Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 6+7 Trường THCS Thiện Trí Gv Trần Bá Nhâm Tiết 6+7 Ngày dạy 20 06 2008 Tuần 3 4 Ngày soạn Bài 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I / MỤC TIÊU 1 Kiến thức HS biết được các tính chất hóa học của HCl, axit H2[.]
Trường THCS Thiện Trí Gv: Trần Bá Nhâm Tiết: 6+7 Ngày dạy:20.06.2008 Tuần:3- Ngày soạn: Bài MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I./ MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 loãng - Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với KL hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất - Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat Kĩ năng: - Những ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành thí nghiệm -Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng II./ CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hóa chất: Dd HCl, H2SO4, quỳ tím, Al, Zn, Cu SO 4, dd NaOH, CuO H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng - Bảng phụ Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ - Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới) - Sửa tập SGK(14) Giới thiệu mới: Nội dung giới thiệu số axit quan trọng Các họat động dạy học Trang 17 Trường THCS Thiện Trí Gv: Trần Bá Nhâm Hoạt động Tìm hiểu tính chất Axit Clohiđric (HCl) - Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính chất vật lý? A Axit Clohiđric - Nhắc lại tính chất hóa - Axit HCl có tính chất hóa học axit : học axit mạnh + Quỳ tím hóa đỏ - Hướng dẫn nhóm làm + T/d kim loại TN tính chất hóa học + T/d bazơ axit HCl + T/d Oxit Bazơ - Mỗi nhóm làm tính chất Tính chất a Tính chất vật lý Là dd khí Hiđroclorua nước b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ - T/d với nhiều kim loại: + Quỳ tím hóa đỏ HCl + Fe → FeCl2 + H2 + T/d kim loại (Zn) - Tác dụng với bazơ: + T/d bazơ (Cu(OH)2 + T/d Oxit Bazơ (CuO) HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+ 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ: - Kết luận viết PTPƯ 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Họat động Tìm hiểu ứng dụng HCl - Hướng dẫn HS tìm thơng tin - Đọc thơng tin Sgk(15) Ứng dụng - Nêu ứng dụng axit HCl - Điều chế muối Clorua - Kết luận - Bổ sung ghi nhận - Tẩy gỉ& làm kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm Hoạt động Tìm hiểu tính chất Axit sunfuric (H2SO4) lỗng - Cho HS quan sát lọ đựng - Nhận xét dung dịch axit H2SO4 đặc B Axit sunfuric I Tính chất vật lí: - Hướng dẫn HS cách pha - H2SO4 dễ tan nước - Là chất lỏng sánh, nặng lỗng H2SO4 đặc làm thí tỏa nhiều nhiệt nước, khơng bay nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc - Cách pha lõang H2SO4 đặc: - Tan nhiều nước( tan - HS nhận xét tính tan Rót từ từ H2SO4 đặc vào cốc tỏa nhiều nhiệt) tỏa nhiệt q trình có chứa nước khuấy trên? Trang 18 II Tính chất hóa học Trường THCS Thiện Trí Gv: Trần Bá Nhâm - Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ -HS nhắc lại tính chất Axit sunfuric lỗng có tính tính chất hóa học axit hóa học axit chất hóa học axit mạnh (như HCl) + Quỳ tím hóa đỏ - làm quỳ tím hóa đỏ + T/d kim loại - Tác dụng với KL: + T/d bazơ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 + T/d Oxit Bazơ - Tác dụng với bazơ : - Mỗi nhóm làm thí nghiệm H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+H2O + Quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với oxit bazơ: + T/d kim loại(Fe) H2SO4+ CuO → CuSO4 + H2O + T/d bazơ (CuSO4) + T/d Oxit Bazơ(CuO) - Kết luận - Kết luận& viết PTPƯ Tiểu kết - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Hướng dẫn HS làm tập: Bài tập: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại chất b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 lỗng Hoạt động Tìm hiểu tính chất đặc biệt Axit sunfuric đặc - Yêu cầu HS nhắc lại tính Axit sunfuric đặc chất axit H2SO4(lỗng) + Quỳ tím hóa đỏ - Biểu diễn TN t/c + T/d kim loại đặc biệt axit H2SO4 đặc: + T/d bazơ ÔN1: 1lá đồng → Rót 1ml dd + T/d Oxit Bazơ H2SO4 lỗng ƠN2: đồng → Rót ml H2SO4 đặc - Đun nóng nhẹ ống - Ống nghiệm nghiệm → Quan sát + Có khí (mùi hắc) thoát tượng, nhận xét? + Cu tan dần, dd → màu Trang 19 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: a Tác dụng với kim loạiCu: 2H2SO4(đặc)+Cu CuSO4+ SO2+ 2H2O Trường THCS Thiện Trí Gv: Trần Bá Nhâm - Khí ống xanh lam nghiệm SO2 b Tính háo nước - Hướng dẫn HS viết PTPƯ - HS viết PTPƯ C12H22O11 11H2O + 12C - Kết luận : - Lưu ý: +Cu khơng t/d H2SO4 lỗng - Đường ngã sang màu vàng, + H2SO4 đặc nóng tác dụng với +Cu t/d với H2SO4 đặc nóng màu đen→ khối xốp nhiều kim loại → giải phóng → giải phóng SO2 // H2 SO2 // H2 - GV làm TN: Cho + H2SO4 đặc nguội khơng tác đường vào cốc, rót từ từ → HS trả lời dụng với Al, Fe, Cr H2SO4 đặc vào - Lưu ý: + Phải thật cẩn thận dùng → HS nghe, ghi viết H2SO4 đặc PTPƯ + H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng Của H2SO4 - Hướng dẫn HS dựa vào sơ - Quan sát tranh, nêu ứng III Ứng dụng (Sgk) đồ ứng dụng axit H2SO4 dụng → nêu ứng dụng - Kết luận Hoạt động Tìm hiểu phương pháp sản xuất axit sunfuric - Hướng dẫn HS tìm thơng - Đọc thơng tin Sgk(18) Trả IV Sản xuất axit sunfuric tin: lời: Nguyên liệu: S pyrit sắt + Nguyên liệu? - Phương pháp: Tiếp xúc (FeS2), khơng khí, nước + Phương pháp? - Các cơng đọan: Các cơng đoạn + Các công đọan? + Sản xuất: SO2 a) Sản xuất SO2: + Các PTHH? + Sản xuấ: SO3 S + O2 SO2 + Sản xuất: H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 b) Sản suất SO3: SO2 + O2 Trang 20 SO3 Trường THCS Thiện Trí Gv: Trần Bá Nhâm - Viết PTHH c) Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4 Hoạt động Tìm hiểu phương pháp nhận biết H2SO4 muối sunfat - Hướng dẫn nhóm làm - Các nhóm tiến hành thí thí nghiệm nghiệm: + ƠN1: dd H2SO4 IV Nhận biết axit sunfuric + ÔN2: dd Na2SO4 muối sunfat - Cho vào ống dd BaCl2 Thuốc thử: Dùng DD: - Hướng dẫn HS viết PTPƯ → quan sát tượng: Xuất Ba(OH)2, Ba(NO3)2, … Kết luận: kết tủa trắng + Phương pháp? - Thuốc thử để nhận biết gốc + Dấu hiệu nhận biết? sunfat - lưu ý: + Kết tủa trắng (BaSO4), → Dùng dd BaCl2, (dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2),… không tan nước làm thuốc thử axit mạnh →kết tủa trắng (BaSO4) Dấu hiệu: Có kết tủa trắng (BaSO4), không tan nước axit mạnh Ví dụ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl +Để nhận biết dd H2SO4 với dd muối Sunfat→ Sử dụng quỳ tím Tổng kết a) Củng cố: Bài tập Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4 Bài tập Hoàn thành PTHH sau (Báo cáo bảng phụ) a Fe + ? → ? + H2 d FeS + ? → ? + SO2 g CuO + ? → ? + H2O b KOH + ? → H3PO4 + ? e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ? c H2SO4 + ? → HCl + ? f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? b) Chuẩn bị bài: Soạn nội dung cần nhớ vào tập học, tập Sgk V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………… Trang 21