SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT YÊN DŨNG SỐ 2 (Đề thi gồm có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2019 2020 Môn Hóa Học 10 Thời gian làm bài 45 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyê[.]
SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT YÊN DŨNG SỐ (Đề thi gồm có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2019 -2020 Mơn: Hóa Học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 301 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137; Sr = 88 A PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Cấu hình e sau nguyên tử Fe ( Z =26) ? A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d8 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cho phản ứng: Các hệ số a,b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) A B C D 2+ Câu 3: Cấu hình electron ion X [Ar] 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 4: Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hố? A B C D Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử M 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hạt proton M A 28 B 26 C 29 D 24 Câu 6: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126 C chiếm 98,89% 136 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon A 12,055 B 12,022 C 12,011 D 12,500 Câu 7: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Sr Ba B Be Mg C Ca Sr D Mg Ca Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố nhóm IA (trừ Hidro) A khí B kim loại C phi kim D kim 2 Câu 9: Ngun tử ngun tố có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s ngun tố thuộc: A Nhóm IA B Chu kì C Nhóm IIIA D Chu kì 2 Câu 10: X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s Vị trí X bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A Chu kỳ 4, nhóm IA nguyên tố kim loại B Chu kỳ 4, nhóm VIIA nguyên tố phi kim C Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố kim loại D Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố phi kim Câu 11: Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 2s22p3, công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro A R2O5 ,RH3 B R2O7,RH C R2O5 ,RH5 D R2O3 ,RH Câu 12: Ion có cấu hình eletron phân lớp ngồi 3p Số hiệu nguyên tử X Trang: / – Mã đề thi 301 A Z = 20 B Z = 19 C Z = 17 D Z = 18 Câu 13: Số khối nguyên tử tổng A số n, e p B số p n C số điện tích hạt nhân D số p e Câu 14: Tổng số hạt phân tử M 2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X A Na2S B Na2O C K2O D K2S Câu 15: Liên kết ion tạo thành nguyên tử A Kim loại điển hình B Phi kim điển hình C Kim loại phi kim D Kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 16: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? 14 16 15 16 ; 16 ; 22 ; 22 ; 17 A G M B L 11 D C E 10 Q D M L Câu 17: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực A HCl, O2 B H2O, HF C H2O, N2 D HF, Cl2 Câu 18: Cho ký hiệu nguyên tử , nguyên tử X có: A 11 proton, 12 electron B 12 proton, 12 electron C 11 electron, 12 notron D 11 proton, 11 notron Câu 19: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử A B to C D 4Fe(OH)2 O2 2Fe2O3 4H2O Câu 20: Độ âm điện nguyên tố : 9F, 17Cl, 35Br, 53I Xếp theo chiều giảm dần A I> Br > Cl> F B Cl> F > I > Br C I > Br> F > Cl D F > Cl > Br > I B PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 21 (3,5 điểm) : Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1; Ngun tử Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X; Y xác định vị trí chúng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ? Giải thích ? b) Nêu tính chất hóa học đặc trưng X,Y ? Cho biết loại liên kết phân tử XY ? c) Viết công thức oxit cao nhất; công thức hiđroxit ( tương ứng với oxit cao nhất) X,Y Câu 22 (1,5 điểm): a) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron (xác định chất khử, chất oxi hóa) a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) Cho hỗn hợp X gồm Al; Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít ( đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 Cl2 (Biết tỉ khối Y so với H2 27,375) Sau phản ứng thu 5,055 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Mg; Al hỗn hợp X ? - - HẾT -(Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ tên học sinh: Số báo danh: - Trang: / – Mã đề thi 301