TRƯỜNG THPT VINH LỘC SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2018 2019 Môn HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh[.]
SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Cho nguyên tử khối cuả số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Câu (3 điểm) Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho: H2 + Cl2 (to) Cl2 + NaOH (to thường) Dung dịch HF + SiO2 Đốt cháy H2S O2 dư Na2CO3 + H2SO4 loãng, dư Cu + H2SO4 đặc, nóng Câu (2,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học (Khơng dùng thị q tím, phenolphtalein) phân biệt dung dịch loãng nhãn đựng chất sau: H 2SO4, MgSO4, HCl (Không dùng sơ đồ để trình bày, Ag2SO4 tan với nồng độ thí nghiệm có kết tủa) Hãy viết phương trình hóa học điều chế: - SO2 phịng thí nghiệm từ Na2SO3 - Br2 công nghiệp từ NaBr Cl2 Câu (1,0 điểm) Cho cân hóa học sau thực bình kín: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ∆H MgSO4 + SO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 2FeO + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,1 0,2 0,05 0,05 Tính toán đúng: nH2SO4 pư =0,6 mol => nH2SO4 dư =0,06 mol => nH2SO4 dùng =0,66 mol =>m’=66 gam Viết ptr: 2Fe + 6H2SO4 dư -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 4H2O 0,02 3FeSO4 0,06 (0,05+ 0,01) Tính tốn đúng: b=(0,06+ 0,02).56=4,48 gam Viết phương trình sơ đồ nhiệt phân tính nO2= 0,12 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng tính mX= 9,2 gam 0,25 Pư: 2SO2 + O2 2SO3 Gọi số mol SO2 bđ = z mol (z >0,04) Nhận xét tính hiệu suất theo O2 tìm z = 0,06 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi nMg = x; nFe = y Bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,12 × + 0,06 × Bảo tồn khối lượng: 9,2 = 24x + 56y ||⇒ giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol ⇒ %mMg = 39,13% Chú ý, riêng phần in đậm tính chưa kết khơng cho điểm 0,25