ĐỀ XUẤT THI THPT NĂM 2022 NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI 50 PHÚT (Có đáp án và lời giải ) Câu 1 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dun[.]
ĐỀ XUẤT THI THPT NĂM 2022 NĂM HỌC 2021-2022 MÔN HĨA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI: 50 PHÚT (Có đáp án lời giải ) Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 2: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H 2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 3: Cho Fe vào dung dịch: AlCl 3, FeCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số trường hợp phản ứng sinh muối Fe(II) A B C D Câu 4: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B có kết tủa xuất - B tác dụng với C có kết tủa xuất - A tác dụng với C có khí bay Các dung dịch A, B, C chứa : A AlCl3, AgNO3¸KHSO4 B KHCO3, Ba(OH)2¸ K2SO4 C NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, Mg(HCO3)2 Câu 5: Tính dẫn điện tính dẫn nhiệt kim loại tăng theo thứ tự? A Cu < Al < Ag B Al < Ag < Cu C Al < Cu < Ag D Ag < Al < Cu Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Câu 7: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3 Câu 8: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 9: Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 + Câu 10: Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na+, F-, Ne B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar Câu 11: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH 4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A Dd H2SO4 B Dd HCl C Dd NaCl D Dd NaOH Câu 12: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2 ; 0,3 mol Mg 2 ; 0,4 mol Cl a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Câu 13: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp A Sau ngâm Fe dư vào hỗn hợp A thu dung dịch B Dung dịch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 14: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A moocphin B cafein C nicotin D aspirin Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A C2H5OH CH2=CH2 B CH3CHO C2H5OH C C2H5OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Câu 16: Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu xanh tím chuối xanh có chứa A glucozơ B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ Câu 17: Số hợp chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với NaOH là: A B C D Câu 18: Nhóm tơ thuộc loại tơ nhân tạo A tơ nilon–6,6; tơ tằm B tơ visco; tơ nilon–6,6 C tơ capron; tơ nilon–6 D tơ visco; tơ xenlulozơ axetat Câu 19: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu 20: Cho anilin vào nước, lắc Thêm dung dịch HCl dư, dung dịch NaOH dư, tượng quan sát A Lúc đầu suốt, sau bị đục, phân lớp B Dung dịch bị đục, suốt, sau phân lớp C Dung dịch bị đục, sau suốt D Lúc đầu suốt, sau phân lớp Câu 21: Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N Cho sơ đồ phản ứng t X NaOH, C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh có nhóm –NH vị trí α Cơng thức cấu tạo có X A CH3OOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOC2H5 B C2H5OOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOCH3 C C2H5OOC–CH2–CH(NH2)–CH2–COOCH3 D Cả A B Câu 22: Phát biểu sau sai? A Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Câu 23: Có hợp chất: amoniac (X), đimetylamin (Y), phenylamin (Z), metylamin (T) Các hợp chất xếp