Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 766 Câu 1 Trong tự nhiên carbon có 2 đồng vị là ; và oxygen có Hỏi có bao[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 766 12 16 17 18 C 13 C Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A tăng dần B biến đổi khơng có quy luật C giảm dần D không đổi Câu Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 H 17 O Câu Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? 3 A H He B H He C H He D H He Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần theo tính kim loại Câu Ngun tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu Ngun tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Si B Mg C P D Al Câu 10 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,03 C 15,9 D 16,00 Câu 11 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 10 Câu 12 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến 16 O, 178 O, 188 O Số phân tử O có Câu 13 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B C D 18 o Câu 14 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10-8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Cu C Cr D Ag Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 16 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 18 Chọn câu phát biểu sai: A Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân B Số p số e C Số khối tổng số hạt p n D Tổng số p số e gọi số khối Câu 19 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 35 D 33 –27 Câu 20 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 23 23 C 23 22,98 D 22,98 23 Câu 21 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Cl, Br, I B F, I, Cl, Br C F, Br,Cl, I D I, Br, Cl, F Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D Cả A, B, C Câu 24 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = 18 B ZA = C ZA = D ZA = 10 Câu 25 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Li D phi kim yếu Flo Câu 26 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 27 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, P, O B O, F, Si, P C Si, P, O, F D F, Si, O, P Câu 28 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,125 nm B 0,155 nm C 0,165 nm D 0,134 nm Câu 29 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số electron lớp ngồi C Hóa trị cao với oxi D Số lớp electron Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí (6) Oxgyen có đồng vị (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C HẾT - D