Đang tải... (xem toàn văn)
Giaovienvietnam com SỞ GD VÀ ĐT TRƯỜNG THPT ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 2021 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian giao đề) Phần I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọ[.]
Giaovienvietnam.com ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 SỞ GD VÀ ĐT TRƯỜNG THPT ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Phần I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn đáp án cho câu hỏi sau: Câu Cấu hình electron ngun tử có Z = A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2 3p5 D 1s22s22p5 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử X có lớp electron B Nguyên tố X kim loại C Nguyên tử X có electron hóa trị D Hóa trị cao X với oxi Câu Số oxi hóa nguyên tử lưu huỳnh phân tử H2SO3 A -6 B +6 C +4 D -4 2 Câu Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Khẳng định sau sai? A Lớp M (n=3) nguyên tử photpho gồm electron B Nguyên tử photpho có lớp electron C Photpho nguyên tố p D Photpho phi kim có electron lớp ngồi Câu Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có đồng vị Biết đồng vị chiếm 54,5 % số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom A 79,19 B 79,91 C 80,09 D 80,90 Câu Cho nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Al>Mg>Na B Na>Al>Mg C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al Phần II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết cơng thức phân tử hợp chất tạo X Y Câu (2,5 điểm) Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2 NH3 Câu (1,5 điểm) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X www.thuvienhoclieu.comTrang Giaovienvietnam.com HẾT -Cho biết nguyên tử khối số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn! ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm D C C A B D Phần TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Ý a) b) c) a) b) c) Nội dung Điểm - Viết cấu hình electron X; Y 1,0 - Suy vị trí X, Y BTH 1,0 (nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho trường hợp) Tổng 3,0 đ - Xác định tính KL, PK 0,5 - Dự đoán liên kết (0,25đ) viết công thức hợp chất (0,25đ) 0,5 - Viết phương trình tạo thành ion Mg2+ Cl- 0,5 - Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn phương trình hóa học 0,5 - Viết công thức electron phân tử NH3 0,5 - Viết công thức cấu tạo 0,5 - Xác định điện hóa trị Mg Cl 0,25 - Xác định cộng hóa trị N, H 0,25 2,5 đ Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) a) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) 0,5 Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT - Lập hệ PT; giải x = y = 0,2 b) 0, 1,5 đ - Từ pư (1, 2) suy nMgCl2 = 0,4 mol …………………………………… Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam - Vậy: ………………………….… TỔNG www.thuvienhoclieu.comTrang 0,5 7,0 đ Giaovienvietnam.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG TRƯỜNG TRUNG CẤP VHNT&DL (Đề thi có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM 2018 - 2019 Môn: Hóa học - Khối: 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 101 ĐỀ CHÍNH THỨC A Phần trắc nghiệm: (7,0 điểm) Câu 1: Nguyên tử X có Z = 11, có khả tạo thành: A Ion X+ B Ion X3+ C Ion XD Ion X3Câu 2: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A Lớp M Câu 3: Số p, n, e ion B Lớp L C Lớp K D Lớp N Fe3+ : A 26, 30, 23 C 26, 30, 24 B 26, 30, 28 D 56, 20, 26 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tố khí có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (trừ heli có electron) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ Câu 5: Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường proton B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường electron D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 6: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron C proton nơtron B electron nơtron D electron proton Câu 7: Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị nguyên tố hợp chất khí với hiđro: A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ đến Câu 8: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 9: Hai nguyên tử đồng vị có cùng: A số electron ngồi B tính chất hóa học www.thuvienhoclieu.comTrang Giaovienvietnam.com C số proton hạt nhân D A, B, C Câu 10: Chọn công thức