Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 292 Câu 1 Cho 3 nguyên tử Các nguyên tử nào là đồng vị? A X và Z B X, Y và Z C Y và Z[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 292 Câu Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X, Y Z C Y Z D X Y Câu Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 20 C ZX = 19 D ZX = 16 Câu Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO3, X5O2, YO2 B MO, XO3, YO3 C M2O3, XO5, YO6 D M2O3, X2O5, YO3 Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 5,6866.10-23 g C 5,6866.10-26 kg D 4,6876.10-26 g Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B P (Z=15) C As (Z=33) D Si (Z=14) Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA B thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron ; đồng vị (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 11 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số electron lớp C Số lớp electron D Tính kim loại Câu 12 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Br B Cl C I D F 2 Câu 13 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA Câu 14 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Câu 15 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Li B Na C K D Cs Câu 16 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,155 nm B 0,165 nm C 0,134 nm D 0,125 nm Câu 17 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Be, Li, F, Cl C Li, Be, F, Cl D Cl, F, Li, Be Câu 18 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Cs B K C Na D Ba Câu 19 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 20 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 73,99% B 69,25% C 76,04% D 72,13% Câu 21 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Được xếp thành hàng D Ngun tử chúng có số electron hố trị Câu 22 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C D 16 Câu 23 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 24 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 25 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tố có độ âm điện lớn có Z = B Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 26 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2d B 1s C 2p D 3s 2 6 Câu 27 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Li+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 29 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 33 C 16 D 35 Câu 30 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần HẾT -