theo chiều tính bazơ tăng dần A Z < X < Y < T B T < Y < X < Z C Z < X < T < Y D X < T < Z < Y o Câu 24: Một este có CTPT C4H6O2 thuỷ phân môi trường axit thu đimetyl xetôn CTCT thu gọn C4H6O2 A HCOO-CH=CH- CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COOCH3 Câu 25: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị môi trường tạo muối là: A B C 28 D Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 Câu 27: Có phát biểu sau: (a) Tất phản ứng N2 với kim loại cần phải đun nóng (b) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (c) Trong y khoa, ozon dùng chữa sâu (d) Chất dùng bó bột gãy xương thạch cao sống (CaSO4.2H2O) (e) Axit clohidric dùng để khắc chữ lên thủy tinh (f) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 28: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O 2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 Câu 29: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A Vậy dd B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 31: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 32: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm A: 0,375M B: 0,50M C: 0,125M D: 0,25M Câu 33: Cho 23.6 gam hỗn hợp CH3COOCH3 C2H5COOCH3 tácdụng vừa hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng gam muối khan thu là: A 21.8 B 26 C 35.6 D 31.8 Câu 34: Cho chất: (X) CH2OH-CH2OH; (Y) CH2OH-CH2-CH2OH; (Z) CH2OH-CHOH-CH2OH; (R) CH3-CH2-CH2OH; (T) CH3-CHOH-CH2OH Các chất hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam A X, Z, T B X, Y, Z, T C X, Y, R D Z, R, T Câu 35: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với A 46,3 B 48,0 C 43,5 D 41,3 Câu 36: Cho phát biểu sau : (a) Các amin có khả nhận proton (H+) (b) Tính bazo amin mạnh amoniac (c) Để tách riêng hỗn hợp khí CH4 CH3NH2 hóa chất cần dùng dung dịch HCl dung dịch NaOH (d) Để làm lọ đựng anilin rửa dung dịch HCl sau rửa lại nước (e) Anilin có tính bazo, dung dịch anilin làm hồng phenolphthalein (f) Đốt cháy hoàn toàn anken thu số mol CO2 số mol H2O (g) Sobitol hợp chất hữu đa chức (h) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu ? A B C D Câu 37: Hỗn hợp Z gồm hai este X Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O (đktc), thu 5,6 lít khí CO (đktc) 4,5 gam H 2O Công thức este X giá trị m tương ứng A HCOOCH3 6,7 B HCOOC2H5 9,5 C CH3COOCH3 6,7 D (HCOO)2C2H4 6,6 Câu 38: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m : A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Câu 39: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất là: A B C D Câu 40: Tripeptit mạch hở X Tetrapeptit mạch hở Y tạo từ aminoacid no,mạch hở có nhóm –COOH nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu sản phẩm gồm H2O,CO2 N2 tổng khối lượng CO2 H2O 36,3(g) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y số mol O2 cần phản ứng là? A 2,8(mol) B 1,8(mol) C 1,875(mol) D 3,375(mol) Hết - ĐÁP ÁN – GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: B Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: Bài giải nNO2 = 0,06 mol Số mol e nhận = 0,06 `Gọi số mol Cu Al x y Số mol e mà kim loại nhường số mol e nhận nên ta có : 2x + 3y = 0,06 Mặt khác : 64x + 27y = 1,23 x = 0,015, y = 0,01 => %Cu = 78,05% Kết tủa gồm Al(OH)3 : m = 0,01.78 = 0,78% Câu 7: A Câu 8: C Câu 9: B (đáp án B) Câu 10: A Câu 11: D Câu 12: Bài giải, BTĐT nHCO3- = 