electron phân tử hiđro clorua : A H : Cl B H: Cl Câu 11: Liên kết cộng hoá trị là: C H-Cl D H :Cl A Liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung B Liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử C Liên kết hình thành chuyển dịch electron D Liên kết phi kim với Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, đâu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA? A 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s1 Câu 13: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 Câu 15: Cho kí hiệu nguyên tử C 34 D 52 , chọn câu trả lời A Na Mg có 23 electron B Na Mg có điện tích hạt nhân C Na Mg đồng vị D Hạt nhân Na Mg có 23 hạt Câu 16 : Cấu hình electron trạng thái nguyên tử viết đúng? A 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s2 2 B 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s33p4 Câu 17: Liên kết hoá học phân tử chất H2, Cl2 ,HCl thuộc loại : A Liên kết đơn C Liên kết ba B Liên kết đôi D Liên kết bội Câu 18: Tên ion: Cl- ; O2- ; Al3+; Mg2+ A Anion clorua, anion oxi, cation nhôm, cation magie B Anion clo, anion oxi, cation nhơm, cation magie C Anion clorua, anion oxít, cation Al3+, cation Mg 2+ D Anion clorua, anion oxít, cation nhơm, cation magie Câu 19: Nguyên tố hóa học bao gồm số tử: A Có số khối A B C Có số nơtron D Có số proton số nơtron www.thuvienhoclieu.comTrang Có nguyên proton Giaovienvietnam.com Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 21: Trong chu kì, tính kim loại ngun tố: A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C khơng thay đổi D khơng có quy luật biến đổi Câu 22: Số electron tối đa lớp L : A B C 18 D 32 Câu 23: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63,54 Tỉ lệ % đồng vị , Nguyên tử khối trung bình Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 24: Các hạt có nguyên tử : A.11 electron, 10 proton, 12 nơtron B 10 electron, 11 proton, 12 nơtron C 11 electron, 11 proton, 12 nơtron D 11 electron, 11 nơtron, 12proton Câu 25: Cho độ âm điện K 0,82 ; Br 2,96 Xác định loại liên kết K Br phân tử KBr ? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 26: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =18 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 27: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s 23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 28: Cấu hình electron bền vững cấu hình electron có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (hoặc có electron Heli) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ B Phần tự luận: (3,0 điểm) Một nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn a, Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố b, Cho biết ngun tố kim loại, phi kim hay khí Giải thích? c, Viết cơng thức oxit cao cơng thức hiđroxit ngun tố www.thuvienhoclieu.comTrang Giaovienvietnam.com HƯỚNG DẪN CHẤM, BIỂU ĐIỂM ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25điểm Câu 1A Câu 2C Câu 3A Câu 4B Câu 5C Câu 6C Câu 7D Câu 8A Câu 9D Câu 10D Câu 11A Câu 12D Câu 13B Câu 14A Câu 15D Câu 16C Câu 17A Câu 18D Câu 19B Câu 20A Câu 21B Câu 22B Câu 23C Câu 24C Câu 25B Câu 26C Câu 27D Câu 28B PHẦN TỰ LUẬN: a, Viết cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1 1đ b, Nguyên tố R ngun tố kim loại, ngun tử có 1e lớp ngồi 1,0đ c, giải thích viết công thức oxit cao nhất: R2O 0,5đ c, Cơng thức hiđroxit: ROH 0,5đ THI HỌC KÌ I NĂM 2019 Câu 1: Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 2: Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 3: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hoá oxit 23+ 2+ Câu 4: Cho hạt vi mô: O , Al , Al, Na, Mg , Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- C Na < Mg < Al < Al3+ 2s C 3p < 3d D 1s < 2s Câu 27: Phương trình hóa học MnO + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trị A Vừa oxi hóa vừa khử B Chất tạo mơi trường C Chất khử Câu 28: Các đồng vị có: A Cùng chiếm ô khác BTH C Cùng số khối A D Chất oxi hóa B Cùng số nơtron D Cùng số hiệu nguyên tử Z Câu 29: Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2– A +6, +4, –2, B +4, +4, –2, –2 C +4, +6, 0, –2 D +6, +6, –2, –2 Câu 30: Cho chất HNO3, NH4NO3, Al(NO3)3, M(NO3)n Số chất có nguyên tử N có số oxi hóa +5 A B C D Câu 31: Điều sau sai: A Phân lớp d có tối