Tiết 1 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm Tiết 1 Ngày soạn 17 06 2008 Tuần 1 Ngày dạy ÔN TẬP ĐẦU NĂM I / Mục tiêu Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học[.]
Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ Tiết: Ngày soạn:17.06.2008 Tuần: Ngày dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I./ Mục tiêu - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức - Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch - Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ dung dịch II./ Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ ( Sự phân loại hợp chất vô cơ, công thức chuyển đổi, Tính tan số axit, bazơ, muối nước) Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần kiến thức học lớp III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Giới thiệu nội dung ôn tập: Hệ thống kiến thức chương trình hóa lớp Các hoạt động ơn tập Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cầ nhớ - Gv hệ thống lại khái -Hệ thống lại kiến thức I./ Kiến thức cầ nhớ niệm nội dung lý thuyết cần nhớ: lớp + Sự phân loại chất Gọi tên chất Sự phân loại chất ( Phụ lục 1) Tính tan axit bazơ + Tính tan số axit muối nước.( phụ lục 2) bazơ muối nước + Các công thức chuyể đổi Trang Các công thức chuyển đổi a) Chuyển đổi số mol khối Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ * Bài tập Viết CTHH phân → Oxit: RxOy, Axit: HnA, lượng thể tích loại hợp chất có tên sau: bazơ: M(OH)n, Muối: MnAm m = n ´M ( g ) Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, n= lưu huỳnh tri oxit, axit m M ( mol ) v = n ´22,4 ( l ) sunfuric, magie nitrat, natri Bài tập b) Nồng độ dung dịch hiđroxit TT Tên gọi Công Phân thức loại CM = C% = n ct V ( mol/l ) ( M ) dd m ct ´100% m dd (%) c) Độ tan: S= m ct ´100 m Nước (g) d) Tỉ khối: d A \B = d A \KK = M A M B M A 29 e)% theo khối lượng ng.tố/ H.chất %A = m A ´ 100% MA B x Hoạt động Ôn lại dạng tập -Bài tập Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (1) P + O2 → ? 4P + 5O2 P2O5 (2)Fe + O2 → ? 3Fe + 2O2 Fe3O4 Trang y Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ (3) Zn + ? → ? + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (4) Na + ? → ? + H2 2Na+2H2O →2NaOH+H2 Bài tập (5) ? + ? → H2O 2H2 + O2 (6) P2O5 + ? → H3PO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (7) CuO + ? → Cu + ? CuO + H2 (8) H2O → ? + ? 2H2O 2H2O Cu + H2O 2H2 + O2 - Bài tập Tính thành - Cá nhân HS lên bảng giải % O = 100% - 40% = 60% phần % nguyên tố - Nhận xét bổ sung Bài tập NH4NO3 - Bài tập - Bài tập Hợp chất A có Cơng thức chung A: khối lượng mol 142g NaxSyOz 1mol Thành phần % nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, lại oxi Xác định công thức A? Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2mol 0,05mol → 0,1mol 1mol → 0,05mol a) Thể tích dd HCl 2M: Tương tự - Bài tập Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a.Tính thể tích dd HCl b Tính thể tích khí sinh b) Thể tích H2 đktc: đktc Chuẩn bị bài: (1) Khái quát phân loại oxit? (2) Tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tiết: Ngày soạn: 18.06.2008 Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ Tuần: Ngày dạy: Chương I Bài CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I./ MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất - HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng Kĩ năng: Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng II./ CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dd HCl, Ca(OH)2, P2O5 2.Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Giới thiệu bài: - Chương Các loại hợp chất vô - Bài Tính chất hóa học phân loại oxit Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học oxit Bazơ -Yêu cầu HS nhắc lại khái - Các oxit bazơ: CaO, K2O, Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ niệm: oxit axit, oxit bazơ CuO,Al2O3, Fe2O3, Na2O, … I Tính chất hóa học oxit - Nêu ví dụ? - Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? HS lên bảng viết Tính chất hóa học -Yêu cầu HS viết PTHH oxit CaO + H2O → Ca(OH)2 bazơ tác dụng với nước? oxit bazơ: Na2O + H2O → NaOH - Đọc tên sản phẩm cho biết - Canxihiđroxit, Natrihđroxit a) Tác dụng với nước chúng thuộc loại hợp chất nào? → Bazơ CaO + H2O → Ca(OH)2 - Nêu vấn đề: Tất oxit - Chỉ có số oxit bazơ tác Na2O + H2O → NaOH tác dụng với nước? dụng với nước như: K2O, - Kết luận Na2O, CaO, BaO Oxit Bazơ(kiềm) + Nước →Bazơ(kiềm) - Hướng dẫn HS nhóm làm - Các nhóm tiến hành thí thínghiệm: nghiệm: Cho vào ống - Màu xanh lam màu nghiệm thìa bột CuO, dung dịch Đồng (II) clorua thêm ml dung dịch HCl - Các em vừa làm thí nghiệm vào nghiện cứu tính chất hóa học - Hiện tượng: Bột CuO màu oxit bazơ? đen → bị hòa tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam - Hướng dẫn HS viết PTHH - Viết PTHH b Tác dụng với axit CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận Oxit Bazơ +Axit → Muối + nước - Với oxit bazơ khác - Hầu hết oxit bazơ t/d như: FeO, CaO xảy với dd axit phản ứng hóa học tơng tự -Giới thiệu bắng thí nghiệm Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ người ta chứng minh HS lên bảng viết, HS c Tác dụng với oxit axit số oxit bazơ : CaO, lớp tự ghi vào BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r) Na2O, BaO tác dụng với - Vôi sống để lâu kk CaO + CO2 → CaCO3 oxit axit → Muối thường bị hóa rắn (chết): - HS viết PTHH Một số oxit B +Oxit A →Muối CaO + CO2 → CaCO3 - Kết luận? Họat động Tìm hiểu tính chất hóa học oxit axit - Các em vừa nghiên cứu tính Tính chất hóa học chất hóa học bazơ oxit oxit axit axit có tính chất hóa học -Hai HS lên bảng viết(lớp 8): nào? SO3 + H2O → H2SO4 a Tác dụng với nước - Yêu cầu nhóm HS viết P2O5 + 3H2O → H3PO4 P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd) PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? - Axit photphoric, Axit Nhiều oxit A +Nước → Axit - Đọc tên sản phẩm cho biết Sunfuric → axit chúng thuộc loại hợp chất gì? - Với oxits khác như: - Kết luận SO2, SO3, N2O5 thu - Lưu ý: dung dịch axit tương + DD axit làm quỳ tím → đỏ ứng + Tên gốc axit tương ứng b Tác dụng với bazơ - Gọi HS liện hệ đến phản ứng - Vẫn đục khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 (lớp 8) CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 +H2O - HS viết PTHH - Hướng dẫn HS viết PTHH - Đọc tên sản phẩm cho biết - Muối Canxicacbonat chúng thuộc lọai nào? - Nếu thay CO2 Trang Oxit A + dd Bazơ→Muối + Nước Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự - Kết luận? - HS nêu kết luận? c Tác dụng với oxit Bazơ - Ta biết oxit bazơ tác dụng - (tương tự phần 1.c) với oxt axit ;Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ ? Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối - Các em so sánh tính chất - So sánh hóa học oxit axit oxit bazơ? Hoạt động Khái quát phân loại oxit - Dựa vào khác tính - Nêu loại II Khái quát phân loại chất hóa hoc phân loại oxit oxit thành loại Oxit bazơ: CaO, Na2O Oxit axit: SO2, P2O5 Oxit lưỡng tính: Al2O3, - Kết luận ZnO Oxit trung tính:CO, NO Tổng kết a) Củng cố: - HS đọc mục ghi nhó Sgk(5) - Hướng dẫn HS làm tập: Phiếu học tập: Cho oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2 a Gọi tên phân loại oxit theo thành phần b Trong oxit chất tác dụng với - Nước - Dung dịch H2SO4 loãng Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ - Dung dịch NaOH c Viết phương trình phản ứng xảy Bài tập Sgk( 6): Dẫn hỗn hợp khí lội thật chậm qua DD nước vơi CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 +H2O Khí thóat khí Oxi khơng cịn lẫn CO2 b) Chuẩn bị (1) Tính chất hóa hoc Canxioxit? Viết PTHH minh họa (2) Quá trình sản xuất Canxioxit? Viết PTHH minh họa (3) Các ứng dụng Canxioxit? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tiết : + Ngày soạn:18.06.2008 Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ Tuần: Ngày dạy: Bài MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I./ MỤC TIÊU Kiến thức: - HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO), lưu hùynhđioxit(SO2) - Biết ứng dụng Canxi oxit, lưu huỳnhđioxit sản xuất đời sống ; tác hại chúng sức khỏe người, môi trừng - Biết phương pháp để điều chế CaO, SO phịng thí nghiệm cơng nghiệp, pUHH làm sở cho phương pháp điề chế Kĩ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO, SO khả làm tập hóa học II./ CHUẨN BỊ 1.Giáo viên - Dụng cụ:Bộ Dc điều chế chất khí, Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, HCl, Na2CO3, H2SO4, nước cất - Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để n - Tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ công, bảng phụ để sủng cố Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC 1.Ổn định lớp Kỉểm tra cũ: Câu hỏi: - Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng lưu lại cho - Sửa tập Sgk(6) Đáp án: Trang Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ - Bài tập Sgk(6) a) CaO, SO3 b) Fe2O3, CaO c) SO3 Giới thiệu bài: Nội dung giúp tìm hiểu tính chất số oxit tiêu biểu: oxit axit, oxit bazơ Các họat động dạy học Hoạt động Tìm hiếu tính chất CaO - Các nhóm HS quan sát - N.xét:Chất rắn, màu trắng I Tính chất Canxi oxit mẫu CaO nêu nhận xét (CaO) tính chất vật lý bản? - Oxit bazơ Tính chất vật lí: - CaO thuộc loại oxit nào? + Nước→ Bazơ - Là chất rắn màu trắng - Gv thông báo tonc = 2585oC + dd axit → Muối + Nước - tonc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính + O.axit→ Muối chất hóa học oxit bazơ? - Các nhóm làm thí ghiệm Tính chất hóa học - Chúng ta thực + Cho mẫu nhỏ CaO vào số TN để chứng mính tính chất ống nghiệm, nhỏ vài giọt hóa học CaO nước vào, tiếp tục cho thêm - HƯớng dẫn nhóm làm nước, dùng đũa thủy tinh thí nghiệm khuấy để yên ống nghiệm + Quan sát tượng, nhận → Phản ứng tỏa nhiệt sinh xét, viết PTPƯ? chất ắn màu trắng, tan + Phản ứng CaO với nước nước a Tác dụng với nước CaO + H2O → Ca(OH)2 gọi phản ứng vôi; Ca(OH)2 tan nước b Tác dụng với axit gọi vôi tôi, phần tan CaO + HCl → CaCl2 + H2O dung dịch bazơ (nước vôi trong) - Viết PTHH - Viết PTPƯ CaO với HCl - Vơi bị vón cục, đơng cứng - Để mẫu nhỏ CaO Trong khơng khí có CO2 nên Trang 10 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ khơng khí có tượng CaO gì? sao? hấp thụ tạo thành CaCO3(r) c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) - Liên hệ cách bảo