Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 669 Câu 1 Cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau? A và B và C và D và Câu[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 669 Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 3 2 A X X B X X C X X D X X Câu Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B K>Cl>Mg C Cl>K>Mg D Mg>K>Cl Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C 18 D Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C Br, I, Cl, F D F, Cl, Br, I n+ Câu Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 24+; 54 C 36+; 54 D 26+; 56 Câu Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi 3Câu Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 14 C D 16 2+ Câu Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 10 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu 11 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 12 Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10-8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Ag C Cr D Cu Câu 13 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B giảm dần C tăng dần D biến đổi khơng có quy luật Câu 14 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O3 C RO3 D R2O Câu 15 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 16 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, T, X B Y, X, T C T, X, Y D X, Y, T Câu 17 Giả thiết tinh thể, ngun tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 18 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính nguyên tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B R C Y D T Câu 19 Các đồng vị có A số neutron B chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn C số hiệu nguyên tử Z D số khối A Câu 20 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIIA Câu 22 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 23 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 5,6866.10-26 kg C 4,6876.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu 24 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 g Câu 25 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 26 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B không biến đổi C giảm dần D tăng dần Câu 27 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) : A 15,66.1023 B 15,66.1022 C 15,66.1021 D 15,66.1024 Câu 28 Phát biểu A Kim loại yếu Franxi (Fr) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Flo (F) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 29 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C HẾT -