Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 383 Câu 1 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị ; nitrogen có 2 đồng vị và h[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 383 Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 18 phân tử H2O C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 60 phân tử HNO3 Câu Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 amu B 24 amu C 24,3 D 24 Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < B < Al < C B < Mg < Al < C D Mg < Al < B < C Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 16 B ZX = 20 C ZX = 18 D ZX = 19 Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh clo C phi kim mạnh oxi D phi kim mạnh flo Câu Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 14Si B 13Al C 12Mg D 15P Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Cl, F, Li, Be C Li, Be, F, Cl D Be, Li, F, Cl Câu 10 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 11 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính kim loại B độ âm điện C tính phi kim D số oxi hoá oxide Câu 12 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH Câu 13 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Mg, Be, C, O, F B Be, F, O, C, Mg C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O Câu 14 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần chu kì D Tăng dần theo tính kim loại Câu 15 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 17 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 18 Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 19 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Mg(OH)2 C Be(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 20 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 21 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B + 38 eo C D – 19 eo Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 14 C 13 D 11 Câu 23 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B BeO C CO2 D Al2O3 Câu 24 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp X nguyên tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 25 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 26 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi 2+ 3+ Câu 27 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 2 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 29 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Br > Cl > I C I > Br > Cl D Cl > I > Br Câu 30 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al HẾT -