quản vôi - Viết PTPƯ sống - Kết luận → Canxi oxit oxit bazơ Hoạt động Tìm hiểu Ứng dụng CaO - Các em nêu ứng dụng - Đọc thông tin Sgk(8) II Ứng dụng CaO CaO? - Liên hệ thực tế: - Dùng công nghiệp + Khử chua đất trồng luyện kim, hóa học + Sát trùng chuồn trại,… - Khử chua đất trồng, sát + Diệt nấm đất trồng trùng, diệt nấm móc,… - Kết luận Hoạt động Tìm hiểu trình sản xuất CaO - Trong thực tế việc sản xuất - Đọc thông tin Sgk(8) III Sản xuất CaO CaO từ nguyên liệu nào? Nguyên liệu: Đá vôi, chất - Thuyết trình PƯHH - Viết PTPƯ đốt xảy lị nung vơi Các PƯHH xảy ra: - Giới thiệu loại lò sản xuất - Hứơng dẫn HS so sánh ưu nhượt điểm loại lị - Quan sát tranh (Hình: 1.4&5) Lị thủ cơng C(r) + O2(k) CO2(k) Lị cơng nghiệp - Quy mơ& sả - Quy mô& sả lượng < lượng > - t’nghỉ dài - HĐ liên tục nhiễm KK CaCO3 CaO + CO2 Sx: muối Cacbonat, nước - Kết luận - Nhiệt phân hủy CaCO3 có đá vơi: - Thải CO2 - Thu hồi môi trường→ ô CO2→ - Than cháy sinh nhiệt: dá khô( tuyết CO2) Tiểu kêt: - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(9) - HS đọc mục em có biết → Ứng dụng CaO & Họat động loại lò nung vơi Trang 11 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ - Hướng đẫn HS làm tập: + Bài tập Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 + Bài tập Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Hoạt động Tìm hiểu tính chất Oxit Axit - Giới thiệu t/c vật lí SO2 - Oxit axit - Lưu huỳnh đioxit thuộc + Nước → DD Axit loại oxit axit? + DD bazơ→ Muối + Nước - Yêu cầu HS nhắc lại + O.Bazơ → Muối I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, mùi tính chất oxit axit? hắc, độc - Chứng minh SO2 o.axit - Nặng khơng khí + T/d với nước Tính chất hóa học +Phân loại gọi tên sản phẩm → Axit sunfurơ; DD H2SO3 - SO2 chất gây nhiễm làm quỳ tím hóa đỏ khơng khí a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) b Tác dụng với dung dịch bazơ nguyên nhân gây - HS lên bảng viết PTPƯ cho SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O mưa axit tính chất b, c? c Tác dụng với oxit bazơ → Canxi sunfit; Natri sunfit; SO2 + Na2O → Na2SO3 - Kết luận tính chất hóa Bari sunfit học SO2? SO2 + BaO → BaSO3 → Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit → SO2 oxit axit Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng SO2 - Hướng dẫn HS tìm hiểu - Đọc thơng tin Sgk(10) II Ứng dụng SO2 ứng dụng SO2 - Sản xuất H2SO4 - Liên hệ thực tế - Kết luận - Tẩy trắng, diệt nấm mốc,… Hoạt động Tìm hiểu phương pháp điều chế SO2 Trang 12 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ - Hứơng dẫn HS tìm thơng - Làm việc theo nhóm tin điều chế SO2 + Nêu phương pháp điề chế - Giúp nhóm + Viết PTHH III Điều chế SO2 Trong phịng thí nghiệm a Muối sunfit td axit (ddHCl, H2SO4) Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Cu+2H2SO4(đặc) →CuSO4+SO2+H2O Trong công nghiệp - Nhận xét bổ sung - Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2 SO2 - Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) : 4FeS + 11O2 - Kết luận 2Fe2O3 + 8SO2 Tổng kết a) Củng cố: - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(11) - Hướng dẫn HS tâp Sgk Bài tập trang 11 Sgk (Làm việc theo nhóm, báo cáo bảng phụ) b) Chuẩn bị bài: (1) Tính chất hóa học axit? (2) Axit phân loai nào? