Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 033 Câu 1 Biết mỗi nguyên tử nitrogen( kí hiệu là N) có 7 proton, 7 neutr[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 033 Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 5,6866.10-26 kg C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Cl>K>Mg B Mg>K>Cl C K>Mg>Cl D K>Cl>Mg Câu Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Phi kim mạnh nhóm VA có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = Câu Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, B, C, C A, C, B, D D, C, B, Câu Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số electron lớp ngồi C số lớp electron D số electron Câu Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO3, X5O2, YO2 B M2O3, XO5, YO6 C M2O3, X2O5, YO3 D MO, XO3, YO3 Câu Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s3 B 1s22p1 C 1s22s1 D 2s22p1 Câu Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 15,98 C 15,9 D 16,03 Câu 10 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D -27 Câu 11 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam B 27 gam -24 C 21,74.10 gam D 27 đvC Câu 12 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (99); Cl (125) B Na (157); Al (125); Cl (99) C Na (125); Al (157); Cl (99) D Na (99); Al (125); Cl (157) Câu 13 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 14 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại C Số electron lớp ngồi D Số lớp electron Câu 15 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D Z < X < Y Câu 16 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Cl B O C Se D F Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D Cả A, B, C Câu 19 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên trái D phía bên phải Câu 20 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10–27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 22,98 23 C 23 22,98 D 23 23 Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p53s2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s2 Câu 22 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 7N B 83Bi C 15P D 33As Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 7, g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 24 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 25 Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital f C orbital p D orbital d Câu 26 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Tăng dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 14 D 11 Câu 28 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > S > Si C F > Cl > Si > S D Si > S > F > Cl Câu 29 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố p C Nguyên tố s D Nguyên tố d nguyên tố f 16 17 18 O, O, O Số phân tử O có Câu 30 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B C D 18 HẾT