đa 10 electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp s có tối đa electron D Phân lớp f có tối đa 14 electron Câu 32: Chất khử chất A Cho electron C Có số oxi hóa giảm tham gia phản ứng B Nhận electron D Vừa cho electron vừa nhận electron Câu 33: Cho phát biểu sau: www.thuvienhoclieu.comTrang 14 (1) Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp Giaovienvietnam.com (2) Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron (3) Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định (4) Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron ( n = 1,2,3,4 ) A Số phát biểu B C D C D Câu 34: Cho phản ứng: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số phản ứng oxi hóa khử A B Câu 35: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy X có cấu hình electron A 1s²2s²2p63s²3p5 B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 D 1s²2s²2p63s²3p3 Câu 36: Số electron tối đa phân bố lớp L (n = 2) là: A B C D Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng KMnO 4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất H2SO4 (môi trường) phản ứng A B C 10 D Câu 38: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s p C Các nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron (2) Số hiệu nguyên tử đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (3) Số electron nguyên tử số nơtron (4) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử Số phát biểu A B Câu 40: Nguyên tố Clo (Z = 17) thuộc chu kì: A B C D C D - - HẾT www.thuvienhoclieu.comTrang 15 Giaovienvietnam.com TRUNG TÂM LUYỆN THI BAN MAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017-2018 Thầy NGUYỄN QUANG ĐỒN MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45phút; ĐỀ THAM KHẢO Mã đề thi 2017-1 Họ tên: Số báo danh: Lớp: …… (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 17, 18, 19 Tính chất hóa học X, Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 3: Cho nguyên tử: A Y T Các nguyên tử đồng vị? B X Y C X, Y T D X T Câu 4: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A Mg Câu 5: Oxi có đồng vị B Na O, O, C Cu O Cacbon có đồng vị D C, Fe C Số phân tử CO2 tối đa tạo từ đồng vị là: A B 16 C D 12 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có 13 lectron lớp vỏ Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 118,30 gam D 27,00 gam Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố hoá học X 116 Trong hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Số proton X là: A 46 B 32 C 42 Câu 8: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền: Thành phần % theo khối lượng D 35 Cu chiếm 73% tổng số nguyên tử, lại Cu CuSO4 www.thuvienhoclieu.comTrang 16 Cu A 10,66% B 9,79% Giaovienvietnam.com C 10,92% D 11% Câu 9: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu 10: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 11: Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn là: A B C D Câu 12: Cho X, Y, Z, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K tính chất ghi bảng sau: Nguyên tố X Y Z Bán kính nguyên tử (nm) 0,125 0,203 0,136 T 0,157 Nhận xét sau đúng: A X Na, Z Al B Z Al, T Mg C X Na, Y K D Y K, T Na Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 16 electron lớp vỏ Cơng thức hiđroxit ứng với hóa trị cao X là: A X(OH)3 B H2XO4 Câu 14: Cho ngun tố có kí hiệu C X(OH)2 D H2XO3 X Vị trí X bảng tuần hồn: A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 15: Hịa tan hồn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí hiđro đktc Hai kim loại X, Y là: A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs Câu 16: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH Trong oxit cao R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tử khối R là: A 31 B 12 C 32 D 14 Câu 17: Liên kết hóa học phân tử sau liên kết ion? A HClO B Cl2 C KCl D HCl Câu 18: Cho hợp chất sau: (a) H3PO4, (b) NH4NO3, (c) KCl, (d) K2SO4, (e) NH4Cl, (g) Ca(OH)2 Số chất chứa ion đa nguyên tử: A B C www.thuvienhoclieu.comTrang 17 D Giaovienvietnam.com Câu 19: Phân tử sau có liên kết phân cực mạnh nhất? A CH4 B NH3 C H2O D HCl Câu 20: Nguyên tử nguyên tố kim loại X có electron hố trị Ngun tử ngun tố phi kim Y có electron hố trị Cơng thức hợp chất tạo X, Y A X2Y5 B X5Y2 C X2Y3 D X3Y2 Câu 