Tiết 14 Trường THCS Thiện Trí GV Trần Bá Nhâm Tiết 14 Ngày soạn 26 06 2008 Tuần 7 Ngày dạy Bài 9 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I / MỤC TIÊU 1 Kiến thức HS biết Các tính chất hóa học của muối, viết đúng P[.]
Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Tiết: 14 Ngày soạn: 26.06.2008 Tuần: Bài Ngày dạy: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I./ MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết - Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực Kĩ năng: - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hóa học - Rèn luyện kỹ tính tốn tốn tập hóa học II./ CHUẨN BỊ Giáo viên: - Dụng cụ: ỐNg nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch) - Bảng phụ Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ Câu hỏi: Bài tập 1, Sgk( 30) Đáp án: Bài (1) NaOH + H2SO4 → NaHSO4 (2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O Gới thiệu bài: Tìm hiểu tính chất hóa học loại hợp chất thứ tư: Muối Trang 38 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Các hoạt động dạy học: Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học muối - Hướng dẫn HS làm TN1: - Ngâm đinh sắt ống I Tính chất hóa học muối - Từ tượng nghiệm có chứa CuSO4 xác định chất tham gia, chất → Nhận xét tượng: sản phẩm - Nêu kết luận - Hướng dẫn HS làm TN 2: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu đinh sắt, dung dịch nhạt b) Kết luận: dần.(Sắt đẩy Cu khỏi Dd muối +KL→ Muối + KL CuSO4, phần Fe bị hòa Muối tác dụng với axit a) Thí nghiệm: tan xác định chất tham gia, chất - Cho vài giọt dd H2SO4 - Nêu kết luận xuất kết tủa trắng - Viết PTHH - Từ tượng - Nhỏ vài giọt dd AgNO3 xác định chất tham gia, chất vào ống nghiệm có chứa sản phẩm khỏang ml dd NaCl - Nêu kết luận →Nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng -Hướng dẫn HS làmTN 4: H2SO4+ BaCl2 → 2HCl + BaSO4 b) Kết luận: vào ống nghiệmcó chứa Muối + Axit → Muối + axit Muối tác dụng với muối ml dung dịch BaCl2 → Nhận xét tượng: - Hướng dẫn HS làm TN 3: a) Thí nghiệm: Có KL màu đỏ bám ngồi - Từ tượng - Viết PTHH sản phẩm Muối tác dụng với KL - Viết PTHH - Từ tượng - Nhỏ vài giọt dung dịch xác định chất tham gia, chất NaOH vào ống nghiệm có sản phẩm chứa ml dd CuSO4 - Nêu kết luận - Nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu Trang 39 a) Thí nghiệm: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 b) Kết luận: DdMuối(1)+DdMuối(2) →2Muối Muối tác dụng với bazơ a) Thí nghiệm: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 b) Kết luận: dd Muối dd bazơ→Muối mới+bazơ Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ xanh là: Cu(OH)2 Phản ứng phân hủy muối - Chúng ta biết nhiều - Viết PTHH 2KClO3 muối bị phân hủy nhiệt độ →Viết PTPƯ phân hủy CaCO3 2KCl + 3O2 CaO(r) + CO2 cao như: KClO3, KMnO4, muối: KClO3, CaCO3, MgCO3 CaCO3, - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi? Hoạt động Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch - Các p/ư dung dịch - Có trao đổi thành II Phản ứng trao đổi dung muối với axit, với dd bazơ, phần với → hợp chất dịch với dung dịch muối xảy Khái niệm: Là phản ứng hóa nào? - Pư Trao đổi học, hai hợp chất tham gia - Các PƯ phản ứng gì? - Nêu khái niệm phản ứng PƯ trao đổi với thành - Hướng dẫn Hs quan sát lại trao đổi phần cấu tạo để tạo hợp chất khơng tan, chất khí thí nghiệm trên→ Điều kiện xảy phản ứng - Đk Chất tham gia trao đổi Chất sản phẩm Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: - Kết luận - Chất tham gia: Các chất tan / dd - Lưu ý: Phản ứng trung hòa - Chất sản phẩm: Sau phản ứng phải phản ứng trao đổi sinh chất khơng tan, chất khí, ln ln xảy nước( PƯ trung hịa) Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2+H2O - Kết luận Tổng kết a) Củng cố: Trang 40 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(33) - Hướng dẫn HS làm tập: + Bài tập Hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ư phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH → b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 → + Bài tập Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa phân loại phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO + Bài tập Sgk(39) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x o x O BaCl2 x x x o b) Chuẩ bị bài: (1) Các ứng dụng NaCl? (2) Tính chất ứng dụngcủa NaNO3? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Trang 41