Bai 29 oxi ozon

Bµi 29 oxi ozon oxi ozon Bµi 29 phÇn 1 oxi I VÞ trÝ vµ cÊu t¹o II TÝnh chÊt vËt lý III TÝnh chÊt ho¸ häc IV øng dông V §iÒu chÕ I VÞ trÝ vµ cÊu t¹o VÞ trÝ « sè 8 Nhãm VIA Chu k× 2 CÊu h×nh electron 1s[.]

Bài 29 oxi- ozon phần 1: oxi I Vị trí cấu tạo II Tính chất vật lý III Tính chất hoá học IV ứng dụng V Điều chế I Vị trí cấu tạo Vị trí: - « sè - Nhãm VIA - Chu k× CÊu h×nh electron - 1s22s22p4      Số e độc thân: Liên kết phân tử : liên kết cộng hoá trị không cực - Công thức cấu tạo: O=O II tính chất vật lý Là khí không màu, không mùi, không vị Hơi nặng không khí (d=32/29 g/ml) Ýt tan n­íc (100 ml n­íc ë 20oC, atm hoà tan 3,1 ml oxi) Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng nhiệt độ -1830C III tính chất hoá học - Nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm e để đạt tới cấu hình e bỊn vững cđa khÝ hiÕm: o + 2e  o2Oxi có tính oxi hoá mạnh, hợp chất oxi thường có số oxi hoá -2 Các phương trình phản ứng minh họa: Tác dụng với kim loại: (xem phim) o o to +8/3 -2 o o to +2 -2 Fe + 2O2  Mg + O2 T¸c dơng víi phi kim: o 4P C  Tác dụng với hợp chất: +2 o -2 C2H5OH + 3O2 2MgO (xem phim) +5 -2 o t0 + 5O2 o + O2 t0 -2 CO + O2 Fe3O4 2P2O5 +4 -2 CO2 +4 t0 t -2 2CO2 +4 -2 CO2 + H2O -2 Ph¶n øng Mg ch¸y oxi IV øng dơng  Oxi rÊt cần ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại Thí dụ: oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế H2SO4, pưoxh NH3 thành NO để điều chế HNO3 Oxi có vai trò định sống người ®éng vËt, thùc vËt V ®iÒu chÕ ĐiÒu chÕ phòng thí nghiệm: Nguyên tắc: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, không bền (KClO3, KMnO4) 2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 -Phương pháp thu khí oxi: + Phương pháp dời chỗ nước + phương pháp dời chỗ không khí iều chế công nghiệp: a Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí Không khí loại (CO2 , nước) Không khí khô (không có CO2) Làm lạnh dưói P = 200 atm Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 (- Ar(- O2(- b Sơ đồ sản xuất oxi từ nc iện phân H2O (có hoà tan H2SO4, NaOH để tăng tính dẫn điện nước) H2O điện phân H2 + O2 Trong tự nhiên, oxi tạo nhờ quang hợp xanh Phản ứng quang hợp: CO2 + H2Oánh sáng C6H12O6 + O2 Sự QUANG HợP CủA CÂY XANH phần ii ozon TÝnh chÊt Ozon tù nhiªn øng dụng tính chất: Ozon dạng thù hình oxi Công thức phân tử: O3 Cấu tạo O O O Tính chất đặc trưng: - Cã mét liªn kÕt cho nhËn kÐm bỊn  Dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử oxi phân tử Nhưvậy Ozon có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với Ag điều kiện thường 2Ag +O3  Ag2O +O2  O3 cã - dung dịch KI tạo I thể oxh I làm xanh hå tinh bét 2KI + O3 +H2O  I2 +2KOH +O2 Ozon tự nhiên Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn) Ozon hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi O2 h O3 øng dông   Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất Có nhiều ứng dụng công nghiệp, y học đời sống người ứng dụng dựa vào tính oxi hoá mạnh ozon Ôn tập Câu hỏi trắc nghiƯm Bµi tËp tù ln: 1, 3, SGK