C5 nguyentochuyentiep putaophuc

HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP PHỨC CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP • ĐẶC ĐIỂM • Các nguyên tố chuyển tiếp có tham gia tạo liên kết phản ứng AO d (f- xét d), có lớp e giống nhau: ns1, ns2 • Các nguyên tố d nhóm Nhóm III IV V VI III (B) kết thúc nhóm II 2 Công thức e (n-1)d ns (n-1)d s (n1)d3ns2 (n1)d5ns1 VII VIII I II (n-1)d5ns2 (n-1)d6,7,8ns2 (n1)d10ns1 (n1)d10ns2 VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP CÁC ĐẶC ĐIỂM CHUNG  Chỉ có khả cho e hóa trị, tạo ion dương, kim loại điển hình  Do có tham gia tạo liên kết AO d (lớp kề cùng), nên nguyên tố chuyển tiếp có tính chất riêng: – Có nhiều trạng thái oxy hóa dương từ +1 đến +max, cách đơn vị – VD: Cr (+1, +2, +3, +4, +5, +6), Mn (+1 đến +7) Các nguyên tố phân nhóm A cách – Giải thích: Các nguyên tố phân nhóm A dễ cho e hóa tri np, sau ns, e độc thân trước, sau cặp e – Các nguyên tố chuyển tiếp: ns cho trước, sau e (n-1)d • Trạng thái cực đại bền nhất, tùy nhóm mà có trạng thái đặc trưng khác – VD: Cr (+6, +3), Mn (+7, +2, +4) • Các hợp chất trạng thái oxy hóa thấp liên kết có chất ion, hợp chất có số oxy hóa cao lại có tính trị Ví dụ: TaCl3 TiCl3 cộng hóaVF Chất rắn, phân hủy 7000C Rắn, tnc=8000C Chất rắn, tnc cao TiCl4 VF5 TaCl5 Chất lỏng ts = 1360C Lỏng, ts=1110C tnc =2110C ts = 2420C • Trạng thái oxy hóa thấp: Các hợp chất nguyên tố chuyển tiếp có tính base (có khả cho e) – VD: CrO, Cr(OH)2, MnO, Mn(OH)2+acid  muối • Trạng thái oxy hóa cao có tính acid – VD: CrO3, H2CrO4, Mn2O7, HMnO4 +kiềm  muối • Các hợp chất kim loại chuyển tiếp (đặc biệt trạng thái oxy hóa dương thấp) có màu, tượng tách mức lượng (trong phần lý thuyết trường tinh thể) Vanadium kim loại hợp chất dung dịch: V2+, V3+, VO2+, and VO2+, từ trái sang phải PHỨC CHẤT • Phức chất hợp chất phức tạp nguyên tử hay ion kim loại (chuyển tiếp) liên kết với nhóm nguyên tử hay ion • VD: Fe(CO)5, [Fe(CN)6]4-, [Cu(NH3)4]2+… • Nguyên tử hay ion kim loại trung tâm gọi chất tạo phức • Nhóm phân tử hay ion (CO, NH3, CN-…) gọi phối tử (ligand) • Cầu nội: Là ion phức ngoặc [ ] • Cầu ngoại: Là ion đơn giản bên • VD: [Co(NH3)6]Cl3 • Cầu nội Cầu ngoại • Sự xếp cấu tử xung quanh ion trung tâm gọi phối trí (Coordination) • Số vị trí xếp xung quanh ion khoảng cách gần theo trật tự định gọi số phối trí (Coordination number) • Phân loại phức chất  Phức Cation: Chất tạo phức ion dương, phối tử phân tử trung hòa, VD [Co(NH3)6]Cl3  Phức anion: Ion trung tâm ion dương, phối tử anion, VD Na[BF4], K4[Fe(CN)6]  Phức trung hòa: Chất tạo phức phân tử trung hòa, phối tử phân tử trung hòa, VD: [Ni(CO)4] • Hoặc chất tạo phức ion dương, phối tử phân tử trung hòa ion âm, VD [Co(NH3)3Cl3]