Đang tải... (xem toàn văn)
ÑEÀ THI HOÙA VOÂ CÔ (90phuùt) ÑEÀ THI HOÙA VOÂ CÔ (90phuùt) BT00CNH Ngaøy thi 8/1/2002 Caâu 1 Neâu caùc ñaëc ñieåm chung cuûa phaân nhoùm VIIA Caâu 2 Ñònh nghóa phöùc chaát Ñoïc teân caùc hôïp chaát s[.]
ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (90phút) BT00CNH Ngày thi 8/1/2002 Câu 1: Nêu đặc điểm chung phân nhóm VIIA Câu 2: Định nghóa phức chất Đọc tên hợp chất sau theo danh pháp quốc tế: H3PO4, Na2[Fe(CO)4], K3Co(CN)6 , Mn(H2O)6Cl2, NaAl(OH)4, Zn(NH3)4I2, Mg(SCN)2, HClO Câu 3: Tính chất hóa học acid sulfuric Câu 4: Cho biết phản ứng xảy rót từ từ đến dư dung dịch amoniac đậm đặc vào dung dịch NiCl2 Cho biết Kkb phức Ni[NH3]42+ =10-7,47 , T Ni(OH)2 =10-14,17 Viết phương trình phân tử – ion xảy Câu 5: Người ta nhận thấy môi trường amoniac, phức hexaammincoban(II) dễ dàng bị oxy không khí oxy hóa lên phức hexaamminCoban (III) Hãy chứng minh điều đó.Viết phương trình phân tử – ion phản ứng Cho biết: Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn cặp [Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+= +0,1V Thế oxy hóa khử cặp O2/OH- = +0,401V Bộ môn Công nghệ vô Chủ nhiệm môn Ngô Văn Cờ ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp: HCGD Ngày thi 8/7/2002 Thời gian: 90’ Câu 1: Màu dung dịch muối crom(II) tan nước bị biến đổi nhanh để không khí Khi để cách ly hoàn toàn với không khí , màu dung dịch bị biến đổi dần Giải thích điều ? Viết phương trình phản ứng Thử giải thích hoạt tính phức hexaaquo crom (II) dựa vào cấu trúc electron Câu 2: Khi chuẩn độ dung dịch sắt (II) sunfat permanganat kali, phải cho vào dung dịch sắt (II) sunfat lượng axit sunfuric loãng Hỏi: Vai trò axit sunfuric gì? Nếu không cho axit sunfuric cho với lượng tùy ý có không? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho nhận xét anh (chị) Câu 3: Giải thích cấu tạo phức hexaxianoferat(III) theo thuyết liên kết cộng hóa trị thuyết trường tinh thể Cho biết P = 357,9 kj/mol = 417,6 kj/mol b) Tính lượng ổn định trường tinh thể phức c) So sánh khả oxy hóa hexaxianoferat(III) với hexaaquo sắt(III) Cho biết oxy hóa khử tiêu chuẩn cặp Fe 3+/Fe2+ 0,77V số không bền phức hexaxianoferat(III) hexaxianoferat(II) bằng: 1.10-31 1.10-24 Câu 4: Các quặng piroluzit (MnO2) , cromit (Fe(CrO2)2) thường xử lý công nghiệp phương pháp oxy hóa môi trường kiềm nóng chảy Dựa vào giá trị oxy hóa khử phương trình Nerst cho biết vai trò kiềm phương pháp này? (không tính toán )Viết phản ứng xảy chất oxy hóa oxy không khí Cho biết : MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O o = 2,26V MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OHo = 0,6V Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O o = 1,33V CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OHo = -0,13V + O2 + 4H + 4e = 2H2O o = 1,229V O2 + 2H2O + 4e = 4OHo = 0,401V Sinh viên sử dụng tài liệu Các số liệu cho dùng để gợi ý, số liệu khác mà sinh viên cho cần thiết cho làm tự trích dẫn từ tài liệu Chủ nhiệm môn Ngô Văn Cờ ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ GIỮA HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 29/10/2002 Thời gian: 45 phút Câu 1: Đọc tên hợp chất sau theo danh pháp quốc tế: K3PO4; Na3[AlF6]; CsBr; [Co(NH3)4Cl2]Cl; K2[Fe(CO)4] Có điều chung cách đọc tên anion đơn giản anion phức? Câu 2: Xếp khả hòa tan axit HCl oxyt vào loại: khó tan, trung bình dễ tan, giải thích PbO2; BaO; WO3; Tl2O; Fe2O3; NiO Viết phản ứng hòa tan PbO 2, Tl2O Fe2O3 dung dịch axit clohydric đặc Câu 3: Cho muối clorua sau: FeCl3 , TiCl4 , RbCl, SiCl4 có nhiệt độ nóng chảy ( oC) sau: 307,5 ;-24,1; 723; -68,9 Cho biết số phối trí Fe 6, Ti 4, Rb 8, Si a) Cho biết mạng tinh thể cấu trúc tinh thể hợp chất b) Những chất chất phản ứng với nước Viết phản ứng xảy Câu 4: Hãy cho biết chất sau có tính oxy hóa – khử