Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 487 Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Nguyên tử có Z = 12 có bán[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 487 Câu Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 33As B 15P C 7N D 83Bi Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 36+; 54 B 28+; 58 C 26+; 56 D 24+; 54 14 15 Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: N, N Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D 56 Fe 16 O Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0418 amu B 160,0000 amu C 72,0187 amu D 160,0374 amu Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital d C orbital p D orbital s Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu 10 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron Câu 11 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 10 Câu 12 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 13 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B C 14 D 15 Câu 14 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1 Câu 15 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên phải C phía bên phải D phía bên trái Câu 16 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số lớp electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Hóa trị cao oxy Câu 17 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hồn rút gọn (chỉ biểu diễn ngun tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 18 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B 18 C D Câu 19 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 20 Công thức oxit cao nguyên tố 17 R A R2O B R2O7 C R2O5 D R2O3 Câu 21 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Al B Si C Mg D P Câu 22 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 3s B 2d C 2p D 1s -27 -27 -31 Câu 23 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,8249.10-25 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,2844.10-26 kg Câu 24 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 25 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 26 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 27 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 28 Halogen có độ âm điện lớn là: A Br B Cl C I D F 63 65 Câu 29 Nhận định không ? Hai nguyên tử 29 Cu 29 Cu A có số hiệu nguyên tử B có số electron C có số neutron D đồng vị Câu 30 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) HẾT -