Đang tải... (xem toàn văn)
Trường THPT Việt Đức Năm học 2021 – 2022 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 Mức độ biết Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A electron và nơtron B proton và nơtro[.]
Trường THPT Việt Đức Năm học 2021 – 2022 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC 10 Mức độ biết: Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron nơtron B proton nơtron C nơtron electron D electron, proton nơtron Câu Lớp vỏ ngun tử Clo có 17 electron Điện tích hạt nhân nguyên tử Clo A 15+ B 16+ C 17+ D 18+ Câu Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 127Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có A số proton khác số nơtron B số nơtron khác số proton C tổng số proton nơtron khác số electron D số electron khác tổng số proton nơtron Câu Cặp sau đồng vị nhau? 40 A K 40 Ar B 40 K 40Ca C O O D 16O 17 O 19 18 19 20 8 Câu Ở lớp n = 3, số electron tối đa có A B 18 C D Câu Các electron phân bố theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu Cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu Phát biểu sau không đúng? Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố: A xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C có số electron lớp vỏ xếp thành cột D chia thành nhóm, nhóm gồm - 18 ngun tố Câu 10 Ngun tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì A 15 B C 19 D Mức độ thông hiểu: Câu 11 Số nơtron (N) nguyên tử nguyên tố hoá học tính biết số khối A, số thứ tự nguyên tố (Z) theo công thức: A A = Z – N B N = A – Z C A = N – Z D Z = N + A Câu 12 Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? 41 A Sc B 19 F C 39 K D 40 Ca 21 19 20 Câu 13 Nguyên tử K có 20 nơtron hạt nhân số khối 39 Kí hiệu nguyên tử K A 38 K B 38 K C 39 K D 39 K 19 20 19 35 37 17 17 Câu 14 Từ hai đồng vị clo ( Cl 20 Cl ) đồng vị H, số loại phân tử HCl tạo thành A B C D Câu 15 Cho kí hiệu nguyên tử sau: 39 X 40 Y Nhận xét sau không đúng? 19 19 A X Y nguyên tử đồng vị B X Y có 19 nơtron C X Y có số electron D X Y có số khối khác Câu 16 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 17 Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 18 Ngun tố có cấu hình electron [Ar]4s24p2 thuộc nhóm A IIA B IIB C VIIIB D IVA 2+ 2 6 Câu 19 Cation X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p X có số đơn vị điện tích hạt nhân A 18 B 16 C 20 D 22 Câu 20 Anion Y có cấu hình electron giống neon (Z = 10) Y thuộc chu kì A B C D Mức độ vận dụng thấp: Câu 21: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 23 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu 24 Trong tự nhiên, nguyên tố argon có ba đồng vị với hàm lượng tương ứng là: 36 18 40 Ar 18 (99,63 %) ; Ar (0,31 %) 38 Ar (0,06 %) Nguyên tử khối trung bình Ar 18 A 38,00 B 36,01 C 39,99 D 40,19 63 65 Câu 25 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 26 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 27 Oxi có ba đồng vi ( 16 O , 17 O 18O ), hiđro có ba đồng vị ( H , 2H 3H) Số loại phân tử 8 1 H2O tạo thành A B 12 C 18 D 24 12 13 16 Câu 28 Cacbon có hai đồng vị bền ( C C); oxi có ba đồng vị ( O, 17O 18O ), số loại phân tử 6 8 CO tạo thành A B C D 2+ Câu 29 Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 30 Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nguyên tử 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Vị trí Y bảng tuần hồn A số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA B số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA C số thứ tự 11, chu kì 2, nhóm VIIA D số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm IA Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối đặc trưng cho nguyên tử (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron Số phát biểu không A (1), (3) (4) B (1) (3) C (4) D (3) Câu 32 Nguyên tử X có 26 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: (1) X có 26 nơtron hạt nhân (2) X có 26 electron vỏ ngun tử (3) X có điện tích hạt nhân 26+ (4) Khối lượng nguyên tử X 26u Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Mức độ vận dụng cao: Câu 33 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron electron 79 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Kí hiệu nguyên tử M A 82 X B 56 X C 56 X D 52 X 22 26 30 30 Câu 34 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X–, tổng số hạt phân tử MX 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M2+ nhiều X– 21 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt M A Fe B Be C Mg D Ca 2Câu 35 Phân tử SO3 ion SO4 có số hạt electron A 40; 46 B 80; 96 C 40; 50 D 80; 48 Câu 36 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl 17 17 Thành phần % theo khối lượng đồng vị 37Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu 37 Trong tự nhiên, Y có hai đồng vị bền Y1 Y2 với tỉ lệ số nguyên tử nY 1:3 : nY Biết nguyên tử khối trung bình Y 35,5; số nơtron hạt nhân Y nhiều hạt nhân Y2 Số khối Y1 Y2 A 34 36 B 35 37 C 37 35 D 36 34 2 6 Câu 38 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl Câu 39 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại 2+ Câu 40 Ion M có tổng số hạt proton, electron, notron 80 Biết ion M 2+ có Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Trong bảng tuần hồn M thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA