Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 813 Câu 1 Tính khử và tính acid của các HX (X F, Cl, Br, I) tăng dần theo[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 813 Câu Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HCl < HF < HBr < HI B HF < HI < HBr < HF C HI < HBr < HCl < HF D HF < HCl < HBr < HI -23 Câu Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 amu B 24,3 C 24 D 24 amu Câu Đồng vị A nguyên tử có số proton, khác số neutron B .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối C nguyên tố có khối lượng D hạt nguyên tố có số electron Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Proton electron; C Neutron electron; D Electron Câu Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH4 C H2R D RH3 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Cs, Rb, K, Na, Li B Li, Na, K, Rb, Cs C Li, Na, Rb, K, Cs D K, Rb, Cs, Li, Na Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B T1, X1, Y1 C Y1, X1, T1 D X1, Y1, T1 Câu Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 10 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 11 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 12 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10–27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 23 22,98 C 22,98 23 D 22,98 22,98 Câu 13 Nguyên tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X kim loại B Độ âm điện X nhỏ X phi kim C Độ âm điện X nhỏ X kim loại D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu 14 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 15 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 7N B 33As C 83Bi D 15P Câu 16 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A RCl Câu 24 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi 12 13 16 17 18 C C Câu 25 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 26 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 27 M có đồng vị sau: 55 26 57 58 M; 56 26 M; 26 M; 26 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 28 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > F > Cl C Si > S > Cl > F D F > Cl > Si > S Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D + Câu 30 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 22 C 11 D 10 HẾT -