MỤC LỤC NHÓM 02 1 NHÓM 06 2 NHÓM 07 3 NHÓM 19 5 NHÓM 20 7 NHÓM 02 1 Cho 2 giản đồ Latimer của Mangan và Iod +1,7V +1,14V +1,45V +0,54V H5IO6 IO3 HOI I3 I +0,56V +2,77V +0,95V +1,50V MnO4 MnO42 MnO2 Mn[.]
MỤC LỤC: NHÓM 02: NHÓM 06: NHÓM 07: NHÓM 19: NHÓM 20: NHÓM 02: Cho giản đồ Latimer Mangan Iod: H5IO6 MnO +1,7V IO +0,56V +1,14V HOI MnO +2,77V 24 +1,45V I3- I - +0,95V MnO2 Mn3+ +0,54V +1,50V Mn2+ Dự đoán sản phẩm trường hợp giọt pegmanganat vào dung dịch acid HI: a IO3-, Mn2+, H2O b I3-, Mn2+, H2O c H5IO6, IO3-, Mn2+, H2O d Tất sai Cho Mo (4d55s1); Cr (3d54s1); Mn (3d54s2); Br (4s24p5); I (5s25p5) Sắp xếp theo thứ tự mức oxi hóa cao bền dần a MoO42- > MnO4- > Cr2O72- > IO6- > BrO4b Cr2O72- > MoO42- > MnO4- > BrO4- > IO6c MoO42- > Cr2O72- > MnO4- > IO6- > BrO4d Cr2O72- > MnO4- > MoO42- > BrO4- > IO63 a b c d Chọn câu đúng: Từ HClO4, HBrO4, H5IO6 có tính oxi hóa tăng dần tính acid tăng dần ClO2 có tính oxi hóa mạnh mơi trường kiềm Ion SO42- có tính oxi hóa mạnh mơi trường kiềm Độ bền số oxi hóa cao tăng dần là: Mo+6 < Cr+6 < Mn+7 < Fe+3 4 Chọn phát biểu đúng: A Tất nguyên tố s có số oxy hóa dương trùng với thứ tự phân nhóm B Mức oxy hóa bền kim loại có tính kim loại mạnh C Trong phân nhóm B, mức oxy hóa cao bền dần từ xuống D Hợp chất +7 Cl chất oxy hóa mạnh mơi trường kiềm NHÓM 06: 1) Câu 1: Cho phát biểu sau:dựa vào giản đồ Latimer 1)trong môi trường axit, Mn5+ không tồn mà bị dị ly thành Mn7+ 2)trong môi trường bazo, Mn5+ bền Mn6+ 3)trong môi trường axit, nồng độ H+ tăng => O-K tăng =>tình oxi hóa chất tăng 4)khi biết O-K điểm pH, ta tìm O-K mức pH khác 5)thế O-K môi trường axit< môi trường bazo Chọn phát biểu đúng: A) 1,2,3 C)1,4,5 B)1,3,4 D)3,4,5 2) Câu 2: Chọn phát biểu đúng: A Ion Cl7+ bền ion Cl- B Trong điều kiện,tính oxi hóa Se mạnh S (cho biết Se S nguyên tố chu kì liên tiếp) C Tính oxi hóa Clo mạnh Oxi Clo có độ âm điện lớn Oxi D Tất sai 3) Câu 3: Chọn đáp án đúng: Cho phương trình phản ứng : KCl + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Hệ số tối giản đứng trước KHSO4 phương trình cân : A.10 B.12 C.14 D.16 4) Câu 4: Chọn câu sai giản đồ Frost A độ dốc đoạn nối hợp chất lớn tác nhân thể tính oxy hóa(khử) mạnh B hợp chất dãy giản đồ thường sản phẩm (động hoc) cuối cua trình O-K C hợp chất nằm phía chất khử chất nằm bên trái chúng D hợp chất nằm phía đường nối dài cấu tử lân cận dễ bị dị ly thành hợp chất lân cận NHĨM 07: Phan Thị Kim Ngân (61002086) Chọn câu sai: A Phản ứng oxy hóa khử xảy theo chiều dạng oxy hóa cặp oxy hóa - khử khử cao oxy hóa dạng khử cặp oxy hóa - khử khử thấp B Thế khử cho biết độ mạnh chất khử chất oxy hóa liên hợp với Thế khử mạnh chất khử mạnh chất oxy hóa liên hợp với yếu C Giản đồ Latimer Frost cho phép dự đốn dạng ngun tố bị dị ly dung dịch nước D Thế điện cực tiêu chuẩn nguyên tố thay đổi theo mơi trường phản ứng Đặng Thị Bích Ngọc (61002137) Chọn câu sai: A Chất khử khử nằm khoảng từ 0,1 – 0,4 bền nước B Thế khử SO42- tăng pH giảm C Tính oxi hố cation giảm rõ rệt có mặt anion tạo hợp chất tan với ion D Khơng phải số oxi hóa làm cho ion đạt cấu hình khí bền 3.Ơng Đức Tồn(61003642) Chọn câu đúng: A Số oxy hóa cao nhất bền dần theo thứ tự sau: F, Cl, Br, I B Số oxy hóa cao bền dần theo thứ tự sau: I, Br, Cl, F C Trong giản đồ Latimer, dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa; nối dạng mũi tên kèm theo giá trị oxy hóa khử q trình tương ứng D Trong giản đồ Frost, hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử lân cận dễ bị dị ly thành cấu tử lân cận Nguyễn Thị Ngọc (61002144) Chọn câu đúng: Cho phản ứng sau FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Hệ số đứng trước chất là: A 1, 18, 1, 2, 15, B 1, 16, 1, 2, 13, C 2, 14, 2, 2, 4, D Khơng có câu NHĨM 19: Câu (Lê Thành Đơ – 61000703) Chất chất sau khơng bền