Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ 8 ĐỀ 8 1 Phát biểu nào dưới đây sai A Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa C Những tính chất vật lý[.]
1 ĐỀ Phát biểu sai : A Bán kính ngun tử kim loại ln lớn bán kính ngun tử phi kim chu kì B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) electron tự kim loại gây D Trong điều kiện thường, kim loại thể rắn Vị trí số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa : Sử dụng kiện để trả lời câu 2, 3, 4, 5, Chỉ phát biểu : A Al, Fe, Ni, Cu tan dung dịch FeCl3 B Ag tan dung dịch Fe(NO3)3 C Ag khử Cu2+ thành Cu D Fe3+ oxi hóa Ag+ thành Ag Để làm mẫu bạc có lẫn tạp chất Fe, Cu ngâm mẫu bạc vào lượng dư dung dịch : A FeCl3 B AgNO3 C A, B D A, B sai Hòa tan hết mol sắt vào dung dịch AgNO3 : A Thu mol Ag B Thu tối đa mol Ag C Thu mol Ag D Thu tối đa mol Ag Cho mol Al tác dụng với dung dịch chứa mol FeCl3 : A Sau phản ứng không thu sắt kim loại B Sau phản ứng thu mol sắt kim loại C Sau phản ứng thu mol sắt kim loại D Sau phản ứng thu mol sắt kim loại Phản ứng , xảy : + 3+ 2+ A Ag có tính oxi hóa mạnh Fe Fe có tính khử mạnh Ag B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Fe3+ có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính khử yếu Fe3+ Fe2+ có tính oxi hóa yếu Ag D Ag+ có tính oxi hóa yếu Fe3+ Fe2+ có tính khử yếu Ag A hỗn hợp rắn gồm Na2O ; ZnO ; FeO CuO cho A vào nước dư, khuấy dung dịch B rắn D Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B phải lúc sau thấy kết tủa E bắt đầu xuất Sử dụng kiện để trả lời câu 7, Rắn D : A ZnO ; FeO B ZnO ; CuO C FeO ; CuO D ZnO ; FeO ; CuO Chỉ kết tủa E : A Zn(OH)2 B Fe(OH)2 C Cu(OH)2 D Zn(OH)2 Fe(OH)2 Sử dụng kiện sau để trả lời câu ; 10 Một sợi dây đồng cột nối tiếp với sợi dây nhôm để trời Sau thời gian xảy tượng chỗ nối hai kim loại : A Ăn mịn hóa học B Ăn mịn điện hóa C Nhơm bị khử D Đồng bị oxi hóa 10 Chỉ phát biểu : A Nhôm cực âm nhơm bị oxi hóa B Đồng cực dương đồng bị khử C Nhôm cực dương nhơm bị oxi hóa D Đồng cực âm đồng bị khử 11 Có hỗn hợp gồm Zn, Al, Ag Hóa chất giúp thu bạc nguyên chất : A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch FeCl3 D A, B, C 12 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, : A Nồng độ dung dịch CuCl2 không đổi B Nồng độ dung dịch CuCl2 giảm dần C Nồng độ dung dịch CuCl2 tăng dần D Màu xanh dung dịch CuCl2 chuyển dần sang đỏ Sử dụng kiện sau để trả lời câu 13, 14 Hòa tan 2,3g natri vào 97,8g nước dung dịch A 13 Nồng độ phần trăm dung dịch A : A 2,29% B 2,3% C 2,35% D 4% 14 Khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A : A 6,25g B 12,5g C 25g D 30g 15 Hấp thụ tồn 2,24 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu lượng kết tủa : A 10g B 8g C 6g D 2g 16 Cho 31,8g hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào cốc đựng 0,8 lít dung dịch HCl 1M Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn : A X cịn dư sau phản ứng B HCl dư sau phản ứng C Các chất tác dụng với vừa đủ D Không thể kết luận điều chưa đủ kiện Sử dụng kiện sau để trả lời câu 17, 18 Hấp thụ tồn 0,2 mol CO2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (có chứa 0,15 mol Ca(OH)2) 17 Khối lượng bình tăng : A 8,1g B 8,8g C 10g D 18,1g 18 Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng : A Tăng 8,8g B Tăng 10g C Giảm 1,2g D Giảm 1,9g 19 Tại miếng nhôm (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó lại khử H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ? A Vì Al có tính khử so với kim loại kiềm kiềm thổ B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm C Vì nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lóp màng bị tan dung dịch kiềm mạnh D Vì Al kim loại có hiđroxit lưỡng tính 20 So sánh tượng xảy cho khí CO2 dung dịch HCl loãng tác dụng với dung dịch muối NaAlO2 A Đều xuất kết tủa trắng B Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 HCl dư C Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng HCl dư , kết tủa không tan dùng CO2 dư D Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 dư, kết tủa không tan dùng HCl dư 21 Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn nhãn : A Al ; Al2O3 ; Fe2O3 ; MgO B ZnO ; CuO ; FeO ; Al2O3 C Na2O ; Al2O3 ; CuO ; Al D Al ; Zn ; Ag ; Cu Sử dụng kiện sau để trả lời câu 22, 23, 24 X hỗn hợp Al, Fe Cho X vào cốc đựng dung dịch CuCl2, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn rắn Y dung dịch Z Y tan phần dung dịch HCl dư, rắn T Cho NaOH dư vào dung dịch Z kết tủa W 22 Rắn Y gồm : A Al ; Fe ; Cu B Al ; Cu C Fe ; Cu D Al ; Fe 23 Rắn T : A Fe B Cu C Al D CuO 24 Kết tủa W chất : A Cu(OH)2 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Cho sơ đồ sau : (A, B, C, D chất số chất sau : AlCl3 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Al(OH)3) Nhận định sơ đồ để trả lời câu 25, 26 25 Chỉ chất A : A AlCl3 B Al2O3 26 27 28 29 30 31 32 C NaAlO2 D Al(OH)3 Chất B có đặc điểm : A Có thể tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : B Có thể tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : C Có tính thăng hoa D Tác dụng với axit, với bazơ Một mẫu nước cứng vĩnh cửa có chứa 0,03 mol Ca2+ ; 0,13 mol Mg2+ ; 0,2 mol Cl- a mol Chỉ giá trị a : A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,04 mol D 0,01 mol Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Để khơng có kết tủa xuất điều kiện cần đủ : A b a B b 2a C b 3a D b 4a Trong tự nhiên tìm thấy nhơm mica (K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O) Hàm lượng nhôm mica : A 9,12% B 9,71% C 17,22% D 18,34% Hòa tan miếng nhôm HNO3 vừa đủ dung dịch A (khơng có khí ra) Thêm NaOH dư vào dung dịch a thấy có khí B ra, B : A H2 B NO C NO2 D Một khí khác Tiến hành thí nghiệm : Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát : A Đều xuất kết tủa trắng B Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 1) C Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 2) D Kết tủa thí nghiệm xuất trước, lúc sau xuất kết tủa thí nghiệm Phản ứng cho thấy Fe2+ bị oxi hóa : A B C D 33 Phản ứng cho thấy hợp chất sắt (II) bị khử : A B C D 34 Nguyên tử hay ion có electron độc thân obitan s : 35 36 37 38 39 A Fe B Fe2+ C Fe3+ D Cr Hóa chất giúp phân biệt Fe2O3 Fe3O4 A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch FeCl3 Phát biểu khơng : A Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ B Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Hợp chất sắt (III) bị khử thành sắt tự Phản ứng phản ứng oxi hóa khử : A Đồng tan dung dịch sắt (III) B Sắt (II) hiđroxit từ trắng xanh chuyển sang đỏ nâu để ngồi khơng khí C Có thể kết tủa Fe3+ dung dịch FeCl3 nước amoniac D Dung dịch KmnO4 bị màu cho phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO4 H2SO4 Chỉ phản ứng hợp chất sắt (II) bị oxi hóa : A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al FeO B Dẫn luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng C Sắt tan dung dịch sắt (III) D Sục khí Clo vào dung dịch sắt (II) Cần quặng manhetit (chứa 80% Fe3O4) để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%: A B C D 40 Nung mẫu thép nặng 10g oxi dư 0,1568 lít CO2 (đkc) Hàm lượng cacbon mẫu thép A 0,84% B 3,08% C 5% D 7% 41 Trong loại quặng sắt có chứa 80% Fe3O4, cịn lại tạp chất khác Hàm lượng sắt loại quặng : A 57,9% B 72,4% C 80% D 85% 42 Có phản ứng xảy co cặp chất sau tác dụng với đôi : Fe ; Cu ; Cl2 : FeCl2 ; FeCl3 A B C D 43 Khi nhỏ dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KI Hiện tượng quan sát : A Dung dịch KI từ khơng màu hóa tím B Dung dịch KI từ khơng màu hóa đỏ C Có xuất kết tủa trắng xanh D Xuất kết tủa nâu đỏ Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa (A) có màu vàng Sử dụng kiện để trả lời câu 44, 45 44 Kết tủa (A) nêu : A Fe2S3 B FeS C S D Fe 45 Trong phản ứng ta nói : A H2S khử Fe3+ thành Fe kim loại B Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự C Fe3+ oxi hóa thành Fe2+ D Các chất trao đổi với ion thành phần Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A B C D 46 47 48 49 50 Hợp chất sắt (II) bị khử Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa Hợp chất sắt (III) bị khử Có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết sản phẩm phản ứng Khơng phải phản ứng oxi hóa khử Thủy ngân kim loại thể lỏng điều kiện thường (câu d) HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Câu trả lời a - Nếu dùng FeCl3 dư : Fe, Cu tan hết, cịn lại Ag (lượng Ag khơng đổi) - Nếu dùng AgNO3 dư : Fe, Cu tan hết, lại Ag (lượng Ag tăng) Câu trả lời c Trước hết xảy phản ứng : 1mol 2mol 1mol 2mol Sau AgNO3 cịn dư xảy phản ứng mol thu tối đa mol Ag (câu d) Trước hết xảy phản ứng : mol mol 1mol Sau Al dư mol mol nên xảy tiếp phản ứng : mol 1mol 1mol thu mol Fe (câu b) (chất khử mạnh) (chất oxi hóa mạnh) Câu trả lời a (chất oxi hóa yếu) (chất khử yếu) Cho HCl từ từ vào dung dịch B lúc sau thấy kết tủa xuất chứng tỏ NaOH dư, rắn D gồm CuO, FeO Câu trả lời c Phản ứng xảy cho HCl vào dung dịch B Kết tủa E Zn(OH)2 (câu a) Dãy nhơm cột nối tiếp với dây đồng để ngồi trời xảy ăn mịn điện hóa : cực âm nhơm nhơm bị oxi hóa Câu trả lời b 10 Cực dương Cu, khơng bị ăn mịn Câu trả lời a 11 Zn, Al tan lượng dư dung dịch HCl, NaOH, FeCl3 Câu trả lời d 12 nồng độ CuCl2 giảm dần (câu b) 13 23g 2,3g 40g 4g %C = 14 1g 0,1g Câu trả lời d dung dịch A có 2g NaOH hay 0,05mol mdd HCl = mol NaOH 0,05mol gam (câu b) 15 gam (câu c) 16 Gọi a, b số mol MgCO3 CaCO3 X Các phản ứng : Theo đề ta có : 84a + 100b = 31,8 Mà 84a + 84b < 84a + 100b nên 84(a + b) < 31,8 a + b < 0,378 2a + 2b < 0,756 nHCl để X tan hết < 0,756mol Nhưng nHCl ban đầu = 0,8.1 = 0,8 > 0,756,, X tan hết HCl dư Câu trả lời b 17 Khối lượng bình tăng = mCO2 = 0,2.44 = 8,8g (câu b) 18 a 2b a a b b = 100a = 10g khối lượng dung dịch giảm (10 – 8,8) = 1,2g 19 Trong nước, Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lớp màng bị tan kiềm mạnh nên Al (đã cạo Al2O3) khử nước chậm khó khử nước dễ dàng dung dịch kiềm mạnh theo phản ứng : (1) (2) Kết hợp (1) (2) ta phương trình quen thuộc : Câu trả lời c 20 Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan hết dùng HCl dư khơng tan dù có dùng dư CO2 (câu c) 21 Dùng H2O phân biệt Na2O, Al2O3, Al, CuO (câu c) 22 Các phản ứng phải diễn theo thứ tự : - 23 24 25 26 27 Nếu có Al phản ứng, dung dịch Z chứa AlCl3, tác dụng với NaOH dư khơng thể tạo Vậy Fe có phản ứng - Nếu Al, Fe phản ứng hết rắn R Cu, tan phần HCl dư Al phản ứng hết ; Fe phản ứng phần Rắn Y gồm Fe, Cu (câu c) Fe tan hết dung dịch HCl dư nên rắn T Cu (câu b) Dung dịch Z gồm AlCl3 FeCl2, tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2 W Fe(OH)2 Câu trả lời b Từ A phải điều chế B, C, D Chỉ có Al(OH)3 điều chế Al2O3 ; NaAlO2 ; AlCl3 Vậy A Al(OH)3 (câu a) B nằm số Al2O3, AlCl3, NaAlO2 Từ B phải điều chế C, D Chỉ có Al2O3 điều chế AlCl3 NaAlO2 Vậy B Al2O3 B oxit lưỡng tính (câu d) Vì dung dịch phải trung hòa điện nên : 0,03 + 2.0,13 = 0,2 + 2a a = 0,06 Câu trả lời b 28 a b 29 %Al = 4a 4a khơng có kết tủa (câu d) (câu a) 30 B NH3 Thật : 31 32 33 34 35 36 37 Câu trả lời d Đều có kết tủa trắng thí nghiệm NaOH dùng dư nên kết tủa tan Câu trả lời b Fe2+ bị oxi hóa phải trở thành Fe3+ Câu trả lời b Hợp chất sắt (II) bị khử trở sắt kim loại Câu trả lời d Cr có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d54s1, Cr có electron độc thân obitan s (câu d) Khi tác dụng với HNO3 Fe2O3 khơng giải phịng khí, cịn Fe3O4 có giải khí Câu trả lời b Hợp chất sắt (III) bị khử, không bị oxi hóa Câu trả lời b Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa khử : Câu trả lời c 38 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải trở thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời d 39 mFe cần điều chế = cần = mquặng cần = Câu trả lời d 40 Ta có phản ứng : 12g xg → ← 22,4 lít 0,1568 lít x= hàm lượng cacbon = Câu trả lời a 41 Cứ 100g quặng có 80g Fe3O4 tức có Hàm lượng sắt quặng 57,93% Câu trả lời a 42 Có phản ứng : Câu trả lời c 43 Dung dịch KI từ khơng màu hịa tím phản ứng : gam sắt Câu trả lời a 44 Đó S : 45 46 47 48 49 50 Câu trả lời c Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự (câu b) Hợp chất sắt (II) bị khử phải trở thành sắt kim loại Câu trả lời b Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời a Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (II) sắt tự Câu trả lời d Hồ tinh bột để phát I2 (câu d) Phản ứng : Khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử (câu c)