Đang tải... (xem toàn văn)
Cùng tham gia thử sức với “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Trần Phú, Phú Yên” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi thật dễ dàng nhé!
SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -(Đề thi có 02 trang) Họ tên: KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Lớp 10 Mã đề 137 Số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: H(Z=1); B(Z=4); Be(Z=5); C(Z=6); N(Z=7);O(Z=8); F(Z=9);Ne(Z=10); Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Si(Z=14); P(Z=15); S(Z=16); Cl(Z=17); Ar(Z=18);K(Z=19); Ca(Z=20); Phần A Trắc nghiệm: (7 điểm) Câu Liên kết tạo thành góp chung electron thuộc loại liên kết A ion B kim loại C cộng hóa trị D hydrogen Câu Nguyên tử chứa hạt mang điện A proton electron B electron neutron C proton neutron D electron Câu Orbital p có dạng A hình cầu B hình trịn C hình số D hình bầu dục Câu Quá trình sau xảy tượng hóa học? A Muối ăn hịa vào nước B Nước dạng rắn sang lỏng C Cồn bay D Đường cháy thành than nước Câu Chất sau có liên kết cộng hố trị phân cực? A HCl B N2 C O2 D MgO 2Câu Quá trình tạo thành ion O sau đúng? A O → O2- + 2e B O + 2e → O2- C O + 1e → O2- D O → O2- + 1e Câu Số chu kì bảng hệ thống tuần hoàn A 16 B C D 18 Câu Liên kết liên kết hình thành A lực hút tĩnh điện hai ion B cặp electron chung C xen phủ bên orbital p D xen phủ trục hai orbital Câu Để đạt quy tắc octet, nguyên tử nguyên tố sodium (Z = 11) phải nhường A electron B electron C electron D electron Câu 10 Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống A nguyên tử halogen gần kề B nguyên tử khí gần kề C kim loại kiềm thổ gần kề D kim loại kiềm gần kề Câu 11 Phân lớp 3d có số electron tối đa A B 10 C 18 D 14 Câu 12 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s1 Câu 13 Định nghĩa đồng vị sau đúng? A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số neutron, khác số proton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số neutron, khác số proton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số electron Câu 14 Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn B hay nhiều cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp C hay nhiều cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 15 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số electron B neutron C số khối D số proton Câu 16 Kí hiệu nguyên tử Nitrogen viết A B C D Mã đề 137 Trang 1/3 Câu 17 Cho nguyên tử sau: 11Na, 12Mg, 13Al Dãy gồm chất có tính base tăng dần A Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 18 Sơ đồ sau thể liên kết hydrogen phân tử hydrogen fluoride (HF)? A B C D Câu 19 Độ âm điện số nguyên tố sau: N (3,04); S (2,58); H (2,20); C (2,55) Chất có liên kết cộng hóa trị phân cực A CH4 B NH3 C N2 D H2S Câu 20 Biết số hiệu nguyên tử H (Z=1) Cl (Z=17).Liên kết phân tử H – Cl hình thành xen phủ A AO 2p H AO 2s Cl B AO 1s H AO 2s Cl C AO 1s H AO 2p Cl D AO 1s H AO 3p Cl Câu 21 Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]4s2 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A số thứ tự 20, chu kì 2, nhóm IVA B số thứ tự 22, chu kì 4, nhóm IIA C số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D số thứ tự 22, chu kì 3, nhóm IIA Câu 22 Ngun tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 19 Vậy X thuộc loại nguyên tố? A p B s C f D d Câu 23 Cho ngun tố 3Li, 4Be, 11Na, 12Mg Ngun tố có tính kim loại mạnh A Be B Li C Na D Mg Câu 24 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Al (Z=13) B Na (Z=11) C K (Z= 19) D S (Z=16) Câu 25 Cho khí sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe Khí có nhiệt độ nóng chảy thấp A Ne B Xe C Ar D Kr Câu 26 Cách biểu diễn electron vào orbital sau đúng? A B C D Câu 27 Năng lượng liên kết hóa học lượng cần thiết để phá vỡ mol liên kết thể khí Giá trị lượng liên kết hóa học thước đo độ bền liên kết Năng lượng liên kết phân tử liệt kê bảng sau: Liên kết Cl-Cl Br-Br I-I Năng lượng liên kết (KJ/mol) 242 192 150 Độ bền liên kết tăng dần từ trái sang phải phân tử Cl 2, Br2,I2 A Br2; Cl2; I2 B I2; Br2; Cl2 C Cl2; I2; Br2 D Cl2; Br2; I2 2 Câu 28 Nguyên tử ngun tố chlorine có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Phát biểu sau chlorine không đúng? A Nguyên tố chlorine phi kim B Hạt nhân nguyên tử nguyên tố Cl có 17 proton C Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố Cl 17 D Nguyên tố chlorine thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Phần B Tự luận (3 điểm) Câu 29 (1 điểm): Hãy vận dụng quy tắc octet để giải thích hình thành phân tử sodium fluoride (NaF) từ nguyên tử nguyên tố sodium (Z=11) fluorine (Z=9) Câu 30 (2 điểm): Ammonia chất khí khơng màu, có mùi hắc đặc trưng nhẹ khơng khí Nếu hít nhiều ammonia bị bỏng đường hơ hấp (rát cổ họng) Khí ammonia gây ức chế thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt Triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khị khè, ho máu, co giật biểu khác Tuy nhiên, ammonia ứng dụng chủ yếu để điều chế phân đạm, điều chế nitric acid, chất sinh hàn, sản xuất Hydrazin (N2H4) dùng làm nhiên liệu cho tên lửa Ngồi ra, dung dịch ammonia cịn dùng làm chất tẩy rửa gia dụng Biết ammonia có công thức phân tử NH3 a) Hãy viết công thức electron công thức Lewis ammonia b) Ở điều kiện thường, nhiệt độ chất X, Y, T cho bảng sau: Mã đề 137 Trang 1/3 Chất Nhiệt độ sôi ( o C) X 100 Y -33,35 T -87,7 Hãy cho biết X, Y, T chất chất sau: PH , H O, NH ? Giải thích lựa chọn (có vẽ hình minh họa)?Chogiá trị độ âm điện nguyên tố sau: H (2,20), N (3,04), O (3,44), P (2,19) HẾT -Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa hoc Mã đề 137 Trang 1/3