Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 695 Câu 1 Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là A R2O B R2O3 C R2O7[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 695 Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O B R2O3 C R2O7 D R2O5 Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH3 B XH4 C XH5 D XH Câu Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Y có số neutron B X Z có số khối C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học Câu Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-25 D 1,7746.10-26 Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0000 amu C 72,0187 amu D 160,0418 amu Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d24s24p6 10 C [Ar]3d 4s D [Ne]3d104s2 Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 12 phân tử N2O C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 60 phân tử HNO3 Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử ? A giảm B khơng thay đổi C vừa giảm vừa tăng D tăng Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 10 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 11 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Câu 12 Hỏi có loại phân tử N D Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y có 25 electron Câu 13 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Hai nguyên tử khác số electron B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D Cả hai có khác số proton Câu 14 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 26 D ZY = 36 Câu 15 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E, T B Y, T C E, T D X, Y, E Câu 16 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 17 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 18 Một ngun tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A – 15 eo B C 15 eo D + 15 eo Câu 19 Phát biểu sau đúng? A Các electron phân lớp có lượng gần B Trong ngun tử số neutron ln số electron C Trong nguyên tử số proton số electron D Các electron lớp có lượng Câu 20 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh clo C phi kim mạnh flo D phi kim mạnh oxi Câu 21 Cho ba ngun tử có kí hiệu A Đây đồng vị , , Phát biểu sau sai ? B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 22 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (2), (3,) (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4), (5) D (3), (4), (6) Câu 23 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S D H2S2O3 Câu 24 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B R C Y D T Câu 25 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-23 g B 1,1719.10-22 g C 5,8596.10-26 g D 5,8596.10-23kg Câu 26 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 13 C 12 D 15 Câu 27 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-23 B 6,6966.10-26 C 6,6948.10-26 D 6,6966.10-23 Câu 28 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 27 gam 23 C 78,26.10 gam D 21,74.10-24 gam Câu 29 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,155 nm Câu 30 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Hidrogen Đơteri D Số khối A = Z + N nguyên tố đồng vị HẾT -