Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 706 Câu 1 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R s[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 706 Câu Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 36+; 54 C 28+; 58 D 26+; 56 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, N, O, P B O, F, N, P C F, O, P, N D F, O, N, P Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B Mn (Z = 25) C Ca (Z = 20) D P (Z = 15) Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d54s2 Câu Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B n2 C 2n2 D 2n Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 5,6866.10-26 kg C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B Y1, X1, T1 C X1, Y1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 10 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 11 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,9 B 16,03 C 15,98 D 16,00 Câu 12 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 D Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 13 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Tăng Câu 14 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 15 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 16 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O5 C R2O D R2O7 Câu 17 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C R2O D R2O7 Câu 18 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 14 C 12 D 15 Câu 19 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 21 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 22 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có công thức oxit cao nhất: A RO3 B RO2 C R2O D R2O3 Câu 23 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Cl B Br C F D I Câu 24 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính nguyên tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B T C R D X Câu 25 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,312 gam C 0,322 gam D 0,304 gam Câu 26 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,9672 B 16,008 C 15,882 D 16,020 Câu 27 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 28 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B Al (Z=13) C Cl (Z=17) D O (Z=8) Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B khí kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 30 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D HẾT -