Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 856 Câu 1 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sa[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 856 Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các ngun tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B I > Br > Cl C Br > Cl > I D Cl > Br > I Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 13 C 13+ D 14 Câu Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B Cl < F < P < Al < Na C Cl < Na < P < Al < F D F < Cl < P < Al < Na Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp X nguyên tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B CO2 C BaO D BeO 2 6 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Li+, F- Câu 10 Nguyên tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Iodine C Bromine D Phosphorus Câu 11 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 12 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần ngun tố A Z < Y < X B Z < X < Y C Y < X < Z D X < Z < Y Câu 13 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < Al < B < N C B < Mg < Al < N D Mg < B < Al < N Câu 14 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 39 K+ Câu 15 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 38 C 18 D 19 Câu 16 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 17 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện giảm dần D Tính phi kim giảm dần 52 X Câu 18 Cho phát biểu nguyên tử 24 : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 19 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 5,20 g/cm3 B 9,89 g/cm3 C 2,47 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu 20 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23d6 56 Fe 16 O Câu 21 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 72,0187 amu C 160,0418 amu D 160,0374 amu Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 13 B 14 C 27 D 15 Câu 23 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 25 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T C X D Y Câu 26 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 27 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 28 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B lớp electron C Đều có số obitan trống D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 29 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro tăng từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro giảm từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 30 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Sunfur (S) D Nitrogen (N) HẾT -