tồn số mol đồng giải phóng nCu = 0,35 mol hay khối lượng chất rắn thu :0,35  64 = 22,4 g 22,4 g < 24 g chất rắn tạo thành sau phản ứng vơ lí, có nghĩa phản ứng xảy chưa hồn tồn, cịn dư CuO Gọi số mol CuO phản ứng với H x ( mol) Ta có: CuO + H Cu + H2O x mol - x mol - x mol – x mol 24,0 g chất rắn thu sau phản ứng gồm CuO dư Cu tạo thành Ta có phương trình : 64x + 80(0,35–x) = 24,0 Giải : x = 0,25 mol Suy khối lượng nước tạo thành : 0,2518 = 4,5 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 025 Câu (5đ) Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,56g A Khối lượng phần A là: = 56a + Mb = = 2,78g * Phần tác dụng với HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) a mol mol a M + nHCl FeCln + n/2 H2 (2) b mol b mol b= = 0,07 mol ; hay 2a + nb = 0,14 (I) * Phần tác dụng với HNO3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) a mol a mol 3M + 4nHNO3 3M(NO3)n+ NO + 2nH2O (4) b mol 0,25 0,25 0,5 0,5 Theo (1) (2) : nH2 = a + 0,25 b mol 0,25 0,5 0,5 Theo (3) va (4) : nNO = a + b= = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 0,25 0,5 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 = Lập bảng : = = Hay M = 9n n M 18 27 36 0,5 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : %mAl = 100 = 19,42% %mFe = 100 = 80,58% 0,5 0,25 0,25 Câu 4 điểm Ý1 (1,75 đ) 1) CaCO3 CaO + CO2 CaO+ 3C CaC2 + CO CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 3CH CH C6H6 (Benzen) 2CH CH CH2 = CH - C CH CH2 = CH-C CH + H2 CH2=CH - CH = CH2 nCH2 = CH - CH = CH2 (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Caosubuna) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2) Ý2 (2,25đ) Đặt x, y, z số mol CH4 , C2H2 , C2H4 CH4 + 2O2 CO2 + H 2O (1) x mol xmol x mol 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2) y mol 2ymol y mol C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (3) z mol 2zmol 2z mol Mặt khác giả sử số mol m gam hỗn hợp lớn gấp a lần số mol 0,1 mol hỗn hợp X C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (5) Từ 1, 2, 3, 4, ta có hệ phương trình 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 có m = 0,1 16 + 0,2 26 + 0,2 28 = 12,4 ( gam ) Giải hệ ta 0,25 0,25 0,25 Câu (3đ) a Viết phương trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát: CxHy + (x +y/4)O2  xCO2 + y/2H2O (1) Số mol H2O = số mol CO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)  Khối lượng H2O sinh = 0,5.18 = (gam) Khối lượng CO2 sinh = 0,5.44 = 22 (gam) b Do thể tích CO2 = thể tích H2O nên x = 2y  CTPT A có dạng CxH2x MA = 14.2 = 28 Xác định x = Vậy công thức phân tử A C2H4 c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) dư xảy phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 0,5mol 0,5 mol Khối lượng H 2O + khối lượng CO2 = + 22 = 31 (gam) làm cho khối lượng dung dịch tăng 31 gam Khối lượng CaCO3 = 0,5.100 = 50 (gam) làm cho khối lượng dung dịch giảm 50 gam  Khối lượng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là: 50 – 31 = 19 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25