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tiết: Ngày soạn:20.06.2008 Trang 13 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ Tuần: Ngày dạy: Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I./ MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học chung axit - Dẫn nhữnh PTHH chứng minh cho tính chất Kĩ năng: - Vận dụng tí nh chất hóa họcc để giải thích số tượng sản xuất đời sống - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học II./ CHUẨN BỊ Giáo viên - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, thìa, bát sứ, cốc thủy tinh - Hóa chất: Dd HCl, H2SO4lỗng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein, Zn viên Học sinh: Soạn theo câu hỉ chuẩn bị III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Câu hỏi: H2SO3 → BaSO3 (1) Hoàn thành phản ứng theo sơ ffồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3 (2) Sửa tập Sgk(11) Na2SO3 Đáp án: (2) a) CO2, SO2, O2 d) CO2, SO2 b) H2, N2 c) H2, N2 e) CO2, SO2 Trang 14 g) CO2, SO2 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ Giới thiệu bài: Nội dung giúp em tìm hiểu tính chất loai hợp chất vơ thứ II Axit Các hoạt động dạy học: Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học axit - Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào - Các nhóm làm TN: quỳ I Tính chất hóa học axit mẫu giấy quỳ tím → quan sát, tím → đỏ Axit làm đổi màu chất thị nhận xét? Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ - Dây tính chất đặc trưng → Nhận biết dung dịch axit - Hướng dẫn HS nhóm làm -Các nhóm làm thí nghiệm Tác dụng với kim loại TN2: Cho Al vào O1, cho + Ơ1 có bọt khí bay ra, Al 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Cu vào O2 Thêm → 2ml tan dần H2SO4 + Cu → dd HCl vào ống nghiệm + Ơ2.khơng có tượng - Mốt số Kl td với dd axit - Muối AlCl3 khí H2 KL+Dd axit → Muối+Khí Hiđro - Nx sản phẩm pư(1) - Viết PTPƯ Dd axit: HCl, H2SO4loãng - Nêu kết luận KL: Mg, Al, Zn, Fe,… - Hướng dẫn nhóm làm TN3: - Các nhóm làm thí nghiệm + Lấy Cu(OH)2 vào O3 + Cu(OH)2 bị hòa tan tạo Tác dụng với bazơ thêm → 2ml dd H2SO4 vào, dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4 + 2H2O lắc 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+H2O + Viết PTPƯ + Lấy NaOH cho vào ống + Dd NaOH không màu → nghiệm2, thêm giọt hồng Axit + Bazơ → Muối + Nước phenolphtalein + Cho thêm → giọt dd + Dd NaOH hồng → không H2SO4 vào quan sát màu→ Đã sinh chất tượng, giải thích? - HS viết PTPƯ Trang 15 Trường TCS Thiện Trí Trần Bá Nhâm _ - Kết luận: PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hòa Tác dụng với oxit bazơ - HS nhớ lại tính chất hóa Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Nhắc lại tính chất oxit học oxit bazơ tác dụng Axit +Oxit bazơ → Muối + Nước bazơ với axit viết PTPƯ với axit → Tính chất - Kết luận Hoạt động Tìm hiểu phân loại Axit mạnh axit yếu - Axit thành loại? - Dựa vào tính chất hóa II Axit mạnh axit yếu - Dựa vào đâu để phân học - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 loại Axit? - Nêu phân loại - Axit yếu: H2S, H2CO3 - Kết luận Tổng kết a) Củng cố : - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(13) - Hướng dẫn HS đọc mục em có biết Sgk(14) - Hướng dẫn HS làm tập Bài tập Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl Bài tập Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với : a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit b) Chuẩn bị bài: (1) Tính chất hóa học HCl? (2) Tính chất hóa học H2SO4 lõang? (3) Tính chất H2SO4 đặc? (4) Ứng dụng HCl, H2SO4? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Trang 16