0,04 mol Cô cạn 2HCO3- CO32- + CO2+ H2O m= 0,1.40+ 0,3.24+ 0,4.35,5+ 0,2.60= 37,4g Câu 13: A Câu 14: C Câu 15: C Câu 16: C Câu 17: B Câu 18: D Câu 19: A Câu 20: B Câu 21: D Câu 22: D Câu 23: C Câu 24: B Câu 25: D Câu 26: Giải: nMg 0,28; nMgO 0,02 Nhận thấy: m Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46 gam Trong muối khan gồm Mg(NO3)2 NH4NO3 n NH4NO3 = (đáp án C) 46 44,4 = 0,02 mol 80 Áp dụng bảo toàn electron: nMg.2 = nNH4NO3.8 + nX Số e trao đổi 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04 Số e trao đổi Số e trao đổi = 10 (N2) (đáp án D) Câu 27: A 24a 56b 4,16 40a 80b 6 Câu 28: Giải hệ Bảo tồn e ta có Mg Mg2+ + 2e 0,01 0,02 a 0, 01 b 0, 07 Fe x Fe2+ + e 2x Fe3+ + e Fe y 3y O + 2e O20,22 0,11 x + y = 0,07 2x + 3y = 0,2 x = 0,01 y = 0,06 Ta có m = m AgCl + mAg= 0,22(143,5) + 0,01.108=32,65 g Câu 29: C Câu 30: D Câu 31: giải: Ta có nCl- = 0,2 , anot số mol khí = 0,11 mol + thời điểm (ts): Cl- hết, nCl2 = 0,1 mol 2Cl- Cl2 + 2e 0,2 0,1 0,2 + H2O 4H + O2 + 4e (đáp án C) 0,01 0,04 nO2 = 0,01 mol tổng số mol e nhận lúc 0,24 mol (ĐLBT e) + thời điểm (2ts) tổng số mol e nhận lúc 0,48 mol Tổng số mol khí điện cực 0,26 mol - cực dương(anot) số mol oxi thêm 0,06 mol tổng mol khí 0,17 mol H2O 4H+ + O2 + 4e 0,06 0,24 - catot số mol khí H2 0,09 mol ( 0,26 mol – 0,17 mol ) 2H2O + 2e H2 + 2OH0,18 0,09 2+ Cu + 2e Cu a 2a BT e ta có: 2a + 0,18 = 0,48 a = 0,15 mol (đáp án D) Câu 32: Đánh dấu điểm A, B Gọi nồng độ Al2(SO4)3 CM (l) - Tại A - Tại B : Đáp án D Câu 33: B Câu 34: A esteX(C n H 2n O2 ) x x + 2y = CO2 – H2O = 0,11 nO E = axitY(Cm H 2m O4 ) y Câu 35: Đốt E 2(x+2y) = 0,22 BTm mE = mC + mH + mO = 9,32g *Thủy phân 46,6g E: Với 46,6g E số mol este axit 5x 5y CH3OH = 5x; H2O (do axit) = 10y Phần Z gồm CH3OH + H2O (do axit) + H2O (của dd NaOH đầu) mZ = 32.5x + 18.10y + (200 – 24) = 160x + 180y + 176 Khối lượng bình chứa Na tăng = mZ – mH2 (160x + 180y + 176) – 2.0,275 = 188,85 Với x + 2y = 0,11 x = 0,05; y= 0,03 *Với CO2 = 0,43 0,05n + 0,03m = 0,43 n = 5; m = C5 H 8O (0,05) %Y = 46,35% A C H O (0,03) E Câu 36: A Câu 37: Giải : nCO2 0,25; nH 2O 0,25 => X, Y este no đơn chức Áp dụng ĐLBTKL : m = 0,25.44 + 4,5 - 6,16 32 = 6,7 (gam) 22,4 n Đặt công thức X, Y : Cn H nO2 => nCn H nO2 nCO2 14n 32 0,25 => n 6,7n 26,8n 0,25 => n 2,5 => n = ; n = X : C2H4O2 HCOOCH3: Y : C3H6O2 CH3COOCH3 Câu 38: ( R -COO)2C2H4 R = (Số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi nên có ngun tử O X có C) HCOOH CH3COOH ME = 132 nNaOH = 0,25 nX = 0,125 m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 39: Hướng dẫn: nNaOH:nEste = 2:1 => este tạo axit gốc ancol dạng phenol RCOOR’ + 2NaOH => RCOONa + R’ONa + H2O 0,15 0,3 0,15 mEste = 29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam => MX = 136 = R + 44 => R = 92 C7H8 – CTPT C8H8O2 Đồng phân X: CH3-COO-C6H5; HCOO–C6H4 – CH3 (có đp ) =>A Câu 40: Hướng dẫn: Rõ ràng X,Y sinh Aminoacid có CT CnH2n+1O2N Do ta có CT X,Y tương ứng là: C3nH6n – 1O4N3(X) , C4nH8n – 2O5N4(Y) Phản ứng cháy X: C3nH6n – 1O4N3 + pO2 3nCO2 + (3n-0,5)H2O + N2 0,1mol 0,3n(mol) 0,3(3n-0,5)mol Ta có phương trình tổng khối lượng H2O CO2 : 0,3[44.n + 18 (3n-0,5)] = 36.3 n = Phản ứng cháy Y: C4nH8n – O5N4 + pO2 4nCO2 + (4n-1)H2O + N2 0,2mol 0,2.p 0,8n (0,8n -0,2) Áp dụng BT nguyên tố Oxi : 0,2.5+ 0,2.2p = 0,8.2.2 +(0,8.2 -0,2) p = nO2 = 9x0,2 = 1,8(mol)