môi trường nước phương diện nhiệt động học: KMnO (1), Na2SO4 (2), NaClO (3), KBrO3(4), CrCl3 (5) Biết khử tiêu chuẩn môi trường base sau: 0 (V) MnO4-/Mn2+ 0.6 SO42-/ SO32-0.93 ClO2-/ ClO-0.581 BrO4-/BrO31.025 A (1), (2), (3) B (1) C (1), (3), (5) D Khơng có chất Câu (Nguyễn Minh Tường – 61003913) Cho phương trình sau: ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- 0 (V)= 0.374 ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- 0 (V)=0.295 ClO3- + H2O + e = ClO2 + 2OH- 0 (V)=-0.481 ClO2 +e = ClO2- ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- 0 (V)=-0.581 ClO- + H2O + e = Cl2 + 2OH- 0 (V)=-0.421 ClO2- + H2O + 2e = Cl2 + 2OH- 0 (V)=1.559 ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- 0 (V)=0.890 0 (V)=1.071 Cr3+/Cr2+ -0.42 Có chất khơng bền môi trường base A B C.4 D Không có chất Câu (Trần Hồi Tân - 61002913) Chọn phát biểu phát biểu sau: 1) Thế khử cặp oxi hóa- khử mơi trường base thường lớn môi trường acid 2) Trong hợp chất, oxi có số oxi hóa -1/2, -1/3 3) Khi oxi hóa - khử cặp A +n/A > 1.5V A có xu hướng chuyển dạng A +n phản ứng 4) Khí oxi có tính oxi hóa mạnh khí clo độ âm điện oxi (3.44) > Clo (3.16) A B C D 1, 2, 1, 2, Câu (Nguyễn Trung Chánh – 61000268) Chọn phát biểu phát biểu sau: Xét phân nhóm, từ xuống, số Oxi hóa dương cao bền dần Độ âm điện gây ảnh hưởng đến độ vững bền chất độ âm điện lớn liên kết mạnh lượng liên kết lớn Yếu tố ảnh hưởng đến Oxi hóa – khử pH : tăng pH dẫn đến tăng φ ( hay tăng tính oxi hóa) Tính oxi hóa giảm dần : IO4- > IO3- > I2 > Cl2 > O2 A 1,2 B 2,3 C D NHĨM 20: Câu 1: Trong số mức oxy hóa bền quy tắc chẵn lẻ , mức oxy hóa bền rõ rệt cần thỏa mãn điều kiện: (1) Số oxy hóa tạo cho ion đạt cấu hình khí (2) Số oxy hóa lien quan đến việc sử dụng tồn số e hóa trị phân lớp np (cấu hình ns2 ) Chọn câu đúng: a Chỉ cần thỏa mãn (1) (2) b Phải thỏa mãn (2) c Phải thỏa mãn (1) d Phải thỏa mãn (1) (2) Giải thích: Theo quy tắc chẵn lẻ cần thỏa mãn (1) (2) thể bền mức oxy hóa Câu 2: Ta có giản đồ Latimer S môi trường acid sau: Trong câu sau câu a Trong môi trường acid có hợp chất H2SO3 S dạng có số oxi hố bền b Thế oxi hố khử cặp S2O62- / H2SO3 0.07 c câu sai d Câu a sai, câu b Đáp án: chọn c - Theo nguyên tắc giản đồ Latimer oxi hoá khử dạng sau phải nhỏ dạng trước dạng bền Trong giản đồ có bốn dạng bền HSO4-, H2SO3, S H2S - Thế cặp S2O62- / H2SO3 : 0.16*2 – (-0.25*1) = 0.57 Câu 3: Hãy chọn phát biểu xác: a Nguyên tố mức oxi hóa trung gian có tính khử hai mức oxi hóa lân cận có tính oxi hóa b Thế khử lớn chất khử mạnh chất oxi hóa liên hợp với yếu c Ngun tố d sớm có tính khử mạnh nguyên tố d muộn d Mức oxi hóa dương cao I bền Br I+7 có tính oxi hóa mạnh Br+7 Giải thích: Câu a sai nếu hai mức oxi hóa lân cận có tính oxi hóa ngun tố có mức oxi hóa trung gian có tính oxi hóa Câu b sai chất khử yếu chất oxi hóa liên hợp với mạnh Câu c nguyên tố d muộn có cặp đơi electron phân lớp (n-1)d nên có số electron phân lớp tham gia liên kết cịn ngun tố d sớm chưa có cặp đơi electron phân lớp (n-1)d, nên tất electron tham gia liên kết Do nguyên tố d sớm dễ tham gia phản ứng hóa học thể tính khử mạnh nguyên tố d muộn Câu d sai chúng thuộc phân nhóm nên I có mức oxi hóa cao bền Br I+7 hoạt dộng Br+7 (Định luật tuần hoàn thứ cấp) Br chu kì cịn I chu kì nên khơng có đảo ngược tính bền mức oxi hóa dương cao chu kì chu kì Câu 4: Chọn câu sai: A H có số oxi hố -1 bền số oxi hố +1 H có số oxi hố +1 obitan trống nên dễ dàng tham gia phản ứng B SO42- có tính oxi hố mạnh chu kì, từ trái sang phải, số oxi hoá dương cao nguyên tố p bền dần C Khi cân phản ứng oxi hố khử mơi trường trung tính, thêm nước bên vế trái hết, vế phải thêm OH- e, thêm H+ thêm e D Cả sai Giải thích A sai H có số oxi hố +1 bền -1 B SO42- có tính oxi hố mạnh dd đậm đặc C Thêm OH- thêm e, thêm H+ e