nào: oxy hóa mạnh, khử mạnh, oxy hóa yếu, khử yếu , tính oxy hóa tính khử yếu HIO3; SiCl2; BaH2; BF3; Na2 SnO3; H2SeO4; OF2 Câu 5: Tính oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp chất oxy hóa khử liên hợp Ag +/Ag có mặt cyanua natri, biết bán phản ứng khử Ag + + e = Ag có o = 0,7994 V Cho biết pKkb phức tricyanoargentat(I) natri 20,55 Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn tài liệu khác kèm theo Để kịp làm bài, sinh viên nên giải thích câu có yêu cầu Giám thị không giải thích đề thi ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ CUỐI HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 25/12/2002 Thời gian: 85 phút Câu 1: Hãy trình bày nguyên lý thuyết trường tinh thể để giải thích hình thành cấu trúc phức chất Có giống , khác khuynh hướng tạo phức nguyên tố d với nguyên tố p ? Câu 2: Để điều chế Ag3PO4 nên sử dụng phản ứng hai phản ứng sau đây, giải thích ? a) AgNO3(dd) + Na3PO4 (dd) b) AgNO3(dd) + Na2HPO4(dd) Cho biết số axít axit phosphoric K2 = 1.10-7,21, K3 = 1.10-12,38, tích số tan phosphat bạc hydroxyt bạc 1.10-19,89 1.10-7,80 Câu 3: So sánh tính chất vật lý hóa học oxy (O2) ozon (O3) Giải thích chúng khác nhiều phân tử chúng cấu tạo từ loại nguyên tử ? Câu 4: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn quy luật biến đổi mức oxyhóa đặc trưng dự đoán xem chất sau có tính chất oxy hóa khử ? Tính chất mạnh môi trường nào? a) Na3PO4 ; b) NaBiO3 ; c) NaH2PO4 ; d) NaNO2 Caâu 5: Về phương diện nhiệt động hóa học, môi trường kiềm lưu huỳnh bị oxy không khí oxy hóa lên sulfát không? Tính sức điện động phản ứng nêu pH = 14 Cho biết :các giá trị oxy hóa khử sau môi trường kieàm: O2 -0,065 HO2- 0,867 OH- 0,401 SO42- -0,94 SO32- -0,58 S2O32- -0,74 S -0,45 S2Câu 6: Viết phương trình phản ứng sau: a) K4[Fe(CN)6] (dd) + K2Cr2O7 (dd) + H2SO4 (dd) b) MnO4- + H2O2 (dd) + OH- (loaõng) c) H2O2 + KI + H2SO4(loaõng) I2 + … d) Na2SO3( r) + HCl(dd) e) SO2Cl2 + H2O f) H2S + H2SeO4 (nhiệt độ thường) Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cán coi thi không giải thích đề thi 2004 ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ CUỐI HỌC KỲ Lớp HC 2002 Thời gian thi : 90 phút Ngày thi :13 tháng năm Câu 1: (2 điểm) Hãy trình bày nguyên lý thuyết trường tinh thể cho phức chất Vẽ sơ đồ lượng ion phức hexacyanoferat(III) tetraclorocobaltat(II) theo phương pháp trường tinh thể Câu 2: (1,5 điểm) Có thể để điều chế CuS phương pháp trộn lẫn hai dung dịch sulfat đồng (II) sulfua natri không? Giải thích sao? Cho biết : Các số axit H2S : K1 = 1.10-7 , K2 = -12,89 1.10 Tích số tan : Cu(OH)2 : T = 1.10-19,66 ; CuS : T = 1.10-35,2 Câu 3: (2 điểm) Dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn quy luật biến đổi mức oxy hóa đặc trưng dự đoán xem chất sau có tính chất oxy hóa khử ? Tính chất mạnh môi trường nào? a) Na3PO4 ; b) NaBiO3 ; c) CrSO4 ; d) H2Te Caâu : (2 điểm) Viết cân phương trình phản ứng sau : a) Cl2 (k) + Na2CO3 (dd) ( hai trường hợp nguội nóng ) b) H2S (k) + H 2SO4 ( hai trường hợp dung dịch loãng đậm đặc nóng) c) Na4[Fe(CN)6] (dd) + H2O2(dd) + HCl (dd) d) [Co(NH3)6]Cl2 (dd) + HCl (dd) (Viết phản ứng xảy cho từ từ HCl vào) Câu : (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thủy phân hợp chất cộng hóa trị sau đây: a) SiCl4 b) CaS c) MnO3F e) SO2Cl2 Câu 6: (1,5 điểm) Phản ứng hai phản ứng diễn cho Cu 2O tác dụng với dung dịch acid sunfuric loãng: Cu2O + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O (1) Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O (2) Giaûi thích ? Cho khử : o (V) 2+ + Cu + e = Cu 0,153 + Cu + e = Cu 0,521 Biết muối sulfat đồng (I) (II) tan nhiều nước Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn tài liệu khác kèm theo Để kịp làm bài, sinh viên nên giải thích câu có yêu cầu Giám thị không giải thích đề thi