21: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C D +3 Câu 22: Số oxi hóa nguyên tố clo hợp chất sau cao nhất: A HCl B NaClO C HClO4 D AlCl3 Câu 23: Số cặp electron ghép đôi chưa tham gia liên kết phân tử SO2 là: A B C D Câu 24: Sự biến đổi sau khử? A S-2 So + 2e B Alo Al+3 + 3e C Mn+7 + 3e Mn+4 D Mn+7 Mn+4 + 3e Câu 25: Trong hố học vơ cơ, phản ứng có số oxi hố chất ln ln khơng đổi? A phản ứng hố hợp B phản ứng trao đổi C phản ứng phân huỷ D phản ứng Câu 26: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 C AgNO3 + HCl B MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O AgCl + HNO3 D 6FeCl2 + KClO3 +6HCl Câu 27: Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 6FeCl3+KCl +3H2O Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản) chất phản ứng là: A 18 B 20 C 22 D 21 Câu 28: Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Fe2O3 thành Fe A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Câu 29: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 30: Cho phát biểu sau nói phản ứng oxi hóa khử: (a) chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron (b) q trình oxi hóa khử xảy đồng thời (c) chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại ln chất khử (d) q trình nhận electrongọi q trình oxi hóa (e) chất khử chất cho electron ,chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng (f) chất oxi hố chất nhận electron ,chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Số phát biểu là: www.thuvienhoclieu.comTrang 18 A B C Giaovienvietnam.com D - HẾT -SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề (Thí sinh làm tờ giấy thi) Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Câu 1: Chất sau chứa liên kết ion? A N2 B CH4 C KCl D NH3 Câu 2: Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 112 Số proton X A 112 B 56 C 48 D 55 Câu 3: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hoàn Ở trạng thái bản, số lớp electron X A B C D Câu 4: Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố nhóm VIIA A Br, F, I, Cl B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 5: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 6: Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 A - B +4 C +2 D +6 Câu 7: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối nguyên tử kali A 20 B 19 C 38 D 39 Câu 8: Vị trí flo (Z = 9) bảng tuần hồn A số 9, chu kì 2, nhóm VIIA B số 9, chu kì 2, nhóm VA C số 7, chu kì 3, nhóm VIIA D số 7, chu kì 2, nhóm VA II PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hạt nhân nguyên tử X có proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện 52 a) Viết cấu hình electron X, Y b) Viết cấu hình electron Y2+; Y3+ Câu 10 (2,0 điểm): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) C + HNO3 b) Cu2S + HNO3 CO2+ NO2 + H2O Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Câu 11 (1,5 điểm): Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 đvC Câu 12 (2,5 điểm): Nguyên tố X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Phần trăm khối lượng X oxit cao 40% a) Tìm nguyên tố X www.thuvienhoclieu.comTrang 19 Giaovienvietnam.com b) Gọi Y hiđroxit cao X Viết công thức cấu tạo Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) viết phương trình phản ứng Y với K2CO3; BaCl2 Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: (Thí sinh khơng dùng tài liệu kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 2017 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 A Trắc nghiệm (2,0 điểm): 0.25đ/câu Câu Đáp án C B A B Tự luận (8,0 điểm) Câu a) Cấu hình e X: 1s22s22p4 D C D Nội dung A Điểm 0,5 đ + Vì số hạt mang điện Y 52 nên số electron Y = ⇒ Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p63d64s2 b) Cấu hình e Y2+: 1s22s22p63s23p63d6 + Cấu hình e Y3+: 1s22s22p63s23p63d5 a) C + 4HNO3 B = 26 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ CO2 + 4NO2 + 2H2O 1,0 đ 10 b) Cu2S + 14HNO3 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O 1,0 đ Đặt x, y % số nguyên tử ta có 11 12 1,0 đ ⇒ x = 73; y = 27 ⇒ % số nguyên tử 73% 27% a) Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao X với oxi ⇒ Oxit cao X XO3 + Theo giả thiết ta có: ⇒ X = 32 ⇒ X lưu huỳnh b) Hiđroxit cao X H2SO4 có CTCT 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ www.thuvienhoclieu.comTrang 20