Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 787 Câu 1 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 787 Câu Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại C Hóa trị cao với oxi D Số lớp electron Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O5 C R2O D R2O3 Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B X, Y, E, T C E, T D X, Y, E 3Câu Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 15 C 16 D 14 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 2s22p4 C 1s22s22p2 D 1s22s22p4 Câu 10 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 13 C 15 D 27 2 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O B R2O3 C RO2 D RO3 Câu 13 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B F, O, C, Be, Mg C Be, F, O, C, Mg D Mg, Be, C, O, F Câu 14 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Câu 15 Trong tự nhiên carbon có đồng vị tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B Câu 16 ; oxygen có C Hỏi có loại phân D Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Cả hai có khác số proton B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 17 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, Li, O, Na Câu 18 Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu 19 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 20 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 16,020 B 16,008 C 15,9672 D 15,882 Câu 21 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D .Hỏi có loại phân tử H tạo thành Câu 22 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 15,9 C 16,03 D 16,00 Câu 23 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính cộng hố trị giảm dần B tính base tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính acid tăng dần Câu 24 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < R < Y C M < X < Y < R D Y < M < X < R Câu 25 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 26 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu 27 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B khí kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 28 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,965 B 1,667 C 2,022 D 1,875 Câu 29 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 23 22,98 D 22,98 22,98 Câu 30 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p1 HẾT -